Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 015

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 1 (14.3%)
Vận dụng 5 (71.4%)
Vận dụng cao 1 (14.3%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Năng lượng hóa học	1	·	3	1	5	71.4%
Enthalpy tạo thành chuẩn	·	·	1	·	1	14.3%
Sơ đồ năng lượng của phản ứng	1	·	·	·	1	14.3%
Tính biến thiên enthalpy từ enthalpy tạo thành chuẩn	·	·	·	1	1	14.3%
Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết	·	·	1	·	1	14.3%
Ý nghĩa dấu và độ lớn của biến thiên enthalpy	·	·	1	·	1	14.3%
Phản ứng oxi hóa - khử	·	·	2	·	2	28.6%
Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa	·	·	1	·	1	14.3%
Sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa và chất khử	·	·	1	·	1	14.3%

Xem đầy đủ 2 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

PHẦN I. Trắc nghiệm

Lớp 10 Năng lượng hóa học Sơ đồ năng lượng của phản ứng Nhận biết 1 điểm

Câu 1. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như đốt cháy methane, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

A bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn B cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống C cao hơn, và mũi tên biểu diễn

\Delta_r H

chỉ lên D thấp hơn, và mũi tên biểu diễn

\Delta_r H

chỉ xuống

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa và chất khử Vận dụng 1 điểm

Câu 2. Trong phản ứng

2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}

, chất oxi hoá là

\text{O}_2

\text{H}_2

\text{H}_2\text{O}

\text{NaCl}

Lớp 10 Năng lượng hóa học Ý nghĩa dấu và độ lớn của biến thiên enthalpy Vận dụng 1 điểm

Câu 3. Cho đốt cháy một mol carbon monoxide có

\Delta_r H = -283

kJ; đốt cháy một mol hydrogen có

\Delta_r H = -286

kJ; hoà tan sodium hydroxide vào nước có

\Delta_r H = -45

kJ. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều giảm dần lượng nhiệt toả ra?

A hoà tan sodium hydroxide vào nước > đốt cháy một mol carbon monoxide > đốt cháy một mol hydrogen B đốt cháy một mol hydrogen > hoà tan sodium hydroxide vào nước > đốt cháy một mol carbon monoxide C đốt cháy một mol hydrogen > đốt cháy một mol carbon monoxide > hoà tan sodium hydroxide vào nước D đốt cháy một mol carbon monoxide > đốt cháy một mol hydrogen > hoà tan sodium hydroxide vào nước

Lớp 10 Năng lượng hóa học Enthalpy tạo thành chuẩn Vận dụng 1 điểm

Câu 4. Biết

\Delta_f H^0_{298}

của

\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\left(l\right)

bằng

-278

kJ/mol. Tạo thành

8

mol

\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\left(l\right)

từ các đơn chất thì lượng nhiệt toả ra bằng

286\,\text{kJ}

2224\,\text{kJ}

278\,\text{kJ}

2502\,\text{kJ}

Lớp 10 Năng lượng hóa học Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết Vận dụng 1 điểm

Câu 5. Phản ứng

\text{C}_2\text{H}_4\left(g\right) + \text{H}_2\left(g\right) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6\left(g\right)

có mọi chất ở thể khí nên tính được

\Delta_r H

theo năng lượng liên kết. Vì sao cách tính ấy chỉ áp dụng được cho phản ứng mà mọi chất đều ở thể khí?

A Vì năng lượng liên kết được định nghĩa cho chất ở thể khí; với chất lỏng hay rắn còn phải kể thêm năng lượng hoá hơi hoặc năng lượng mạng tinh thể B Vì chất lỏng và chất rắn không có liên kết hoá học C Vì phản ứng giữa các chất khí luôn toả nhiệt D Vì chỉ chất khí mới có bảng năng lượng liên kết được đo

PHẦN II. Tự luận

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa Vận dụng 2,5 điểm

Câu 6. Trong phản ứng

2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2

, có bao nhiêu nguyên tố thay đổi số oxi hoá?

Chụp bài làm

Lớp 10 Năng lượng hóa học Tính biến thiên enthalpy từ enthalpy tạo thành chuẩn Vận dụng cao 2,5 điểm

Câu 7. Một mẻ phản ứng nạp

n_0 = 540

mol ethylene (

\text{C}_2\text{H}_4\text{(g)}

) cùng lượng dư

\text{O}_2\text{(g)}

. Trong thiết bị, chất đầu đi theo hai phương trình song song, đều đã cân bằng:
(1)

\text{C}_2\text{H}_4\text{(g)} + \dfrac{1}{2} \text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_4\text{O(g)}

(sản phẩm mong muốn: ethylene oxide);
(2)

\text{C}_2\text{H}_4\text{(g)} + 3 \text{O}_2\text{(g)} \rightarrow 2 \text{CO}_2\text{(g)} + 2 \text{H}_2\text{O(g)}

(phụ phẩm: khí cháy).
Phân tích cuối mẻ (hai phép đo độc lập): lượng

\text{C}_2\text{H}_4\text{(g)}

còn lại là

140{,}5

mol; tổng lượng

\text{O}_2\text{(g)}

đã tiêu thụ là

536

mol.

Chất	$\Delta_f H^\circ$ (kJ/mol)
$\text{C}_2\text{H}_4\text{(g)}$	$52{,}5$
$\text{O}_2\text{(g)}$	$0$
$\text{C}_2\text{H}_4\text{O(g)}$	$-52{,}6$
$\text{CO}_2\text{(g)}$	$-393{,}5$
$\text{H}_2\text{O(g)}$	$-241{,}8$

Quy ước

\Delta_r H^\circ = \sum \nu \Delta_f H^\circ(\text{sản phẩm}) - \sum \nu \Delta_f H^\circ(\text{chất phản ứng})

theo hệ số của phương trình đã cân bằng. Toàn bộ nhiệt phản ứng phải được hệ làm mát rút ra trong cửa sổ

\Delta t = 30

phút. Ngoài ra còn tải nhiệt tự thoát qua vỏ thiết bị, tính là

Q_{aux} = -10500\ \text{kJ}

(làm giảm lượng phải rút). Hệ làm mát ghép từ các module giống nhau, công suất hữu dụng thực của mỗi module chỉ biết nằm trong khoảng

[P_{\min}; P_{\max}] = [7; 11]\ \text{kW}

. Thiết kế phải rút được

Q_{design} = s\left(Q_{rxn} + Q_{aux}\right)

với hệ số an toàn

s = 1{,}15

, trong đó

Q_{rxn}

là tổng nhiệt toả ra của hai nhánh, kể cả ở trường hợp bất lợi nhất về công suất module.
Xác định mức tiến triển của từng nhánh từ hai phép đo, tính

\Delta_r H^\circ

của từng phương trình, tổng nhiệt phải rút và tải thiết kế, rồi tìm số module nhỏ nhất và chứng tỏ bớt một module thì không đủ ở trường hợp bất lợi.

Chụp bài làm

Thời gian còn lại 45:00

Phần I 5 câu

1 2 3 4 5

Phần II 2 câu

6 7

Cấu trúc Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 015

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

5 câu 1 đ/câu

Tự luận Nhập lời giải hoặc tải ảnh

2 câu 2,5 đ/câu

Phạm vi kiến thức

01 Phản ứng oxi hóa - khử ~29%
02 Năng lượng hóa học ~71%

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 015

Ma trận đề & độ khó

PHẦN I. Trắc nghiệm

PHẦN II. Tự luận

Cấu trúc Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 015

Phạm vi kiến thức

Đề khác cùng giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 008

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 007

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 006

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 005

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 004

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận nâng cao - đề 024

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 012

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 016

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trả lời ngắn + tự luận - đề 020

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận nâng cao - đề 023

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 003

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 011

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trả lời ngắn + tự luận - đề 019

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 002

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận nâng cao - đề 022

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 010

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 014

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trả lời ngắn + tự luận - đề 018

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 009

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 001

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận nâng cao - đề 021

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 013

Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trả lời ngắn + tự luận - đề 017

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 015

Đề số 015 có mất phí không?

Làm đề số 015 trong bao lâu?

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Làm lại đề số 015 được không?

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?