Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất

Ứng dụng phức chất trong phân tích, sinh học, y học và công nghiệp 10 câu

Bài tập ứng dụng phức chất trong phân tích, sinh học, y học và công nghiệp — Hóa học lớp 12: 10 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 1. Ion kim loại trung tâm trong phân tử hemoglobin là

\text{Zn}^{2+}

\text{Mg}^{2+}

\text{Fe}^{2+}

\text{Co}^{3+}

Thông hiểu

Câu 2. Người ta dùng chất nào để tách vàng ra khỏi quặng nghèo?

A Cisplatin

[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]

B Dung dịch EDTA

C Phức chất

[\text{Au}(\text{CN})_2]^-

D Phức chất của EDTA

Vận dụng

Câu 3. Chuẩn độ

50

mL mẫu nước cứng hết

35

mL dung dịch EDTA

0{,}01

M. Tổng nồng độ ion

\text{Ca}^{2+}

và

\text{Mg}^{2+}

trong mẫu là

0{,}01\,\text{mM}

17{,}5\,\text{mM}

7\,\text{mM}

0{,}35\,\text{mM}

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 4. Chuẩn độ

50

mL mẫu nước cứng hết

15

mL dung dịch EDTA

0{,}01

M; xét thêm phân tử carbonic anhydrase.

a) Ion kim loại trung tâm trong carbonic anhydrase là

\text{Zn}^{2+}

b) Trong chuẩn độ độ cứng của nước, EDTA tạo phức với ion

\text{Ca}^{2+}

theo tỉ lệ mol

1 : 2

c) Để giải độc kim loại nặng cho cơ thể, người ta dùng phức chất của EDTA.

d) EDTA giải độc kim loại nặng bằng cách tạo phức tan để cơ thể thải ion kim loại ra ngoài.

Trả lời ngắn 3 câu

Thông hiểu

Câu 5. Ion trung tâm trong phân tử hemocyanin mang điện tích mấy cộng?

Vận dụng

Câu 6. Chuẩn độ một mẫu nước cứng hết

25

mL dung dịch EDTA

0{,}05

M. Tính số milimol EDTA đã dùng.

Nhận biết

Câu 7. Một phân tử EDTA tạo phức với bao nhiêu ion

\text{Ca}^{2+}

Tự luận 3 câu

Nhận biết

Câu 8. Một phân tử EDTA tạo phức với bao nhiêu ion

\text{Ca}^{2+}

Thông hiểu

Câu 9. Ion trung tâm trong phân tử vitamin

\text{B}_{12}

mang điện tích mấy cộng?

Vận dụng

Câu 10. Chuẩn độ một mẫu nước cứng hết

30

mL dung dịch EDTA

0{,}02

M. Tính số milimol EDTA đã dùng.

Màu sắc, tính tan và phản ứng đặc trưng của phức chất 9 câu

Bài tập màu sắc, tính tan và phản ứng đặc trưng của phức chất — Hóa học lớp 12: 9 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 11. Thuốc thử Tollens dùng trong phản ứng tráng bạc chứa phức chất

[\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}

[\text{Fe}(\text{SCN})]^{2+}

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}

[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+

Vận dụng

Câu 12. Trong

0{,}1

mol phức chất

[\text{CoCl}_4]^{2-}

có bao nhiêu mol phối tử?

0{,}1\,\text{mol}

0{,}2\,\text{mol}

0{,}4\,\text{mol}

4\,\text{mol}

Thông hiểu

Câu 13. Trong dung dịch, phức chất

[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{4-}

có màu gì?

A vàng nhạt

B xanh lam đậm

C xanh lam nhạt

D vàng lục

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 14. Cho

0{,}4

mol một aldehyde đơn chức phản ứng tráng bạc với hiệu suất

75\%

; xét thêm phức chất

[\text{Fe}(\text{SCN})]^{2+}

a) Phức chất

[\text{Fe}(\text{SCN})]^{2+}

có màu vàng nhạt.

b) Màu của phức chất phụ thuộc vào cả ion trung tâm lẫn phối tử.

c) Khối lượng bạc thực tế thu được bằng

64{,}8

gam.

d) Phức chất của ion

\text{Zn}^{2+}

và

\text{Ag}^+

luôn có màu đậm nhờ phối tử.

Trả lời ngắn 3 câu

Thông hiểu

Câu 15. Phức chất

[\text{Ni}(\text{NH}_3)_6]^{2+}

có bao nhiêu phối tử?

Vận dụng

Câu 16. Cho

0{,}3

mol một aldehyde đơn chức tác dụng hết với thuốc thử Tollens. Tính số mol bạc thu được theo lí thuyết.

Nhận biết

Câu 17. Trong phản ứng tráng bạc, một mol aldehyde đơn chức tạo ra bao nhiêu mol bạc?

Tự luận 2 câu

Nhận biết

Câu 18. Trong phản ứng tráng bạc, một mol aldehyde đơn chức tạo ra bao nhiêu mol bạc?

Vận dụng

Câu 19. Cho

0{,}3

mol một aldehyde đơn chức phản ứng tráng bạc với hiệu suất

85\%

. Tính khối lượng bạc thực tế thu được.

Khái niệm phức chất, nguyên tử trung tâm và phối tử 9 câu

Bài tập khái niệm phức chất, nguyên tử trung tâm và phối tử — Hóa học lớp 12: 9 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 20. Trong công thức

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]\text{SO}_4

, phần cầu nội là

\text{SO}_4^{2-}

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}

C chỉ riêng bốn phân tử

\text{NH}_3

D chỉ riêng ion

\text{Cu}^{2+}

Vận dụng

Câu 21. Cầu nội của phức chất

[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}

gồm tất cả bao nhiêu nguyên tử?

19

18

6

7

Thông hiểu

Câu 22. Tiểu phân nào sau đây có thể làm phối tử trong phức chất?

\text{H}_2\text{O}

\text{CH}_4

\text{K}^+

\text{Ca}^{2+}

Câu đúng / sai 1 câu

Thông hiểu

Câu 23. Xét phức chất

[\text{Cr}(\text{H}_2\text{O})_6]^{3+}

và phức chất

[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}

a) Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử là liên kết ion.

b) Phối tử trong

[\text{Cr}(\text{H}_2\text{O})_6]^{3+}

là

\text{H}_2\text{O}

c) Nguyên tử trung tâm trong phức chất phải có orbital trống để nhận cặp electron.

d) Tiểu phân

\text{Na}^+

làm phối tử tốt nhờ điện tích dương.

Trả lời ngắn 3 câu

Nhận biết

Câu 24. Trong phức chất

[\text{CoCl}_4]^{2-}

có bao nhiêu phối tử?

Thông hiểu

Câu 25. Một phối tử

\text{CN}^-

gồm bao nhiêu nguyên tử?

Vận dụng

Câu 26. Cầu nội của phức chất

[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+

gồm tất cả bao nhiêu nguyên tử?

Tự luận 2 câu

Thông hiểu

Câu 27. Một phối tử

\text{F}^-

gồm bao nhiêu nguyên tử?

Vận dụng

Câu 28. Cầu nội của phức chất

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}

gồm tất cả bao nhiêu nguyên tử?

Hình học của một số phức chất thông dụng 10 câu

Bài tập hình học của một số phức chất thông dụng — Hóa học lớp 12: 10 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 29. Phức chất có số phối trí

6

thường có dạng hình học

A bát diện

B thẳng

C vuông phẳng

D tứ diện

Vận dụng

Câu 30. Phức chất dạng bát diện có công thức

[\text{MA}_4\text{B}_2]

có bao nhiêu đồng phân hình học?

3

2

6

4

Thông hiểu

Câu 31. Trong phức chất dạng vuông phẳng, các phối tử được sắp xếp thế nào?

A Bốn phối tử nằm ở bốn đỉnh của một tứ diện đều

B Sáu phối tử nằm ở sáu đỉnh của một bát diện đều

C Hai phối tử nằm về hai phía đối diện của nguyên tử trung tâm

D Bốn phối tử và nguyên tử trung tâm cùng nằm trên một mặt phẳng

Câu đúng / sai 1 câu

Thông hiểu

Câu 32. Xét phức chất

[\text{Ni}(\text{CN})_4]^{2-}

và phức chất dạng thẳng.

a) Phức chất có số phối trí

6

thường có dạng tứ diện.

b) Số phối trí của nguyên tử trung tâm trong

[\text{Ni}(\text{CN})_4]^{2-}

bằng

6

c) Góc liên kết trong dạng thẳng xấp xỉ

180^\circ

d) Phức chất dạng vuông phẳng có công thức

[\text{MA}_2\text{B}_2]

có

3

đồng phân hình học.

Trả lời ngắn 3 câu

Nhận biết

Câu 33. Phức chất dạng thẳng có số phối trí bằng bao nhiêu?

Vận dụng

Câu 34. Phức chất dạng tứ diện có công thức

[\text{MA}_2\text{B}_2]

có bao nhiêu đồng phân hình học?

Thông hiểu

Câu 35. Góc liên kết trong phức chất dạng vuông phẳng xấp xỉ bao nhiêu độ?

Tự luận 3 câu

Nhận biết

Câu 36. Phức chất dạng bát diện có số phối trí bằng bao nhiêu?

Vận dụng

Câu 37. Số phối trí của nguyên tử trung tâm trong phức chất

[\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}

bằng bao nhiêu?

Thông hiểu

Câu 38. Góc liên kết trong phức chất dạng bát diện xấp xỉ bao nhiêu độ?

Thực hành tạo thành và nhận biết một số phức chất 12 câu

Bài tập thực hành tạo thành và nhận biết một số phức chất — Hóa học lớp 12: 12 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 4 câu

Vận dụng

Câu 39. Cần cân bao nhiêu gam

\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}

(

M = 250

) để có

0{,}06

mol ion

\text{Cu}^{2+}

0{,}1\,\text{gam}

3{,}8\,\text{gam}

15\,\text{gam}

9{,}6\,\text{gam}

Nhận biết

Câu 40. Hoá chất nào cần được dùng trong tủ hút khi làm thí nghiệm tạo phức?

A dung dịch

\text{CuSO}_4

loãng

B dung dịch

\text{NaCl}

C dung dịch

\text{NH}_3

đặc

D nước cất

Thông hiểu

Câu 41. Vì sao khi làm thí nghiệm phải đeo găng tay và kính bảo hộ khi dùng

\text{HCl}

đặc?

A Vì muối thiocyanate độc khi nuốt phải

B Vì ion đồng độc với sinh vật thuỷ sinh, không được đổ xuống cống

C Vì acid đặc bốc khói và ăn mòn da, mắt

D Vì khí ammonia có mùi khai, xốc mạnh, gây kích ứng đường hô hấp

Vận dụng

Câu 42. Ống mẫu chỉ có

Fe^{3+}+SCN^-\rightleftharpoons[Fe(SCN)]^{2+}

, không phức khác, kết tủa hay đổi thể tích. Nồng độ trước tạo phức: Fe³⁺

20\cdot10^{-5}

M, SCN⁻

39\cdot10^{-5}

M. Mẫu báo

A_{\text{mẫu}}=0{,}607

, mẫu trắng

A_{\text{trắng}}=0{,}007

. Đường chuẩn chính phức này trong cùng cuvette là

A_{\text{hiệu chỉnh}}=5000[[Fe(SCN)]^{2+}]

, với nồng độ M và

A_{\text{hiệu chỉnh}}=A_{\text{mẫu}}-A_{\text{trắng}}

. Bao nhiêu phần trăm Fe³⁺ ban đầu đã vào phức?

60\,\%

60{,}7\,\%

166{,}67\,\%

40\,\%

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 43. Chuẩn bị

0{,}2

lít dung dịch chứa

0{,}2

mol ion

\text{Cu}^{2+}

để làm thí nghiệm tạo phức; xét thêm thí nghiệm pha thuốc thử Tollens.

a) Khi làm thí nghiệm phải thu gom dung dịch muối đồng vào bình chất thải riêng vì ion đồng độc với sinh vật thuỷ sinh, không được đổ xuống cống.

b) Thí nghiệm pha thuốc thử Tollens cho thấy phức

[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+

hoà tan được kết tủa bạc.

c) Phải nhỏ dung dịch

\text{NH}_3

từ từ vào dung dịch

\text{CuSO}_4

để quan sát được kết tủa trước khi nó tan.

d) Cần ít nhất

0{,}2

mol

\text{NH}_3

để tạo phức

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}

Trả lời ngắn 3 câu

Thông hiểu

Câu 44. Cần cân bao nhiêu gam

\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}

(

M = 250

) để có

0{,}12

mol ion

\text{Cu}^{2+}

Vận dụng

Câu 45. Hoà tan

0{,}2

mol ion

\text{Cu}^{2+}

thành

0{,}05

lít dung dịch. Tính nồng độ mol của ion

\text{Cu}^{2+}

Nhận biết

Câu 46. Mỗi ion

\text{Cu}^{2+}

cần bao nhiêu phân tử

\text{NH}_3

để tạo phức

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}

Tự luận 4 câu

Nhận biết

Câu 47. Mỗi ion

\text{Cu}^{2+}

cần bao nhiêu phân tử

\text{NH}_3

để tạo phức

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}

Thông hiểu

Câu 48. Cần cân bao nhiêu gam

\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}

(

M = 250

) để có

0{,}11

mol ion

\text{Cu}^{2+}

Vận dụng

Câu 49. Ống mẫu chỉ có

Fe^{3+}+SCN^-\rightleftharpoons[Fe(SCN)]^{2+}

, không phức khác, kết tủa hay đổi thể tích. Nồng độ trước tạo phức: Fe³⁺

18\cdot10^{-5}

M, SCN⁻

29\cdot10^{-5}

M. Mẫu báo

A_{\text{mẫu}}=0{,}514

, mẫu trắng

A_{\text{trắng}}=0{,}014

. Đường chuẩn chính phức này trong cùng cuvette là

A_{\text{hiệu chỉnh}}=5000[[Fe(SCN)]^{2+}]

, với nồng độ M và

A_{\text{hiệu chỉnh}}=A_{\text{mẫu}}-A_{\text{trắng}}

. Tính nồng độ phức, phần trăm Fe³⁺ đã vào phức và nồng độ Fe³⁺, SCN⁻ tự do. Giải thích sai lệch khi không trừ trắng và vì sao riêng nhìn màu đỏ chưa định lượng được hai ion tự do.

Vận dụng

Câu 50. Hoà tan

0{,}19

mol ion

\text{Cu}^{2+}

thành

0{,}05

lít dung dịch. Tính nồng độ mol của ion

\text{Cu}^{2+}

Sự hình thành và biến đổi phức chất trong dung dịch 12 câu

Bài tập sự hình thành và biến đổi phức chất trong dung dịch — Hóa học lớp 12: 12 câu từ nhận biết đến vận dụng cao, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 51. Vì sao kết tủa

\text{AgCl}

tan được trong dung dịch

\text{NH}_3

dư?

A vì

\text{NH}_3

là acid mạnh hoà tan kết tủa

B vì

\text{AgCl}

vốn tan tốt trong nước

C vì

\text{NH}_3

khử

\text{Ag}^+

thành bạc kim loại

D vì

\text{NH}_3

kéo ion

\text{Ag}^+

vào phức

[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+

tan được

Thông hiểu

Câu 52. Phương trình nào mô tả đúng thí nghiệm nhỏ dung dịch

\text{KSCN}

vào dung dịch

\text{FeCl}_3

\text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^- \rightarrow [\text{Fe}(\text{SCN})]^{2+}

\text{AgCl} + 2\text{NH}_3 \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+ + \text{Cl}^-

\text{Zn}^{2+} + 4\text{OH}^- \rightarrow [\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}

\text{Cu}^{2+} + 4\text{NH}_3 \rightarrow [\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}

Vận dụng

Câu 53. Cần bao nhiêu lít dung dịch

\text{NaOH}

nồng độ

1

M để chuyển hết

1{,}1

mol ion kim loại thành phức chất theo phản ứng

\text{Zn}^{2+} + 4\text{OH}^- \rightarrow [\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}

13{,}2\,\text{lít}

4{,}4\,\text{lít}

8{,}8\,\text{lít}

1{,}1\,\text{lít}

Câu đúng / sai 2 câu

Vận dụng

Câu 54. Xét thí nghiệm nhỏ dung dịch

\text{KSCN}

vào dung dịch

\text{FeCl}_3

với

1{,}2

mol ion kim loại và dung dịch

\text{KSCN}

nồng độ

0{,}5

M; xét thêm thí nghiệm nhỏ dung dịch

\text{NH}_3

dư vào kết tủa

\text{AgCl}

a) Trong dung dịch nước, ion kim loại chuyển tiếp tồn tại chủ yếu ở dạng phức aqua với phối tử

\text{H}_2\text{O}

b) Phản ứng thay thế phối tử xảy ra khi phối tử mới liên kết với ion trung tâm mạnh hơn phối tử cũ.

c) Số mol

\text{KSCN}

cần dùng bằng

1{,}2

mol.

d) Kết tủa

\text{AgCl}

tan trong dung dịch

\text{NH}_3

dư vì

\text{NH}_3

là acid mạnh hoà tan kết tủa.

Vận dụng cao

Câu 55. Một ion kim loại trong dung dịch chỉ tồn tại ở đúng hai dạng phức màu

C_1

và

C_2

, liên hệ nhau qua cân bằng rút gọn

C_1 + L \rightleftharpoons C_2

với hằng số

K'

không đổi, nên

R = \dfrac{c_2}{c_1} = K' a_L

trong đó

a_L

là hoạt độ phối tử.
Hệ số hấp thụ mol (L

\cdot

mol

^{-1}\cdot

^{-1}

), coi là tuyến tính và cộng tính:

Phức	$\varepsilon$ tại $\lambda_1$	$\varepsilon$ tại $\lambda_2$
$C_1$	$570$	$60$
$C_2$	$50$	$420$

Độ hấp thụ đo trước và sau một thao tác:

Lần đo	$A$ tại $\lambda_1$	$A$ tại $\lambda_2$	Chiều dài quang học $l$
Trước thao tác	$0{,}539$	$0{,}208$	$2{,}00$ cm
Sau thao tác	$0{,}142$	$0{,}134$	$1{,}00$ cm

Bảy thao tác ứng viên — hệ số thể tích là tỉ số thể tích sau trên trước, hệ số hoạt độ phối tử là tỉ số

a_L

sau trên trước:

Thao tác	Mô tả	Hệ số thể tích	Hệ số hoạt độ phối tử
$(1)$	thêm một thể tích dung dịch phối tử ĐẶC bằng $25\%$ thể tích ban đầu	$1{,}25$	$3{,}20$
$(2)$	pha loãng bằng nước cất tới gấp đôi thể tích	$2{,}00$	$0{,}50$
$(3)$	thêm dung dịch phối tử LOÃNG tới gấp đôi thể tích	$2{,}00$	$1{,}00$
$(4)$	thêm dung dịch phối tử tới gấp rưỡi thể tích	$1{,}50$	$1{,}80$
$(5)$	pha loãng bằng nước cất tới gấp rưỡi thể tích	$1{,}50$	$0{,}67$
$(6)$	thêm dung dịch phối tử loãng tới gấp rưỡi thể tích	$1{,}50$	$1{,}00$
$(7)$	thêm phối tử rắn, thể tích coi như không đổi	$1{,}00$	$2{,}50$

Xét các mệnh đề sau.

a) Trước thao tác, nồng độ phức

C_{1}

bằng

0{,}000457

b) Sau thao tác, phần mol của phức

C_{1}

bằng

43{,}8\%

c) Từ

R = K'a_L

, tỉ số

a_L

sau trên trước bằng

1{,}25

d) Chỉ đo độ hấp thụ ở một bước sóng cũng tách được

c_1

và

c_2

, miễn là biết cả hai hệ số hấp thụ tại bước sóng ấy.

Trả lời ngắn 3 câu

Nhận biết

Câu 56. Trong dung dịch nước, ion kim loại chuyển tiếp thường liên kết với bao nhiêu phân tử nước để tạo phức aqua?

Vận dụng

Câu 57. Cần bao nhiêu lít dung dịch

\text{HCl}

nồng độ

1

M để chuyển hết

0{,}2

mol ion kim loại thành phức chất theo phản ứng

[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+} + 4\text{Cl}^- \rightleftharpoons [\text{CuCl}_4]^{2-} + 6\text{H}_2\text{O}

Thông hiểu

Câu 58. Theo phương trình

\text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^- \rightarrow [\text{Fe}(\text{SCN})]^{2+}

, mỗi ion kim loại cần bao nhiêu phối tử

\text{KSCN}

Tự luận 4 câu

Nhận biết

Câu 59. Trong dung dịch nước, ion kim loại chuyển tiếp thường liên kết với bao nhiêu phân tử nước để tạo phức aqua?

Thông hiểu

Câu 60. Theo phương trình

\text{Al}^{3+} + 4\text{OH}^- \rightarrow [\text{Al}(\text{OH})_4]^-

, mỗi ion kim loại cần bao nhiêu phối tử

\text{NaOH}

Vận dụng cao

Câu 61. Một ion kim loại trong dung dịch chỉ tồn tại ở đúng hai dạng phức màu

C_1

và

C_2

, liên hệ nhau qua cân bằng rút gọn

C_1 + L \rightleftharpoons C_2

với hằng số

K'

không đổi, nên

R = \dfrac{c_2}{c_1} = K' a_L

trong đó

a_L

là hoạt độ phối tử.
Hệ số hấp thụ mol (L

\cdot

mol

^{-1}\cdot

^{-1}

), coi là tuyến tính và cộng tính:

Phức	$\varepsilon$ tại $\lambda_1$	$\varepsilon$ tại $\lambda_2$
$C_1$	$600$	$70$
$C_2$	$40$	$490$

Độ hấp thụ đo trước và sau một thao tác:

Lần đo	$A$ tại $\lambda_1$	$A$ tại $\lambda_2$	Chiều dài quang học $l$
Trước thao tác	$0{,}238$	$0{,}414$	$1{,}00$ cm
Sau thao tác	$0{,}113$	$0{,}311$	$1{,}00$ cm

Bảy thao tác ứng viên — hệ số thể tích là tỉ số thể tích sau trên trước, hệ số hoạt độ phối tử là tỉ số

a_L

sau trên trước:

Thao tác	Mô tả	Hệ số thể tích	Hệ số hoạt độ phối tử
$(1)$	thêm một thể tích dung dịch phối tử ĐẶC bằng $25\%$ thể tích ban đầu	$1{,}25$	$3{,}20$
$(2)$	pha loãng bằng nước cất tới gấp đôi thể tích	$2{,}00$	$0{,}50$
$(3)$	thêm dung dịch phối tử LOÃNG tới gấp đôi thể tích	$2{,}00$	$1{,}00$
$(4)$	thêm dung dịch phối tử tới gấp rưỡi thể tích	$1{,}50$	$1{,}80$
$(5)$	pha loãng bằng nước cất tới gấp rưỡi thể tích	$1{,}50$	$0{,}67$
$(6)$	thêm dung dịch phối tử loãng tới gấp rưỡi thể tích	$1{,}50$	$1{,}00$
$(7)$	thêm phối tử rắn, thể tích coi như không đổi	$1{,}00$	$2{,}50$

Dựa vào ba bảng trên, trả lời các câu hỏi sau; mỗi câu phải nêu rõ đã dùng phép tính nào.

Vận dụng

Câu 62. Cần bao nhiêu lít dung dịch

\text{HCl}

nồng độ

1

M để chuyển hết

0{,}6

mol ion kim loại thành phức chất theo phản ứng

[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+} + 4\text{Cl}^- \rightleftharpoons [\text{CuCl}_4]^{2-} + 6\text{H}_2\text{O}

Số phối trí, công thức và cách gọi tên phức chất đơn giản 10 câu

Bài tập số phối trí, công thức và cách gọi tên phức chất đơn giản — Hóa học lớp 12: 10 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Thông hiểu

Câu 63. Phức chất có tên tetracyanidonickelate(II) ứng với công thức nào?

[\text{Ni}(\text{CN})_4]^{2-}

[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}

[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}

Nhận biết

Câu 64. Khi cầu nội mang điện tích âm, tên nguyên tử trung tâm phải

A giữ nguyên tên tiếng Anh thông thường

B thêm tiền tố *hexa*

C bỏ hẳn số oxi hoá trong ngoặc

D đổi sang dạng Latin và thêm đuôi *-ate*

Vận dụng

Câu 65. Trong hợp chất

\text{K}_4[\text{Fe}(\text{CN})_6]

có bao nhiêu ion

\text{K}^+

ở cầu ngoại?

6

1

2

4

Câu đúng / sai 1 câu

Thông hiểu

Câu 66. Xét phức chất

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}

trong hợp chất

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]\text{SO}_4

và phức chất

[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}

a) Khi cầu nội mang điện tích âm, tên nguyên tử trung tâm phải thêm đuôi *-ate*.

b) Phức chất

[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}

có tên là diamminesilver(I).

c) Với phối tử đơn càng, số phối trí bằng số phối tử trong cầu nội.

d) Chữ số La Mã trong ngoặc ở tên phức chất chỉ số oxi hoá của nguyên tử trung tâm.

Trả lời ngắn 3 câu

Nhận biết

Câu 67. Số phối trí phổ biến nhất của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất là bao nhiêu?

Thông hiểu

Câu 68. Tiền tố *hexa* trong tên phức chất ứng với bao nhiêu phối tử?

Vận dụng

Câu 69. Hoà tan

0{,}6

mol

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]\text{SO}_4

vào nước. Tính số mol ion

\text{SO}_4^{2-}

có trong dung dịch.

Tự luận 3 câu

Thông hiểu

Câu 70. Tiền tố *tetra* trong tên phức chất ứng với bao nhiêu phối tử?

Vận dụng

Câu 71. Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất có tên diamminesilver(I) bằng bao nhiêu?

Nhận biết

Câu 72. Số phối trí phổ biến nhất của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất là bao nhiêu?

Liên kết cho - nhận trong phức chất 11 câu

Bài tập liên kết cho - nhận trong phức chất — Hóa học lớp 12: 11 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Thông hiểu

Câu 73. Trong phản ứng

\text{Ag}^+ + 2\text{NH}_3 \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+

, tiểu phân nào cho cặp electron?

\text{Ag}^+

\text{BF}_3

\text{NH}_3

\text{H}^+

Vận dụng

Câu 74. Tổng số electron hoá trị quanh nguyên tử trung tâm trong

[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+

là

12

14

10

4

Nhận biết

Câu 75. Trong phức chất, số liên kết cho — nhận bằng

A số oxi hoá của nguyên tử trung tâm

B số phối trí của nguyên tử trung tâm

C điện tích của cầu nội

D số electron

3d

của ion trung tâm

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 76. Xét phức chất

[\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}

và phản ứng

\text{Fe}^{3+} + 6\text{CN}^- \rightarrow [\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}

a) Trong

[\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}

có

8

liên kết cho — nhận.

b) Trong phản ứng

\text{Fe}^{3+} + 6\text{CN}^- \rightarrow [\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}

, tiểu phân cho cặp electron là

\text{Fe}^{3+}

c) Theo quy tắc

18

electron, phức chất bền khi tổng số electron hoá trị quanh nguyên tử trung tâm bằng

18

d) Tổng số electron hoá trị quanh nguyên tử trung tâm trong

[\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}

bằng

8

Trả lời ngắn 4 câu

Nhận biết

Câu 77. Trong phức chất

[\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}

có bao nhiêu liên kết cho — nhận?

Thông hiểu

Câu 78. Trong phức chất

[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}

, nguyên tử trung tâm nhận tất cả bao nhiêu electron từ các phối tử?

Vận dụng

Câu 79. Tính tổng số electron hoá trị quanh nguyên tử trung tâm trong phức chất

[\text{Ni}(\text{CN})_4]^{2-}

Thông hiểu

Câu 80. Ion phức [MCl4] có điện tích -1. Mỗi ligand Cl có điện tích −1. Số oxi hóa của nguyên tử kim loại M bằng bao nhiêu?

Tự luận 3 câu

Vận dụng

Câu 81. Trong

1{,}8

mol phức chất

[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{4-}

có bao nhiêu mol liên kết cho — nhận?

Thông hiểu

Câu 82. Trong phức chất

[\text{Cr}(\text{H}_2\text{O})_6]^{3+}

, nguyên tử trung tâm nhận tất cả bao nhiêu electron từ các phối tử?

Thông hiểu

Câu 83. Ion phức [MCl6] có điện tích -4. Mỗi ligand Cl có điện tích −1. Số oxi hóa của nguyên tử kim loại M bằng bao nhiêu? Trình bày lập luận và các bước tính.

Một số hợp chất quan trọng của chromium, manganese, iron, cobalt, nickel, copper 9 câu

Bài tập một số hợp chất quan trọng của chromium, manganese, iron, cobalt, nickel, copper — Hóa học lớp 12: 9 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Vận dụng

Câu 84. Nung

39{,}8

gam

\text{FeCl}_2 \cdot 4\text{H}_2\text{O}

đến khối lượng không đổi. Khối lượng muối khan thu được là

39{,}8\,\text{gam}

6{,}4\,\text{gam}

14{,}4\,\text{gam}

25{,}4\,\text{gam}

Thông hiểu

Câu 85. Hợp chất

\text{CoCl}_2

(cobalt(II) chloride) có đặc điểm nào sau đây?

A Tinh thể màu vàng, bền trong môi trường base

B Tinh thể màu da cam, có tính oxi hoá mạnh

C Khan màu xanh lam, ngậm nước chuyển sang màu hồng

D Chất rắn màu lục, có tính lưỡng tính

Nhận biết

Câu 86. Nhỏ dung dịch

\text{NaOH}

vào dung dịch

\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7

màu da cam thì dung dịch

A chuyển sang màu lục do tạo ion

\text{Cr}^{3+}

B chuyển sang màu vàng do tạo ion

\text{CrO}_4^{2-}

C mất màu hoàn toàn

D chuyển sang màu tím do tạo ion

\text{MnO}_4^-

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 87. Nung

19{,}9

gam

\text{FeCl}_2 \cdot 4\text{H}_2\text{O}

đến khối lượng không đổi; xét thêm hợp chất

\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7

a) Hợp chất

\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7

được dùng để nhận biết ion

\text{Ba}^{2+}

nhờ kết tủa vàng.

b) Nhỏ dung dịch

\text{NaOH}

vào dung dịch

\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7

thì dung dịch chuyển từ da cam sang vàng.

c) Khối lượng muối khan thu được bằng

12{,}7

gam.

d) Phần trăm khối lượng nước kết tinh trong

\text{FeCl}_2 \cdot 4\text{H}_2\text{O}

bằng

36{,}2\%

Trả lời ngắn 3 câu

Nhận biết

Câu 88. Trong công thức

\text{FeCl}_2 \cdot 4\text{H}_2\text{O}

có bao nhiêu phân tử nước kết tinh?

Thông hiểu

Câu 89. Tính phần trăm khối lượng nước kết tinh trong

\text{ZnSO}_4 \cdot 7\text{H}_2\text{O}

Vận dụng

Câu 90. Nung

39{,}8

gam

\text{FeCl}_2 \cdot 4\text{H}_2\text{O}

đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng nước đã bay hơi.

Tự luận 2 câu

Thông hiểu

Câu 91. Tính phần trăm khối lượng nước kết tinh trong

\text{CuCl}_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O}

Vận dụng

Câu 92. Nung

71{,}4

gam

\text{CoCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O}

đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng nước đã bay hơi.

Số oxi hóa biến đổi, màu sắc hợp chất và khả năng xúc tác 14 câu

Bài tập số oxi hóa biến đổi, màu sắc hợp chất và khả năng xúc tác — Hóa học lớp 12: 14 câu từ nhận biết đến vận dụng cao, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 4 câu

Nhận biết

Câu 93. Vì sao kim loại chuyển tiếp và hợp chất của chúng hay được dùng làm chất xúc tác?

A vì chúng rất trơ, không tham gia phản ứng

B vì có nhiều số oxi hoá nên dễ nhận rồi nhả electron, tạo hợp chất trung gian rồi tái sinh

C vì chúng làm thay đổi cân bằng của phản ứng

D vì chúng bị tiêu hao hết sau phản ứng

Thông hiểu

Câu 94. Chất xúc tác dùng cho quá trình sản xuất methanol từ

\text{CO}

và

\text{H}_2

là

\text{Ni}

\text{Cu}

và

\text{ZnO}

\text{V}_2\text{O}_5

\text{Fe}

Vận dụng

Câu 95. Chuyển

\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3

thành

\text{FeSO}_4

thì mỗi nguyên tử iron nhận bao nhiêu electron?

1

2

5

3

Vận dụng cao

Câu 96. Một xúc tác kim loại chuyển tiếp tan trong dung dịch luân phiên giữa trạng thái oxi hoá cao — có màu, hấp thụ mạnh ở bước sóng theo dõi — và trạng thái oxi hoá thấp, gần như không hấp thụ ở bước sóng ấy. Lúc

t = 0

toàn bộ xúc tác ở trạng thái oxi hoá cao, và tổng lượng xúc tác không đổi suốt mẻ: độ hấp thụ đổi chỉ vì hai trạng thái phân bố lại cho nhau.
Cảm biến sản phẩm không phân biệt sản phẩm mong muốn

D

với sản phẩm phụ

Q

— nó chỉ đếm tổng số mol. Chuẩn độ chất oxi hoá thì cho tổng số mol electron đã chuyển. Theo sổ cái electron của mô hình: tạo

1

mol

D

ứng với

2

mol electron, còn tạo

1

mol

Q

chỉ ứng với

1

mol electron.

Phép đo	Giá trị
Thể tích dung dịch phản ứng	$0{,}080$ L
Độ hấp thụ mẫu trắng $A_{nen}$	$0{,}036$
Hệ số hiệu chuẩn $K$	$1750$ đơn vị hấp thụ trên mỗi mol/L
Độ hấp thụ lúc $t = 0$	$0{,}505$
Độ hấp thụ giữa mẻ	$0{,}228$
Độ hấp thụ cuối mẻ	$0{,}467$
Tổng số mol sản phẩm cuối mẻ $N_f$ (cả $D$ lẫn $Q$ )	$0{,}00227$ mol
Số mol electron chuẩn độ được $E$	$0{,}00394$ mol

Quan hệ hiệu chuẩn. Nồng độ trạng thái oxi hoá cao là

c_{cao} = \dfrac{A - A_{nen}}{K}

, nên số mol của nó bằng

V \cdot c_{cao}

. Số vòng quay của xúc tác đối với sản phẩm mong muốn là

TON_D = \dfrac{n_D}{n_{xt,0}}

, trong đó

n_{xt,0}

là toàn bộ lượng xúc tác. Dùng số chưa làm tròn ở mọi bước trung gian, chỉ làm tròn

TON_D

ở cuối.
Hỏi: số vòng quay

TON_D

của xúc tác đối với sản phẩm mong muốn bằng bao nhiêu?

78

85

106

184

Câu đúng / sai 2 câu

Vận dụng

Câu 97. Xét hợp chất

\text{FeSO}_4

, quá trình chuyển

\text{KMnO}_4

thành

\text{MnO}_2

, ion

\text{MnO}_4^-

và quá trình hydrogen hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn.

a) Ion

\text{MnO}_4^-

cho dung dịch màu tím.

b) Kim loại chuyển tiếp có nhiều số oxi hoá vì phân lớp

3d

và

4s

có năng lượng gần nhau.

c) Quá trình hydrogen hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn dùng chất xúc tác

\text{Ni}

d) Ion

\text{Zn}^{2+}

có màu xanh lam đậm trong dung dịch.

Vận dụng cao

Câu 98. Một xúc tác kim loại chuyển tiếp tan trong dung dịch luân phiên giữa trạng thái oxi hoá cao — có màu, hấp thụ mạnh ở bước sóng theo dõi — và trạng thái oxi hoá thấp, gần như không hấp thụ ở bước sóng ấy. Lúc

t = 0

D

với sản phẩm phụ

Q

— nó chỉ đếm tổng số mol. Chuẩn độ chất oxi hoá thì cho tổng số mol electron đã chuyển. Theo sổ cái electron của mô hình: tạo

1

mol

D

ứng với

2

mol electron, còn tạo

1

mol

Q

chỉ ứng với

1

mol electron.

Phép đo	Giá trị
Thể tích dung dịch phản ứng	$0{,}065$ L
Độ hấp thụ mẫu trắng $A_{nen}$	$0{,}035$
Hệ số hiệu chuẩn $K$	$900$ đơn vị hấp thụ trên mỗi mol/L
Độ hấp thụ lúc $t = 0$	$0{,}511$
Độ hấp thụ giữa mẻ	$0{,}273$
Độ hấp thụ cuối mẻ	$0{,}473$
Tổng số mol sản phẩm cuối mẻ $N_f$ (cả $D$ lẫn $Q$ )	$0{,}00445$ mol
Số mol electron chuẩn độ được $E$	$0{,}00685$ mol

Quan hệ hiệu chuẩn. Nồng độ trạng thái oxi hoá cao là

c_{cao} = \dfrac{A - A_{nen}}{K}

, nên số mol của nó bằng

V \cdot c_{cao}

. Số vòng quay của xúc tác đối với sản phẩm mong muốn là

TON_D = \dfrac{n_D}{n_{xt,0}}

, trong đó

n_{xt,0}

là toàn bộ lượng xúc tác. Dùng số chưa làm tròn ở mọi bước trung gian, chỉ làm tròn

TON_D

ở cuối.

a) Số mol electron chuẩn độ được thoả

E = 2n_D + n_Q

, nên nó không phải số mol của chất nào cả.

b) Cuối mẻ, phần xúc tác trở lại trạng thái màu là

0{,}920

c) Mẻ tạo được

2{,}400

mmol sản phẩm

D

d) Mẻ tạo được

1{,}025

mmol sản phẩm phụ

Q

Trả lời ngắn 4 câu

Nhận biết

Câu 99. Số oxi hoá cao nhất mà manganese đạt được trong hợp chất là bao nhiêu?

Thông hiểu

Câu 100. Số oxi hoá của titanium trong

\text{TiO}_2

bằng bao nhiêu?

Vận dụng

Câu 101. Khử hoàn toàn

1{,}2

mol

\text{K}_2\text{MnO}_4

thành

\text{MnO}_2

. Tính số mol electron cần dùng.

Vận dụng cao

Câu 102. Một xúc tác kim loại chuyển tiếp tan trong dung dịch luân phiên giữa trạng thái oxi hoá cao — có màu, hấp thụ mạnh ở bước sóng theo dõi — và trạng thái oxi hoá thấp, gần như không hấp thụ ở bước sóng ấy. Lúc

t = 0

D

với sản phẩm phụ

Q

— nó chỉ đếm tổng số mol. Chuẩn độ chất oxi hoá thì cho tổng số mol electron đã chuyển. Theo sổ cái electron của mô hình: tạo

1

mol

D

ứng với

2

mol electron, còn tạo

1

mol

Q

chỉ ứng với

1

mol electron.

Phép đo	Giá trị
Thể tích dung dịch phản ứng	$0{,}110$ L
Độ hấp thụ mẫu trắng $A_{nen}$	$0{,}018$
Hệ số hiệu chuẩn $K$	$1200$ đơn vị hấp thụ trên mỗi mol/L
Độ hấp thụ lúc $t = 0$	$0{,}281$
Độ hấp thụ giữa mẻ	$0{,}076$
Độ hấp thụ cuối mẻ	$0{,}257$
Tổng số mol sản phẩm cuối mẻ $N_f$ (cả $D$ lẫn $Q$ )	$0{,}00266$ mol
Số mol electron chuẩn độ được $E$	$0{,}00410$ mol

Quan hệ hiệu chuẩn. Nồng độ trạng thái oxi hoá cao là

c_{cao} = \dfrac{A - A_{nen}}{K}

, nên số mol của nó bằng

V \cdot c_{cao}

. Số vòng quay của xúc tác đối với sản phẩm mong muốn là

TON_D = \dfrac{n_D}{n_{xt,0}}

, trong đó

n_{xt,0}

là toàn bộ lượng xúc tác. Dùng số chưa làm tròn ở mọi bước trung gian, chỉ làm tròn

TON_D

ở cuối.
Hỏi: số vòng quay

TON_D

của xúc tác đối với sản phẩm mong muốn bằng bao nhiêu? (làm tròn đến hàng đơn vị).

Tự luận 4 câu

Vận dụng

Câu 103. Chuyển

\text{KMnO}_4

thành

\text{K}_2\text{MnO}_4

thì mỗi nguyên tử manganese nhận bao nhiêu electron?

Vận dụng cao

Câu 104. Một xúc tác kim loại chuyển tiếp tan trong dung dịch luân phiên giữa trạng thái oxi hoá cao — có màu, hấp thụ mạnh ở bước sóng theo dõi — và trạng thái oxi hoá thấp, gần như không hấp thụ ở bước sóng ấy. Lúc

t = 0

D

với sản phẩm phụ

Q

— nó chỉ đếm tổng số mol. Chuẩn độ chất oxi hoá thì cho tổng số mol electron đã chuyển. Theo sổ cái electron của mô hình: tạo

1

mol

D

ứng với

2

mol electron, còn tạo

1

mol

Q

chỉ ứng với

1

mol electron.

Phép đo	Giá trị
Thể tích dung dịch phản ứng	$0{,}050$ L
Độ hấp thụ mẫu trắng $A_{nen}$	$0{,}038$
Hệ số hiệu chuẩn $K$	$1400$ đơn vị hấp thụ trên mỗi mol/L
Độ hấp thụ lúc $t = 0$	$0{,}473$
Độ hấp thụ giữa mẻ	$0{,}160$
Độ hấp thụ cuối mẻ	$0{,}434$
Tổng số mol sản phẩm cuối mẻ $N_f$ (cả $D$ lẫn $Q$ )	$0{,}00085$ mol
Số mol electron chuẩn độ được $E$	$0{,}00135$ mol

Quan hệ hiệu chuẩn. Nồng độ trạng thái oxi hoá cao là

c_{cao} = \dfrac{A - A_{nen}}{K}

, nên số mol của nó bằng

V \cdot c_{cao}

. Số vòng quay của xúc tác đối với sản phẩm mong muốn là

TON_D = \dfrac{n_D}{n_{xt,0}}

, trong đó

n_{xt,0}

là toàn bộ lượng xúc tác. Dùng số chưa làm tròn ở mọi bước trung gian, chỉ làm tròn

TON_D

ở cuối.
Trình bày đủ bốn việc. Một: từ độ hấp thụ lúc

t = 0

suy tổng lượng xúc tác, nói rõ vì sao đó là toàn bộ xúc tác. Hai: lập hai phương trình bảo toàn — một cho số mol sản phẩm, một cho số mol electron — rồi giải ra

n_D

và

n_Q

. Ba: tính

TON_D

, chỉ làm tròn ở bước cuối. Bốn: tính phần xúc tác trở lại trạng thái màu và giải thích vì sao

TON_D

lớn hơn

1

cùng với phần ấy gần

1

là bằng chứng định lượng rằng kim loại vận hành theo chu trình xúc tác chứ không bị tiêu hao theo tỉ lượng.

Nhận biết

Câu 105. Số oxi hoá cao nhất mà manganese đạt được trong hợp chất là bao nhiêu?

Thông hiểu

Câu 106. Số oxi hoá của manganese trong

\text{K}_2\text{MnO}_4

bằng bao nhiêu?

Đặc điểm cấu tạo nguyên tử và ion kim loại chuyển tiếp 10 câu

Bài tập đặc điểm cấu tạo nguyên tử và ion kim loại chuyển tiếp — Hóa học lớp 12: 10 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 107. Nguyên tử nào trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất có nhiều electron độc thân nhất?

\text{Cr}

\text{Zn}

\text{Mn}

\text{Fe}

Thông hiểu

Câu 108. Ion

\text{Mn}^{3+}

có bao nhiêu electron ở phân lớp

3d

3

5

7

4

Vận dụng

Câu 109. Ion

\text{Co}^{2+}

có bao nhiêu electron ở phân lớp

3d

9

3

6

7

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 110. Xét ion

\text{Mn}^{2+}

, nguyên tử iron (

\text{Fe}

) và ion

\text{Cr}^{3+}

trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất.

a) Ion

\text{Mn}^{2+}

có tính nghịch từ.

b) So với kim loại nhóm IA cùng chu kì, kim loại chuyển tiếp có bán kính lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn.

c) Nguyên tử iron có

6

electron độc thân.

d) Nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất trong dãy là

\text{Cr}

Trả lời ngắn 3 câu

Vận dụng

Câu 111. Ion

\text{Fe}^{3+}

có bao nhiêu electron độc thân?

Nhận biết

Câu 112. Phân lớp

3d

chứa được tối đa bao nhiêu electron?

Thông hiểu

Câu 113. Ion

\text{Sc}^{2+}

có bao nhiêu electron ở phân lớp

3d

Tự luận 3 câu

Nhận biết

Câu 114. Phân lớp

3d

chứa được tối đa bao nhiêu electron?

Thông hiểu

Câu 115. Ion

\text{Ni}^{3+}

có bao nhiêu electron ở phân lớp

3d

Vận dụng

Câu 116. Ion

\text{Co}^{3+}

có tất cả bao nhiêu electron?

Vị trí và cấu hình electron của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất 10 câu

Bài tập vị trí và cấu hình electron của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất — Hóa học lớp 12: 10 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Nhận biết

Câu 117. Dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất gồm các nguyên tố

A từ

\text{Sc}

(

Z = 21

) đến

\text{Kr}

(

Z = 36

)

B từ

\text{Ti}

(

Z = 22

) đến

\text{Cu}

(

Z = 29

)

C từ

\text{Sc}

(

Z = 21

) đến

\text{Zn}

(

Z = 30

)

D từ

\text{K}

(

Z = 19

) đến

\text{Zn}

(

Z = 30

)

Thông hiểu

Câu 118. Cấu hình electron của nguyên tử chromium (

\text{Cr}

Z = 24

) là

[\text{Ar}]3d^{3}4s^{2}

[\text{Ar}]3d^{1}4s^{2}

[\text{Ar}]3d^{2}4s^{2}

[\text{Ar}]3d^{5}4s^{1}

Vận dụng

Câu 119. Nguyên tử copper (

\text{Cu}

) có bao nhiêu electron ở phân lớp

3d

10

1

2

3

Câu đúng / sai 1 câu

Thông hiểu

Câu 120. Xét nguyên tố chromium (

\text{Cr}

Z = 24

) và nguyên tố cobalt (

\text{Co}

) trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất.

a) Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thuộc chu kì 3 và khối

d

b) Ion

\text{Cr}^{2+}

có

4

electron ở phân lớp

3d

c) Nguyên tử chromium có

6

electron ở phân lớp

3d

d) Cấu hình electron của

\text{Cr}

là

[\text{Ar}]3d^5 4s^1

Trả lời ngắn 3 câu

Nhận biết

Câu 121. Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thuộc chu kì thứ mấy của bảng tuần hoàn?

Thông hiểu

Câu 122. Nguyên tử scandium (

\text{Sc}

) có bao nhiêu electron hoá trị?

Vận dụng

Câu 123. Nguyên tử chromium (

\text{Cr}

) có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

Tự luận 3 câu

Nhận biết

Câu 124. Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thuộc chu kì thứ mấy của bảng tuần hoàn?

Thông hiểu

Câu 125. Nguyên tử iron (

\text{Fe}

) có bao nhiêu electron hoá trị?

Vận dụng

Câu 126. Nguyên tử zinc (

\text{Zn}

) có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

Tính chất vật lí và tính chất hóa học chung 10 câu

Bài tập tính chất vật lí và tính chất hóa học chung — Hóa học lớp 12: 10 câu từ nhận biết đến vận dụng, gồm trắc nghiệm nhiều phương án, đúng – sai, trả lời ngắn và tự luận, có đáp án và lời giải chi tiết từng câu.

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Thông hiểu

Câu 127. Nhiệt độ nóng chảy của iron (

\text{Fe}

) là

1910\,^\circ\text{C}

1538\,^\circ\text{C}

1668\,^\circ\text{C}

1541\,^\circ\text{C}

Vận dụng

Câu 128. Hoà tan hết

29{,}5

gam cobalt (

\text{Co}

) bằng dung dịch

\text{HCl}

loãng vừa đủ rồi cô cạn. Khối lượng muối khan thu được là

65\,\text{gam}

82{,}8\,\text{gam}

29{,}5\,\text{gam}

47{,}2\,\text{gam}

Nhận biết

Câu 129. Kim loại nào sau đây cứng nhất trong tất cả các kim loại?

A kẽm

B chromium

C sắt

D đồng

Câu đúng / sai 1 câu

Vận dụng

Câu 130. Hoà tan hết

26

gam chromium (

\text{Cr}

) bằng dung dịch

\text{HCl}

loãng vừa đủ.

a) Titanium không tan trong dung dịch

\text{HCl}

loãng.

b) Kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại là sắt.

c) Cô cạn dung dịch thu được

26

gam muối khan.

d) Kẽm nóng chảy ở nhiệt độ thấp hơn hẳn cả dãy vì phân lớp

3d^{10}

đã bão hoà nên không tham gia liên kết kim loại.

Trả lời ngắn 3 câu

Nhận biết

Câu 131. Một mol kim loại chuyển tiếp hoá trị hai tan được trong dung dịch $\text{HCl}$ cần bao nhiêu mol

\text{HCl}

để tan hết?

Thông hiểu

Câu 132. Nhiệt độ nóng chảy của vanadium (

\text{V}

) bằng bao nhiêu độ C?

Vận dụng

Câu 133. Hoà tan hết

23{,}6

gam cobalt (

\text{Co}

) bằng dung dịch

\text{HCl}

loãng dư. Tính số mol khí

\text{H}_2

thu được.

Tự luận 3 câu

Nhận biết

Câu 134. Một mol kim loại chuyển tiếp hoá trị hai tan được trong dung dịch $\text{HCl}$ cần bao nhiêu mol

\text{HCl}

để tan hết?

Thông hiểu

Câu 135. Nhiệt độ nóng chảy của copper (

\text{Cu}

) bằng bao nhiêu độ C?

Vận dụng

Câu 136. Hoà tan hết

5{,}9

gam nickel (

\text{Ni}

) bằng dung dịch

\text{HCl}

loãng dư. Tính số mol khí

\text{H}_2

thu được.

Ôn tập chương Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất — Hóa học lớp 12

Chương Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất trong chương trình Hóa học lớp 12 thuộc mạch hóa học vô cơ có 136 câu hỏi chia thành 13 dạng bài, mỗi câu kèm đáp án và lời giải chi tiết. Đây là bộ bài tập sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất đầy đủ để ôn luyện sau khi học xong chương trên lớp.

Các dạng bài trong chương: ứng dụng phức chất trong phân tích, sinh học, y học và công nghiệp (10 câu), màu sắc, tính tan và phản ứng đặc trưng của phức chất (9 câu), khái niệm phức chất, nguyên tử trung tâm và phối tử (9 câu), hình học của một số phức chất thông dụng (10 câu), thực hành tạo thành và nhận biết một số phức chất (12 câu), sự hình thành và biến đổi phức chất trong dung dịch (12 câu) và 7 dạng khác. Bấm vào tên dạng để nhảy thẳng tới nhóm câu hỏi của dạng ấy.

Độ khó rải đều bốn mức của ma trận đề: 36 câu nhận biết, 44 câu thông hiểu, 50 câu vận dụng và 6 câu vận dụng cao. Làm từ nhận biết lên vận dụng cao để biết mình hổng ở mức nào.

Đủ các dạng câu của đề thi tốt nghiệp THPT: 41 câu trắc nghiệm nhiều phương án, 15 câu đúng – sai, 41 câu trả lời ngắn và 39 câu tự luận. Quen tay cả bốn dạng câu thì vào phòng thi không mất thời gian làm quen cách hỏi.

Có thể làm trực tiếp trên trang, hoặc tải đề bài cả chương dưới dạng PDF miễn phí để in ra làm trên giấy; bản lời giải chi tiết cả chương tải riêng. Học xong chương nào nên luyện ngay chương ấy, rồi làm đề thi thử Hóa học lớp 12 để kiểm tra lại toàn bộ chương trình.

Đọc tiếpThu gọn

Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất — ôn luyện Hóa học lớp 12

Ứng dụng phức chất trong phân tích, sinh học, y học và công nghiệp 10 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Câu đúng / sai 1 câu

Trả lời ngắn 3 câu

Tự luận 3 câu

Màu sắc, tính tan và phản ứng đặc trưng của phức chất 9 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Câu đúng / sai 1 câu

Trả lời ngắn 3 câu

Tự luận 2 câu

Khái niệm phức chất, nguyên tử trung tâm và phối tử 9 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Câu đúng / sai 1 câu

Trả lời ngắn 3 câu

Tự luận 2 câu

Hình học của một số phức chất thông dụng 10 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Câu đúng / sai 1 câu

Trả lời ngắn 3 câu

Tự luận 3 câu

Thực hành tạo thành và nhận biết một số phức chất 12 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 4 câu

Câu đúng / sai 1 câu

Trả lời ngắn 3 câu

Tự luận 4 câu

Sự hình thành và biến đổi phức chất trong dung dịch 12 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Câu đúng / sai 2 câu

Trả lời ngắn 3 câu

Tự luận 4 câu

Số phối trí, công thức và cách gọi tên phức chất đơn giản 10 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Câu đúng / sai 1 câu

Trả lời ngắn 3 câu

Tự luận 3 câu

Liên kết cho - nhận trong phức chất 11 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Câu đúng / sai 1 câu

Trả lời ngắn 4 câu

Tự luận 3 câu

Một số hợp chất quan trọng của chromium, manganese, iron, cobalt, nickel, copper 9 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Câu đúng / sai 1 câu

Trả lời ngắn 3 câu

Tự luận 2 câu

Số oxi hóa biến đổi, màu sắc hợp chất và khả năng xúc tác 14 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 4 câu

Câu đúng / sai 2 câu

Trả lời ngắn 4 câu

Tự luận 4 câu

Đặc điểm cấu tạo nguyên tử và ion kim loại chuyển tiếp 10 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Câu đúng / sai 1 câu

Trả lời ngắn 3 câu

Tự luận 3 câu

Vị trí và cấu hình electron của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất 10 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Câu đúng / sai 1 câu

Trả lời ngắn 3 câu

Tự luận 3 câu

Tính chất vật lí và tính chất hóa học chung 10 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 3 câu

Câu đúng / sai 1 câu

Trả lời ngắn 3 câu

Tự luận 3 câu

Ôn tập chương Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất — Hóa học lớp 12