Một số hợp chất thông dụng — ôn luyện Khoa học tự nhiên lớp 8

Thông hiểu

Câu 1. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

69{,}35

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính số mol HCl.

A

1{,}9\,\text{mol}

B

3{,}8\,\text{mol}

C

1{,}2\,\text{mol}

D

1{,}7\,\text{mol}

Thông hiểu

Câu 2. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

182{,}5

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính khối lượng nước tạo thành.

A

200\,\text{g}

B

90\,\text{g}

C

180\,\text{g}

D

382{,}5\,\text{g}

Vận dụng

Câu 3. Trộn HCl và H₂SO₄ thành

0{,}2

L dung dịch chứa

0{,}17

mol HCl và

0{,}14

mol H₂SO₄. Trung hòa vừa đủ bằng NaOH 0,5 mol/L. Cho các phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

M(NaCl)=58{,}5

,

M(Na_2SO_4)=142

g/mol, coi thể tích cộng được.
Tính nồng độ mol Na₂SO₄ trong dung dịch cuối, coi thể tích cộng được (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

0{,}13\,\text{mol/L}

B

0{,}25\,\text{mol/L}

C

0{,}7\,\text{mol/L}

D

0{,}16\,\text{mol/L}

Vận dụng

Câu 4. Một bình chứa

0{,}5

L dung dịch HCl đồng nhất. Lấy 25 mL, trung hòa vừa đủ bằng

46

mL NaOH 0,2 mol/L. Phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; thể tích không hao hụt,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính nồng độ mol HCl trong bình.

A

0{,}368\,\text{mol/L}

B

0{,}0184\,\text{mol/L}

C

0{,}2\,\text{mol/L}

D

0{,}000368\,\text{mol/L}

Thông hiểu

Câu 5. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

216

g

\mathrm{NaOH}

bằng dung dịch

\mathrm{HCl}

:

\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{NaOH})=40

,

M(\mathrm{HCl})=36{,}5

g/mol. Tính khối lượng HCl nguyên chất cần dùng theo g (làm tròn đến hàng đơn vị).

A

197\,\text{g}

B

0\,\text{g}

C

216\,\text{g}

D

5\,\text{g}

Vận dụng

Câu 6. Trộn HCl và H₂SO₄ thành

0{,}2

L dung dịch chứa

0{,}24

mol HCl và

0{,}07

mol H₂SO₄. Trung hòa vừa đủ bằng NaOH 0,5 mol/L. Cho các phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

M(NaCl)=58{,}5

,

M(Na_2SO_4)=142

g/mol, coi thể tích cộng được.
Tính thể tích NaOH cần dùng.

A

0{,}76\,\text{L}

B

0{,}62\,\text{L}

C

0{,}19\,\text{L}

D

1{,}24\,\text{L}

Vận dụng

Câu 7. Cho

4{,}8

g NaOH khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O

,

M(NaOH)=40

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol. Không mất chất, NaOH và muối tan hết, dung dịch cuối chỉ gồm NaCl và nước.
Tính nồng độ phần trăm NaCl dung dịch cuối (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

3{,}43\,\text{\%}

B

2{,}34\,\text{\%}

C

3{,}59\,\text{\%}

D

3{,}51\,\text{\%}

Thông hiểu

Câu 8. Một học sinh nói mọi chất rắn cho vào HCl loãng đều giải phóng H₂. Hai mẫu được xét là Mg và CuO; Mg tạo muối và H₂, CuO tạo muối và nước.
Chọn cách sửa kết luận.
I) Kết luận “Phải xét loại chất và phản ứng; CuO không tạo H₂ với HCl.” cần bị bác bỏ trong tình huống trên.
II) CuO tạo H₂ vì có Cu trong công thức.
III) Sản phẩm của acid phụ thuộc loại chất tham gia và điều kiện phản ứng.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Đúng – Sai – Đúng

B Sai – Đúng – Đúng

C Sai – Sai – Đúng

D Sai – Sai – Sai

Vận dụng

Câu 9. Một bình chứa

0{,}5

L dung dịch HCl đồng nhất. Lấy 25 mL, trung hòa vừa đủ bằng

32

mL NaOH 0,2 mol/L. Phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; thể tích không hao hụt,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính số mol HCl trong cả bình ban đầu.

A

128\,\text{mol}

B

0{,}128\,\text{mol}

C

0{,}0064\,\text{mol}

D

0{,}1216\,\text{mol}

Vận dụng

Câu 10. Trộn HCl và H₂SO₄ thành

0{,}2

L dung dịch chứa

0{,}08

mol HCl và

0{,}3

mol H₂SO₄. Trung hòa vừa đủ bằng NaOH 0,5 mol/L. Cho các phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

M(NaCl)=58{,}5

,

M(Na_2SO_4)=142

g/mol, coi thể tích cộng được.
Tính tổng khối lượng hai muối tạo thành.

A

39{,}78\,\text{g}

B

53{,}96\,\text{g}

C

4{,}68\,\text{g}

D

47{,}28\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 11. Cho

5{,}2

g NaOH khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O

,

M(NaOH)=40

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol. Không mất chất, NaOH và muối tan hết, dung dịch cuối chỉ gồm NaCl và nước.
Tính nồng độ phần trăm HCl của dung dịch đầu (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

2{,}6\,\text{\%}

B

3{,}8\,\text{\%}

C

2{,}31\,\text{\%}

D

2{,}37\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 12. Cho

5{,}2

g NaOH khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O

,

M(NaOH)=40

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol. Không mất chất, NaOH và muối tan hết, dung dịch cuối chỉ gồm NaCl và nước.
Tính tổng khối lượng nước trong dung dịch cuối.

A

2{,}34\,\text{g}

B

200{,}455\,\text{g}

C

195{,}255\,\text{g}

D

197{,}595\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 13. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

29{,}2

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính khối lượng NaCl tạo thành.

A

32\,\text{g}

B

46{,}8\,\text{g}

C

29{,}2\,\text{g}

D

61{,}2\,\text{g}

Vận dụng

Câu 14. Một bình chứa

0{,}5

L dung dịch HCl đồng nhất. Lấy 25 mL, trung hòa vừa đủ bằng

29

mL NaOH 0,2 mol/L. Phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; thể tích không hao hụt,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính khối lượng HCl nguyên chất trong cả bình.

A

0{,}2117\,\text{g}

B

4{,}64\,\text{g}

C

4{,}234\,\text{g}

D

0{,}116\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 15. Cho

9{,}12

g

\mathrm{Mg}

phản ứng hết với

\mathrm{HCl}

dư:

\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{MgCl_2}+\mathrm{H_2}

. Cho

M(\mathrm{Mg})=24

g/mol. Tính số mol khí

\mathrm{H_2}

tạo thành.

A

0{,}76\,\text{mol}

B

0{,}38\,\text{mol}

C

4{,}56\,\text{mol}

D

0{,}19\,\text{mol}

Vận dụng

Câu 16. Trộn HCl và H₂SO₄ thành

0{,}2

L dung dịch chứa

0{,}16

mol HCl và

0{,}05

mol H₂SO₄. Trung hòa vừa đủ bằng NaOH 0,5 mol/L. Cho các phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

M(NaCl)=58{,}5

,

M(Na_2SO_4)=142

g/mol, coi thể tích cộng được.
Tính phần trăm số mol NaOH tiêu hao do H₂SO₄ gây ra (làm tròn đến hàng phần mười).

A

19{,}2\,\text{\%}

B

23{,}8\,\text{\%}

C

61{,}5\,\text{\%}

D

38{,}5\,\text{\%}

Thông hiểu

Câu 17. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

105{,}85

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính khối lượng NaOH vừa đủ.

A

232\,\text{g}

B

105{,}9\,\text{g}

C

169{,}7\,\text{g}

D

116\,\text{g}

Vận dụng

Câu 18. Cho

0{,}8

g NaOH khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O

,

M(NaOH)=40

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol. Không mất chất, NaOH và muối tan hết, dung dịch cuối chỉ gồm NaCl và nước.
Tính khối lượng nước có sẵn trong dung dịch HCl ban đầu.

A

199{,}27\,\text{g}

B

200\,\text{g}

C

199{,}63\,\text{g}

D

198{,}83\,\text{g}

Nhận biết

Câu 19. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết acid và tính chất cơ bản.

a) H₂SO₄ là hydrochloric acid.

b) Dung dịch acid đủ nồng độ để chỉ thị đổi màu rõ ở nhiệt độ thường làm quỳ tím chuyển đỏ.

c) Mg phản ứng với HCl loãng tạo muối MgCl₂ và nước.

d) Không dùng cách nếm để nhận biết dung dịch acid trong phòng thực hành.

Thông hiểu

Câu 20. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

193{,}45

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.

a) Số mol HCl bằng

5{,}3\ \text{mol}

.

b) Khối lượng NaOH cần dùng bằng

193{,}5\ \text{g}

.

c) Khối lượng NaCl tạo thành bằng

310\ \text{g}

(làm tròn đến hàng đơn vị).

d) Khối lượng nước tạo thành bằng

95{,}4\ \text{g}

.

Vận dụng

Câu 21. Mẫu Y chỉ gồm CaCO₃ và CaO, khối lượng

20

g. Nung hoàn toàn Y thu

1{,}4874

L CO₂; toàn rắn sau nung được giữ lại. Xét hai phép trung hòa riêng: một mẫu Y ban đầu và toàn rắn sau nung, đều dùng HCl 0,5 mol/L vừa đủ. Khí đo ở 25°C, 1 bar,

V_m=24{,}79

L/mol.

CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2

khi nung;

CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O

;

CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O

.

M(CaCO_3)=100

,

M(CaO)=56

,

M(CaCl_2)=111

g/mol. Không hao hụt rắn.

a) Khối lượng CaO có sẵn trước nung bằng

17{,}36\ \text{g}

.

b) Khối lượng toàn rắn sau nung bằng

17{,}36\ \text{g}

.

c) Thể tích HCl vừa đủ cho toàn rắn sau nung bằng

1{,}24\ \text{L}

.

d) Khối lượng CaCl₂ khi trung hòa một mẫu Y ban đầu bằng

34{,}41\ \text{g}

.

Vận dụng

Câu 22. Dung dịch T

1

L chỉ chứa HCl và H₂SO₄. Hai mẫu T nguyên vẹn giống nhau được phân tích riêng. Mẫu thứ nhất cần

0{,}17

L NaOH 1 mol/L để trung hòa vừa đủ. Mẫu thứ hai tác dụng BaCl₂ dư tạo

13{,}98

g BaSO₄ khô. Các phản ứng:

HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O

;

H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O

;

H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl

.

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

,

M(Na_2SO_4)=142

g/mol. Xét muối của mẫu thứ nhất sau trung hòa; không mất chất.

a) Nồng độ mol H₂SO₄ trong T bằng

0{,}06\ \text{mol/L}

.

b) Nồng độ mol HCl trong T bằng

0{,}05\ \text{mol/L}

.

c) Khối lượng NaCl của mẫu thứ nhất sau trung hòa bằng

2{,}925\ \text{g}

.

d) Tổng khối lượng muối của mẫu thứ nhất sau trung hòa bằng

9{,}945\ \text{g}

.

Thông hiểu

Câu 23. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

171{,}55

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính khối lượng NaOH vừa đủ.

Thông hiểu

Câu 24. Cho

20{,}4

g

\mathrm{Mg}

phản ứng hết với

\mathrm{HCl}

dư:

\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{MgCl_2}+\mathrm{H_2}

. Cho

M(\mathrm{Mg})=24

g/mol. Tính số mol khí

\mathrm{H_2}

tạo thành.

Thông hiểu

Câu 25. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

73

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính số mol HCl.

Thông hiểu

Câu 26. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

264

g

\mathrm{NaOH}

bằng dung dịch

\mathrm{HCl}

:

\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{NaOH})=40

,

M(\mathrm{HCl})=36{,}5

g/mol. Tính khối lượng HCl nguyên chất cần dùng theo g (làm tròn đến hàng đơn vị).

Thông hiểu

Câu 27. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

219

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính khối lượng NaCl tạo thành.

Thông hiểu

Câu 28. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

146

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính khối lượng nước tạo thành.

Nhận biết

Câu 29. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết acid và tính chất cơ bản.

Thông hiểu

Câu 30. Cho

8

g NaOH khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O

,

M(NaOH)=40

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol. Không mất chất, NaOH và muối tan hết, dung dịch cuối chỉ gồm NaCl và nước.
Tính nồng độ phần trăm HCl của dung dịch đầu.

Thông hiểu

Câu 31. Cho

10{,}8

g

\mathrm{Mg}

phản ứng hết với

\mathrm{HCl}

dư:

\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{MgCl_2}+\mathrm{H_2}

. Cho

M(\mathrm{Mg})=24

g/mol. Tính số mol khí

\mathrm{H_2}

tạo thành.

Vận dụng

Câu 32. Cho

1{,}6

g NaOH khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O

,

M(NaOH)=40

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol. Không mất chất, NaOH và muối tan hết, dung dịch cuối chỉ gồm NaCl và nước.
Tính nồng độ phần trăm NaCl dung dịch cuối (làm tròn đến hàng phần trăm).

Vận dụng

Câu 33. Mẫu Y chỉ gồm CaCO₃ và CaO, khối lượng

32{,}56

g. Nung hoàn toàn Y thu

4{,}4622

L CO₂; toàn rắn sau nung được giữ lại. Xét hai phép trung hòa riêng: một mẫu Y ban đầu và toàn rắn sau nung, đều dùng HCl 0,5 mol/L vừa đủ. Khí đo ở 25°C, 1 bar,

V_m=24{,}79

L/mol.

CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2

khi nung;

CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O

;

CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O

.

M(CaCO_3)=100

,

M(CaO)=56

,

M(CaCl_2)=111

g/mol. Không hao hụt rắn.

Thông hiểu

Câu 34. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

276

g

\mathrm{NaOH}

bằng dung dịch

\mathrm{HCl}

:

\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{NaOH})=40

,

M(\mathrm{HCl})=36{,}5

g/mol. Tính khối lượng HCl nguyên chất cần dùng theo g (làm tròn đến hàng đơn vị).

Vận dụng

Câu 35. Trộn HCl và H₂SO₄ thành

0{,}2

L dung dịch chứa

0{,}18

mol HCl và

0{,}09

mol H₂SO₄. Trung hòa vừa đủ bằng NaOH 0,5 mol/L. Cho các phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

M(NaCl)=58{,}5

,

M(Na_2SO_4)=142

g/mol, coi thể tích cộng được.
Tính nồng độ mol Na₂SO₄ trong dung dịch cuối, coi thể tích cộng được (làm tròn đến hàng phần trăm).

Thông hiểu

Câu 36. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

43{,}8

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính khối lượng NaCl tạo thành.

Vận dụng

Câu 37. Một bình chứa

0{,}5

L dung dịch HCl đồng nhất. Lấy 25 mL, trung hòa vừa đủ bằng

54

mL NaOH 0,2 mol/L. Phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; thể tích không hao hụt,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính khối lượng HCl nguyên chất trong cả bình.

Vận dụng

Câu 38. Trộn HCl và H₂SO₄ thành

0{,}2

L dung dịch chứa

0{,}13

mol HCl và

0{,}08

mol H₂SO₄. Trung hòa vừa đủ bằng NaOH 0,5 mol/L. Cho các phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

M(NaCl)=58{,}5

,

M(Na_2SO_4)=142

g/mol, coi thể tích cộng được.
Tính thể tích NaOH cần dùng.

Vận dụng

Câu 39. Một bình chứa

0{,}5

L dung dịch HCl đồng nhất. Lấy 25 mL, trung hòa vừa đủ bằng

6

mL NaOH 0,2 mol/L. Phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; thể tích không hao hụt,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Sau khi lấy mẫu, tính thể tích NaOH 0,2 mol/L để trung hòa vừa đủ phần HCl còn lại trong bình.

Thông hiểu

Câu 40. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

105{,}85

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.

Vận dụng

Câu 41. Cho

11{,}2

g NaOH khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O

,

M(NaOH)=40

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol. Không mất chất, NaOH và muối tan hết, dung dịch cuối chỉ gồm NaCl và nước.
Tính khối lượng nước có sẵn trong dung dịch HCl ban đầu.

Vận dụng

Câu 42. Trộn HCl và H₂SO₄ thành

0{,}2

L dung dịch chứa

0{,}15

mol HCl và

0{,}3

mol H₂SO₄. Trung hòa vừa đủ bằng NaOH 0,5 mol/L. Cho các phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

M(NaCl)=58{,}5

,

M(Na_2SO_4)=142

g/mol, coi thể tích cộng được.
Tính phần trăm số mol NaOH tiêu hao do H₂SO₄ gây ra.

Thông hiểu

Câu 43. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

189{,}8

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính khối lượng NaOH vừa đủ.

Vận dụng

Câu 44. Một bình chứa

0{,}5

L dung dịch HCl đồng nhất. Lấy 25 mL, trung hòa vừa đủ bằng

38

mL NaOH 0,2 mol/L. Phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; thể tích không hao hụt,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính nồng độ mol HCl trong bình.

Vận dụng

Câu 45. Một bình chứa

0{,}5

L dung dịch HCl đồng nhất. Lấy 25 mL, trung hòa vừa đủ bằng

48

mL NaOH 0,2 mol/L. Phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; thể tích không hao hụt,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính số mol HCl trong cả bình ban đầu.

Vận dụng

Câu 46. Trộn HCl và H₂SO₄ thành

0{,}2

L dung dịch chứa

0{,}23

mol HCl và

0{,}08

mol H₂SO₄. Trung hòa vừa đủ bằng NaOH 0,5 mol/L. Cho các phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

M(NaCl)=58{,}5

,

M(Na_2SO_4)=142

g/mol, coi thể tích cộng được.
Tính tổng khối lượng hai muối tạo thành.

Thông hiểu

Câu 47. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

167{,}9

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính khối lượng nước tạo thành.

Thông hiểu

Câu 48. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

193{,}45

g HCl bằng dung dịch NaOH theo

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{HCl}=36{,}5

,

M_{NaOH}=40

,

M_{NaCl}=58{,}5

,

M_{H_2O}=18

g/mol.
Tính số mol HCl.

Vận dụng

Câu 49. Cho

9{,}2

g NaOH khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O

,

M(NaOH)=40

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol. Không mất chất, NaOH và muối tan hết, dung dịch cuối chỉ gồm NaCl và nước.
Tính tổng khối lượng nước trong dung dịch cuối.

Vận dụng

Câu 50. Dung dịch T

0{,}6

L chỉ chứa HCl và H₂SO₄. Hai mẫu T nguyên vẹn giống nhau được phân tích riêng. Mẫu thứ nhất cần

0{,}35

L NaOH 1 mol/L để trung hòa vừa đủ. Mẫu thứ hai tác dụng BaCl₂ dư tạo

13{,}98

g BaSO₄ khô. Các phản ứng:

HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O

;

H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O

;

H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl

.

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

,

M(Na_2SO_4)=142

g/mol. Xét muối của mẫu thứ nhất sau trung hòa; không mất chất.

Thông hiểu

Câu 51. Một học sinh nói mọi chất rắn cho vào HCl loãng đều giải phóng H₂. Hai mẫu được xét là Mg và CuO; Mg tạo muối và H₂, CuO tạo muối và nước. Chọn cách sửa kết luận.

Nhận biết

Câu 52. Xét dung dịch và các dấu hiệu acid, base ở mức THCS. Chọn phát biểu đúng.

A Dung dịch acid đủ nồng độ làm quỳ tím hóa đỏ rõ rệt.

B NaOH là một acid.

C Ở

25^\circ\mathrm{C}

, dung dịch acid có pH lớn hơn

7

.

D Acid phản ứng với base tạo muối và khí hydrogen.

Thông hiểu

Câu 53. Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau.

A NaOH là một base tan.

B Acid phản ứng với base tạo muối và nước.

C Dung dịch trung tính có pH xấp xỉ

7

ở

25^\circ\mathrm{C}

.

D Dung dịch NaOH đủ nồng độ làm quỳ tím hóa đỏ rõ rệt.

Thông hiểu

Câu 54. Bình A thêm nước vào acid; bình B thêm base vừa đủ vào cùng acid theo phản ứng tạo muối và nước.
So sánh số mol acid sau hai thao tác.
I) Kết luận “Pha loãng giữ mol acid; trung hòa làm acid phản ứng và giảm mol acid còn lại.” cần bị bác bỏ trong tình huống trên.
II) NaOH vừa đủ làm acid phản ứng, còn thêm nước không tiêu hao acid theo mô hình.
III) Sau trung hòa có muối và nước tạo ra trong bình B.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Đúng – Đúng – Đúng

B Sai – Đúng – Đúng

C Sai – Đúng – Sai

D Sai – Sai – Đúng

Vận dụng

Câu 55. Trộn dung dịch chứa

0{,}23

mol CuSO₄ với dung dịch chứa

0{,}09

mol NaOH:

CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4

. Phản ứng hoàn toàn, dung dịch cuối 0,5 L;

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính nồng độ mol CuSO₄ chưa phản ứng trong dung dịch cuối.

A

0{,}46\,\text{mol/L}

B

0{,}28\,\text{mol/L}

C

0{,}37\,\text{mol/L}

D

0{,}09\,\text{mol/L}

Vận dụng

Câu 56. Trộn dung dịch chứa

0{,}22

mol CuSO₄ với dung dịch chứa

0{,}12

mol NaOH:

CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4

. Phản ứng hoàn toàn, dung dịch cuối 0,5 L;

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng CuSO₄ chưa phản ứng còn trong dung dịch.

A

35{,}2\,\text{g}

B

9{,}6\,\text{g}

C

16\,\text{g}

D

25{,}6\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 57. Hòa tan hoàn toàn

5{,}88

g Cu(OH)₂ bằng HCl 0,5 mol/L vừa đủ:

Cu(OH)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O

.

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuCl_2)=135

,

M(H_2O)=18

g/mol.
Giả sử thể tích dung dịch cuối bằng thể tích HCl đã dùng, tính nồng độ mol CuCl₂ cuối.

A

0{,}25\,\text{mol/L}

B

0{,}03\,\text{mol/L}

C

0{,}125\,\text{mol/L}

D

0{,}5\,\text{mol/L}

Vận dụng

Câu 58. Trộn dung dịch chứa

0{,}12

mol CuSO₄ với dung dịch chứa

0{,}14

mol NaOH:

CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4

. Phản ứng hoàn toàn, dung dịch cuối 0,5 L;

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng Cu(OH)₂ tạo thành.

A

13{,}72\,\text{g}

B

11{,}76\,\text{g}

C

6{,}86\,\text{g}

D

4{,}9\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 59. Hòa tan hoàn toàn

14{,}7

g Cu(OH)₂ bằng HCl 0,5 mol/L vừa đủ:

Cu(OH)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O

.

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuCl_2)=135

,

M(H_2O)=18

g/mol.
Tính khối lượng nước được tạo ra bởi phản ứng, không kể nước dung môi.

A

14{,}7\,\text{g}

B

2{,}7\,\text{g}

C

0{,}3\,\text{g}

D

5{,}4\,\text{g}

Vận dụng

Câu 60. Trộn dung dịch chứa

0{,}22

mol CuSO₄ với dung dịch chứa

0{,}04

mol NaOH:

CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4

. Phản ứng hoàn toàn, dung dịch cuối 0,5 L;

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Cần thêm tối thiểu bao nhiêu mol NaOH để kết tủa hết CuSO₄ còn lại?

A

0{,}04\,\text{mol}

B

0{,}4\,\text{mol}

C

0{,}2\,\text{mol}

D

0{,}44\,\text{mol}

Thông hiểu

Câu 61. Hòa tan hoàn toàn

22{,}54

g Cu(OH)₂ bằng HCl 0,5 mol/L vừa đủ:

Cu(OH)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O

.

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuCl_2)=135

,

M(H_2O)=18

g/mol.
Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.

A

0{,}46\,\text{L}

B

0{,}23\,\text{L}

C

0{,}92\,\text{L}

D

45{,}08\,\text{L}

Thông hiểu

Câu 62. Hai dung dịch đều làm quỳ tím hóa đỏ. Không có số liệu nồng độ, pH hay lượng acid; nhiệt độ như nhau.
Chọn kết luận có đủ căn cứ từ phép thử.
I) Kết luận “Cả hai có môi trường acid, chưa đủ dữ kiện để xếp độ acid tương đối.” cần bị bác bỏ trong tình huống trên.
II) Cùng làm quỳ tím đỏ chưa chứng minh hai dung dịch có pH bằng nhau.
III) Kết quả chỉ thị đã cho phù hợp môi trường acid.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Đúng – Đúng – Đúng

B Sai – Đúng – Đúng

C Sai – Đúng – Sai

D Sai – Sai – Đúng

Thông hiểu

Câu 63. Hòa tan hoàn toàn

26{,}46

g Cu(OH)₂ bằng HCl 0,5 mol/L vừa đủ:

Cu(OH)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O

.

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuCl_2)=135

,

M(H_2O)=18

g/mol.
Tính khối lượng CuCl₂ khan theo lí thuyết nếu loại hết dung môi, không hao hụt muối.

A

72{,}9\,\text{g}

B

26{,}46\,\text{g}

C

36{,}45\,\text{g}

D

9{,}72\,\text{g}

Nhận biết

Câu 64. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết base, kiềm và môi trường ph.

a) Sodium hydroxide có công thức NaOH.

b) Base tan trong nước được gọi là kiềm.

c) Phenolphthalein chuyển hồng trong dung dịch kiềm thích hợp.

d) pH được dùng để biểu thị nồng độ phần trăm của chất tan.

Thông hiểu

Câu 65. Xét dung dịch và các dấu hiệu acid, base ở mức THCS.

a) NaOH là một base tan.

b) Dung dịch trung tính ở

25^\circ\mathrm{C}

có pH bằng

1

.

c) Ở

25^\circ\mathrm{C}

, dung dịch base có pH lớn hơn

7

.

d) Dung dịch NaOH đủ nồng độ làm quỳ tím hóa đỏ rõ rệt.

Vận dụng

Câu 66. Dung dịch Z 200 g chỉ gồm NaOH, NaCl và nước, đồng nhất. Lấy đúng

1/6

khối lượng dung dịch, cần

\dfrac{11}{600}

L HCl 1 mol/L để trung hòa vừa đủ. Một mẫu Z nguyên vẹn khác cùng khối lượng và thành phần, khi làm bay hơi chỉ nước, để lại

12{,}59

g rắn NaOH và NaCl. Xét trung hòa toàn bộ một mẫu Z nguyên vẹn bằng HCl 1 mol/L vừa đủ, có khối lượng riêng 1 g/mL, không làm mất chất.

NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O

.

M(NaOH)=40

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol.

a) Khối lượng NaOH trong toàn dung dịch Z bằng khoảng

4{,}4\ \text{g}

.

b) Khối lượng NaCl có sẵn trong Z bằng

12{,}59\ \text{g}

.

c) Khối lượng NaCl sau trung hòa toàn Z bằng

8{,}19\ \text{g}

.

d) Nồng độ phần trăm NaCl sau trung hòa toàn Z bằng khoảng

4{,}72\ \text{\%}

.

Nhận biết

Câu 67. Xét dung dịch và các dấu hiệu acid, base ở mức THCS.

Thông hiểu

Câu 68. Hai phát biểu sau đều sai. Giải thích vì sao và sửa lại cho đúng.

Vận dụng

Câu 69. Dung dịch Z 200 g chỉ gồm NaOH, NaCl và nước, đồng nhất. Lấy đúng

1/5

khối lượng dung dịch, cần

0{,}026

L HCl 1 mol/L để trung hòa vừa đủ. Một mẫu Z nguyên vẹn khác cùng khối lượng và thành phần, khi làm bay hơi chỉ nước, để lại

15{,}145

g rắn NaOH và NaCl. Xét trung hòa toàn bộ một mẫu Z nguyên vẹn bằng HCl 1 mol/L vừa đủ, có khối lượng riêng 1 g/mL, không làm mất chất.

NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O

.

M(NaOH)=40

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol.

Vận dụng

Câu 70. Trộn dung dịch chứa

0{,}26

mol CuSO₄ với dung dịch chứa

0{,}12

mol NaOH:

CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4

. Phản ứng hoàn toàn, dung dịch cuối 0,5 L;

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng CuSO₄ chưa phản ứng còn trong dung dịch.

Thông hiểu

Câu 71. Xét dung dịch và các dấu hiệu acid, base ở mức THCS.

Vận dụng

Câu 72. Trộn dung dịch chứa

0{,}3

mol CuSO₄ với dung dịch chứa

0{,}03

mol NaOH:

CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4

. Phản ứng hoàn toàn, dung dịch cuối 0,5 L;

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Cần thêm tối thiểu bao nhiêu mol NaOH để kết tủa hết CuSO₄ còn lại?

Vận dụng

Câu 73. Trộn dung dịch chứa

0{,}24

mol CuSO₄ với dung dịch chứa

0{,}12

mol NaOH:

CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4

. Phản ứng hoàn toàn, dung dịch cuối 0,5 L;

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng Cu(OH)₂ tạo thành.

Nhận biết

Câu 74. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết base, kiềm và môi trường ph.

Thông hiểu

Câu 75. Hòa tan hoàn toàn

2{,}94

g Cu(OH)₂ bằng HCl 0,5 mol/L vừa đủ:

Cu(OH)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O

.

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuCl_2)=135

,

M(H_2O)=18

g/mol.
Tính khối lượng CuCl₂ khan theo lí thuyết nếu loại hết dung môi, không hao hụt muối.

Thông hiểu

Câu 76. Bình A thêm nước vào acid; bình B thêm base vừa đủ vào cùng acid theo phản ứng tạo muối và nước. So sánh số mol acid sau hai thao tác.

Thông hiểu

Câu 77. Hòa tan hoàn toàn

13{,}72

g Cu(OH)₂ bằng HCl 0,5 mol/L vừa đủ:

Cu(OH)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O

.

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuCl_2)=135

,

M(H_2O)=18

g/mol.
Tính khối lượng nước được tạo ra bởi phản ứng, không kể nước dung môi.

Vận dụng

Câu 78. Trộn dung dịch chứa

0{,}15

mol CuSO₄ với dung dịch chứa

0{,}05

mol NaOH:

CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4

. Phản ứng hoàn toàn, dung dịch cuối 0,5 L;

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính nồng độ mol CuSO₄ chưa phản ứng trong dung dịch cuối.

Thông hiểu

Câu 79. Hai dung dịch đều làm quỳ tím hóa đỏ. Không có số liệu nồng độ, pH hay lượng acid; nhiệt độ như nhau. Chọn kết luận có đủ căn cứ từ phép thử.

Thông hiểu

Câu 80. Hòa tan hoàn toàn

18{,}62

g Cu(OH)₂ bằng HCl 0,5 mol/L vừa đủ:

Cu(OH)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O

.

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuCl_2)=135

,

M(H_2O)=18

g/mol.
Giả sử thể tích dung dịch cuối bằng thể tích HCl đã dùng, tính nồng độ mol CuCl₂ cuối.

Thông hiểu

Câu 81. Hòa tan hoàn toàn

11{,}76

g Cu(OH)₂ bằng HCl 0,5 mol/L vừa đủ:

Cu(OH)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O

.

M(Cu(OH)_2)=98

,

M(CuCl_2)=135

,

M(H_2O)=18

g/mol.
Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.

Thông hiểu

Câu 82. Bài toán định lượng giả định: diện tích 15 ha cần nhận hữu ích 17 kg nitrogen mỗi ha. Urea tinh khiết

CO(NH_2)_2

có

M=60

g/mol, 28 g nitrogen/mol; chỉ 80% nitrogen đưa vào được tính hữu ích. Không dùng số liệu này làm chỉ dẫn bón phân thực tế.
Tính lượng urea cần trên mỗi ha theo mô hình (làm tròn đến hàng phần mười).

A

45{,}5\,\text{kg/ha}

B

683\,\text{kg/ha}

C

36{,}4\,\text{kg/ha}

D

29{,}1\,\text{kg/ha}

Vận dụng

Câu 83. Phối trộn cơ học hai phân A và B, hàm lượng nitrogen lần lượt 46% và 20% theo khối lượng, không phản ứng hay mất chất. Cần 290 kg hỗn hợp chứa 38% nitrogen.
Tính khối lượng nitrogen do phân B đóng góp (làm tròn đến hàng phần mười).

A

58\,\text{kg}

B

17{,}8\,\text{kg}

C

40{,}2\,\text{kg}

D

41\,\text{kg}

Vận dụng

Câu 84. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

18

kg có

90

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Tính khối lượng nitrogen trong bao phân.

A

8{,}4\,\text{kg}

B

0{,}84\,\text{kg}

C

7{,}56\,\text{kg}

D

16{,}2\,\text{kg}

Thông hiểu

Câu 85. Nhãn phân A ghi hàm lượng nitrogen theo khối lượng, nhãn B ghi hàm lượng một hợp chất chứa nitrogen. Hai trị số trên nhãn bằng nhau.
Chọn điều kiện để so lượng nitrogen từ cùng khối lượng phân.
I) Phải quy hàm lượng hợp chất ở B về lượng nguyên tố nitrogen trước.
II) Mọi hợp chất chứa nitrogen đều là nitrogen tinh khiết.
III) Không cần biết công thức hợp chất nitrogen trên nhãn B để so hàm lượng nguyên tố N.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Sai – Sai – Sai

B Đúng – Sai – Đúng

C Đúng – Sai – Sai

D Đúng – Đúng – Sai

Vận dụng

Câu 86. Phối trộn cơ học hai phân A và B, hàm lượng nitrogen lần lượt 46% và 20% theo khối lượng, không phản ứng hay mất chất. Cần 220 kg hỗn hợp chứa 30% nitrogen.
Tính khối lượng phân A cần dùng (làm tròn đến hàng phần mười).

A

143{,}5\,\text{kg}

B

84{,}6\,\text{kg}

C

330\,\text{kg}

D

135{,}4\,\text{kg}

Thông hiểu

Câu 87. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

8

kg có

90

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Tính phần trăm khối lượng nitrogen trong urea nguyên chất (làm tròn đến hàng phần mười).

A

46{,}7\,\text{\%}

B

0{,}5\,\text{\%}

C

100\,\text{\%}

D

23{,}3\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 88. Phối trộn cơ học hai phân A và B, hàm lượng nitrogen lần lượt 46% và 20% theo khối lượng, không phản ứng hay mất chất. Cần 90 kg hỗn hợp chứa 35% nitrogen.
Tính khối lượng nitrogen do phân A đóng góp (làm tròn đến hàng phần mười).

A

23{,}9\,\text{kg}

B

10{,}4\,\text{kg}

C

17{,}5\,\text{kg}

D

31{,}5\,\text{kg}

Vận dụng

Câu 89. Bài toán định lượng giả định: diện tích 2 ha cần nhận hữu ích 24 kg nitrogen mỗi ha. Urea tinh khiết

CO(NH_2)_2

có

M=60

g/mol, 28 g nitrogen/mol; chỉ 80% nitrogen đưa vào được tính hữu ích. Không dùng số liệu này làm chỉ dẫn bón phân thực tế.
Nếu hiệu suất hữu ích tăng từ 80% lên 90%, tính lượng urea tiết kiệm cho cùng diện tích và nhu cầu (làm tròn đến hàng phần mười).

A

6{,}7\,\text{kg}

B

14{,}3\,\text{kg}

C

12{,}9\,\text{kg}

D

10{,}3\,\text{kg}

Thông hiểu

Câu 90. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

9

kg có

95

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Cần cung cấp

13

kg nitrogen bằng urea nguyên chất. Tính khối lượng urea cần dùng (làm tròn đến hàng phần mười).

A

27{,}9\,\text{kg}

B

6{,}1\,\text{kg}

C

55{,}7\,\text{kg}

D

0{,}3\,\text{kg}

Thông hiểu

Câu 91. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

18

kg có

90

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Tính khối lượng urea trong bao phân.

A

16{,}2\,\text{kg}

B

18\,\text{kg}

C

1{,}8\,\text{kg}

D

1620\,\text{kg}

Vận dụng

Câu 92. Bài toán định lượng giả định: diện tích 20 ha cần nhận hữu ích 25 kg nitrogen mỗi ha. Urea tinh khiết

CO(NH_2)_2

có

M=60

g/mol, 28 g nitrogen/mol; chỉ 80% nitrogen đưa vào được tính hữu ích. Không dùng số liệu này làm chỉ dẫn bón phân thực tế.
Tính khối lượng urea cần dùng theo mô hình (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

857{,}14\,\text{kg}

B

291{,}67\,\text{kg}

C

1339{,}29\,\text{kg}

D

1071{,}43\,\text{kg}

Vận dụng

Câu 93. Bài toán định lượng giả định: diện tích 17 ha cần nhận hữu ích 10 kg nitrogen mỗi ha. Urea tinh khiết

CO(NH_2)_2

có

M=60

g/mol, 28 g nitrogen/mol; chỉ 80% nitrogen đưa vào được tính hữu ích. Không dùng số liệu này làm chỉ dẫn bón phân thực tế.
Tính khối lượng nitrogen đưa vào nhưng không được tính hữu ích.

A

34\,\text{kg}

B

212{,}5\,\text{kg}

C

170\,\text{kg}

D

42{,}5\,\text{kg}

Vận dụng

Câu 94. Phối trộn cơ học hai phân A và B, hàm lượng nitrogen lần lượt 46% và 20% theo khối lượng, không phản ứng hay mất chất. Cần 20 kg hỗn hợp chứa 35% nitrogen.
Tính tỉ số khối lượng phân A so với phân B (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

0{,}58

B

2{,}3

C

0{,}73

D

1{,}36

Thông hiểu

Câu 95. Bao phân bón có khối lượng

165

kg, hàm lượng nitrogen

27\%

theo khối lượng. Tính khối lượng nitrogen trong bao theo kg (làm tròn đến hàng phần mười).

A

120{,}5\,\text{kg}

B

4455\,\text{kg}

C

611{,}1\,\text{kg}

D

44{,}6\,\text{kg}

Nhận biết

Câu 96. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết muối và nhóm phân bón.

a) CaCO₃ là một oxide của calcium.

b) Phân đạm cung cấp nguyên tố nitrogen cho cây.

c) Phân lân cung cấp nguyên tố phosphorus cho cây.

d) Bón phân quá mức làm sạch nguồn nước và đất.

Vận dụng

Câu 97. Mẫu phân 100 g chỉ gồm urea CO(NH₂)₂, KCl và tạp không chứa nitrogen hoặc potassium. Phân tích toàn mẫu đo được

4{,}2

g N và

8{,}19

g K.

M(urea)=60

,

M(KCl)=74{,}5

g/mol; mỗi mol urea chứa 28 g N, mỗi mol KCl chứa 39 g K. Khi bón, cây chỉ nhận

81\%

nitrogen đã bón; cần cây nhận 14 kg N. Tính lượng phân cùng thành phần dùng cho nhu cầu này, coi tạp không cung cấp N hoặc K.

a) Khối lượng urea trong mẫu phân bằng

4{,}2\ \text{g}

.

b) Khối lượng KCl trong mẫu phân bằng

8{,}19\ \text{g}

.

c) Phần trăm khối lượng tạp trong mẫu phân bằng

75{,}355\ \text{\%}

.

d) Khối lượng phân cần bón để cây nhận đủ nitrogen bằng khoảng

333{,}33\ \text{kg}

.

Vận dụng

Câu 98. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

3

kg có

85

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.

a) Phần trăm nitrogen trong urea nguyên chất bằng

46{,}7\ \text{\%}

(làm tròn đến hàng phần mười).

b) Khối lượng urea trong bao bằng

3\ \text{kg}

.

c) Khối lượng urea nguyên chất cần để cung cấp đủ

2

kg N bằng

4{,}3\ \text{kg}

(làm tròn đến hàng phần mười).

d) Khối lượng nitrogen trong bao bằng

1{,}4\ \text{kg}

.

Thông hiểu

Câu 99. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

19

kg có

95

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Tính phần trăm khối lượng nitrogen trong urea nguyên chất (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 100. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

2

kg có

80

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Tính khối lượng urea trong bao phân.

Vận dụng

Câu 101. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

15

kg có

80

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Tính khối lượng nitrogen trong bao phân.

Thông hiểu

Câu 102. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

6

kg có

80

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Cần cung cấp

5

kg nitrogen bằng urea nguyên chất. Tính khối lượng urea cần dùng (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 103. Bao phân bón có khối lượng

130

kg, hàm lượng nitrogen

22\%

theo khối lượng. Tính khối lượng nitrogen trong bao theo kg.

Nhận biết

Câu 104. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết muối và nhóm phân bón.

Thông hiểu

Câu 105. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

16

kg có

85

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Tính khối lượng urea trong bao phân.

Thông hiểu

Câu 106. Nhãn phân A ghi hàm lượng nitrogen theo khối lượng, nhãn B ghi hàm lượng một hợp chất chứa nitrogen. Hai trị số trên nhãn bằng nhau. Chọn điều kiện để so lượng nitrogen từ cùng khối lượng phân.

Vận dụng

Câu 107. Phối trộn cơ học hai phân A và B, hàm lượng nitrogen lần lượt 46% và 20% theo khối lượng, không phản ứng hay mất chất. Cần 40 kg hỗn hợp chứa 35% nitrogen.
Tính tỉ số khối lượng phân A so với phân B (làm tròn đến hàng phần trăm).

Vận dụng

Câu 108. Mẫu phân 100 g chỉ gồm urea CO(NH₂)₂, KCl và tạp không chứa nitrogen hoặc potassium. Phân tích toàn mẫu đo được

2{,}8

g N và

3{,}9

g K.

M(urea)=60

,

M(KCl)=74{,}5

g/mol; mỗi mol urea chứa 28 g N, mỗi mol KCl chứa 39 g K. Khi bón, cây chỉ nhận

73\%

nitrogen đã bón; cần cây nhận 27 kg N. Tính lượng phân cùng thành phần dùng cho nhu cầu này, coi tạp không cung cấp N hoặc K.

Thông hiểu

Câu 109. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

18

kg có

80

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Tính phần trăm khối lượng nitrogen trong urea nguyên chất (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 110. Bài toán định lượng giả định: diện tích 22 ha cần nhận hữu ích 25 kg nitrogen mỗi ha. Urea tinh khiết

CO(NH_2)_2

có

M=60

g/mol, 28 g nitrogen/mol; chỉ 80% nitrogen đưa vào được tính hữu ích. Không dùng số liệu này làm chỉ dẫn bón phân thực tế.
Tính lượng urea cần trên mỗi ha theo mô hình (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 111. Bài toán định lượng giả định: diện tích 4 ha cần nhận hữu ích 25 kg nitrogen mỗi ha. Urea tinh khiết

CO(NH_2)_2

có

M=60

g/mol, 28 g nitrogen/mol; chỉ 80% nitrogen đưa vào được tính hữu ích. Không dùng số liệu này làm chỉ dẫn bón phân thực tế.
Tính khối lượng urea cần dùng theo mô hình (làm tròn đến hàng phần trăm).

Vận dụng

Câu 112. Bài toán định lượng giả định: diện tích 15 ha cần nhận hữu ích 24 kg nitrogen mỗi ha. Urea tinh khiết

CO(NH_2)_2

có

M=60

g/mol, 28 g nitrogen/mol; chỉ 80% nitrogen đưa vào được tính hữu ích. Không dùng số liệu này làm chỉ dẫn bón phân thực tế.
Tính khối lượng nitrogen đưa vào nhưng không được tính hữu ích.

Thông hiểu

Câu 113. Bao phân bón có khối lượng

95

kg, hàm lượng nitrogen

32\%

theo khối lượng. Tính khối lượng nitrogen trong bao theo kg.

Vận dụng

Câu 114. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

17

kg có

80

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.

Vận dụng

Câu 115. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

19

kg có

85

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Tính khối lượng nitrogen trong bao phân (làm tròn đến hàng phần trăm).

Vận dụng

Câu 116. Bài toán định lượng giả định: diện tích 11 ha cần nhận hữu ích 14 kg nitrogen mỗi ha. Urea tinh khiết

CO(NH_2)_2

có

M=60

g/mol, 28 g nitrogen/mol; chỉ 80% nitrogen đưa vào được tính hữu ích. Không dùng số liệu này làm chỉ dẫn bón phân thực tế.
Nếu hiệu suất hữu ích tăng từ 80% lên 90%, tính lượng urea tiết kiệm cho cùng diện tích và nhu cầu (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 117. Phối trộn cơ học hai phân A và B, hàm lượng nitrogen lần lượt 46% và 20% theo khối lượng, không phản ứng hay mất chất. Cần 300 kg hỗn hợp chứa 31% nitrogen.
Tính khối lượng phân A cần dùng (làm tròn đến hàng phần trăm).

Thông hiểu

Câu 118. Urea có công thức

\mathrm{CO(NH_2)_2}

,

M=60

g/mol; mỗi mol chứa

28

g nitrogen. Một bao phân khối lượng

7

kg có

95

% urea, phần còn lại không chứa nitrogen.
Cần cung cấp

9

kg nitrogen bằng urea nguyên chất. Tính khối lượng urea cần dùng (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 119. Phối trộn cơ học hai phân A và B, hàm lượng nitrogen lần lượt 46% và 20% theo khối lượng, không phản ứng hay mất chất. Cần 80 kg hỗn hợp chứa 29% nitrogen.
Tính khối lượng nitrogen do phân A đóng góp (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 120. Phối trộn cơ học hai phân A và B, hàm lượng nitrogen lần lượt 46% và 20% theo khối lượng, không phản ứng hay mất chất. Cần 140 kg hỗn hợp chứa 27% nitrogen.
Tính khối lượng nitrogen do phân B đóng góp (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 121. Cho

0{,}21

mol

\mathrm{CO_2}

vào

\mathrm{Ca(OH)_2}

dư:

\mathrm{CO_2}+\mathrm{Ca(OH)_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol. Tính khối lượng kết tủa theo g.

A

9\,\text{g}

B

0\,\text{g}

C

16\,\text{g}

D

21\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 122. Cho

16{,}8

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

58{,}4

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.
Tính số mol CaO ban đầu.

A

0{,}6\,\text{mol}

B

0{,}23\,\text{mol}

C

0{,}3\,\text{mol}

D

0{,}93\,\text{mol}

Thông hiểu

Câu 123. Sục CO₂ vào nước vôi trong thấy trắng đục, tiếp tục sục dư thấy dung dịch trong trở lại. Cho biết CO₂ dư có thể chuyển CaCO₃ thành calcium hydrogencarbonate tan.
Giải thích kết luận nào phù hợp với sự mất kết tủa.
I) Kết luận “Kết tủa đã tham gia phản ứng tiếp tạo chất tan khi CO₂ dư.” cần bị bác bỏ trong tình huống trên.
II) CO₂ dư có thể làm giảm lượng kết tủa cuối theo phản ứng tiếp đã cho.
III) Sự mất kết tủa có thể do chuyển thành chất tan.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Sai – Đúng – Đúng

B Sai – Sai – Đúng

C Đúng – Đúng – Đúng

D Sai – Đúng – Sai

Thông hiểu

Câu 124. Mẫu X là CuO, mẫu Y là CaO. CaO phản ứng với nước tạo base, CuO không phản ứng với nước nhưng phản ứng với HCl tạo muối và nước.
Đánh giá phép kết luận oxide base chỉ bằng thử với nước.
I) Kết luận “Phép thử với nước không nhận ra mọi oxide base; CuO vẫn là oxide base.” cần bị bác bỏ trong tình huống trên.
II) CuO có thể là oxide base dù không phản ứng với nước.
III) CaO và CuO đều tạo dung dịch base khi cho vào nước.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Sai – Sai – Sai

B Sai – Đúng – Sai

C Sai – Đúng – Đúng

D Đúng – Đúng – Sai

Thông hiểu

Câu 125. Liên hệ phân loại oxide với quan sát thí nghiệm. Chọn nhận định đúng.

A Fe₂O₃ chứa oxygen và một nguyên tố khác nên thuộc nhóm muối.

B CO₂ không phải oxide acid do là chất khí ở điều kiện thường.

C Cho

\mathrm{CaO}

vào nước, tạo calcium hydroxide và tỏa nhiệt.

D CuO không phải oxide base do không tan trong nước.

Thông hiểu

Câu 126. Hòa tan hoàn toàn

16{,}8

g CuO bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol CuO, HCl, CuCl₂, H₂O lần lượt là 80; 36,5; 135; 18 g/mol. Bỏ qua hao hụt.
Tính số mol CuO đã phản ứng.

A

0{,}12\,\text{mol}

B

0{,}21\,\text{mol}

C

0{,}46\,\text{mol}

D

0{,}42\,\text{mol}

Thông hiểu

Câu 127. Cho

67{,}2

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

79{,}6

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.
Tính khối lượng Ca(OH)₂ tạo thành.

A

67{,}2\,\text{g}

B

146{,}8\,\text{g}

C

88{,}8\,\text{g}

D

177{,}6\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 128. Hòa tan hoàn toàn

4

g CuO bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol CuO, HCl, CuCl₂, H₂O lần lượt là 80; 36,5; 135; 18 g/mol. Bỏ qua hao hụt.
Tính khối lượng nước được tạo bởi phản ứng.

A

1{,}8\,\text{g}

B

6{,}75\,\text{g}

C

0{,}9\,\text{g}

D

4\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 129. Liên hệ phân loại oxide với quan sát thí nghiệm. Chọn nhận định sai.

A Fe₂O₃ chứa oxygen và một nguyên tố khác nên thuộc nhóm oxide.

B CO₂ là oxide acid dù là chất khí ở điều kiện thường.

C CuO không phải oxide base do không tan trong nước.

D Sục lượng nhỏ CO₂ vào nước vôi trong dư thấy xuất hiện kết tủa trắng.

Thông hiểu

Câu 130. Cho

23{,}52

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

52{,}56

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.
Tính khối lượng nước còn lại chưa phản ứng.

A

45\,\text{g}

B

37\,\text{g}

C

60\,\text{g}

D

53\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 131. Cho

39{,}2

g

\mathrm{CuO}

phản ứng hết:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CuO})=80

g/mol. Tính số mol

\mathrm{HCl}

cần dùng.

A

0{,}49\,\text{mol}

B

39{,}2\,\text{mol}

C

0{,}98\,\text{mol}

D

0{,}25\,\text{mol}

Nhận biết

Câu 132. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết oxide và các nhóm oxide.

a) CaO là oxide base.

b) CO₂ là oxide acid, tác dụng với base tạo muối.

c) CuO là oxide base.

d) CO₂ phản ứng với nước tạo một base làm quỳ tím chuyển xanh.

Thông hiểu

Câu 133. Liên hệ phân loại oxide với quan sát thí nghiệm. Xét các nhận định trong những tình huống sau.

a) Cho

\mathrm{CuO}

vào dung dịch HCl dư, chất rắn tan tạo dung dịch muối.

b) Cho

\mathrm{CaO}

vào nước, tạo calcium hydroxide và tỏa nhiệt.

c) CuO là oxide base dù không tan trong nước.

d) Fe₂O₃ chứa oxygen và một nguyên tố khác nên thuộc nhóm muối.

Thông hiểu

Câu 134. Hòa tan hoàn toàn

33{,}6

g CuO bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol CuO, HCl, CuCl₂, H₂O lần lượt là 80; 36,5; 135; 18 g/mol. Bỏ qua hao hụt.

a) Lượng CuO bằng

0{,}25\ \text{mol}

.

b) Khối lượng HCl bằng

30{,}7\ \text{g}

(làm tròn đến hàng phần mười).

c) Khối lượng muối bằng

33{,}6\ \text{g}

.

d) Khối lượng nước bằng

15{,}12\ \text{g}

.

Thông hiểu

Câu 135. Cho

19{,}04

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

36{,}12

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.

a) Lượng CaO bằng

0{,}34\ \text{mol}

.

b) Khối lượng nước phản ứng bằng

36{,}12\ \text{g}

.

c) Khối lượng Ca(OH)₂ bằng

19\ \text{g}

(làm tròn đến hàng phần mười).

d) Khối lượng nước còn bằng

36\ \text{g}

.

Thông hiểu

Câu 136. Cho

0{,}28

mol

\mathrm{CO_2}

vào

\mathrm{Ca(OH)_2}

dư:

\mathrm{CO_2}+\mathrm{Ca(OH)_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol. Tính khối lượng kết tủa theo g.

Thông hiểu

Câu 137. Hòa tan hoàn toàn

35{,}2

g CuO bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol CuO, HCl, CuCl₂, H₂O lần lượt là 80; 36,5; 135; 18 g/mol. Bỏ qua hao hụt.
Tính số mol CuO đã phản ứng.

Thông hiểu

Câu 138. Cho

23{,}52

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

63{,}56

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.
Tính khối lượng nước còn lại chưa phản ứng.

Thông hiểu

Câu 139. Cho

4{,}8

g

\mathrm{CuO}

phản ứng hết:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CuO})=80

g/mol. Tính số mol

\mathrm{HCl}

cần dùng.

Thông hiểu

Câu 140. Cho

1{,}12

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

25{,}36

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.
Tính khối lượng nước đã tham gia phản ứng.

Thông hiểu

Câu 141. Cho

40{,}32

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

38{,}96

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.
Tính khối lượng Ca(OH)₂ tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 142. Hòa tan hoàn toàn

14{,}4

g CuO bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol CuO, HCl, CuCl₂, H₂O lần lượt là 80; 36,5; 135; 18 g/mol. Bỏ qua hao hụt.
Tính khối lượng nước được tạo bởi phản ứng.

Thông hiểu

Câu 143. Cho

59{,}36

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

41{,}08

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.
Tính số mol CaO ban đầu.

Thông hiểu

Câu 144. Hòa tan hoàn toàn

18{,}4

g CuO bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol CuO, HCl, CuCl₂, H₂O lần lượt là 80; 36,5; 135; 18 g/mol. Bỏ qua hao hụt.
Tính khối lượng HCl nguyên chất đã phản ứng (làm tròn đến hàng phần mười).

Nhận biết

Câu 145. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết oxide và các nhóm oxide.

Thông hiểu

Câu 146. Hòa tan hoàn toàn

33{,}6

g CuO bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol CuO, HCl, CuCl₂, H₂O lần lượt là 80; 36,5; 135; 18 g/mol. Bỏ qua hao hụt.
Tính số mol CuO đã phản ứng.

Thông hiểu

Câu 147. Sục CO₂ vào nước vôi trong thấy trắng đục, tiếp tục sục dư thấy dung dịch trong trở lại. Cho biết CO₂ dư có thể chuyển CaCO₃ thành calcium hydrogencarbonate tan. Giải thích kết luận nào phù hợp với sự mất kết tủa.

Thông hiểu

Câu 148. Hòa tan hoàn toàn

29{,}6

g CuO bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol CuO, HCl, CuCl₂, H₂O lần lượt là 80; 36,5; 135; 18 g/mol. Bỏ qua hao hụt.
Tính khối lượng CuCl₂ tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 149. Cho

51{,}52

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

75{,}56

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.
Tính khối lượng nước đã tham gia phản ứng (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 150. Hòa tan hoàn toàn

35{,}2

g CuO bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol CuO, HCl, CuCl₂, H₂O lần lượt là 80; 36,5; 135; 18 g/mol. Bỏ qua hao hụt.

Thông hiểu

Câu 151. Cho

22{,}4

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

46{,}2

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.
Tính khối lượng nước còn lại chưa phản ứng.

Thông hiểu

Câu 152. Liên hệ phân loại oxide với quan sát thí nghiệm.

Thông hiểu

Câu 153. Liên hệ phân loại oxide với quan sát thí nghiệm.

Thông hiểu

Câu 154. Mẫu X là CuO, mẫu Y là CaO. CaO phản ứng với nước tạo base, CuO không phản ứng với nước nhưng phản ứng với HCl tạo muối và nước. Đánh giá phép kết luận oxide base chỉ bằng thử với nước.

Thông hiểu

Câu 155. Cho

68{,}32

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

62{,}96

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.
Tính khối lượng Ca(OH)₂ tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 156. Cho

22{,}4

g

\mathrm{CuO}

phản ứng hết:

\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CuO})=80

g/mol. Tính số mol

\mathrm{HCl}

cần dùng.

Thông hiểu

Câu 157. Cho

5{,}6

g CaO tinh khiết phản ứng hết với

15{,}8

g nước trong bình kín. Phản ứng:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}

. Cho khối lượng mol CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là 56; 18; 74 g/mol. Không có chất thoát ra hay hao hụt.
Tính số mol CaO ban đầu.

Thông hiểu

Câu 158. Cho

16{,}96

g Na₂CO₃ khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O

. Khí CO₂ thoát hết, không mất nước; muối tan hết.

M(Na_2CO_3)=106

,

M(NaCl)=58{,}5

,

M(CO_2)=44

,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính nồng độ phần trăm HCl ban đầu.

A

8{,}48\,\text{\%}

B

2{,}92\,\text{\%}

C

5{,}84\,\text{\%}

D

5{,}38\,\text{\%}

Thông hiểu

Câu 159. Trộn dung dịch chứa

39{,}22

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.
Tính khối lượng CaCl₂ đã phản ứng (làm tròn đến hàng phần mười).

A

82{,}1\,\text{g}

B

37\,\text{g}

C

41{,}1\,\text{g}

D

39{,}2\,\text{g}

Vận dụng

Câu 160. Cho

0{,}59

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}28

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.
Tính số mol CO₂ tạo thành.

A

0{,}14\,\text{mol}

B

0{,}59\,\text{mol}

C

0{,}28\,\text{mol}

D

0{,}07\,\text{mol}

Vận dụng

Câu 161. Cho

4{,}24

g Na₂CO₃ khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O

. Khí CO₂ thoát hết, không mất nước; muối tan hết.

M(Na_2CO_3)=106

,

M(NaCl)=58{,}5

,

M(CO_2)=44

,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính khối lượng dung dịch còn lại sau CO₂ thoát hết.

A

204{,}24\,\text{g}

B

202{,}48\,\text{g}

C

198{,}24\,\text{g}

D

199{,}56\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 162. Trộn dung dịch chứa

0{,}3

mol

\mathrm{AgNO_3}

với

\mathrm{NaCl}

dư:

\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{NaCl}\rightarrow\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{NaNO_3}

. Cho

M(\mathrm{AgCl})=143{,}5

g/mol. Tính khối lượng kết tủa theo g (làm tròn đến hàng phần mười).

A

51\,\text{g}

B

0\,\text{g}

C

32{,}4\,\text{g}

D

43{,}1\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 163. Sau phản ứng tạo kết tủa không tan, còn dung dịch muối tan bám trên kết tủa. Nhóm làm khô rồi cân mà không rửa theo quy trình. Đã trừ khối lượng giấy lọc; kết tủa không hao hụt hoặc biến đổi khi làm khô.
Đánh giá khối lượng cân so với kết tủa tinh khiết.
I) Khối lượng cân có thể cao hơn do muối tan còn bám lại.
II) Dung dịch còn bám có thể để lại chất tan cùng kết tủa khi làm khô.
III) Dung dịch bám không thể để lại rắn khi khô.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Đúng – Sai – Sai

B Đúng – Đúng – Sai

C Đúng – Đúng – Đúng

D Sai – Đúng – Sai

Vận dụng

Câu 164. Cho

14{,}84

g Na₂CO₃ khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O

. Khí CO₂ thoát hết, không mất nước; muối tan hết.

M(Na_2CO_3)=106

,

M(NaCl)=58{,}5

,

M(CO_2)=44

,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính khối lượng nước trong dung dịch cuối chỉ gồm NaCl và nước.

A

189{,}78\,\text{g}

B

198{,}46\,\text{g}

C

192{,}3\,\text{g}

D

200\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 165. Trộn dung dịch chứa

10{,}6

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.
Tính số mol CaCO₃ kết tủa.

A

0{,}11\,\text{mol}

B

0{,}2\,\text{mol}

C

0{,}1\,\text{mol}

D

0{,}05\,\text{mol}

Vận dụng

Câu 166. Trộn

0{,}25

L BaCl₂ 0,2 mol/L và

0{,}19

L Na₂SO₄ 0,1 mol/L. Phản ứng hoàn toàn

BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl

; thể tích cộng được,

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol.
Tính nồng độ mol NaCl tạo ra trong dung dịch sau phản ứng (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

0{,}09\,\text{mol/L}

B

0{,}31\,\text{mol/L}

C

0{,}04\,\text{mol/L}

D

0{,}15\,\text{mol/L}

Thông hiểu

Câu 167. Dự đoán kết tủa và khí trong thí nghiệm muối. Chọn nhận định đúng.

A Trộn dung dịch CuSO₄ và NaOH tạo kết tủa kim loại Cu.

B Dung dịch NaCl trong nước chứa chất tan NaCl và dung môi nước.

C Trộn dung dịch NaCl và AgNO₃ tạo kết tủa NaNO₃ màu trắng.

D Trộn BaCl₂ và Na₂SO₄ tạo kết tủa NaCl.

Vận dụng

Câu 168. Cho

8{,}48

g Na₂CO₃ khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O

. Khí CO₂ thoát hết, không mất nước; muối tan hết.

M(Na_2CO_3)=106

,

M(NaCl)=58{,}5

,

M(CO_2)=44

,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính nồng độ phần trăm NaCl cuối (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

4{,}68\,\text{\%}

B

2{,}28\,\text{\%}

C

4{,}49\,\text{\%}

D

4{,}57\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 169. Cho

0{,}43

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}58

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.
Tính khối lượng CaCl₂ tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

A

47{,}7\,\text{g}

B

64{,}4\,\text{g}

C

32{,}2\,\text{g}

D

29\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 170. Dự đoán kết tủa và khí trong thí nghiệm muối. Chọn nhận định sai.

A Trộn dung dịch NaCl và AgNO₃ tạo kết tủa NaNO₃ màu trắng.

B Trộn dung dịch CuSO₄ và NaOH tạo kết tủa Cu(OH)₂.

C Trộn dung dịch BaCl₂ và Na₂SO₄ tạo kết tủa BaSO₄.

D Dung dịch NaCl trong nước chứa chất tan NaCl và dung môi nước.

Thông hiểu

Câu 171. Trộn dung dịch chứa

24{,}38

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.
Tính khối lượng NaCl được tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

A

23\,\text{g}

B

24{,}4\,\text{g}

C

26{,}9\,\text{g}

D

13{,}5\,\text{g}

Vận dụng

Câu 172. Trộn

0{,}32

L BaCl₂ 0,2 mol/L và

0{,}09

L Na₂SO₄ 0,1 mol/L. Phản ứng hoàn toàn

BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl

; thể tích cộng được,

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol.
Tính khối lượng NaCl được tạo ra, không tính chất phản ứng còn dư.

A

0{,}5265\,\text{g}

B

8{,}541\,\text{g}

C

1{,}053\,\text{g}

D

7{,}488\,\text{g}

Vận dụng

Câu 173. Mẫu bột 20 g gồm CaCO₃ và tạp chất không phản ứng với HCl, không tan trong nước. Cho HCl dư thu

3{,}4706

L CO₂ ở 25°C, 1 bar.

CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O

;

V_m=24{,}79

L/mol,

M(CaCO_3)=100

,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Mẫu cùng thành phần muốn tạo 1 mol CO₂ bằng HCl dư thì cần bao nhiêu gam? (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

14\,\text{g}

B

142{,}86\,\text{g}

C

100\,\text{g}

D

333{,}33\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 174. Mẫu bột 20 g gồm CaCO₃ và tạp chất không phản ứng với HCl, không tan trong nước. Cho HCl dư thu

3{,}07396

L CO₂ ở 25°C, 1 bar.

CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O

;

V_m=24{,}79

L/mol,

M(CaCO_3)=100

,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính khối lượng HCl nguyên chất thực sự tiêu hao.

A

4{,}526\,\text{g}

B

14{,}6\,\text{g}

C

12{,}4\,\text{g}

D

9{,}052\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 175. Muốn dùng CO₂ để định lượng carbonate, nhưng một nhóm chỉ nhỏ acid từng giọt và dừng khi vẫn còn carbonate trong hệ. Đề không bảo đảm acid dư hay phản ứng hoàn toàn.
Chọn điều kiện cần xác nhận trước khi quy toàn bộ carbonate thành CO₂.
I) Phải bảo đảm lượng acid đủ và carbonate phản ứng hoàn toàn theo phương trình định lượng.
II) Một giọt acid luôn phản ứng hết mọi lượng carbonate.
III) Có bọt khí là đủ chứng minh carbonate đã hết.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Đúng – Sai – Sai

B Sai – Sai – Sai

C Đúng – Sai – Đúng

D Đúng – Đúng – Sai

Vận dụng

Câu 176. Cho

0{,}5

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}32

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.
Tính thể tích CO₂ ở 25°C và 1 bar (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

3{,}97\,\text{L}

B

12{,}4\,\text{L}

C

3{,}58\,\text{L}

D

7{,}93\,\text{L}

Vận dụng

Câu 177. Trộn

0{,}48

L BaCl₂ 0,2 mol/L và

0{,}15

L Na₂SO₄ 0,1 mol/L. Phản ứng hoàn toàn

BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl

; thể tích cộng được,

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol.
Tính khối lượng kết tủa BaSO₄.

A

25{,}863\,\text{g}

B

12{,}9315\,\text{g}

C

22{,}368\,\text{g}

D

3{,}495\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 178. Trộn dung dịch chứa

54{,}06

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.
Tính khối lượng CaCO₃ kết tủa.

A

54{,}06\,\text{g}

B

51\,\text{g}

C

56{,}61\,\text{g}

D

102\,\text{g}

Vận dụng

Câu 179. Trộn

0{,}48

L BaCl₂ 0,2 mol/L và

0{,}06

L Na₂SO₄ 0,1 mol/L. Phản ứng hoàn toàn

BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl

; thể tích cộng được,

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol.
Tính số mol của chất phản ứng ban đầu còn dư; bằng 0 nếu vừa đủ.

A

0{,}102\,\text{mol}

B

0{,}006\,\text{mol}

C

0{,}096\,\text{mol}

D

0{,}09\,\text{mol}

Vận dụng

Câu 180. Cho

0{,}4

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}76

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.
Tính khối lượng CaCO₃ rắn còn dư.

A

0{,}02\,\text{g}

B

2\,\text{g}

C

40\,\text{g}

D

38\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 181. Dự đoán kết tủa và khí trong thí nghiệm muối. Xét các nhận định trong những tình huống sau.

a) Trộn BaCl₂ và Na₂SO₄ tạo kết tủa NaCl.

b) Trộn dung dịch CuSO₄ và NaOH tạo kết tủa Cu(OH)₂.

c) Dung dịch NaCl trong nước chứa chất tan NaCl và dung môi nước.

d) CaCO₃ là muối ít tan nên khuấy vào nước vẫn còn chất rắn.

Vận dụng

Câu 182. Cho

0{,}2

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}2

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.

a) Số mol CO₂ bằng

0{,}2\ \text{mol}

.

b) Thể tích CO₂ bằng

2{,}24\ \text{L}

(làm tròn đến hàng phần trăm).

c) Khối lượng carbonate dư bằng

20\ \text{g}

.

d) Khối lượng CaCl₂ bằng

11{,}1\ \text{g}

.

Vận dụng

Câu 183. Trộn 400 g dung dịch BaCl₂

7{,}28\%

với

0{,}09

L dung dịch Na₂SO₄ 1 mol/L, khối lượng riêng 1 g/mL.

BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl

. Phản ứng hoàn toàn; lọc hết BaSO₄ khô, không mất dung dịch.

M(BaCl_2)=208

,

M(Na_2SO_4)=142

,

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol. Các chất tan còn lại không phản ứng tiếp.

a) Khối lượng BaSO₄ tách được bằng

32{,}62\ \text{g}

.

b) Khối lượng BaCl₂ còn trong dung dịch lọc bằng

29{,}12\ \text{g}

.

c) Khối lượng dung dịch sau lọc bằng

469{,}03\ \text{g}

.

d) Nồng độ phần trăm NaCl sau lọc bằng khoảng

2{,}25\ \text{\%}

.

Vận dụng

Câu 184. Mẫu chỉ gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ được hòa tan trong 200 g nước. Trung hòa vừa đủ bằng

0{,}73

L HCl 1 mol/L, khối lượng riêng 1 g/mL, thu

11{,}8992

L CO₂.

Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O

;

NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+CO_2+H_2O

. Toàn khí thoát, không mất nước hoặc muối. Khí đo ở 25°C, 1 bar,

V_m=24{,}79

L/mol.

M(Na_2CO_3)=106

,

M(NaHCO_3)=84

,

M(NaCl)=58{,}5

,

M(CO_2)=44

g/mol.

a) Khối lượng NaCl tạo ra bằng

28{,}08\ \text{g}

.

b) Khối lượng Na₂CO₃ ban đầu bằng

26{,}5\ \text{g}

.

c) Khối lượng NaHCO₃ ban đầu bằng

61{,}32\ \text{g}

.

d) Nồng độ phần trăm NaCl của dung dịch cuối bằng khoảng

4{,}47\ \text{\%}

.

Thông hiểu

Câu 185. Trộn dung dịch chứa

23{,}32

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.

a) Số mol kết tủa bằng

0{,}22\ \text{mol}

.

b) Khối lượng kết tủa bằng

23{,}32\ \text{g}

.

c) Khối lượng CaCl₂ phản ứng bằng

24{,}4\ \text{g}

(làm tròn đến hàng phần mười).

d) Khối lượng NaCl bằng

25{,}7\ \text{g}

(làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 186. Trộn dung dịch chứa

0{,}3

mol

\mathrm{AgNO_3}

với

\mathrm{NaCl}

dư:

\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{NaCl}\rightarrow\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{NaNO_3}

. Cho

M(\mathrm{AgCl})=143{,}5

g/mol. Tính khối lượng kết tủa theo g (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 187. Trộn dung dịch chứa

41{,}34

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.
Tính khối lượng CaCl₂ đã phản ứng (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 188. Cho

0{,}24

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}08

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.
Tính số mol CO₂ tạo thành.

Vận dụng

Câu 189. Cho

0{,}19

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}18

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.
Tính thể tích CO₂ ở 25°C và 1 bar (làm tròn đến hàng phần trăm).

Vận dụng

Câu 190. Cho

0{,}19

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}22

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.
Tính khối lượng CaCO₃ rắn còn dư.

Thông hiểu

Câu 191. Trộn dung dịch chứa

11{,}66

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.
Tính khối lượng CaCO₃ kết tủa.

Vận dụng

Câu 192. Cho

0{,}47

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}78

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.
Tính khối lượng CaCl₂ tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 193. Trộn dung dịch chứa

20{,}14

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.
Tính khối lượng NaCl được tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 194. Cho

14{,}84

g

\mathrm{Na_2CO_3}

vào HCl dư:

\mathrm{Na_2CO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{Na_2CO_3})=106

g/mol. Tính số mol CO₂ tạo thành.

Thông hiểu

Câu 195. Trộn dung dịch chứa

49{,}82

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.
Tính số mol CaCO₃ kết tủa.

Thông hiểu

Câu 196. Cho

74{,}2

g

\mathrm{Na_2CO_3}

vào HCl dư:

\mathrm{Na_2CO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{Na_2CO_3})=106

g/mol. Tính số mol CO₂ tạo thành.

Thông hiểu

Câu 197. Mẫu bột 20 g gồm CaCO₃ và tạp chất không phản ứng với HCl, không tan trong nước. Cho HCl dư thu

3{,}32186

L CO₂ ở 25°C, 1 bar.

CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O

;

V_m=24{,}79

L/mol,

M(CaCO_3)=100

,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính khối lượng HCl nguyên chất thực sự tiêu hao.

Vận dụng

Câu 198. Cho

0{,}56

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}18

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.
Tính thể tích CO₂ ở 25°C và 1 bar (làm tròn đến hàng phần trăm).

Vận dụng

Câu 199. Mẫu bột 20 g gồm CaCO₃ và tạp chất không phản ứng với HCl, không tan trong nước. Cho HCl dư thu

4{,}36304

L CO₂ ở 25°C, 1 bar.

CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O

;

V_m=24{,}79

L/mol,

M(CaCO_3)=100

,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Mẫu cùng thành phần muốn tạo 1 mol CO₂ bằng HCl dư thì cần bao nhiêu gam? (làm tròn đến hàng phần trăm).

Thông hiểu

Câu 200. Trộn dung dịch KCl với dung dịch NaNO₃. Các muối KCl, NaNO₃, KNO₃ và NaCl đều tan; không có khí hay nước tạo thành. Chọn kết luận phù hợp về phản ứng trao đổi theo điều kiện đã cho.

Thông hiểu

Câu 201. Trộn dung dịch chứa

23{,}32

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.
Tính khối lượng NaCl được tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 202. Trộn

0{,}1

L BaCl₂ 0,2 mol/L và

0{,}28

L Na₂SO₄ 0,1 mol/L. Phản ứng hoàn toàn

BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl

; thể tích cộng được,

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol.
Tính số mol của chất phản ứng ban đầu còn dư; bằng 0 nếu vừa đủ.

Vận dụng

Câu 203. Trộn

0{,}14

L BaCl₂ 0,2 mol/L và

0{,}48

L Na₂SO₄ 0,1 mol/L. Phản ứng hoàn toàn

BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl

; thể tích cộng được,

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol.
Tính khối lượng NaCl được tạo ra, không tính chất phản ứng còn dư.

Thông hiểu

Câu 204. Trộn dung dịch chứa

36{,}04

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.
Tính khối lượng CaCO₃ kết tủa.

Thông hiểu

Câu 205. Cho

12{,}72

g Na₂CO₃ khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O

. Khí CO₂ thoát hết, không mất nước; muối tan hết.

M(Na_2CO_3)=106

,

M(NaCl)=58{,}5

,

M(CO_2)=44

,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính nồng độ phần trăm HCl ban đầu.

Vận dụng

Câu 206. Trộn 400 g dung dịch BaCl₂

10{,}92\%

với

0{,}06

L dung dịch Na₂SO₄ 1 mol/L, khối lượng riêng 1 g/mL.

BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl

. Phản ứng hoàn toàn; lọc hết BaSO₄ khô, không mất dung dịch.

M(BaCl_2)=208

,

M(Na_2SO_4)=142

,

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol. Các chất tan còn lại không phản ứng tiếp.

Vận dụng

Câu 207. Trộn

0{,}42

L BaCl₂ 0,2 mol/L và

0{,}25

L Na₂SO₄ 0,1 mol/L. Phản ứng hoàn toàn

BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl

; thể tích cộng được,

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol.
Tính khối lượng kết tủa BaSO₄.

Thông hiểu

Câu 208. Dự đoán kết tủa và khí trong thí nghiệm muối.

Thông hiểu

Câu 209. Sau phản ứng tạo kết tủa không tan, còn dung dịch muối tan bám trên kết tủa. Nhóm làm khô rồi cân mà không rửa theo quy trình. Đã trừ khối lượng giấy lọc; kết tủa không hao hụt hoặc biến đổi khi làm khô. Đánh giá khối lượng cân so với kết tủa tinh khiết.

Vận dụng

Câu 210. Cho

27{,}56

g Na₂CO₃ khan vào 200 g dung dịch HCl vừa đủ.

Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O

. Khí CO₂ thoát hết, không mất nước; muối tan hết.

M(Na_2CO_3)=106

,

M(NaCl)=58{,}5

,

M(CO_2)=44

,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính khối lượng nước trong dung dịch cuối chỉ gồm NaCl và nước.

Vận dụng

Câu 211. Trộn

0{,}06

L BaCl₂ 0,2 mol/L và

0{,}41

L Na₂SO₄ 0,1 mol/L. Phản ứng hoàn toàn

BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl

; thể tích cộng được,

M(BaSO_4)=233

,

M(NaCl)=58{,}5

g/mol.
Tính nồng độ mol NaCl tạo ra trong dung dịch sau phản ứng (làm tròn đến hàng phần trăm).

Thông hiểu

Câu 212. Dự đoán kết tủa và khí trong thí nghiệm muối.

Thông hiểu

Câu 213. Trộn dung dịch chứa

0{,}6

mol

\mathrm{AgNO_3}

với

\mathrm{NaCl}

dư:

\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{NaCl}\rightarrow\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{NaNO_3}

. Cho

M(\mathrm{AgCl})=143{,}5

g/mol. Tính khối lượng kết tủa theo g.

Vận dụng

Câu 214. Cho

0{,}46

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}82

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.

Vận dụng

Câu 215. Cho

0{,}11

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}06

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.
Tính số mol CO₂ tạo thành.

Vận dụng

Câu 216. Mẫu bột 20 g gồm CaCO₃ và tạp chất không phản ứng với HCl, không tan trong nước. Cho HCl dư thu

2{,}9748

L CO₂ ở 25°C, 1 bar.

CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O

;

V_m=24{,}79

L/mol,

M(CaCO_3)=100

,

M(HCl)=36{,}5

g/mol.
Tính khối lượng tạp chất rắn sau phản ứng.

Thông hiểu

Câu 217. Trộn dung dịch chứa

34{,}98

g Na₂CO₃ với dung dịch CaCl₂ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}

. Cho khối lượng mol Na₂CO₃, CaCl₂, CaCO₃, NaCl lần lượt là 106; 111; 100; 58,5 g/mol.
Tính số mol CaCO₃ kết tủa.

Thông hiểu

Câu 218. Dự đoán kết tủa và khí trong thí nghiệm muối.

Vận dụng

Câu 219. Cho

0{,}16

mol CaCO₃ rắn tác dụng với dung dịch chứa

0{,}12

mol HCl trong bình kín, không có phản ứng phụ. Để phản ứng xảy ra đến khi một chất phản ứng hết theo phương trình

\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}

. Cho

M(\mathrm{CaCO_3})=100

g/mol;

M(\mathrm{CaCl_2})=111

g/mol. Ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24,79 L/mol.
Tính khối lượng CaCl₂ tạo thành.

Một số hợp chất thông dụng — ôn luyện Khoa học tự nhiên lớp 8

Acid 51 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 18 câu

Câu đúng / sai 4 câu

Trả lời ngắn 6 câu

Tự luận 23 câu

Base và thang pH 30 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 12 câu

Câu đúng / sai 3 câu

Tự luận 15 câu

Phân bón hóa học 39 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 14 câu

Câu đúng / sai 3 câu

Trả lời ngắn 5 câu

Tự luận 17 câu

Oxide 37 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 11 câu

Câu đúng / sai 4 câu

Trả lời ngắn 9 câu

Tự luận 13 câu

Muối và phản ứng trao đổi 62 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 23 câu

Câu đúng / sai 5 câu

Trả lời ngắn 10 câu

Tự luận 24 câu

Ôn tập chương Một số hợp chất thông dụng — Khoa học tự nhiên lớp 8

Ôn thi theo cách mới

Chat là có đề

Mê Cung Tri Thức