Tốc độ phản ứng — ôn luyện Hóa học lớp 10

Ảnh hưởng của nồng độ và áp suất đến tốc độ phản ứng 8 câu

Bài tập ảnh hưởng của nồng độ và áp suất đến tốc độ phản ứng — Hóa học lớp 10: 8 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 1. Khi tăng nồng độ

\text{H}_2

trong phản ứng

\text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HI}\left(g\right)

thì tốc độ phản ứng tăng. Nguyên nhân là

A năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống

B hằng số tốc độ

k

tăng lên

C số tiểu phân trong một đơn vị thể tích tăng nên số va chạm hiệu quả tăng

D nhiệt độ của hệ tăng lên khi thêm chất

Thông hiểu

Câu 2. Cho phản ứng đơn giản

2\text{NO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NOCl}\left(g\right)

. Tăng nồng độ

\text{NO}

lên

2

lần, giữ nguyên các chất khác, thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

4

2

8

5

Vận dụng

Câu 3. Với phản ứng nào sau đây, việc tăng áp suất không làm thay đổi đáng kể tốc độ phản ứng?

\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_3\left(g\right) \rightarrow \text{NO}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right)

2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NO}_2\left(g\right)

\text{Zn}\left(s\right) + \text{H}_2\text{SO}_4\left(aq\right) \rightarrow \text{ZnSO}_4\left(aq\right) + \text{H}_2\left(g\right)

\text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HI}\left(g\right)

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 4. Khí lý tưởng ở cùng nhiệt độ phản ứng

2\mathrm{NO}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{NO_2}

, định luật thực nghiệm

v=k[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{O_2}]

. So ngay sau can thiệp khi chưa phản ứng thêm: nén thể tích còn

1/3

, giữ mol các khí phản ứng; tăng riêng nồng độ

\mathrm{NO}

gấp

4

; hoặc thêm Ar trong bình cứng/ở áp suất toàn phần không đổi bằng cách tăng thể tích.

a) Nén như trên làm tốc độ tăng

27

lần.

b) Tăng riêng chất thứ nhất làm tốc độ tăng

16

lần.

c) Thêm Ar ở bình cứng không đổi tốc độ tức thời.

d) Thêm Ar giữ áp suất toàn phần bằng tăng thể tích không đổi tốc độ.

Trả lời ngắn 2 câu

Nhận biết

Câu 5. Cho phản ứng đơn giản

2\text{NO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NOCl}\left(g\right)

. Trong biểu thức tốc độ, nồng độ

\text{NO}

được nâng lên luỹ thừa bậc mấy?

Vận dụng

Câu 6. Cho phản ứng đơn giản

2\text{NO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NOCl}\left(g\right)

. Tăng nồng độ

\text{NO}

lên

2

lần thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

Tự luận 2 câu

Nhận biết

Câu 7. Cho phản ứng đơn giản

2\text{NO}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right)

. Trong biểu thức tốc độ, nồng độ

\text{NO}_2

được nâng lên luỹ thừa bậc mấy?

Vận dụng

Câu 8. Cho phản ứng đơn giản

2\text{NO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NOCl}\left(g\right)

với mọi chất ở thể khí. Nén hỗn hợp để áp suất chung tăng

2

lần thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

Thực hành khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 11 câu

Bài tập thực hành khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng — Hóa học lớp 10: 11 câu từ nhận biết đến vận dụng cao, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 9. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng dung dịch

\text{HCl}

1

M, ống thứ hai dùng

2

M, các điều kiện khác giữ như nhau. Yếu tố được khảo sát trong thí nghiệm ấy là

A chất xúc tác

B nhiệt độ

C nồng độ

D diện tích bề mặt tiếp xúc

Thông hiểu

Câu 10. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng sodium thiosulfate tác dụng với sulfuric acid: pha loãng dung dịch

\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3

ở các mức khác nhau, các điều kiện khác giữ như nhau. Vì sao phải giữ nguyên mọi điều kiện khác?

A Để phản ứng an toàn hơn

B Để chênh lệch tốc độ quan sát được chỉ do nồng độ gây ra

C Để phản ứng xảy ra hoàn toàn hơn

D Để tiết kiệm hoá chất

Vận dụng

Câu 11. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng sodium thiosulfate tác dụng với sulfuric acid: pha loãng dung dịch

\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3

ở các mức khác nhau, các điều kiện khác giữ như nhau. Ống thứ nhất đạt dấu hiệu (thời gian đến khi dung dịch vẩn đục) sau

156

giây, ống thứ hai sau

39

giây. Phản ứng ở ống thứ hai nhanh gấp bao nhiêu lần ống thứ nhất?

4

117

195

39

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 12. Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng đá vôi tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất tiến hành ở nhiệt độ phòng, ống thứ hai ngâm trong nước ấm, các điều kiện khác giữ như nhau. Ống thứ nhất đạt dấu hiệu (tốc độ thoát khí carbon dioxide) sau

105

giây, ống thứ hai sau

35

giây.

a) Trong thí nghiệm khảo sát, mỗi lần chỉ nên thay đổi một yếu tố.

b) Yếu tố được khảo sát là nhiệt độ.

c) Thời gian hai ống chênh nhau

140

giây.

d) Phản ứng ở ống thứ hai nhanh gấp

3

lần ống thứ nhất.

Trả lời ngắn 3 câu

Nhận biết

Câu 13. Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng đá vôi tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất tiến hành ở nhiệt độ phòng, ống thứ hai ngâm trong nước ấm, các điều kiện khác giữ như nhau. Ống thứ nhất đạt dấu hiệu (tốc độ thoát khí carbon dioxide) sau

72

giây, ống thứ hai sau

36

giây. Thời gian của hai ống chênh nhau bao nhiêu giây?

Vận dụng

Câu 14. Khảo sát ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng kẽm viên, ống thứ hai dùng kẽm bột cùng khối lượng, các điều kiện khác giữ như nhau. Ống thứ nhất đạt dấu hiệu sau

65

giây. Nếu ở ống thứ hai phản ứng nhanh gấp

5

lần thì ống ấy đạt dấu hiệu sau bao nhiêu giây?

Thông hiểu

Câu 15. Hai thí nghiệm dùng cùng lượng calcium carbonate và acid dư cùng nồng độ, nhiệt độ. Mẫu khối tạo một lượng CO2 xác định sau 69 s; mẫu bột tạo đúng lượng CO2 đó sau 23 s. Tốc độ tạo CO2 trung bình của mẫu bột gấp mẫu khối bao nhiêu lần trong các khoảng tương ứng?

Tự luận 4 câu

Nhận biết

Câu 16. Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng đá vôi tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất tiến hành ở nhiệt độ phòng, ống thứ hai ngâm trong nước ấm, các điều kiện khác giữ như nhau. Ống thứ nhất đạt dấu hiệu (tốc độ thoát khí carbon dioxide) sau

130

giây, ống thứ hai sau

26

giây. Thời gian của hai ống chênh nhau bao nhiêu giây?

Vận dụng

Câu 17. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng magnesium tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng dung dịch

\text{HCl}

loãng hơn, ống thứ hai dùng dung dịch đặc hơn, các điều kiện khác giữ như nhau. Ống thứ nhất đạt dấu hiệu sau

21

giây. Nếu ở ống thứ hai phản ứng nhanh gấp

3

lần thì ống ấy đạt dấu hiệu sau bao nhiêu giây?

Vận dụng cao

Câu 18. Nhóm học sinh khảo sát phản ứng

CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \to CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H_2O(l)

bằng cách đo thể tích khí

CO_2

thoát ra theo thời gian.
Mỗi lần chạy dùng cùng

0{,}03

mol

CaCO_3

tinh khiết,

HCl

luôn dư, cùng nhiệt độ, cùng thể tích dung dịch, cùng cách lắc và cùng áp suất. Ở đúng điều kiện đo, thể tích mol của khí là

V_m = 24790

mL/mol.
Có năm lần chạy trên hai mức nồng độ và hai cỡ hạt; tổ hợp *nồng độ cao – hạt mịn* được lặp hai lần. Từ mỗi đường

V_{CO_2}

–

t

, nhóm đọc hai số: độ dốc của tiếp tuyến tại

t = 0

, và giá trị plateau khi đường nằm ngang.

Lần chạy	Nồng độ $HCl$	Cỡ hạt $CaCO_3$	Độ dốc tại $t = 0$ (mL/s)	Plateau (mL)
$R_1$	thấp	thô	$1{,}68$	$743{,}4$
$R_2$	cao	mịn	$5{,}16$	$520{,}6$
$R_3$	cao	mịn	$7{,}37$	$743{,}8$
$R_4$	thấp	mịn	$3{,}28$	$744{,}4$
$R_5$	cao	thô	$3{,}78$	$743{,}2$

Biên bản. Đúng một bộ thu khí bị rò từ lúc bắt đầu, nên với lần chạy ấy cả đường đo lẫn plateau đều bị giảm cùng một hệ số thu hồi

\lambda < 1

. Biên bản không ghi lần nào.
Dung sai được duyệt. Plateau của một lần chạy kín được coi là đạt khi lệch khỏi plateau lí thuyết không quá

1

mL. Hai giá trị tốc độ được coi là khớp nhau khi lệch tương đối không quá

1{,}5\%

so với giá trị lớn hơn.
Mô hình nhóm muốn kiểm. Trong miền khảo sát,

v_0 = v_{00}\cdot\alpha^C\beta^S

với

C = 1

khi dùng nồng độ cao,

S = 1

khi dùng hạt mịn;

v_{00}

là tốc độ đầu của tổ hợp *thấp – thô*. Chỉ dữ liệu của hệ kín mới được dùng để ước lượng

\alpha

và

\beta

.
Làm tròn tốc độ đến hàng phần trăm mL/s, thể tích đến hàng phần mười mL, hệ số và sai lệch tương đối đến hàng phần trăm.

Thông hiểu

Câu 19. Hai thí nghiệm dùng cùng lượng calcium carbonate và acid dư cùng nồng độ, nhiệt độ. Mẫu khối tạo một lượng CO2 xác định sau 40 s; mẫu bột tạo đúng lượng CO2 đó sau 20 s. Tốc độ tạo CO2 trung bình của mẫu bột gấp mẫu khối bao nhiêu lần trong các khoảng tương ứng? Trình bày lập luận và các bước tính.

Khái niệm tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình 10 câu

Bài tập khái niệm tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình — Hóa học lớp 10: 10 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 4 câu

Nhận biết

Câu 20. Cho phản ứng

\text{H}_2 + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{HI}

. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo

\text{HI}

được viết là

\overline{v} = \dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}

\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}

\overline{v} = 2 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}

\overline{v} = -\dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}

Thông hiểu

Câu 21. Cho phản ứng

\text{H}_2 + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{HI}

. Trong

50

giây, nồng độ

\text{I}_2

đổi từ

1{,}3

mol/L thành

1

mol/L. Độ lớn biến thiên nồng độ

\left|\Delta C\right|

bằng

1{,}3\,\text{mol/L}

0{,}6\,\text{mol/L}

2{,}3\,\text{mol/L}

0{,}3\,\text{mol/L}

Vận dụng

Câu 22. Phản ứng mô hình

2A\to B

trong bình thể tích không đổi. Sau

40

[A]

giảm từ

1{,}22

xuống

0{,}92

mol/L; ban đầu chưa có

B

. Cặp tốc độ trung bình của phản ứng và nồng độ B lúc cuối là gì?

0{,}0075

mol·L⁻¹·s⁻¹ và

0{,}3

mol/L

0{,}0038

mol·L⁻¹·s⁻¹ và

0{,}15

mol/L

0{,}0038

mol·L⁻¹·s⁻¹ và

0{,}3

mol/L

0{,}0075

mol·L⁻¹·s⁻¹ và

0{,}15

mol/L

Vận dụng

Câu 23. Cho phản ứng

2\text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow 4\text{NO}_2 + \text{O}_2

. Trong

50

giây, nồng độ

\text{N}_2\text{O}_5

đổi từ

1{,}2

mol/L thành

0{,}5

mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian ấy, tính theo đơn vị

10^{-3}

mol/(L·s), bằng

14

7

350

1

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 24. Cho phản ứng

\text{H}_2 + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{HI}

. Trong

50

giây, nồng độ

\text{I}_2

đổi từ

0{,}95

mol/L thành

0{,}6

mol/L.

a) Biểu thức tốc độ tính theo chất tham gia có dấu trừ ở phía trước.

\Delta C

được tính bằng nồng độ đầu trừ nồng độ sau.

c) Tốc độ trung bình của phản ứng bằng

8 \cdot 10^{-3}

mol/(L·s).

d) Nếu quên chia cho hệ số

1

thì kết quả thu được nhỏ hơn tốc độ đúng

1

lần.

Trả lời ngắn 2 câu

Nhận biết

Câu 25. Cho phản ứng

2\text{HI} \rightarrow \text{H}_2 + \text{I}_2

. Trong

10

giây, nồng độ

\text{HI}

đổi từ

0{,}6

mol/L thành

0{,}2

mol/L. Tính độ lớn biến thiên nồng độ

\left|\Delta C\right|

Vận dụng

Câu 26. Cho phản ứng

\text{H}_2 + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{HI}

. Trong

50

giây, nồng độ

\text{I}_2

đổi từ

0{,}95

mol/L thành

0{,}6

mol/L. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo đơn vị

10^{-3}

mol/(L·s).

Tự luận 3 câu

Nhận biết

Câu 27. Cho phản ứng

2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3

. Trong

50

giây, nồng độ

\text{SO}_3

đổi từ

0{,}1

mol/L thành

0{,}9

mol/L. Tính độ lớn biến thiên nồng độ

\left|\Delta C\right|

Vận dụng

Câu 28. Phản ứng mô hình

2A\to B

trong bình thể tích không đổi. Sau

30

[A]

giảm từ

0{,}89

xuống

0{,}71

mol/L; ban đầu chưa có

B

. Tính nồng độ B lúc cuối, tốc độ trung bình của phản ứng và tốc độ tiêu thụ riêng A; giải thích sự khác nhau.

Vận dụng

Câu 29. Trong bình thể tích không đổi, bảng nồng độ đo được:

t (s)	[A] (M)
$0$	$0{,}6$
$10$	$0{,}15$
$20$	$0{,}0375$
$30$	$0{,}009375$

Hai mô hình chỉ mô tả miền dữ liệu: L giảm cùng lượng tuyệt đối sau mỗi

10\,\mathrm{s}

; P còn cùng phần của mức trước.a) Chọn mô hình và phần còn sau mỗi đoạn. b) Tạm dự báo ở

40\,\mathrm{s}

. c) Tính tốc độ tiêu thụ trung bình đoạn đầu và đoạn cuối đã đo; giải thích giới hạn suy cơ chế/ngoại suy. Làm tròn kết quả đến

0{,}000001

đơn vị tương ứng.

Hằng số tốc độ phản ứng 10 câu

Bài tập hằng số tốc độ phản ứng — Hóa học lớp 10: 10 câu từ nhận biết đến vận dụng cao, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 30. Phản ứng đơn giản

2\text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2

có biểu thức tốc độ

v = k \cdot C_{\text{NO}}^2 \cdot C_{\text{O}_2}

. Hằng số tốc độ

k

có giá trị bằng tốc độ phản ứng khi

A nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng

0

B nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng

1

C phản ứng vừa bắt đầu, bất kể nồng độ ban đầu là bao nhiêu

D phản ứng đã kết thúc

Vận dụng

Câu 31. Yếu tố nào sau đây không làm thay đổi hằng số tốc độ

k

của một phản ứng?

A Bản chất các chất phản ứng

B Nhiệt độ

C Chất xúc tác

D Thể tích bình phản ứng

Thông hiểu

Câu 32. Phản ứng đơn giản

2\text{NO} + \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{NOBr}

có biểu thức tốc độ

v = k \cdot C_{\text{NO}}^2 \cdot C_{\text{Br}_2}

, tức phản ứng bậc

3

. Đơn vị của hằng số tốc độ

k

là

\text{s}^{-1}

\text{L} / \left(\text{mol} \cdot \text{s}\right)

\text{L}^2 / \left(\text{mol}^2 \cdot \text{s}\right)

\text{L}^3 / \left(\text{mol}^3 \cdot \text{s}\right)

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 33. Phản ứng đơn giản

\text{N}_2\text{O}_4 \rightarrow 2\text{NO}_2

có biểu thức tốc độ

v = k \cdot C_{\text{N}_2\text{O}_4}

, hằng số tốc độ

k = 19 \cdot 10^{-3}

a) Phản ứng ấy là phản ứng bậc

1

b) Đơn vị của hằng số tốc độ đổi theo bậc phản ứng.

c) Khi

C_{\text{N}_2\text{O}_4} = 3

mol/L, tốc độ phản ứng bằng

57 \cdot 10^{-3}

mol/(L·s).

d) Thay đổi áp suất riêng phần của sản phẩm làm thay đổi

k

Trả lời ngắn 3 câu

Nhận biết

Câu 34. Phản ứng đơn giản

\text{N}_2\text{O}_4 \rightarrow 2\text{NO}_2

có biểu thức tốc độ

v = k \cdot C_{\text{N}_2\text{O}_4}

. Phản ứng ấy là phản ứng bậc mấy?

Vận dụng

Câu 35. Phản ứng đơn giản

2\text{NO} + \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{NOBr}

có hằng số tốc độ

k = 10 \cdot 10^{-3}

. Khi nồng độ mọi chất tham gia đều bằng

1

mol/L, tốc độ phản ứng bằng bao nhiêu (theo đơn vị

10^{-3}

mol/(L·s))?

Vận dụng cao

Câu 36. Phản ứng phân huỷ chất

A

ở nhiệt độ không đổi tuân theo

-d[A]/dt = k[A]

, và được theo dõi liên tục bằng một cảm biến quang. Máy chưa trừ tín hiệu nền: số đếm ghi được là

S(t) = S_b + \alpha[A](t)

, trong đó

S_b

và

\alpha

không đổi nhưng

S_b

chưa biết.
Với hai thời điểm

t_1 < t_2

nằm trên cùng một nhánh thể tích không đổi, quan hệ tích phân là

k = \dfrac{\ln\left([A](t_1)/[A](t_2)\right)}{t_2 - t_1}

.
Giữa phiên đo, ở thời điểm

t_d = 83

s, robot bơm rất nhanh dung môi tinh khiết (không chứa

A

), làm thể tích tăng từ

40

mL lên

60

mL. Trong thời gian bơm, phản ứng coi như không kịp xảy ra nên số mol $A$ được bảo toàn.

Mốc	Thời điểm (s)	Số đếm quang $S$	Ghi chú
$P_1$	$51$	$52097$	trước khi bơm
$P_2$	$83$	$48191$	NGAY TRƯỚC khi bơm
$P_3$	$83$	$34131$	NGAY SAU khi bơm
$P_4$	$305$	$21224$	sau khi bơm

Bộ ghi đánh dấu thời gian theo đồng hồ số nên các giá trị

t

là chính xác; riêng số đếm quang được lượng tử hoá về đơn vị đếm, tức giá trị thật nằm trong khoảng

[S - 0{,}5;\ S + 0{,}5]

.
Tính

10^3k

, với

k

tính bằng

s^{-1}

, làm tròn đến hàng phần trăm; chỉ làm tròn ở bước cuối.

Tự luận 3 câu

Nhận biết

Câu 37. Phản ứng đơn giản

\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}

có biểu thức tốc độ

v = k \cdot C_{\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5} \cdot C_{\text{NaOH}}

. Phản ứng ấy là phản ứng bậc mấy?

Vận dụng

Câu 38. Mô hình hai bước không thuận nghịch

A\rightarrow B\rightarrow C

có cùng hằng số bậc một

k=1\,\mathrm{min^{-1}}

, ban đầu

[A]_0=0{,}03\,\mathrm{M}

[B]_0=[C]_0=0

. Đề cho

[A]=A_0e^{-kt},[B]=A_0(kt)e^{-kt}

[A]+[B]+[C]=A_0

;

ze^{-z}

với

z\ge0

đạt cực đại tại

z=1

e^{-1}\approx0{,}3679

. Tìm thời điểm B lớn nhất và cả ba nồng độ tại đó; vì sao B không tăng mãi? Làm tròn thời gian đến

0{,}001\,\mathrm{min}

và nồng độ đến

0{,}0001\,\mathrm{M}

Vận dụng cao

Câu 39. Phản ứng phân huỷ chất

A

ở nhiệt độ không đổi tuân theo

-d[A]/dt = k[A]

, và được theo dõi liên tục bằng một cảm biến quang. Máy chưa trừ tín hiệu nền: số đếm ghi được là

S(t) = S_b + \alpha[A](t)

, trong đó

S_b

và

\alpha

không đổi nhưng

S_b

chưa biết.
Với hai thời điểm

t_1 < t_2

nằm trên cùng một nhánh thể tích không đổi, quan hệ tích phân là

k = \dfrac{\ln\left([A](t_1)/[A](t_2)\right)}{t_2 - t_1}

.
Giữa phiên đo, ở thời điểm

t_d = 112

s, robot bơm rất nhanh dung môi tinh khiết (không chứa

A

), làm thể tích tăng từ

25

mL lên

50

mL. Trong thời gian bơm, phản ứng coi như không kịp xảy ra nên số mol $A$ được bảo toàn.

Mốc	Thời điểm (s)	Số đếm quang $S$	Ghi chú
$P_1$	$41$	$62612$	trước khi bơm
$P_2$	$112$	$57057$	NGAY TRƯỚC khi bơm
$P_3$	$112$	$34420$	NGAY SAU khi bơm
$P_4$	$471$	$24393$	sau khi bơm

Bộ ghi đánh dấu thời gian theo đồng hồ số nên các giá trị

t

là chính xác; riêng số đếm quang được lượng tử hoá về đơn vị đếm, tức giá trị thật nằm trong khoảng

[S - 0{,}5;\ S + 0{,}5]

.
Tính

10^3k

, với

k

tính bằng

s^{-1}

, làm tròn đến hàng phần trăm; chỉ làm tròn ở bước cuối.
Trình bày đủ các bước: giải thích vì sao tỉ số số đếm thô không bằng tỉ số nồng độ; viết quan hệ bảo toàn số mol qua bước bơm và giải ra

S_b

; lập tỉ số phần tín hiệu đã trừ nền trên cùng một nhánh rồi tính

k

; cuối cùng kiểm lại bằng nhánh còn lại và nói rõ kết quả sẽ sai thế nào nếu bỏ qua nền. Làm tròn

10^3k

đến hàng phần trăm, chỉ làm tròn ở bước cuối.

Biểu thức tốc độ của phản ứng đơn giản 8 câu

Bài tập biểu thức tốc độ của phản ứng đơn giản — Hóa học lớp 10: 8 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 40. Cho phản ứng đơn giản

\text{NO} + \text{O}_3 \rightarrow \text{NO}_2 + \text{O}_2

. Biểu thức tốc độ của phản ứng là

v = k \cdot C_{\text{NO}} \cdot C_{\text{O}_3}

v = k \cdot C_{\text{NO}}^2 \cdot C_{\text{O}_3}

v = k \cdot C_{\text{NO}}^2 \cdot C_{\text{O}_3}^2

v = k \cdot C_{\text{NO}}

Thông hiểu

Câu 41. Cho phản ứng đơn giản

2\text{NO} + \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{NOBr}

với hằng số tốc độ

k = 10 \cdot 10^{-3}

và nồng độ

C_{\text{NO}} = 3

mol/L,

C_{\text{Br}_2} = 2

mol/L. Tốc độ phản ứng, theo đơn vị

10^{-3}

mol/(L·s), bằng

180

60

360

10

Vận dụng

Câu 42. Thủy phân S trong bộ dữ liệu giả định có

v=-d[S]/dt=k[S][H^+]

; nước dư, acid không đổi trong từng mẻ, cùng các điều kiện khác. Đề cho

k_{obs}=k[H^+]

t_{1/2}=\ln2/k_{obs}

và

\ln2=0{,}693

. Khi

[H^+]=0{,}03\,\mathrm{M}

, đo

t_{1/2}=115{,}5\,\mathrm{s}

; mẻ mới giữ

[H^+]=0{,}06\,\mathrm{M}

. Kết luận nào đúng?

A Mẻ mới vẫn có

t_{1/2}=115{,}5\,\mathrm{s}

k=0{,}006\,\mathrm{s^{-1}}

, không phụ thuộc cách giữ acid.

C Đường S bậc một trong từng mẻ chứng minh định luật không có acid.

k_{obs}=0{,}006\,\mathrm{s^{-1}}

;

k=0{,}2\,\mathrm{M^{-1}s^{-1}}

; mẻ mới

k_{obs}=0{,}012\,\mathrm{s^{-1}}

t_{1/2}\approx57{,}75\,\mathrm{s}

. Bậc một giả theo S.

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 43. Cho phản ứng đơn giản

\text{H}_2 + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{HI}

với hằng số tốc độ

k = 2 \cdot 10^{-3}

và nồng độ

C_{\text{H}_2} = 3

mol/L,

C_{\text{I}_2} = 3

mol/L.

a) Tăng nồng độ

\text{H}_2

lên

3

lần thì tốc độ tăng

4

lần.

b) Tăng đồng thời mọi chất tham gia lên

3

lần thì tốc độ tăng

4

lần.

c) Biểu thức

v = k \cdot C_A^a \cdot C_B^b

chỉ áp dụng cho phản ứng đơn giản.

d) Nếu giữ nguyên nồng độ mà tăng hằng số tốc độ

k

lên

3

lần thì tốc độ phản ứng tăng

3

lần.

Trả lời ngắn 2 câu

Nhận biết

Câu 44. Cho phản ứng đơn giản

\text{NO} + \text{O}_3 \rightarrow \text{NO}_2 + \text{O}_2

. Trong biểu thức tốc độ, nồng độ

\text{NO}

được nâng lên luỹ thừa bậc mấy?

Vận dụng

Câu 45. Cho phản ứng đơn giản

\text{NO} + \text{O}_3 \rightarrow \text{NO}_2 + \text{O}_2

với hằng số tốc độ

k = 4 \cdot 10^{-3}

và nồng độ

C_{\text{NO}} = 1

mol/L,

C_{\text{O}_3} = 3

mol/L. Tính tốc độ phản ứng theo đơn vị

10^{-3}

mol/(L·s).

Tự luận 2 câu

Vận dụng

Câu 46. Thủy phân S trong bộ dữ liệu giả định có

v=-d[S]/dt=k[S][H^+]

; nước dư, acid không đổi trong từng mẻ, cùng các điều kiện khác. Đề cho

k_{obs}=k[H^+]

t_{1/2}=\ln2/k_{obs}

và

\ln2=0{,}693

. Khi

[H^+]=0{,}05\,\mathrm{M}

, đo

t_{1/2}=46{,}2\,\mathrm{s}

; mẻ mới giữ

[H^+]=0{,}2\,\mathrm{M}

. a) Tính kobs và k, kèm đơn vị. b) Dự báo kobs và bán hủy mẻ mới. c) Vì sao bậc một theo S trong từng mẻ chưa chứng minh độc lập acid? Làm tròn thời gian mới đến

0{,}001\,\mathrm{s}

Nhận biết

Câu 47. Cho phản ứng đơn giản

\text{CH}_3\text{Br} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{OH} + \text{NaBr}

. Trong biểu thức tốc độ, nồng độ

\text{CH}_3\text{Br}

được nâng lên luỹ thừa bậc mấy?

Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng trong bảo quản, sản xuất và đời sống 10 câu

Bài tập vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng trong bảo quản, sản xuất và đời sống — Hóa học lớp 10: 10 câu từ nhận biết đến vận dụng cao, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Thông hiểu

Câu 48. Việc thái nhỏ thực phẩm trước khi nấu nhằm làm cho phản ứng xảy ra

A đổi chiều phản ứng

B chậm hơn

C nhanh hơn

D không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm

Vận dụng

Câu 49. Một chất màu theo mô hình bán hủy bậc một

C/C_0=2^{-t/t_{1/2}}

. Trong hai điều kiện bảo quản A/B, thời gian bán hủy lần lượt

14

và

56\,\mathrm{ngày}

. Sau

30\,\mathrm{ngày}

, tiêu chí riêng về màu là còn ít nhất

54\%

nồng độ ban đầu. Không có dữ kiện vi sinh, độc chất hay tiêu chí chất lượng khác. Kết luận nào đúng?

f_A\approx0{,}226

f_B\approx0{,}69

; chỉ B đạt tiêu chí màu. Chưa kết luận an toàn hay hạn dùng toàn diện.

B Cả hai chắc chắn an toàn vì chỉ xét chất màu.

C Phần còn lại giảm tuyến tính theo thời gian trong mô hình này.

D B có bán hủy lớn hơn nên màu giảm nhanh hơn.

Nhận biết

Câu 50. Việc hút chân không túi thịt trước khi cấp đông dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A Chất xúc tác

B Nồng độ

C Nhiệt độ

D Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 51. Xét các việc: bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh; viên thuốc sủi tan nhanh trong nước; bảo quản thuốc ở nơi mát và tránh ánh sáng.

a) Việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh làm phản ứng chậm hơn.

b) Việc bảo quản thuốc ở nơi mát và tránh ánh sáng làm phản ứng chậm lại.

c) Viên thuốc sủi tan nhanh chủ yếu nhờ được nén từ bột mịn nên bề mặt tiếp xúc lớn.

d) Cùng một cách làm luôn chỉ dùng để tăng tốc phản ứng.

Trả lời ngắn 3 câu

Nhận biết

Câu 52. Cho các việc sau: ướp muối và phơi khô cá; cho men vào cơm để ủ rượu; viên thuốc sủi tan nhanh trong nước; để thức ăn nguội hẳn rồi mới cất vào tủ lạnh. Có bao nhiêu việc nhằm làm phản ứng xảy ra nhanh hơn?

Vận dụng

Câu 53. Cho các việc sau: đập nhỏ than trước khi cho vào lò; dùng vanadium(V) oxide trong sản xuất sulfuric acid; viên thuốc sủi tan nhanh trong nước; để thức ăn nguội hẳn rồi mới cất vào tủ lạnh. Có bao nhiêu việc nhằm làm phản ứng chậm lại?

Vận dụng cao

Câu 54. Một phản ứng có biểu thức tốc độ dạng

v = k[A]^m[B]^n

, trong đó

m

và

n

là các số nguyên thuộc

\{0; 1; 2\}

và không đồng thời bằng

0

. Nhóm khảo sát bằng phương pháp tốc độ đầu:

Thí nghiệm	$[A]$ (mol/L)	$[B]$ (mol/L)	Nhiệt độ	Tốc độ đầu đo được ( $10^{-3}$ mol/(L·s))
$TN_1$	$0{,}25$	$0{,}15$	so sánh	$25{,}8$
$TN_2$	$0{,}5$	$0{,}15$	so sánh	$25{,}8$
$TN_3$	$0{,}25$	$0{,}45$	KHÁC	$247{,}68$

Một thí nghiệm được chạy ở nhiệt độ khác nhiệt độ so sánh (cột “Nhiệt độ”). Với thí nghiệm đó, đề cho hệ số

f_T

, bằng tốc độ đo ở nhiệt độ khác chia cho tốc độ ở nhiệt độ so sánh, với

f_T = 3{,}2

. Hai thí nghiệm còn lại đo đúng ở nhiệt độ so sánh.
Dây chuyền cần vận hành ở nhiệt độ so sánh và phải đạt tốc độ không nhỏ hơn

64{,}5\cdot 10^{-3}

mol/(L·s). Vì lí do an toàn, tổng nồng độ phải thoả

[A] + [B] \le 0{,}85

mol/L.
Trong toàn miền nồng độ của bảng dưới đây, biểu thức tốc độ trên vẫn đúng với cùng

m

n

và

k

.
Kho có sẵn năm cặp nồng độ, mỗi cặp một mức chi phí quy ước:

Cặp	$[A]$ (mol/L)	$[B]$ (mol/L)	Chi phí (đơn vị quy ước)
$L_1$	$0{,}15$	$0{,}45$	$39$
$L_2$	$0{,}6$	$0{,}4$	$44$
$L_3$	$0{,}2$	$0{,}15$	$16$
$L_4$	$0{,}4$	$0{,}35$	$36$
$L_5$	$0{,}1$	$0{,}6$	$50$

Hỏi: chi phí quy ước nhỏ nhất của một cặp đạt đồng thời cả hai ràng buộc là bao nhiêu?

Tự luận 3 câu

Nhận biết

Câu 55. Cho các việc sau: bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh; hút chân không túi thịt trước khi cấp đông; viên thuốc sủi tan nhanh trong nước; bảo quản thuốc ở nơi mát và tránh ánh sáng. Có bao nhiêu việc nhằm làm phản ứng xảy ra nhanh hơn?

Vận dụng

Câu 56. Một chất màu theo mô hình bán hủy bậc một

C/C_0=2^{-t/t_{1/2}}

. Trong hai điều kiện bảo quản A/B, thời gian bán hủy lần lượt

18

và

72\,\mathrm{ngày}

. Sau

22\,\mathrm{ngày}

, tiêu chí riêng về màu là còn ít nhất

71\%

nồng độ ban đầu. Không có dữ kiện vi sinh, độc chất hay tiêu chí chất lượng khác. Tính phần màu còn lại ở A/B đến ba chữ số có nghĩa, xác định mẫu đạt bằng giá trị chưa làm tròn và nêu giới hạn kết luận.

Vận dụng cao

Câu 57. Một phản ứng có biểu thức tốc độ dạng

v = k[A]^m[B]^n

, trong đó

m

và

n

là các số nguyên thuộc

\{0; 1; 2\}

và không đồng thời bằng

0

. Nhóm khảo sát bằng phương pháp tốc độ đầu:

Thí nghiệm	$[A]$ (mol/L)	$[B]$ (mol/L)	Nhiệt độ	Tốc độ đầu đo được ( $10^{-3}$ mol/(L·s))
$TN_1$	$0{,}2$	$0{,}15$	KHÁC	$24{,}86$
$TN_2$	$0{,}4$	$0{,}15$	so sánh	$9{,}94$
$TN_3$	$0{,}2$	$0{,}3$	so sánh	$39{,}78$

Một thí nghiệm được chạy ở nhiệt độ khác nhiệt độ so sánh (cột “Nhiệt độ”). Với thí nghiệm đó, đề cho hệ số

f_T

, bằng tốc độ đo ở nhiệt độ khác chia cho tốc độ ở nhiệt độ so sánh, với

f_T = 2{,}5

. Hai thí nghiệm còn lại đo đúng ở nhiệt độ so sánh.
Dây chuyền cần vận hành ở nhiệt độ so sánh và phải đạt tốc độ không nhỏ hơn

24{,}86\cdot 10^{-3}

mol/(L·s). Vì lí do an toàn, tổng nồng độ phải thoả

[A] + [B] \le 1{,}05

mol/L.
Trong toàn miền nồng độ của bảng dưới đây, biểu thức tốc độ trên vẫn đúng với cùng

m

n

và

k

.
Kho có sẵn năm cặp nồng độ, mỗi cặp một mức chi phí quy ước:

Cặp	$[A]$ (mol/L)	$[B]$ (mol/L)	Chi phí (đơn vị quy ước)
$L_1$	$0{,}15$	$0{,}1$	$14$
$L_2$	$0{,}55$	$0{,}6$	$70$
$L_3$	$0{,}2$	$0{,}15$	$20$
$L_4$	$0{,}3$	$0{,}3$	$36$
$L_5$	$0{,}55$	$0{,}4$	$54$

Hỏi: chi phí quy ước nhỏ nhất của một cặp đạt đồng thời cả hai ràng buộc là bao nhiêu?
Trình bày đủ các bước: quy phép đo lệch nhiệt độ về nhiệt độ so sánh và nói rõ vì sao phải làm trước khi lấy tỉ số; suy từng bậc riêng từ cặp thí nghiệm chỉ khác một nồng độ; tính hằng số tốc độ; lập bảng dự báo tốc độ và tổng nồng độ cho cả năm cặp, ghi đạt/hỏng cho từng ràng buộc; cuối cùng chọn cặp rẻ nhất trong số hợp lệ và chỉ ra vì sao cặp rẻ nhất bảng lại không dùng được.

Vai trò của chất xúc tác 8 câu

Bài tập vai trò của chất xúc tác — Hóa học lớp 10: 8 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 58. Trong phản ứng thuỷ phân tinh bột

\left(\left(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5\right)_n + n\text{H}_2\text{O} \rightarrow n\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\right)

\text{enzyme amylase}

đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

A làm tăng lượng sản phẩm thu được

B làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn

C làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần

D làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng

Thông hiểu

Câu 59. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng oxi hoá sulfur dioxide trong sản xuất sulfuric acid bằng cách

A nâng năng lượng của các chất đầu lên cao hơn

B làm giảm biến thiên enthalpy của phản ứng

C hạ năng lượng hoạt hoá của phản ứng

D làm tăng nồng độ các chất tham gia

Vận dụng

Câu 60. Phản ứng phân huỷ hydrogen peroxide

\left(2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\right)

có năng lượng hoạt hoá

220

kJ/mol và biến thiên enthalpy

70

kJ. Khi thêm chất xúc tác

\text{MnO}_2

, năng lượng hoạt hoá còn

150

kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá đã giảm bao nhiêu kJ/mol?

150\,\text{kJ/mol}

70\,\text{kJ/mol}

370\,\text{kJ/mol}

80\,\text{kJ/mol}

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 61. Phản ứng phân huỷ hydrogen peroxide

\left(2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\right)

có năng lượng hoạt hoá

270

kJ/mol và biến thiên enthalpy

-260

kJ. Khi thêm chất xúc tác

\text{MnO}_2

, năng lượng hoạt hoá còn

170

kJ/mol.

a) Năng lượng hoạt hoá đã giảm

110

kJ/mol.

b) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách nâng nhiệt độ của hệ.

c) Vì không bị tiêu hao nên chỉ cần một lượng rất lớn

\text{MnO}_2

là đủ.

d) Enzyme trong cơ thể sống là chất xúc tác sinh học, hoạt động chọn lọc và rất hiệu quả.

Trả lời ngắn 2 câu

Nhận biết

Câu 62. Phản ứng xử lí khí thải động cơ trong bộ chuyển hoá xúc tác

\left(2\text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2\right)

có năng lượng hoạt hoá

160

kJ/mol và biến thiên enthalpy

-170

kJ. Khi thêm chất xúc tác

\text{Pt}

, năng lượng hoạt hoá còn

60

kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá đã giảm bao nhiêu kJ/mol?

Vận dụng

Câu 63. Phản ứng phân huỷ hydrogen peroxide

\left(2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\right)

có năng lượng hoạt hoá

130

kJ/mol. Chất xúc tác

\text{MnO}_2

làm năng lượng hoạt hoá giảm

50

kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá khi có xúc tác bằng bao nhiêu kJ/mol?

Tự luận 2 câu

Nhận biết

Câu 64. Phản ứng tổng hợp ammonia

\left(\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3\right)

có năng lượng hoạt hoá

100

kJ/mol và biến thiên enthalpy

90

kJ. Khi thêm chất xúc tác

\text{Fe}

, năng lượng hoạt hoá còn

30

kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá đã giảm bao nhiêu kJ/mol?

Vận dụng

Câu 65. Một xúc tác có ban đầu

0{,}001\,\mathrm{mol}

tâm hoạt động. Trong thời gian khảo sát tạo

0{,}08\,\mathrm{mol}

sản phẩm, toàn bộ theo đường xúc tác ấy; một chu trình hoàn chỉnh trên một tâm tạo một phân tử sản phẩm. Cuối kỳ một chất độc hấp phụ làm nhiều tâm mất hoạt tính, nhưng chưa có dữ liệu chứng minh nguyên tử xúc tác bị tiêu hao. Định nghĩa

\mathrm{TON}=n_P/n_{site,0}

. Tính số chu trình trung bình đến

0{,}001

; có thể áp số ấy cho từng tâm không, và mất hoạt tính có chứng minh xúc tác bị tiêu hao không?

Ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc 12 câu

Bài tập ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc — Hóa học lớp 10: 12 câu từ nhận biết đến vận dụng cao, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 4 câu

Nhận biết

Câu 66. Trong phản ứng lưu huỳnh cháy trong khí oxygen, dùng bột lưu huỳnh thay cho cục lưu huỳnh thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân là

A năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống

B số mol

\text{S}

tham gia phản ứng tăng lên

C nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên khi nghiền

D diện tích bề mặt tiếp xúc giữa hai chất tăng lên

Thông hiểu

Câu 67. Lấy cùng khối lượng

\text{Fe}

cho phản ứng sắt tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng. Trường hợp nào phản ứng xảy ra nhanh hơn?

A Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng khối lượng

B Đinh sắt

C Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng số mol

D Bột sắt

Vận dụng

Câu 68. Một khối

\text{Mg}

hình lập phương cạnh

9

cm được chia thành các khối lập phương nhỏ bằng nhau, mỗi cạnh chia làm

3

phần. Tổng diện tích bề mặt của các khối nhỏ gấp bao nhiêu lần diện tích bề mặt khối ban đầu?

9

3

18

27

Vận dụng

Câu 69. Một viên vật liệu hình cầu bán kính

r=91\ \mathrm{mm}

được phân chia rồi tạo thành các viên cầu nhỏ bằng nhau, mỗi viên có bán kính

r/10

. Cùng khối lượng riêng, tổng thể tích vật liệu không đổi, bỏ hao hụt và phần bề mặt bị che khi tiếp xúc dung dịch. Tổng diện tích bề mặt tiếp xúc tăng bao nhiêu lần?

0

1000

10

100

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 70. Một khối

\text{Mg}

hình lập phương cạnh

8

cm được chia thành các khối lập phương nhỏ bằng nhau, mỗi cạnh chia làm

5

phần.

a) Phản ứng có chất rắn tham gia xảy ra ở bề mặt chất rắn.

b) Có tất cả

125

khối lập phương nhỏ.

c) Dùng bột magnesium thì phản ứng magnesium tác dụng với dung dịch hydrochloric acid xảy ra chậm hơn so với dùng dây magnesium cùng khối lượng.

d) Yếu tố diện tích bề mặt tiếp xúc áp dụng cho mọi phản ứng, kể cả phản ứng trong dung dịch đồng nhất.

Trả lời ngắn 3 câu

Nhận biết

Câu 71. Một khối

\text{Zn}

hình lập phương cạnh

8

cm được chia thành các khối lập phương nhỏ bằng nhau, mỗi cạnh chia làm

2

phần. Có tất cả bao nhiêu khối lập phương nhỏ?

Vận dụng

Câu 72. Một khối

\text{C}

hình lập phương cạnh

9

cm được chia thành các khối lập phương nhỏ bằng nhau, mỗi cạnh chia làm

5

phần. Tổng diện tích bề mặt của các khối nhỏ gấp bao nhiêu lần diện tích khối ban đầu?

Vận dụng

Câu 73. Một viên vật liệu hình cầu bán kính

r=44\ \mathrm{mm}

được phân chia rồi tạo thành các viên cầu nhỏ bằng nhau, mỗi viên có bán kính

r/3

. Cùng khối lượng riêng, tổng thể tích vật liệu không đổi, bỏ hao hụt và phần bề mặt bị che khi tiếp xúc dung dịch. Tính tỉ số tổng diện tích bề mặt sau/trước.

Tự luận 4 câu

Nhận biết

Câu 74. Một khối

\text{Fe}

hình lập phương cạnh

2

cm được chia thành các khối lập phương nhỏ bằng nhau, mỗi cạnh chia làm

4

phần. Có tất cả bao nhiêu khối lập phương nhỏ?

Vận dụng cao

Câu 75. Một mẻ

CaCO_3

tinh khiết khối lượng

m = 8{,}23

g gồm hai nhóm hạt lập phương: nhóm mịn cạnh

a = 0{,}16

cm và nhóm thô cạnh

b = 0{,}48

cm. Nhãn ghi phần khối lượng hạt mịn

w

đã mất. Cho

\rho = 2{,}71

g/cm³,

M_{CaCO_3} = 100

g/mol và

V_m = 24790

mL/mol.
Phản ứng

CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O

chạy với

HCl

dư, nhiệt độ và tốc độ khuấy giữ cố định.
Mô hình được kiểm. Mỗi cạnh hạt giảm đều theo

d(t) = d - 2ut

cho tới

0

. Nhóm hạt cạnh

d

có khối lượng ban đầu

m_d

thì diện tích tại thời điểm

t

là

A_d(t) = \dfrac{6m_d(d - 2ut)^2}{\rho d^3}

khi

d > 2ut

. Tốc độ mol

CO_2

tức thời là

r(t) = kA(t)

, và bảo toàn thể tích–mol buộc

k = \rho u/M_{CaCO_3}

.
Nhóm cũng chạy một mẻ chuẩn cùng

m

, cùng

\rho

, cùng điều kiện nhưng chỉ có hạt thô cạnh $b$ . Từ hai đường

CO_2

–

t

, phép khớp từng khúc cho các số sau:

Đại lượng	Mẻ chuẩn (chỉ hạt thô cạnh $b$ )	Mẻ mất nhãn
Độ dốc ban đầu $r(0)$ (mmol/s)	$0{,}791$	$1{,}646$
Mốc đổi biểu thức $t_f$ (s)	—	$104$
Độ dốc tại $t_+ = 186$ s (mmol/s)	—	$0{,}059$
Plateau $CO_2$ đã hiệu chỉnh (mL)	—	$2040{,}2$

Mốc

t_f

là lúc nhóm hạt mịn vừa phản ứng hết. Theo mô hình co đều, diện tích nhóm mịn tiến liên tục về

0

nên

r(t)

không nhảy bậc tại

t_f

; mốc ấy được nhận ra do hai khúc của phép khớp đổi biểu thức. Thời điểm

t_+

nằm sau

t_f

nên ở đó chỉ còn hạt thô.
Xưởng đề xuất hai phối trộn mới, cùng tổng khối lượng

m

Phương án	$w$ (phần khối lượng hạt mịn)	Cạnh hạt mịn $a$ (cm)	Cạnh hạt thô $b$ (cm)
$PA_1$	$0{,}27$	$0{,}09$	$0{,}36$
$PA_2$	$0{,}63$	$0{,}16$	$0{,}34$

Quy định: tốc độ ban đầu phải đạt

r(0) \ge 1{,}892

mmol/s, và phần khối lượng hạt mịn phải thoả

w \le 0{,}45

(giới hạn bụi).
Làm tròn

w

đến hàng phần trăm, tốc độ đến hàng phần nghìn mmol/s, các đại lượng còn lại đến ba chữ số có nghĩa.

Vận dụng

Câu 76. Một khối

\text{Mg}

hình lập phương cạnh

3

cm được chia thành các khối lập phương nhỏ bằng nhau, mỗi cạnh chia làm

2

phần. Tổng diện tích bề mặt của các khối nhỏ gấp bao nhiêu lần diện tích khối ban đầu?

Vận dụng

Câu 77. Một viên vật liệu hình cầu bán kính

r=28\ \mathrm{mm}

được phân chia rồi tạo thành các viên cầu nhỏ bằng nhau, mỗi viên có bán kính

r/5

. Cùng khối lượng riêng, tổng thể tích vật liệu không đổi, bỏ hao hụt và phần bề mặt bị che khi tiếp xúc dung dịch. Tính số viên nhỏ và tỉ số tổng diện tích bề mặt sau/trước; giải thích vai trò bảo toàn thể tích.

Ảnh hưởng của nhiệt độ và hệ số nhiệt độ Van't Hoff 10 câu

Bài tập ảnh hưởng của nhiệt độ và hệ số nhiệt độ van't hoff — Hóa học lớp 10: 10 câu từ nhận biết đến vận dụng cao, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 4 câu

Nhận biết

Câu 78. Đun nóng hỗn hợp phản ứng đá vôi tan trong dung dịch hydrochloric acid thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân chính là

A số mol chất tham gia tăng lên

B các tiểu phân chuyển động nhanh hơn nên tỉ lệ va chạm đủ năng lượng vượt rào năng lượng hoạt hoá tăng lên

C năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm khi đun nóng

D nồng độ các chất phản ứng tăng lên khi đun nóng

Thông hiểu

Câu 79. Theo quy tắc Van't Hoff, khi nhiệt độ tăng từ

T_1

lên

T_2

thì tốc độ phản ứng tăng theo công thức

\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma \cdot \dfrac{T_2 - T_1}{10}

\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{\left(T_2 - T_1\right) / 10}

\dfrac{v_2}{v_1} = \dfrac{\gamma}{T_2 - T_1}

\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{T_2 - T_1}

Vận dụng

Câu 80. Phản ứng kẽm tan trong dung dịch hydrochloric acid

\left(\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\right)

có hệ số nhiệt độ Van't Hoff

\gamma = 4

. Khi nâng nhiệt độ từ

20\ ^\circ\text{C}

lên

40\ ^\circ\text{C}

, tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

8

4

16

80

Vận dụng cao

Câu 81. Một mẻ phản ứng được hiệu chuẩn hai lần, đạt cùng một mức chuyển hoá: ở

60

°C mất

52

phút, còn ở

80

°C chỉ mất

13

phút.
Trong miền từ

60

°C đến

90

°C, hệ số nhiệt độ Van't Hoff

\gamma

không đổi: cứ tăng

10

°C thì tốc độ phản ứng tăng

\gamma

lần.
Quy tắc tính tiến độ. Một phút phản ứng ở nhiệt độ cao hơn

60

°C đúng

k\cdot 10

°C có giá trị bằng

\gamma^k

phút ở

60

°C. Mẻ hoàn thành khi tổng số phút quy đổi của mọi đoạn phản ứng đạt ít nhất

52

phút. Phút chuyển bồn không góp vào tiến độ vì lúc ấy mẻ nằm ngoài vùng gia nhiệt.
Điểm phơi nhiệt. Mỗi phút phản ứng ở từng mức nhiệt cộng thêm số điểm sau; phút chuyển bồn cũng không cộng điểm:

Nhiệt độ	$60$ °C	$70$ °C	$80$ °C	$90$ °C
Điểm phơi nhiệt mỗi phút	$0$	$1$	$4$	$20$

Tổng điểm phơi nhiệt của cả mẻ không được vượt

148

.
Bốn lịch ứng viên:

Lịch	Các đoạn giữ nhiệt (nhiệt độ – số phút phản ứng)	Số phút chuyển bồn	Chi phí vận hành
$A$	$60$ °C – $14$ phút; $80$ °C – $18$ phút	$6$	$180$
$B$	$80$ °C – $4$ phút; $90$ °C – $5$ phút	$0$	$186$
$C$	$80$ °C – $5$ phút; $70$ °C – $9$ phút; $60$ °C – $8$ phút	$6$	$143$
$D$	$60$ °C – $11$ phút; $90$ °C – $9$ phút	$8$	$167$

Hỏi: lịch nào vừa hoàn thành mẻ, vừa không vượt trần phơi nhiệt, và có chi phí vận hành nhỏ nhất trong số đó?

A Lịch

A

(chi phí

180

)

B Lịch

D

(chi phí

167

)

C Lịch

B

(chi phí

186

)

D Lịch

C

(chi phí

143

)

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 82. Cùng nồng độ và các điều kiện khác: ở

21\,^\circ\mathrm{C}

tốc độ

0{,}002\,\mathrm{M/s}

, ở

41\,^\circ\mathrm{C}

tốc độ

0{,}008\,\mathrm{M/s}

. Giả sử hệ số Van’t Hoff không đổi trong khoảng giữa hai nhiệt độ này. Cần xét mốc giữa

31\,^\circ\mathrm{C}

và mốc ngoài miền

61\,^\circ\mathrm{C}

; ở mốc ngoài miền đo được

0{,}01\,\mathrm{M/s}

a) Suy được

\gamma=4

trong khoảng ấy.

b) Mốc giữa có tốc độ

0{,}008\,\mathrm{M/s}

theo mô hình.

c) Số đo ngoài miền khớp đúng ngoại suy hệ số cũ.

d) Cần kiểm miền áp dụng khi số đo ngoài khoảng không khớp.

Trả lời ngắn 2 câu

Vận dụng

Câu 83. Phản ứng magnesium tan trong dung dịch sulfuric acid loãng

\left(\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\right)

có hệ số nhiệt độ Van't Hoff

\gamma = 4

. Nâng nhiệt độ từ

25\ ^\circ\text{C}

lên

45\ ^\circ\text{C}

thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

Nhận biết

Câu 84. Phản ứng sắt tan trong dung dịch hydrochloric acid

\left(\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\right)

có hệ số nhiệt độ Van't Hoff

\gamma = 3

. Nâng nhiệt độ từ

40\ ^\circ\text{C}

lên

60\ ^\circ\text{C}

là tăng bao nhiêu nấc mười độ?

Tự luận 3 câu

Nhận biết

Câu 85. Phản ứng phân huỷ dinitrogen pentoxide

\left(2\text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow 4\text{NO}_2 + \text{O}_2\right)

có hệ số nhiệt độ Van't Hoff

\gamma = 2

. Nâng nhiệt độ từ

30\ ^\circ\text{C}

lên

50\ ^\circ\text{C}

là tăng bao nhiêu nấc mười độ?

Vận dụng

Câu 86. Phản ứng phân huỷ hydrogen peroxide

\left(2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\right)

có hệ số nhiệt độ Van't Hoff

\gamma = 2

. Ở

25\ ^\circ\text{C}

phản ứng kết thúc sau

4

phút. Ở

35\ ^\circ\text{C}

phản ứng kết thúc sau bao nhiêu phút?

Vận dụng cao

Câu 87. Một mẻ phản ứng được hiệu chuẩn hai lần, đạt cùng một mức chuyển hoá: ở

50

°C mất

48

phút, còn ở

70

°C chỉ mất

12

phút.
Trong miền từ

50

°C đến

80

°C, hệ số nhiệt độ Van't Hoff

\gamma

không đổi: cứ tăng

10

°C thì tốc độ phản ứng tăng

\gamma

lần.
Quy tắc tính tiến độ. Một phút phản ứng ở nhiệt độ cao hơn

50

°C đúng

k\cdot 10

°C có giá trị bằng

\gamma^k

phút ở

50

°C. Mẻ hoàn thành khi tổng số phút quy đổi của mọi đoạn phản ứng đạt ít nhất

48

Nhiệt độ	$50$ °C	$60$ °C	$70$ °C	$80$ °C
Điểm phơi nhiệt mỗi phút	$0$	$1$	$5$	$20$

Tổng điểm phơi nhiệt của cả mẻ không được vượt

60

.
Bốn lịch ứng viên:

Lịch	Các đoạn giữ nhiệt (nhiệt độ – số phút phản ứng)	Số phút chuyển bồn	Chi phí vận hành
$A$	$70$ °C – $11$ phút; $50$ °C – $6$ phút; $60$ °C – $4$ phút	$10$	$217$
$B$	$70$ °C – $11$ phút; $50$ °C – $9$ phút; $60$ °C – $7$ phút	$4$	$197$
$C$	$50$ °C – $11$ phút; $60$ °C – $8$ phút; $70$ °C – $4$ phút	$10$	$176$
$D$	$70$ °C – $9$ phút; $60$ °C – $12$ phút	$4$	$204$

Hỏi: lịch nào vừa hoàn thành mẻ, vừa không vượt trần phơi nhiệt, và có chi phí vận hành nhỏ nhất trong số đó?
Trình bày đủ các bước: suy

\gamma

từ hai phép hiệu chuẩn và nói rõ vì sao tỉ số phải lấy theo chiều ấy; quy từng đoạn của cả bốn lịch về phút ở nhiệt độ thấp nhất, nêu rõ phút chuyển bồn bị loại khỏi phép cộng; tính độc lập tổng điểm phơi nhiệt; lập bảng đạt/hỏng cho cả hai cận rồi mới so chi phí; cuối cùng chỉ ra lịch rẻ hơn hỏng ở đâu và lịch nhanh hơn hỏng ở đâu.

Ôn tập chương Tốc độ phản ứng — Hóa học lớp 10

Chương Tốc độ phản ứng trong chương trình Hóa học lớp 10 thuộc mạch kiến thức cơ sở hóa học chung có 87 câu hỏi chia thành 9 dạng bài, mỗi câu kèm đáp án và lời giải chi tiết. Đây là bộ bài tập tốc độ phản ứng đầy đủ để ôn luyện sau khi học xong chương trên lớp.

Các dạng bài trong chương: ảnh hưởng của nồng độ và áp suất đến tốc độ phản ứng (8 câu), thực hành khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (11 câu), khái niệm tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình (10 câu), hằng số tốc độ phản ứng (10 câu), biểu thức tốc độ của phản ứng đơn giản (8 câu), vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng trong bảo quản, sản xuất và đời sống (10 câu) và 3 dạng khác. Bấm vào tên dạng để nhảy thẳng tới nhóm câu hỏi của dạng ấy.

Độ khó rải đều bốn mức của ma trận đề: 27 câu nhận biết, 11 câu thông hiểu, 41 câu vận dụng và 8 câu vận dụng cao. Làm từ nhận biết lên vận dụng cao để biết mình hổng ở mức nào.

Đủ các dạng câu của đề thi tốt nghiệp THPT: 30 câu trắc nghiệm nhiều phương án, 9 câu đúng – sai, 22 câu trả lời ngắn và 26 câu tự luận. Quen tay cả bốn dạng câu thì vào phòng thi không mất thời gian làm quen cách hỏi.

Có thể làm trực tiếp trên trang, hoặc tải đề bài cả chương dưới dạng PDF miễn phí để in ra làm trên giấy; bản lời giải chi tiết cả chương tải riêng. Học xong chương nào nên luyện ngay chương ấy, rồi làm đề thi thử Hóa học lớp 10 để kiểm tra lại toàn bộ chương trình.

Đọc tiếpThu gọn