Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 003

Đề bài

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11

H11.CK1.003 38 câu 50 phút

Trắc nghiệm

0,25 điểm

Câu 1. Muối sulfate nào sau đây không tan trong nước?

\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}

\text{MgSO}_4 \cdot 7\text{H}_2\text{O}

\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}

(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4

0,25 điểm

Câu 2. Để nấu rượu từ dung dịch lên men, người ta dùng phương pháp

A chiết B kết tinh C chưng cất D sắc kí cột

0,25 điểm

Câu 3. Biện pháp nào sau đây thật sự làm giảm lượng

\text{NO}_x

thải ra không khí?

A Dùng phương tiện chạy điện thay cho xe chạy xăng B Xả khí thải vào ban đêm thay vì ban ngày C Trồng thêm cây xanh trong thành phố D Nâng chiều cao ống khói nhà máy

0,25 điểm

Câu 4. Nitrogen lỏng sôi ở nhiệt độ khoảng

-100\,^\circ\text{C}

-78\,^\circ\text{C}

0\,^\circ\text{C}

-196\,^\circ\text{C}

0,25 điểm

Câu 5. Khi phản ứng

\text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O}

đạt trạng thái cân bằng thì

A tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch B chất đầu đã chuyển hết thành sản phẩm C nồng độ chất đầu bằng nồng độ sản phẩm D phản ứng dừng hẳn lại

0,25 điểm

Câu 6. Cho cân bằng

\text{N}_2\text{O}_4\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)

. Ở trạng thái cân bằng,

\left[\text{N}_2\text{O}_4\right] = 0{,}4

\left[\text{NO}_2\right] = 0{,}1

(nồng độ tính theo mol/L). Biết

K_C = 0{,}03

, có thể kết luận

A cân bằng lệch về phía chất đầu B phản ứng thuận xảy ra hoàn toàn C phản ứng không xảy ra D cân bằng lệch về phía sản phẩm

0,25 điểm

Câu 7. Ammonia thể hiện tính base là nhờ

A nhóm

\text{OH}

có sẵn trong phân tử ammonia B số oxi hoá

-3

của nitrogen C cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử nitrogen nhận được proton

\text{H}^+

D ba nguyên tử hydrogen trong phân tử tách ra thành

\text{H}^+

0,25 điểm

Câu 8. Sulfur tan trong nước ở mức

A tan tốt hơn hẳn trong nước lạnh so với nước nóng B gần như không tan C tan vô hạn D tan rất tốt như muối ăn

0,25 điểm

Câu 9. Dung dịch

\text{AlCl}_3

(aluminium chloride) có môi trường

A acid B vừa acid vừa base C trung tính D base

0,25 điểm

Câu 10. Hai chất khác nhau nhưng có cùng một nhóm chức thì phổ hồng ngoại của chúng

A Không có điểm nào giống nhau B Hoàn toàn trùng khít nhau C Đều có tín hiệu trong cùng vùng số sóng đặc trưng của nhóm chức ấy D Chỉ giống nhau nếu hai chất có cùng phân tử khối

0,25 điểm

Câu 11. Nguồn nào sau đây phát thải khí

\text{SO}_2

vào khí quyển?

A Nước biển bốc hơi B Máy điều hoà không khí chạy điện C Núi lửa phun trào D Quang hợp của cây xanh

0,25 điểm

Câu 12. Vì sao khí ammonia tan rất nhiều trong nước?

A Vì

\text{NH}_3

không phân cực nên dễ trộn với nước B Vì

\text{NH}_3

tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước C Vì

\text{NH}_3

nặng hơn nước D Vì

\text{NH}_3

phản ứng hết với nước tạo thành base mạnh

0,25 điểm

Câu 13. Trong không khí, nitrogen chiếm khoảng bao nhiêu phần trăm về thể tích?

78\,\%

21\,\%

50\,\%

0{,}03\,\%

0,25 điểm

Câu 14. Base liên hợp của

\text{H}_2\text{O}

là

\text{CO}_3^{2-}

\text{H}_2\text{O}

\text{Cl}^-

\text{OH}^-

0,25 điểm

Câu 15. Trên phổ khối lượng của

\text{C}_2\text{H}_5\text{Br}

(bromoethane), peak ion phân tử có giá trị

m/z

bằng

107

108

54

109

0,25 điểm

Câu 16. Cân bằng

2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)

đang ở trạng thái cân bằng thì chịu một tác động bên ngoài. Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều

A giữ nguyên vì cân bằng đã ổn định B làm tăng tác động bên ngoài ấy C thuận, bất kể tác động là gì D làm giảm tác động bên ngoài ấy

0,25 điểm

Câu 17. Dung dịch

\text{HNO}_3

nồng độ

0{,}001

M có pH bằng

3

4

11

7

0,25 điểm

Câu 18. Chuẩn độ

10

mL dung dịch

\text{HCl}

chưa biết nồng độ bằng dung dịch

\text{KOH}

0{,}1

M, thấy dùng hết

25

mL dung dịch chuẩn. Nồng độ dung dịch acid bằng

0{,}13\,\text{M}

0{,}5\,\text{M}

0{,}1\,\text{M}

0{,}25\,\text{M}

0,25 điểm

Câu 19. Chất thu được ngay sau tháp hấp thụ, trước khi pha loãng, là

A Dung dịch

\text{Na}_2\text{SO}_4

B Khí

\text{SO}_2

chưa phản ứng hết C

\text{H}_2\text{SO}_4

loãng D Oleum

\text{H}_2\text{SO}_4 \cdot n\text{SO}_3

0,25 điểm

Câu 20. Khi cần đun nóng dung dịch sulfuric acid trong phòng thí nghiệm, phải

A Đun ngay trên bàn thí nghiệm cho tiện quan sát B Hướng miệng ống nghiệm về phía mình để nhìn cho rõ C Làm trong tủ hút và hướng miệng ống nghiệm về phía không có người D Đậy kín miệng ống nghiệm trước khi đun

0,25 điểm

Câu 21. Cần biết pH gần đúng của nước cam trên cả thang từ

1

đến

14

. Cách làm hợp lí nhất là

A cân khối lượng dung dịch rồi tra bảng B đun nóng dung dịch rồi quan sát màu C chỉ dùng phenolphthalein vì nó đổi màu theo pH D dùng giấy chỉ thị vạn năng rồi so với bảng màu, hoặc dùng máy đo pH

0,25 điểm

Câu 22. Phần trăm khối lượng của carbon trong

\text{C}_2\text{H}_4

(ethylene) bằng

24\,\%

86{,}71\,\%

85{,}71\,\%

14{,}29\,\%

0,25 điểm

Câu 23. Chất

\text{C}_2\text{H}_5\text{Br}

(bromoethane) thuộc loại

A alkane B dẫn xuất halogen C alkene D alkyne

0,25 điểm

Câu 24. Ở

25\ ^\circ\text{C}

, tích số ion của nước

K_W = \left[\text{H}^+\right]\left[\text{OH}^-\right]

bằng

1{,}0 \cdot 10^{-14}

1{,}0 \cdot 10^{-14}

chỉ đúng với nước nguyên chất C

1{,}0 \cdot 10^{-7}

14

0,25 điểm

Câu 25. Cho

\text{Zn}

tác dụng hết với dung dịch

\text{H}_2\text{SO}_4

đặc nóng. Khí thoát ra là

\text{H}_2

\text{O}_2

\text{SO}_2

\text{H}_2\text{S}

0,25 điểm

Câu 26. Trong phòng thí nghiệm, phễu lọc hút nối bình hút chân không được dùng để

A Tách hai lớp chất lỏng không trộn lẫn B Lọc nhanh tinh thể sau kết tinh C Ngưng tụ hơi thành chất lỏng khi chưng cất D Chứa hỗn hợp đem đun trong bộ chưng cất

0,25 điểm

Câu 27. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học nghiên cứu về

A Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn B Các hợp chất hữu cơ C Các phản ứng xảy ra trong cơ thể người mà thôi D Các hợp chất của kim loại

0,25 điểm

Câu 28. Cho cân bằng

\text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3(g)

\Delta_r H^\circ_{298} = -92

kJ. Khi thêm khí

\text{N}_2

vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo

A chiều nghịch B chiều thuận rồi lại chiều nghịch, xen kẽ liên tục C không chuyển dịch D chiều thuận

0,25 điểm

Câu 29. Cho cân bằng

2\text{NOCl}\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right)

có

\Delta_r H = 75

kJ; vế trái có

2

mol khí, vế phải có

3

mol khí. Thêm

\text{NOCl}

vào hệ đang cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều

A nghịch, tức chiều sinh thêm chất vừa thêm B không chuyển dịch vì

K_C

không đổi C thuận, tức chiều tiêu thụ chất vừa thêm D thuận, và giá trị

K_C

tăng theo

0,25 điểm

Câu 30. Cho

7

mol

(\text{NH}_4)_2\text{CO}_3

tác dụng hết với dung dịch

\text{NaOH}

dư, đun nóng. Số mol khí

\text{NH}_3

thoát ra là

14\,\text{mol}

28\,\text{mol}

2\,\text{mol}

7\,\text{mol}

0,25 điểm

Câu 31. Dung dịch

\text{HCl}

dẫn được điện. Nguyên nhân là

A trong dung dịch có các phân tử chuyển động tự do B nước nguyên chất vốn dẫn điện tốt C chất tan làm nhiệt độ dung dịch tăng lên D trong dung dịch có các ion chuyển động tự do

0,25 điểm

Câu 32. Nung

12

mol

\text{Mg}(\text{NO}_3)_2

tới khối lượng không đổi theo phương trình

2\text{Mg}(\text{NO}_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} 2\text{MgO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2

. Số mol khí

\text{NO}_2

thoát ra là

12\,\text{mol}

24\,\text{mol}

4\,\text{mol}

6\,\text{mol}

0,25 điểm

Câu 33. So với không khí, khí

\text{SO}_2

A lúc nặng lúc nhẹ tuỳ nhiệt độ B nặng hơn C nhẹ hơn D nặng đúng bằng

0,25 điểm

Câu 34. Vì sao có thể dùng thùng bằng nhôm để chở

\text{HNO}_3

đặc nguội?

A Vì nhôm bị thụ động hoá, lớp oxide bền tạo ra ngăn không cho phản ứng tiếp B Vì nhôm không phản ứng với

\text{HNO}_3

ở bất kì điều kiện nào C Vì nhôm nhẹ hơn acid nên nổi lên trên D Vì

\text{HNO}_3

đặc nguội là acid yếu

0,25 điểm

Câu 35. Chuẩn độ

20

mL dung dịch

\text{HCl}

chưa biết nồng độ bằng dung dịch

\text{NaOH}

0{,}2

M với chất chỉ thị phenolphthalein. Thể tích dung dịch

\text{NaOH}

đọc được ở ba lần: lần 1:

9{,}9

mL, lần 2:

9{,}9

mL, lần 3:

10{,}2

mL. Thể tích trung bình của ba lần bằng

9{,}9\,\text{mL}

10\,\text{mL}

30\,\text{mL}

10{,}2\,\text{mL}

0,25 điểm

Câu 36. Những chất đồng đẳng của nhau là những chất

A Có cùng phân tử khối B Hơn kém nhau một hay nhiều nhóm

\text{CH}_2

và có tính chất hoá học tương tự nhau C Có cùng công thức phân tử nhưng khác cấu tạo hoá học D Có cùng số nguyên tử carbon

0,25 điểm

Câu 37. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tố chlorine (

\text{Cl}

) có hoá trị

4

3

2

1

0,25 điểm

Câu 38. Công thức đơn giản nhất của

\text{C}_5\text{H}_{10}

(pent-1-ene) là

\text{CH}_2

\text{CH}

\text{C}_5\text{H}_{10}

\text{CH}_2\text{O}

Thời gian còn lại 50:00

Trắc nghiệm 38 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38

Cấu trúc Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 003

•

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

38 câu 0,25 đ/câu

Phạm vi kiến thức

01 Cân bằng hóa học ~32%
02 Nitrogen - Sulfur ~42%
03 Đại cương về hóa học hữu cơ ~26%

Đề khác cùng cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 001

38 câu · 50′ H11.CK1.001

22/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 002

38 câu · 50′ H11.CK1.002

24/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 004

38 câu · 50′ H11.CK1.004

28/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 005

38 câu · 50′ H11.CK1.005

30/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 006

27 câu · 50′ H11.CK1.006

22/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 007

25 câu · 50′ H11.CK1.007

24/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 008

27 câu · 50′ H11.CK1.008

26/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 009

25 câu · 50′ H11.CK1.009

28/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 010

27 câu · 50′ H11.CK1.010

30/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 011

31 câu · 50′ H11.CK1.011

22/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 012

27 câu · 50′ H11.CK1.012

24/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 013

31 câu · 50′ H11.CK1.013

26/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 014

27 câu · 50′ H11.CK1.014

28/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 015

31 câu · 50′ H11.CK1.015

30/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + đúng/sai + tự luận - đề 016

22 câu · 50′ H11.CK1.016

24/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + đúng/sai + tự luận - đề 017

22 câu · 50′ H11.CK1.017

26/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + đúng/sai + tự luận - đề 018

22 câu · 50′ H11.CK1.018

28/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + đúng/sai + tự luận - đề 019

22 câu · 50′ H11.CK1.019

30/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + đúng/sai + tự luận - đề 020

22 câu · 50′ H11.CK1.020

01/09/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trả lời ngắn - đề 021

37 câu · 50′ H11.CK1.021

21/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trả lời ngắn - đề 022

23 câu · 50′ H11.CK1.022

23/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trả lời ngắn - đề 023

37 câu · 50′ H11.CK1.023

25/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trả lời ngắn - đề 024

23 câu · 50′ H11.CK1.024

27/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trả lời ngắn - đề 025

37 câu · 50′ H11.CK1.025

29/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full tự luận - đề 026

20 câu · 50′ H11.CK1.026

23/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full tự luận - đề 027

20 câu · 50′ H11.CK1.027

25/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full tự luận - đề 028

20 câu · 50′ H11.CK1.028

27/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full tự luận - đề 029

20 câu · 50′ H11.CK1.029

29/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full tự luận - đề 030

20 câu · 50′ H11.CK1.030

31/08/2026 Xem đề →

Xem cả bài thi Đề thi học kỳ 1 Hóa học 11 online: Cân bằng, hữu cơ →

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 003

Đề số 003 có mất phí không?

Không. Đề số 003 miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.

Làm đề số 003 trong bao lâu?

50 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.

Làm lại đề số 003 được không?

Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo cuối kỳ 1. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.

Đây là đề luyện tập, không phải đề chính thức của bất kỳ kỳ thi nào. Phạm vi chương trên trang là phương án chuẩn tham chiếu theo chương trình phổ thông hiện hành; đề cương của trường và hướng dẫn của giáo viên vẫn là căn cứ trực tiếp khi ôn kiểm tra định kỳ.