Ethylic alcohol và acetic acid — ôn luyện Khoa học tự nhiên lớp 9

Thông hiểu

Câu 1. Mẫu giấm 39 g chỉ gồm CH₃COOH và nước, trung hòa vừa đủ bằng

0{,}104

L NaOH 0,5 mol/L.

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

;

M(CH_3COOH)=60

,

M(CH_3COONa)=82

g/mol. Không mất chất.
Tính khối lượng CH₃COONa tạo thành.

A

4{,}264\,\text{g}

B

8{,}528\,\text{g}

C

2{,}08\,\text{g}

D

3{,}12\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 2. Cho

234

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.
Tính khối lượng NaOH vừa đủ.

A

156\,\text{g}

B

319{,}8\,\text{g}

C

312\,\text{g}

D

234\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 3. Cho

282

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.
Tính khối lượng nước tạo thành.

A

169{,}2\,\text{g}

B

282\,\text{g}

C

84{,}6\,\text{g}

D

470\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 4. Dung dịch giấm có khối lượng

1040

g, chứa

4\%

acetic acid theo khối lượng. Tính khối lượng acetic acid theo g.

A

26000\,\text{g}

B

998{,}4\,\text{g}

C

4160\,\text{g}

D

41{,}6\,\text{g}

Vận dụng

Câu 5. Mẫu giấm 27 g chỉ gồm CH₃COOH và nước, trung hòa vừa đủ bằng

0{,}063

L NaOH 0,5 mol/L.

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

;

M(CH_3COOH)=60

,

M(CH_3COONa)=82

g/mol. Không mất chất.
Tính khối lượng nước trong mẫu giấm trước phản ứng.

A

25{,}11\,\text{g}

B

24{,}417\,\text{g}

C

1{,}89\,\text{g}

D

27\,\text{g}

Vận dụng

Câu 6. Mẫu giấm 36 g chỉ gồm CH₃COOH và nước, trung hòa vừa đủ bằng

0{,}048

L NaOH 0,5 mol/L.

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

;

M(CH_3COOH)=60

,

M(CH_3COONa)=82

g/mol. Không mất chất.
Tính nồng độ phần trăm CH₃COOH trong giấm.

A

4\,\text{\%}

B

5{,}47\,\text{\%}

C

96\,\text{\%}

D

0{,}07\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 7. Mẫu giấm 60 g chỉ gồm CH₃COOH và nước, trung hòa vừa đủ bằng

0{,}12

L NaOH 0,5 mol/L.

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

;

M(CH_3COOH)=60

,

M(CH_3COONa)=82

g/mol. Không mất chất.
Cần bao nhiêu gam giấm cùng nồng độ để vừa phản ứng với 1 mol Na₂CO₃? Cho

2CH_3COOH+Na_2CO_3\rightarrow2CH_3COONa+CO_2+H_2O

.

A

1000\,\text{g}

B

7{,}2\,\text{g}

C

120\,\text{g}

D

2000\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 8. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

44{,}4

g acetic acid

\mathrm{CH_3COOH}

bằng

\mathrm{NaOH}

. Cho

M(\mathrm{CH_3COOH})=60

g/mol. Tính số mol

\mathrm{NaOH}

cần dùng.

A

1{,}48\,\text{mol}

B

0{,}37\,\text{mol}

C

1{,}11\,\text{mol}

D

0{,}74\,\text{mol}

Thông hiểu

Câu 9. Cho

120

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.
Tính số mol acetic acid.

A

4\,\text{mol}

B

2\,\text{mol}

C

3\,\text{mol}

D

1{,}5\,\text{mol}

Thông hiểu

Câu 10. Phân biệt phản ứng và hiện tượng của acetic acid. Chọn nhận định sai.

A Acetic acid tác dụng với ethanol trong điều kiện thích hợp tạo ester và nước.

B Acetic acid tác dụng với NaOH tạo sodium acetate và nước.

C Dung dịch acetic acid làm quỳ tím chuyển xanh.

D Acetic acid tác dụng với Na₂CO₃ tạo khí CO₂.

Thông hiểu

Câu 11. Phân biệt phản ứng và hiện tượng của acetic acid. Chọn nhận định đúng.

A Ethanol và acetic acid cùng chứa oxygen mà tính chất hóa học khác nhau.

B Acetic acid tác dụng với Na₂CO₃ tạo khí H₂.

C Nhỏ dung dịch acetic acid lên CaCO₃ thấy sủi bọt khí hydrogen.

D Acetic acid tác dụng với NaOH tạo sodium acetate và khí hydrogen.

Thông hiểu

Câu 12. Hai dung dịch không màu chứa riêng ethanol và acid acetic trong nước. Được xét phản ứng với Na₂CO₃: acid acetic sinh CO₂; ethanol không có phản ứng đó.
Chọn phép nhận biết phù hợp dữ kiện.
I) Cho carbonate vào các mẫu; mẫu tạo CO₂ là dung dịch acid acetic.
II) Chỉ nhìn màu xác định được hai mẫu.
III) Một mẫu không màu chưa đủ để nhận là acid acetic.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Đúng – Đúng – Đúng

B Đúng – Sai – Đúng

C Đúng – Sai – Sai

D Sai – Sai – Đúng

Thông hiểu

Câu 13. Một phép tính muốn tăng nồng độ giấm bằng đun và giả sử chỉ nước bay hơi. Trong thực nghiệm, acid acetic cũng có thể bay hơi theo điều kiện đun.
Chọn giới hạn của phép tính bảo toàn acid.
I) Kết luận “Chỉ bảo toàn acid khi đề hoặc phép đo bảo đảm acid không bị mất.” cần bị bác bỏ trong tình huống trên.
II) Acid acetic có thể mất khi đun theo các điều kiện thực nghiệm.
III) Việc là chất tan không bảo đảm chất đó không bay hơi.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Sai – Đúng – Sai

B Sai – Đúng – Đúng

C Đúng – Đúng – Đúng

D Sai – Sai – Đúng

Nhận biết

Câu 14. Acid tạo vị chua chủ yếu của giấm ăn là

A acetic acid.

B hydrochloric acid.

C sulfuric acid.

D nitric acid.

Nhận biết

Câu 15. Acetic acid làm giấy quỳ tím chuyển sang màu

A xanh.

B không màu.

C vàng.

D đỏ.

Nhận biết

Câu 16. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết acetic acid và tính chất acid.

a) Acetic acid có công thức CH₃COOH.

b) Dung dịch acetic acid đủ nồng độ để chỉ thị đổi màu rõ ở nhiệt độ thường làm quỳ tím chuyển đỏ.

c) Acetic acid phản ứng với NaOH tạo muối acetate và nước.

d) Acetic acid phản ứng với CaO tạo muối và khí hydrogen.

Thông hiểu

Câu 17. Phân biệt phản ứng và hiện tượng của acetic acid. Xét các nhận định trong những tình huống sau.

a) Dung dịch acetic acid làm quỳ tím chuyển đỏ.

b) Giấm ăn là dung dịch loãng của acetic acid trong nước.

c) So tác dụng của hai dung dịch acid lên carbonate dựa vào tên acid, bỏ qua lượng và nồng độ.

d) Nhỏ dung dịch acetic acid lên CaCO₃ thấy sủi bọt khí CO₂.

Thông hiểu

Câu 18. Cho

30

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.

a) Số mol acetic acid bằng

0{,}8\ \text{mol}

.

b) Khối lượng NaOH cần dùng bằng

30\ \text{g}

.

c) Khối lượng sodium acetate tạo thành bằng

41\ \text{g}

.

d) Khối lượng nước tạo thành bằng

18\ \text{g}

.

Vận dụng

Câu 19. Dung dịch hữu cơ 100 g chỉ gồm ethanol, CH₃COOH và nước. Một mẫu nguyên vẹn cần

0{,}12

L NaOH 1 mol/L để trung hòa vừa đủ; ethanol không phản ứng với NaOH trong phép thử. Một mẫu nguyên vẹn giống hệt, khi đốt toàn phần hữu cơ tạo

28{,}16

g CO₂. Một mol ethanol và một mol CH₃COOH đều tạo 2 mol CO₂ khi cháy hoàn toàn; nhu cầu O₂ tương ứng 3 mol và 2 mol.

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

.

M(ethanol)=46

,

M(CH_3COOH)=60

,

M(CH_3COONa)=82

,

M(CO_2)=44

g/mol.

a) Khối lượng CH₃COONa tạo trong phép trung hòa bằng

9{,}84\ \text{g}

.

b) Nồng độ phần trăm ethanol trong dung dịch đầu bằng

14{,}72\ \text{\%}

.

c) Khối lượng nước trong dung dịch đầu bằng

90{,}8\ \text{g}

.

d) Số mol O₂ đốt hoàn toàn phần hữu cơ của mẫu bằng

0{,}84\ \text{mol}

.

Thông hiểu

Câu 20. Cho

288

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.
Tính khối lượng nước tạo thành.

Thông hiểu

Câu 21. Dung dịch giấm có khối lượng

220

g, chứa

8\%

acetic acid theo khối lượng. Tính khối lượng acetic acid theo g.

Thông hiểu

Câu 22. Cho

198

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.
Tính khối lượng sodium acetate tạo thành (làm tròn đến hàng đơn vị).

Thông hiểu

Câu 23. Cho

24

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.
Tính số mol acetic acid.

Thông hiểu

Câu 24. Cho

354

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.
Tính khối lượng NaOH vừa đủ.

Thông hiểu

Câu 25. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

36

g acetic acid

\mathrm{CH_3COOH}

bằng

\mathrm{NaOH}

. Cho

M(\mathrm{CH_3COOH})=60

g/mol. Tính số mol

\mathrm{NaOH}

cần dùng.

Nhận biết

Câu 26. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết acetic acid và tính chất acid.

Thông hiểu

Câu 27. Phân biệt phản ứng và hiện tượng của acetic acid.

Thông hiểu

Câu 28. Trung hòa vừa đủ dung dịch chứa

9

g acetic acid

\mathrm{CH_3COOH}

bằng

\mathrm{NaOH}

. Cho

M(\mathrm{CH_3COOH})=60

g/mol. Tính số mol

\mathrm{NaOH}

cần dùng.

Thông hiểu

Câu 29. Phân biệt phản ứng và hiện tượng của acetic acid.

Thông hiểu

Câu 30. Cho

168

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.

Vận dụng

Câu 31. Mẫu giấm 51 g chỉ gồm CH₃COOH và nước, trung hòa vừa đủ bằng

0{,}136

L NaOH 0,5 mol/L.

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

;

M(CH_3COOH)=60

,

M(CH_3COONa)=82

g/mol. Không mất chất.
Cần bao nhiêu gam giấm cùng nồng độ để vừa phản ứng với 1 mol Na₂CO₃? Cho

2CH_3COOH+Na_2CO_3\rightarrow2CH_3COONa+CO_2+H_2O

.

Vận dụng

Câu 32. Mẫu giấm 51 g chỉ gồm CH₃COOH và nước, trung hòa vừa đủ bằng

0{,}136

L NaOH 0,5 mol/L.

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

;

M(CH_3COOH)=60

,

M(CH_3COONa)=82

g/mol. Không mất chất.
Tính khối lượng nước trong mẫu giấm trước phản ứng.

Vận dụng

Câu 33. Mẫu giấm 36 g chỉ gồm CH₃COOH và nước, trung hòa vừa đủ bằng

0{,}096

L NaOH 0,5 mol/L.

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

;

M(CH_3COOH)=60

,

M(CH_3COONa)=82

g/mol. Không mất chất.
Tính nồng độ phần trăm CH₃COOH trong giấm.

Vận dụng

Câu 34. Dung dịch hữu cơ 100 g chỉ gồm ethanol, CH₃COOH và nước. Một mẫu nguyên vẹn cần

0{,}09

L NaOH 1 mol/L để trung hòa vừa đủ; ethanol không phản ứng với NaOH trong phép thử. Một mẫu nguyên vẹn giống hệt, khi đốt toàn phần hữu cơ tạo

18{,}48

g CO₂. Một mol ethanol và một mol CH₃COOH đều tạo 2 mol CO₂ khi cháy hoàn toàn; nhu cầu O₂ tương ứng 3 mol và 2 mol.

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

.

M(ethanol)=46

,

M(CH_3COOH)=60

,

M(CH_3COONa)=82

,

M(CO_2)=44

g/mol.

Thông hiểu

Câu 35. Hai dung dịch không màu chứa riêng ethanol và acid acetic trong nước. Được xét phản ứng với Na₂CO₃: acid acetic sinh CO₂; ethanol không có phản ứng đó. Chọn phép nhận biết phù hợp dữ kiện.

Thông hiểu

Câu 36. Một phép tính muốn tăng nồng độ giấm bằng đun và giả sử chỉ nước bay hơi. Trong thực nghiệm, acid acetic cũng có thể bay hơi theo điều kiện đun. Chọn giới hạn của phép tính bảo toàn acid.

Thông hiểu

Câu 37. Dung dịch giấm có khối lượng

960

g, chứa

3\%

acetic acid theo khối lượng. Tính khối lượng acetic acid theo g.

Thông hiểu

Câu 38. Cho

342

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.
Tính khối lượng sodium acetate tạo thành (làm tròn đến hàng đơn vị).

Thông hiểu

Câu 39. Mẫu giấm 30 g chỉ gồm CH₃COOH và nước, trung hòa vừa đủ bằng

0{,}04

L NaOH 0,5 mol/L.

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

;

M(CH_3COOH)=60

,

M(CH_3COONa)=82

g/mol. Không mất chất.
Tính khối lượng CH₃COONa tạo thành.

Thông hiểu

Câu 40. Phân biệt phản ứng và hiện tượng của acetic acid.

Thông hiểu

Câu 41. Cho

72

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.
Tính khối lượng NaOH vừa đủ.

Thông hiểu

Câu 42. Cho

144

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.
Tính số mol acetic acid.

Thông hiểu

Câu 43. Cho

48

g acetic acid phản ứng vừa đủ với NaOH:

\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{CH_3COONa}+\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol acetic acid, NaOH, sodium acetate, nước lần lượt là

60

,

40

,

82

,

18

g/mol.
Tính khối lượng nước tạo thành.

Nhận biết

Câu 44. Viết công thức cấu tạo thu gọn và nêu nhóm chức của acetic acid.

Nhận biết

Câu 45. Nêu acid và dung môi chính của giấm ăn.

Thông hiểu

Câu 46. Có

520

mL dung dịch ethanol

45

độ. Theo định nghĩa, số độ là số mL ethanol nguyên chất trong

100

mL dung dịch ở cùng nhiệt độ. Tính thể tích ethanol nguyên chất theo mL.

A

1156\,\text{mL}

B

234\,\text{mL}

C

23400\,\text{mL}

D

286\,\text{mL}

Thông hiểu

Câu 47. Quan sát và ứng dụng trong thí nghiệm ethanol. Chọn nhận định đúng.

A Dung dịch 40 độ chứa 40 mL ethanol trong mỗi 100 mL nước thêm vào.

B Độ cồn theo thể tích bằng số gam ethanol trong 100 g dung dịch.

C Đốt ethanol trong oxygen dư tạo carbon rắn, không tạo nước.

D Khi đốt ethanol, không rót thêm ethanol vào chén đang cháy.

Thông hiểu

Câu 48. Pha ethanol và nước có thể co thể tích và tỏa nhiệt. Một bài toán cho phép cộng thể tích như mô hình đơn giản; học sinh muốn dùng mô hình đó để khẳng định mọi phép pha thực nghiệm đều cộng đúng.
Đánh giá phạm vi giả thiết bài toán.
I) Cộng thể tích chỉ được dùng trong bài theo giả thiết, không khẳng định mọi phép pha thực tế.
II) Thể tích mọi hỗn hợp lỏng luôn cộng tuyệt đối.
III) Độ rượu là phần trăm khối lượng mọi trường hợp.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Đúng – Sai – Đúng

B Đúng – Sai – Sai

C Đúng – Đúng – Sai

D Sai – Sai – Sai

Thông hiểu

Câu 49. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

7{,}1875

g, chứa 64% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính khối lượng ethanol nguyên chất có trong mẫu dung dịch.

A

460\,\text{g}

B

7{,}19\,\text{g}

C

4{,}6\,\text{g}

D

2{,}59\,\text{g}

Vận dụng

Câu 50. Có 197 mL dung dịch ethanol 40° cần trộn với ethanol 80° để được 60°. Coi các thể tích dung dịch và thể tích ethanol cộng được, không bay hơi; độ rượu là số mL ethanol trong 100 mL dung dịch. Khối lượng riêng ethanol 0,8 g/mL.
Tính thể tích dung dịch ethanol 80° cần dùng.

A

50\,\text{mL}

B

197\,\text{mL}

C

98{,}5\,\text{mL}

D

394\,\text{mL}

Vận dụng

Câu 51. Có 78 mL dung dịch ethanol 40° cần trộn với ethanol 80° để được 60°. Coi các thể tích dung dịch và thể tích ethanol cộng được, không bay hơi; độ rượu là số mL ethanol trong 100 mL dung dịch. Khối lượng riêng ethanol 0,8 g/mL.
Tính tổng thể tích ethanol nguyên chất trong dung dịch cuối theo mô hình.

A

31{,}2\,\text{mL}

B

156\,\text{mL}

C

93{,}6\,\text{mL}

D

62{,}4\,\text{mL}

Vận dụng

Câu 52. Có 69 mL dung dịch ethanol 40° cần trộn với ethanol 80° để được 60°. Coi các thể tích dung dịch và thể tích ethanol cộng được, không bay hơi; độ rượu là số mL ethanol trong 100 mL dung dịch. Khối lượng riêng ethanol 0,8 g/mL.
Tính khối lượng ethanol nguyên chất trong dung dịch cuối.

A

103{,}5\,\text{g}

B

82{,}8\,\text{g}

C

66{,}24\,\text{g}

D

110{,}4\,\text{g}

Vận dụng

Câu 53. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

16{,}675

g, chứa 80% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính thể tích oxygen đã phản ứng ở 25°C và 1 bar (làm tròn đến hàng phần mười).

A

19{,}5\,\text{L}

B

0\,\text{L}

C

7{,}2\,\text{L}

D

21{,}6\,\text{L}

Vận dụng

Câu 54. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

16{,}1

g, chứa 20% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính khối lượng CO₂ tạo thành.

A

3{,}08\,\text{g}

B

6{,}16\,\text{g}

C

3{,}22\,\text{g}

D

9{,}24\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 55. Đốt cháy hoàn toàn

110{,}4

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính số mol ethanol.

A

4{,}8\,\text{mol}

B

6{,}1\,\text{mol}

C

2{,}5\,\text{mol}

D

2{,}4\,\text{mol}

Thông hiểu

Câu 56. Đốt cháy hoàn toàn

50{,}6

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính thể tích oxygen vừa đủ ở điều kiện đã cho (làm tròn đến hàng phần mười).

A

81{,}8\,\text{L}

B

27{,}3\,\text{L}

C

54{,}5\,\text{L}

D

73{,}9\,\text{L}

Thông hiểu

Câu 57. Đốt cháy hoàn toàn

18{,}86

g ethanol,

M=46

g/mol, theo

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Tính số mol CO₂ tạo thành.

A

0{,}82\,\text{mol}

B

1{,}23\,\text{mol}

C

0{,}41\,\text{mol}

D

0{,}21\,\text{mol}

Thông hiểu

Câu 58. Đốt cháy hoàn toàn

161

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính khối lượng CO₂ tạo thành.

A

462\,\text{g}

B

308\,\text{g}

C

154\,\text{g}

D

161\,\text{g}

Vận dụng

Câu 59. Có 160 mL dung dịch ethanol 40° cần trộn với ethanol 80° để được 60°. Coi các thể tích dung dịch và thể tích ethanol cộng được, không bay hơi; độ rượu là số mL ethanol trong 100 mL dung dịch. Khối lượng riêng ethanol 0,8 g/mL.
Theo giả thiết hai thành phần và thể tích cộng được, tính thể tích phần nước trong hỗn hợp cuối.

A

32\,\text{mL}

B

192\,\text{mL}

C

96\,\text{mL}

D

128\,\text{mL}

Vận dụng

Câu 60. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

10{,}35

g, chứa 80% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính khối lượng nước mới do phản ứng cháy tạo thành.

A

11{,}79\,\text{g}

B

9{,}72\,\text{g}

C

3{,}24\,\text{g}

D

6{,}48\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 61. Đốt cháy hoàn toàn

243{,}8

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính khối lượng nước tạo thành (làm tròn đến hàng đơn vị).

A

731\,\text{g}

B

191\,\text{g}

C

95\,\text{g}

D

286\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 62. Quan sát và ứng dụng trong thí nghiệm ethanol. Chọn nhận định sai.

A Độ cồn theo thể tích bằng số gam ethanol trong 100 g dung dịch.

B Khi đốt ethanol, không rót thêm ethanol vào chén đang cháy.

C Ethanol trộn với nước tạo dung dịch đồng nhất trong điều kiện thông thường.

D Ethanol chứa nhóm OH nên không được phân loại là hydrocarbon.

Nhận biết

Câu 63. Công thức cấu tạo thu gọn của ethanol là

A CH2=CH2.

B CH3COOH.

C CH3CH2OH.

D CH4.

Nhận biết

Câu 64. Ethanol phản ứng với sodium giải phóng khí

A N2.

B H2.

C CO2.

D O2.

Nhận biết

Câu 65. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết ethanol và độ rượu.

a) Phân tử ethanol có nhóm carboxyl.

b) Ethanol hòa trộn được với nước.

c) Ethanol cháy trong oxygen dư tạo CO₂, không tạo H₂O.

d) Độ rượu biểu thị phần trăm khối lượng ethanol trong dung dịch.

Thông hiểu

Câu 66. Quan sát và ứng dụng trong thí nghiệm ethanol. Xét các nhận định trong những tình huống sau.

a) Độ cồn theo thể tích cho biết số mL ethanol trong 100 mL dung dịch.

b) Dung dịch 40 độ chứa 40 mL ethanol trong mỗi 100 mL nước thêm vào.

c) Hòa glucose vào nước cất, để yên không thêm men, tạo ethanol.

d) Ethanol chứa nhóm OH nhưng vẫn được phân loại là hydrocarbon.

Thông hiểu

Câu 67. Đốt cháy hoàn toàn

225{,}4

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.

a) Số mol ethanol bằng

5{,}1\ \text{mol}

.

b) Thể tích oxygen cần dùng bằng

364\ \text{L}

(làm tròn đến hàng đơn vị).

c) Khối lượng CO2 tạo thành bằng

431\ \text{g}

(làm tròn đến hàng đơn vị).

d) Khối lượng nước tạo thành bằng

265\ \text{g}

(làm tròn đến hàng đơn vị).

Vận dụng

Câu 68. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

31{,}625

g, chứa 32% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.

a) Khối lượng ethanol bằng

10{,}1\ \text{g}

(làm tròn đến hàng phần mười).

b) Khối lượng CO₂ bằng

19{,}4\ \text{g}

(làm tròn đến hàng phần mười).

c) Nước mới tạo bằng

4\ \text{g}

(làm tròn đến hàng phần mười).

d) Oxygen cần bằng

16{,}4\ \text{L}

(làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 69. Ban đầu có

20{,}7

g ethanol tinh khiết trộn với 200 g nước. Trong mô hình oxygen hóa chọn lọc, chỉ phản ứng

C_2H_5OH+O_2\rightarrow CH_3COOH+H_2O

xảy ra một phần; không có chất bay hơi, không có oxygen dư hòa tan và không có sản phẩm khác. Sau phản ứng, trộn đều, lấy đúng

1/2

khối lượng dung dịch cần

0{,}0765

L NaOH 1 mol/L để trung hòa vừa đủ theo

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

. Xét riêng một mẫu toàn bộ dung dịch sau oxygen hóa giống hệt, chưa thêm NaOH, khi đốt hết ethanol còn lại và toàn acid: một mol ethanol cần 3 mol O₂; một mol acid cần 2 mol O₂.

M(ethanol)=46

,

M(CH_3COOH)=60

,

M(O_2)=32

g/mol.

a) Phần trăm ethanol ban đầu đã oxygen hóa bằng

17\ \text{\%}

.

b) Khối lượng CH₃COOH trong toàn dung dịch sau oxygen hóa bằng

9{,}18\ \text{g}

.

c) Nồng độ phần trăm acid trước khi thêm NaOH bằng khoảng

4{,}16\ \text{\%}

.

d) Tổng số mol O₂ dùng cho oxygen hóa và đốt tiếp toàn phần hữu cơ bằng

1{,}35\ \text{mol}

.

Thông hiểu

Câu 70. Đốt hoàn toàn

133{,}4

g ethanol theo

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol, CO₂ và H₂O lần lượt

46

,

44

,

18

g/mol.

a) Số mol ethanol bằng

3{,}0318

mol.

b) Số mol oxygen phản ứng bằng

5{,}8

mol.

c) Khối lượng CO₂ bằng

255{,}2

g.

d) Khối lượng nước bằng

52{,}2

g.

Thông hiểu

Câu 71. Đốt cháy hoàn toàn

27{,}6

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính số mol ethanol.

Thông hiểu

Câu 72. Đốt cháy hoàn toàn

31{,}74

g ethanol,

M=46

g/mol, theo

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Tính số mol CO₂ tạo thành.

Thông hiểu

Câu 73. Đốt cháy hoàn toàn

266{,}8

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính khối lượng CO₂ tạo thành (làm tròn đến hàng đơn vị).

Thông hiểu

Câu 74. Đốt cháy hoàn toàn

211{,}6

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính khối lượng nước tạo thành (làm tròn đến hàng đơn vị).

Vận dụng

Câu 75. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

12{,}65

g, chứa 80% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính thể tích oxygen đã phản ứng ở 25°C và 1 bar (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 76. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

17{,}25

g, chứa 64% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính khối lượng CO₂ tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 77. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

38{,}8125

g, chứa 32% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính khối lượng ethanol nguyên chất có trong mẫu dung dịch (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 78. Có

220

mL dung dịch ethanol

50

độ. Theo định nghĩa, số độ là số mL ethanol nguyên chất trong

100

mL dung dịch ở cùng nhiệt độ. Tính thể tích ethanol nguyên chất theo mL.

Thông hiểu

Câu 79. Đốt cháy hoàn toàn

179{,}4

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính thể tích oxygen vừa đủ ở điều kiện đã cho (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 80. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

25{,}76

g, chứa 50% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính khối lượng nước mới do phản ứng cháy tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

Nhận biết

Câu 81. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết ethanol và độ rượu.

Thông hiểu

Câu 82. Có

140

mL dung dịch ethanol

60

độ. Theo định nghĩa, số độ là số mL ethanol nguyên chất trong

100

mL dung dịch ở cùng nhiệt độ. Tính thể tích ethanol nguyên chất theo mL.

Thông hiểu

Câu 83. Đốt cháy hoàn toàn

262{,}2

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính thể tích oxygen vừa đủ ở điều kiện đã cho (làm tròn đến hàng đơn vị).

Thông hiểu

Câu 84. Quan sát và ứng dụng trong thí nghiệm ethanol.

Thông hiểu

Câu 85. Đốt cháy hoàn toàn

179{,}4

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính số mol ethanol.

Vận dụng

Câu 86. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

15{,}09375

g, chứa 64% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính khối lượng CO₂ tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 87. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

11{,}04

g, chứa 25% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.

Vận dụng

Câu 88. Có 204 mL dung dịch ethanol 40° cần trộn với ethanol 80° để được 60°. Coi các thể tích dung dịch và thể tích ethanol cộng được, không bay hơi; độ rượu là số mL ethanol trong 100 mL dung dịch. Khối lượng riêng ethanol 0,8 g/mL.
Tính khối lượng ethanol nguyên chất trong dung dịch cuối.

Vận dụng

Câu 89. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

50{,}6

g, chứa 20% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính khối lượng nước mới do phản ứng cháy tạo thành (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 90. Pha ethanol và nước có thể co thể tích và tỏa nhiệt. Một bài toán cho phép cộng thể tích như mô hình đơn giản; học sinh muốn dùng mô hình đó để khẳng định mọi phép pha thực nghiệm đều cộng đúng. Đánh giá phạm vi giả thiết bài toán.

Thông hiểu

Câu 91. Quan sát và ứng dụng trong thí nghiệm ethanol.

Thông hiểu

Câu 92. Quan sát và ứng dụng trong thí nghiệm ethanol.

Vận dụng

Câu 93. Có 115 mL dung dịch ethanol 40° cần trộn với ethanol 80° để được 60°. Coi các thể tích dung dịch và thể tích ethanol cộng được, không bay hơi; độ rượu là số mL ethanol trong 100 mL dung dịch. Khối lượng riêng ethanol 0,8 g/mL.
Theo giả thiết hai thành phần và thể tích cộng được, tính thể tích phần nước trong hỗn hợp cuối.

Vận dụng

Câu 94. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

4{,}025

g, chứa 80% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính thể tích oxygen đã phản ứng ở 25°C và 1 bar (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 95. Có 55 mL dung dịch ethanol 40° cần trộn với ethanol 80° để được 60°. Coi các thể tích dung dịch và thể tích ethanol cộng được, không bay hơi; độ rượu là số mL ethanol trong 100 mL dung dịch. Khối lượng riêng ethanol 0,8 g/mL.
Tính tổng thể tích ethanol nguyên chất trong dung dịch cuối theo mô hình.

Thông hiểu

Câu 96. Đốt cháy hoàn toàn

32{,}2

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính khối lượng nước tạo thành.

Thông hiểu

Câu 97. Đốt cháy hoàn toàn

165{,}6

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.

Vận dụng

Câu 98. Có 133 mL dung dịch ethanol 40° cần trộn với ethanol 80° để được 60°. Coi các thể tích dung dịch và thể tích ethanol cộng được, không bay hơi; độ rượu là số mL ethanol trong 100 mL dung dịch. Khối lượng riêng ethanol 0,8 g/mL.
Tính thể tích dung dịch ethanol 80° cần dùng.

Vận dụng

Câu 99. Ban đầu có

26{,}22

g ethanol tinh khiết trộn với 200 g nước. Trong mô hình oxygen hóa chọn lọc, chỉ phản ứng

C_2H_5OH+O_2\rightarrow CH_3COOH+H_2O

xảy ra một phần; không có chất bay hơi, không có oxygen dư hòa tan và không có sản phẩm khác. Sau phản ứng, trộn đều, lấy đúng

1/2

khối lượng dung dịch cần

0{,}13395

L NaOH 1 mol/L để trung hòa vừa đủ theo

CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

. Xét riêng một mẫu toàn bộ dung dịch sau oxygen hóa giống hệt, chưa thêm NaOH, khi đốt hết ethanol còn lại và toàn acid: một mol ethanol cần 3 mol O₂; một mol acid cần 2 mol O₂.

M(ethanol)=46

,

M(CH_3COOH)=60

,

M(O_2)=32

g/mol.

Thông hiểu

Câu 100. Đốt hoàn toàn

211{,}6

g ethanol theo

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol, CO₂ và H₂O lần lượt

46

,

44

,

18

g/mol.

Thông hiểu

Câu 101. Đốt cháy hoàn toàn

24{,}38

g ethanol,

M=46

g/mol, theo

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Tính số mol CO₂ tạo thành.

Thông hiểu

Câu 102. Đốt cháy hoàn toàn

124{,}2

g ethanol:

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho

M_{C_2H_5OH}=46

,

M_{CO_2}=44

,

M_{H_2O}=18

g/mol;

V_m=24{,}79

L/mol ở

25

°C,

1

bar.
Tính khối lượng CO₂ tạo thành (làm tròn đến hàng đơn vị).

Thông hiểu

Câu 103. Một mẫu dung dịch ethanol và nước có khối lượng

23

g, chứa 20% ethanol theo khối lượng. Ethanol được tách ra hoàn toàn rồi đốt hoàn toàn trong oxygen dư theo phương trình

\mathrm{C_2H_5OH}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+3\mathrm{H_2O}

. Cho khối lượng mol ethanol 46, CO₂ 44, nước 18 g/mol. Chỉ tính nước mới do phản ứng tạo ra, không tính nước dung môi ban đầu. Khí đo tại 25°C và 1 bar có thể tích mol 24,79 L/mol.
Tính khối lượng ethanol nguyên chất có trong mẫu dung dịch.

Nhận biết

Câu 104. Giải thích ba chỉ số trong công thức C2H6O.

Nhận biết

Câu 105. Nêu nhóm chức của ethanol và công thức cấu tạo thu gọn của chất.

Ethylic alcohol và acetic acid — ôn luyện Khoa học tự nhiên lớp 9

Acetic acid 45 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 15 câu

Câu đúng / sai 4 câu

Trả lời ngắn 6 câu

Tự luận 20 câu

Ethylic alcohol 60 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 19 câu

Câu đúng / sai 6 câu

Trả lời ngắn 10 câu

Tự luận 25 câu

Ôn tập chương Ethylic alcohol và acetic acid — Khoa học tự nhiên lớp 9

Ôn thi theo cách mới

Chat là có đề

Mê Cung Tri Thức