Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 001

Đề bài

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11

H11.GK1.001 38 câu 45 phút

Trắc nghiệm

0,25 điểm

Câu 1. Trong dung dịch

\text{AlCl}_3

, ion nào bị thuỷ phân làm cho dung dịch có môi trường acid?

\text{H}_2\text{O}

\text{Cl}^-

\text{Na}^+

\text{Al}^{3+}

0,25 điểm

Câu 2. Nitrogen lỏng sôi ở nhiệt độ khoảng

0\,^\circ\text{C}

-100\,^\circ\text{C}

-78\,^\circ\text{C}

-196\,^\circ\text{C}

0,25 điểm

Câu 3. Cho cân bằng

\text{C}\left(s\right) + \text{CO}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{CO}\left(g\right)

. Ở trạng thái cân bằng,

\left[\text{CO}_2\right] = 0{,}4

\left[\text{CO}\right] = 0{,}4

(nồng độ tính theo mol/L). Giá trị

K_C

bằng

1{,}4

0{,}4

0{,}8

2{,}5

0,25 điểm

Câu 4. Cho

4

mol

\text{Mg}

tan hết trong dung dịch

\text{HNO}_3

đặc theo phương trình

\text{Mg} + 4\text{HNO}_3\ (\text{đặc}) \rightarrow \text{Mg}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O}

. Số mol khí

\text{NO}_2

thoát ra là

8\,\text{mol}

2\,\text{mol}

4\,\text{mol}

16\,\text{mol}

0,25 điểm

Câu 5. Vì sao khí ammonia làm quỳ tím ẩm hoá xanh?

A Vì

\text{NH}_3

oxi hoá chất màu trong quỳ tím B Vì

\text{NH}_3

nhận

\text{H}^+

của nước, sinh ra

\text{OH}^-

C Vì

\text{NH}_3

làm nước bay hơi khỏi giấy quỳ D Vì

\text{NH}_3

phân li ra ion

\text{OH}^-

có sẵn trong phân tử

0,25 điểm

Câu 6. Ammonia thể hiện tính base là nhờ

A số oxi hoá

-3

của nitrogen B nhóm

\text{OH}

có sẵn trong phân tử ammonia C cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử nitrogen nhận được proton

\text{H}^+

D ba nguyên tử hydrogen trong phân tử tách ra thành

\text{H}^+

0,25 điểm

Câu 7. Nhỏ vài giọt methyl đỏ vào nước xà phòng (pH

\approx 10

). Dung dịch có màu

A vàng B xanh C đỏ D không màu

0,25 điểm

Câu 8. Trước khi chuẩn độ, buret cần được tráng bằng

A nước cất rồi dùng ngay B chính dung dịch chuẩn sẽ đựng trong buret C dung dịch phenolphthalein D dung dịch acid cần xác định nồng độ

0,25 điểm

Câu 9. Cho

6

mol

\text{SO}_2

phản ứng hết theo phương trình

\text{SO}_2 + \text{Ca}(\text{OH})_2 \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}

. Số mol

\text{CaSO}_3

thu được là

6\,\text{mol}

7\,\text{mol}

1\,\text{mol}

5\,\text{mol}

0,25 điểm

Câu 10. Vì sao trong thí nghiệm khảo sát chuyển dịch cân bằng cần giữ lại một ống đối chứng?

A Để dự phòng khi ống thí nghiệm bị vỡ B Để tiết kiệm hoá chất cho lần làm sau C Để kiểm tra xem hoá chất còn hạn dùng hay không D Để có mốc so sánh màu, nhờ đó nhận ra thay đổi dù nhỏ

0,25 điểm

Câu 11. Base liên hợp của

\text{NH}_4^+

là

\text{Cl}^-

\text{NH}_3

\text{NH}_4^+

\text{CH}_3\text{COO}^-

0,25 điểm

Câu 12. Nung nóng

\text{AgNO}_3

(silver nitrate) tới khối lượng không đổi. Chất rắn thu được là

\text{NaNO}_2

\text{KNO}_2

\text{Ag}

\text{CaO}

0,25 điểm

Câu 13. Dung dịch

\text{H}_2\text{SO}_4

dẫn được điện. Nguyên nhân là

A trong dung dịch có các phân tử chuyển động tự do B trong dung dịch có các ion chuyển động tự do C chất tan làm nhiệt độ dung dịch tăng lên D nước nguyên chất vốn dẫn điện tốt

0,25 điểm

Câu 14. Điểm tương đương trong phép chuẩn độ acid - base là thời điểm

A acid và base phản ứng vừa đủ với nhau B buret vừa hết dung dịch chuẩn C dung dịch trong bình tam giác bắt đầu sôi D chất chỉ thị bắt đầu được nhỏ vào bình tam giác

0,25 điểm

Câu 15. Phần lớn lượng

\text{SO}_2

sản xuất trong công nghiệp được dùng để

A làm nhiên liệu cho động cơ B làm chất làm lạnh trong tủ đông C sản xuất sulfuric acid

\text{H}_2\text{SO}_4

D làm phân đạm cho cây trồng

0,25 điểm

Câu 16. Dung dịch pha trong phòng thí nghiệm có

\left[\text{H}^+\right] = 10^{-11}

M. Giá trị pH của mẫu bằng

11

14

3

7

0,25 điểm

Câu 17. Khi phản ứng

\text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O}

đạt trạng thái cân bằng thì

A tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch B chất đầu đã chuyển hết thành sản phẩm C nồng độ chất đầu bằng nồng độ sản phẩm D phản ứng dừng hẳn lại

0,25 điểm

Câu 18. Nhỏ từ từ dung dịch ammonia tới dư vào dung dịch

\text{Cu}(\text{NO}_3)_2

(copper(II) nitrate). Hiện tượng quan sát được là

A Xuất hiện kết tủa màu trắng keo, kết tủa không tan trong ammonia dư B Xuất hiện kết tủa màu trắng, kết tủa không tan trong ammonia dư C Xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan trong ammonia dư cho dung dịch trong suốt D Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ, kết tủa không tan trong ammonia dư

0,25 điểm

Câu 19. Cho cân bằng

\text{C}\left(s\right) + \text{CO}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{CO}\left(g\right)

có

\Delta_r H = 172

kJ; vế trái có

1

mol khí, vế phải có

2

mol khí. Tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều

A thuận, và giá trị

K_C

giữ nguyên B thuận, tức chiều thu nhiệt C không chuyển dịch vì nhiệt độ không ảnh hưởng tới cân bằng D nghịch, tức chiều toả nhiệt

0,25 điểm

Câu 20. Theo thuyết Brønsted - Lowry,

\text{H}_2\text{S}

đóng vai trò acid vì nó

A nhận thêm electron B nhận proton

\text{H}^+

C cho proton

\text{H}^+

D phân li ra ion

\text{OH}^-

0,25 điểm

Câu 21. Vì sao rò rỉ khí nitrogen trong một phòng kín vẫn nguy hiểm dù

\text{N}_2

không độc?

A Vì nitrogen làm nhiệt độ phòng tăng vọt B Vì nitrogen đẩy oxygen ra khỏi phòng, người trong phòng bị ngạt mà không kịp nhận ra C Vì nitrogen phản ứng với hơi nước tạo ra acid mạnh D Vì nitrogen bốc cháy khi gặp tia lửa điện

0,25 điểm

Câu 22. Dung dịch muối ammonium với gốc của acid mạnh, như

\text{NH}_4\text{Cl}

, có môi trường

A trung tính B base C lúc acid lúc base tuỳ nhiệt độ D acid

0,25 điểm

Câu 23. Nước cường toan là hỗn hợp.

A một phần

\text{HNO}_3

đặc và ba phần

\text{HCl}

đặc, hoà tan được cả vàng B

\text{HNO}_3

đặc và

\text{H}_2\text{SO}_4

đặc C

\text{HNO}_3

loãng và nước cất theo tỉ lệ bất kì D

\text{HCl}

đặc và

\text{NaOH}

đặc

0,25 điểm

Câu 24. Ở

25\ ^\circ\text{C}

, tích số ion của nước

K_W = \left[\text{H}^+\right]\left[\text{OH}^-\right]

bằng

14

1{,}0 \cdot 10^{-14}

chỉ đúng với nước nguyên chất C

1{,}0 \cdot 10^{-14}

1{,}0 \cdot 10^{-7}

0,25 điểm

Câu 25. Phân tử sulfur ở điều kiện thường có công thức

\text{S}_2

dạng thẳng B

\text{S}_4

dạng tứ diện C

\text{S}

đơn nguyên tử D

\text{S}_8

dạng vòng

0,25 điểm

Câu 26. Oxide nào sau đây là chất rắn, là anhydride của

\text{HNO}_3

\text{N}_2\text{O}_3

(dinitrogen trioxide) B

\text{NO}

(nitrogen monoxide) C

\text{NO}_2

(nitrogen dioxide) D

\text{N}_2\text{O}_5

(dinitrogen pentoxide)

0,25 điểm

Câu 27. Cho cân bằng

2\text{NOCl}\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right)

với

\Delta_r H = 75

kJ; vế trái có

2

mol khí, vế phải có

3

mol khí. Theo nguyên lí Le Chatelier, khi nén hệ để tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo

A Chiều sinh thêm sản phẩm, tức chiều thuận B Chiều làm giảm số mol khí C Chiều thu nhiệt D Chiều tiêu thụ chất đó, tức chiều thuận

0,25 điểm

Câu 28. Cho cân bằng

2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)

có

\Delta_r H = -114

kJ; vế trái có

3

mol khí, vế phải có

2

mol khí. Thêm

\text{NO}

vào hệ đang cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều

A không chuyển dịch vì

K_C

không đổi B thuận, tức chiều tiêu thụ chất vừa thêm C thuận, và giá trị

K_C

tăng theo D nghịch, tức chiều sinh thêm chất vừa thêm

0,25 điểm

Câu 29. Khảo sát cân bằng

2\text{NO}_2 \rightleftharpoons \text{N}_2\text{O}_4

bằng cách ngâm ống nghiệm vào nước đá. Hiện tượng quan sát được là

A Dung dịch chuyển từ hồng sang xanh lam B Màu nâu đỏ đậm lên C Dung dịch chuyển từ xanh lam sang hồng D Màu nâu đỏ nhạt đi

0,25 điểm

Câu 30. Hoà tan

\text{NaOH}

vào nước được dung dịch nồng độ

0{,}2

M. Chất ấy là chất điện li mạnh, phương trình điện li:

\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-

. Nồng độ ion

\text{Na}^+

trong dung dịch bằng

5{,}2\,\text{mol/L}

1{,}2\,\text{mol/L}

2{,}2\,\text{mol/L}

0{,}2\,\text{mol/L}

0,25 điểm

Câu 31. Chất chỉ thị acid - base là chất

A làm cho dung dịch có pH bằng

7

B trung hoà lượng acid dư trong dung dịch C đổi màu theo pH của dung dịch D làm tăng tốc độ phản ứng giữa acid và base

0,25 điểm

Câu 32. Biện pháp nào sau đây thật sự làm giảm lượng

\text{SO}_2

thải ra khí quyển?

A Tách bớt hợp chất lưu huỳnh khỏi dầu trước khi đem đốt B Nâng ống khói nhà máy lên thật cao C Chạy nhà máy vào ban đêm thay vì ban ngày D Tăng nhiệt độ lò đốt để nhiên liệu cháy kiệt hơn

0,25 điểm

Câu 33. Dung dịch muối nào sau đây có môi trường trung tính?

\text{NaHCO}_3

\text{CH}_3\text{COONa}

\text{NaBr}

\text{NH}_4\text{Cl}

0,25 điểm

Câu 34. Nguồn nào sau đây phát thải khí

\text{SO}_2

vào khí quyển?

A Máy điều hoà không khí chạy điện B Quang hợp của cây xanh C Nhà máy nhiệt điện đốt than đá D Nước biển bốc hơi

0,25 điểm

Câu 35. Dung dịch

\text{HClO}_4

nồng độ

0{,}01

M có nồng độ ion

\text{H}^+

bằng

10^{-12}

M B

2

M C

10^{-7}

M D

10^{-2}

0,25 điểm

Câu 36. Cho cân bằng

\text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3(g)

\Delta_r H^\circ_{298} = -92

kJ. Khi làm lạnh lò phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo

A chiều thuận rồi lại chiều nghịch, xen kẽ liên tục B chiều thuận C không chuyển dịch D chiều nghịch

0,25 điểm

Câu 37. Cho

5

mol

\text{N}_2

phản ứng hết theo phương trình

\text{N}_2 + 2\text{Al} \rightarrow 2\text{AlN}

. Số mol

\text{Al}

đã phản ứng là

10\,\text{mol}

5\,\text{mol}

11\,\text{mol}

3\,\text{mol}

0,25 điểm

Câu 38. Trong không khí, nitrogen chiếm khoảng bao nhiêu phần trăm về thể tích?

78\,\%

0{,}03\,\%

21\,\%

50\,\%

Thời gian còn lại 45:00

Trắc nghiệm 38 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38

Cấu trúc Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 001

•

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

38 câu 0,25 đ/câu

Phạm vi kiến thức

01 Cân bằng hóa học ~53%
02 Nitrogen - Sulfur ~47%

Đề khác cùng giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 002

35 câu · 45′ H11.GK1.002

26/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 003

37 câu · 45′ H11.GK1.003

28/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 004

35 câu · 45′ H11.GK1.004

30/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 005

37 câu · 45′ H11.GK1.005

01/09/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 006

27 câu · 45′ H11.GK1.006

21/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 007

25 câu · 45′ H11.GK1.007

23/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 008

27 câu · 45′ H11.GK1.008

25/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 009

25 câu · 45′ H11.GK1.009

27/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 010

27 câu · 45′ H11.GK1.010

29/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 011

31 câu · 45′ H11.GK1.011

21/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 012

27 câu · 45′ H11.GK1.012

23/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 013

31 câu · 45′ H11.GK1.013

25/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 014

27 câu · 45′ H11.GK1.014

27/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 015

31 câu · 45′ H11.GK1.015

29/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + đúng/sai + tự luận - đề 016

22 câu · 45′ H11.GK1.016

22/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + đúng/sai + tự luận - đề 017

22 câu · 45′ H11.GK1.017

24/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + đúng/sai + tự luận - đề 018

22 câu · 45′ H11.GK1.018

26/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + đúng/sai + tự luận - đề 019

22 câu · 45′ H11.GK1.019

28/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - trắc nghiệm + đúng/sai + tự luận - đề 020

22 câu · 45′ H11.GK1.020

30/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trả lời ngắn - đề 021

37 câu · 45′ H11.GK1.021

24/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trả lời ngắn - đề 022

23 câu · 45′ H11.GK1.022

26/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trả lời ngắn - đề 023

37 câu · 45′ H11.GK1.023

28/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trả lời ngắn - đề 024

23 câu · 45′ H11.GK1.024

30/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trả lời ngắn - đề 025

37 câu · 45′ H11.GK1.025

01/09/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full tự luận - đề 026

20 câu · 45′ H11.GK1.026

20/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full tự luận - đề 027

20 câu · 45′ H11.GK1.027

22/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full tự luận - đề 028

20 câu · 45′ H11.GK1.028

24/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full tự luận - đề 029

20 câu · 45′ H11.GK1.029

26/08/2026 Xem đề →

Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full tự luận - đề 030

20 câu · 45′ H11.GK1.030

28/08/2026 Xem đề →

Xem cả bài thi Đề thi giữa kỳ 1 Hóa học 11 online: Cân bằng và pH →

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 - full trắc nghiệm - đề 001

Đề số 001 có mất phí không?

Không. Đề số 001 miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.

Làm đề số 001 trong bao lâu?

45 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.

Làm lại đề số 001 được không?

Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo giữa kỳ 1. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.

Đây là đề luyện tập, không phải đề chính thức của bất kỳ kỳ thi nào. Phạm vi chương trên trang là phương án chuẩn tham chiếu theo chương trình phổ thông hiện hành; đề cương của trường và hướng dẫn của giáo viên vẫn là căn cứ trực tiếp khi ôn kiểm tra định kỳ.