Kim loại và phi kim — ôn luyện Khoa học tự nhiên lớp 9

Thông hiểu

Câu 1. Dùng dãy hoạt động để dự đoán thí nghiệm. Chọn nhận định sai.

A Dự đoán phản ứng thế dựa vào vị trí kim loại trong dãy hoạt động.

B Nhúng Cu vào dung dịch FeSO₄, Cu không đẩy được Fe ra khỏi muối.

C Cu đứng sau H nên không tạo H₂ với HCl loãng.

D Cho Na vào dung dịch muối, Na đẩy kim loại khỏi muối, không phản ứng với nước.

Thông hiểu

Câu 2. Cho

207{,}2

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.
Tính khối lượng CuSO₄ đã phản ứng.

A

236{,}8\,\text{g}

B

207{,}2\,\text{g}

C

592\,\text{g}

D

562{,}4\,\text{g}

Vận dụng

Câu 3. Tấm Fe tinh khiết ban đầu 80 g nhúng vào CuSO₄ dư:

Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu

. Toàn Cu tạo thành bám lên tấm, không rơi, không chất khác bám. Tấm rửa và làm khô tăng

1{,}3

g; Fe vẫn còn.

M(Fe)=56

,

M(Cu)=64

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng Cu bám trên tấm.

A

10{,}4\,\text{g}

B

1{,}3\,\text{g}

C

9{,}1\,\text{g}

D

1{,}49\,\text{g}

Vận dụng

Câu 4. Cho

15{,}36

g Cu vào 200 g dung dịch AgNO₃ vừa đủ:

Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2Ag

. Cu phản ứng hết, lọc tách toàn Ag; không mất nước.

M(Cu)=64

,

M(Ag)=108

,

M(AgNO_3)=170

,

M(Cu(NO_3)_2)=188

g/mol.
Tính độ giảm khối lượng dung dịch so với dung dịch AgNO₃ ban đầu.

A

51{,}84\,\text{g}

B

36{,}48\,\text{g}

C

10{,}56\,\text{g}

D

15{,}36\,\text{g}

Vận dụng

Câu 5. Tấm Fe tinh khiết ban đầu 80 g nhúng vào CuSO₄ dư:

Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu

. Toàn Cu tạo thành bám lên tấm, không rơi, không chất khác bám. Tấm rửa và làm khô tăng

9{,}2

g; Fe vẫn còn.

M(Fe)=56

,

M(Cu)=64

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng Fe đã tan.

A

9{,}2\,\text{g}

B

3{,}22\,\text{g}

C

8{,}05\,\text{g}

D

64{,}4\,\text{g}

Vận dụng

Câu 6. Hỗn hợp chỉ gồm Mg và Zn khối lượng

10{,}96

g tan hết trong HCl dư, tạo

7{,}9328

L H₂ ở 25°C, 1 bar.

Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2

;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

.

M(Mg)=24

,

M(Zn)=65

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(MgCl_2)=95

,

M(ZnCl_2)=136

g/mol,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính tổng khối lượng MgCl₂ và ZnCl₂ khan tạo thành.

A

34{,}32\,\text{g}

B

33{,}68\,\text{g}

C

22{,}8\,\text{g}

D

10{,}88\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 7. Dùng dãy hoạt động để dự đoán thí nghiệm. Chọn nhận định đúng.

A Cu đứng sau H nên dễ tạo H₂ với HCl loãng.

B Mg đứng trước H nên phản ứng với HCl loãng giải phóng H₂.

C Nhúng Fe vào dung dịch CuSO₄ không tạo Cu do Fe hoạt động yếu hơn Cu.

D Nhúng Cu vào dung dịch AgNO₃ không tạo Ag do Cu hoạt động yếu hơn Ag.

Thông hiểu

Câu 8. Mẫu chỉ gồm Fe và Cu khối lượng

13{,}64

g. Cho HCl loãng dư, chỉ Fe phản ứng:

Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2

, khí tạo ra

4{,}7101

L ở 25°C, 1 bar; Cu không phản ứng.

M(Fe)=56

,

M(FeCl_2)=127

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Mẫu khác cùng thành phần muốn tạo thể tích H₂ gấp đôi phép thử đầu, tính khối lượng mẫu cần dùng.

A

27{,}28\,\text{g}

B

6\,\text{g}

C

21{,}28\,\text{g}

D

13{,}64\,\text{g}

Vận dụng

Câu 9. Cho

4{,}48

g Cu vào 200 g dung dịch AgNO₃ vừa đủ:

Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2Ag

. Cu phản ứng hết, lọc tách toàn Ag; không mất nước.

M(Cu)=64

,

M(Ag)=108

,

M(AgNO_3)=170

,

M(Cu(NO_3)_2)=188

g/mol.
Tính khối lượng dung dịch sau lọc Ag.

A

189{,}36\,\text{g}

B

184{,}88\,\text{g}

C

204{,}48\,\text{g}

D

196{,}92\,\text{g}

Vận dụng

Câu 10. Tấm Fe tinh khiết ban đầu 80 g nhúng vào CuSO₄ dư:

Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu

. Toàn Cu tạo thành bám lên tấm, không rơi, không chất khác bám. Tấm rửa và làm khô tăng

2{,}6

g; Fe vẫn còn.

M(Fe)=56

,

M(Cu)=64

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng Fe nguyên chất còn trong tấm sau phản ứng.

A

82{,}6\,\text{g}

B

59{,}2\,\text{g}

C

61{,}8\,\text{g}

D

80\,\text{g}

Vận dụng

Câu 11. Hỗn hợp chỉ gồm Mg và Zn khối lượng

20{,}81

g tan hết trong HCl dư, tạo

10{,}9076

L H₂ ở 25°C, 1 bar.

Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2

;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

.

M(Mg)=24

,

M(Zn)=65

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(MgCl_2)=95

,

M(ZnCl_2)=136

g/mol,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính phần trăm khối lượng Zn (làm tròn đến hàng phần mười).

A

56{,}8\,\text{\%}

B

78{,}1\,\text{\%}

C

21{,}9\,\text{\%}

D

59{,}3\,\text{\%}

Thông hiểu

Câu 12. Cho

11{,}52

g Cu vào 200 g dung dịch AgNO₃ vừa đủ:

Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2Ag

. Cu phản ứng hết, lọc tách toàn Ag; không mất nước.

M(Cu)=64

,

M(Ag)=108

,

M(AgNO_3)=170

,

M(Cu(NO_3)_2)=188

g/mol.
Tính nồng độ phần trăm AgNO₃ ban đầu.

A

30{,}6\,\text{\%}

B

35{,}45\,\text{\%}

C

15{,}3\,\text{\%}

D

16{,}92\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 13. Mẫu chỉ gồm Fe và Cu khối lượng

4{,}8

g. Cho HCl loãng dư, chỉ Fe phản ứng:

Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2

, khí tạo ra

1{,}2395

L ở 25°C, 1 bar; Cu không phản ứng.

M(Fe)=56

,

M(FeCl_2)=127

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính phần trăm khối lượng Fe của mẫu (làm tròn đến hàng phần mười).

A

58{,}3\,\text{\%}

B

41{,}7\,\text{\%}

C

1\,\text{\%}

D

2{,}1\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 14. Cho

17{,}28

g Cu vào 200 g dung dịch AgNO₃ vừa đủ:

Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2Ag

. Cu phản ứng hết, lọc tách toàn Ag; không mất nước.

M(Cu)=64

,

M(Ag)=108

,

M(AgNO_3)=170

,

M(Cu(NO_3)_2)=188

g/mol.
Tính nồng độ phần trăm Cu(NO₃)₂ dung dịch cuối (làm tròn đến hàng phần mười).

A

25{,}4\,\text{\%}

B

31{,}9\,\text{\%}

C

23{,}4\,\text{\%}

D

10{,}9\,\text{\%}

Thông hiểu

Câu 15. Cho

123{,}2

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.
Tính khối lượng Cu tạo thành (làm tròn đến hàng đơn vị).

A

141\,\text{g}

B

123\,\text{g}

C

352\,\text{g}

D

70\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 16. Hỗn hợp chỉ gồm Mg và Zn khối lượng

12{,}09

g tan hết trong HCl dư, tạo

8{,}6765

L H₂ ở 25°C, 1 bar.

Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2

;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

.

M(Mg)=24

,

M(Zn)=65

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(MgCl_2)=95

,

M(ZnCl_2)=136

g/mol,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính khối lượng HCl nguyên chất đã tiêu hao.

A

0{,}7\,\text{g}

B

25{,}55\,\text{g}

C

12{,}775\,\text{g}

D

51{,}1\,\text{g}

Vận dụng

Câu 17. Tấm Fe tinh khiết ban đầu 80 g nhúng vào CuSO₄ dư:

Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu

. Toàn Cu tạo thành bám lên tấm, không rơi, không chất khác bám. Tấm rửa và làm khô tăng

1{,}9

g; Fe vẫn còn.

M(Fe)=56

,

M(Cu)=64

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng CuSO₄ đã phản ứng.

A

36{,}1\,\text{g}

B

38\,\text{g}

C

4{,}75\,\text{g}

D

15{,}2\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 18. Có hai mẫu Mg và MgO. Cho riêng vào HCl loãng dư; Mg tạo H₂, MgO tạo muối và nước; cả hai đều tan hết.
Chọn dấu hiệu phân biệt trong phép thử đã cho.
I) Mẫu nào tan đều là kim loại Mg.
II) Chỉ mẫu kim loại Mg tạo H₂ với HCl loãng theo dữ kiện.
III) Mẫu MgO tạo kim loại Mg khi vào HCl.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Đúng – Đúng – Sai

B Sai – Đúng – Sai

C Sai – Đúng – Đúng

D Sai – Sai – Sai

Thông hiểu

Câu 19. Fe phản ứng với CuSO₄. Một phần Cu sinh ra rơi khỏi tấm. Học sinh dùng độ tăng khối lượng tấm như trường hợp toàn Cu bám để suy Fe tan.
Chọn điều kiện thiếu trong phép suy từ độ tăng khối lượng.
I) Kết luận “Phải biết lượng Cu giữ trên tấm hoặc thu toàn Cu để thiết lập cân bằng đúng.” cần bị bác bỏ trong tình huống trên.
II) Cu rơi khỏi tấm làm giảm phần Cu góp vào khối lượng tấm được cân.
III) Cân bằng khối lượng tấm phải tính cả Fe tan và Cu thực bám.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Đúng – Đúng – Đúng

B Sai – Đúng – Sai

C Sai – Sai – Đúng

D Sai – Đúng – Đúng

Vận dụng

Câu 20. Mẫu chỉ gồm Fe và Cu khối lượng

13{,}84

g. Cho HCl loãng dư, chỉ Fe phản ứng:

Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2

, khí tạo ra

3{,}4706

L ở 25°C, 1 bar; Cu không phản ứng.

M(Fe)=56

,

M(FeCl_2)=127

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính khối lượng Cu còn trên lọc sau phản ứng.

A

6\,\text{g}

B

13{,}84\,\text{g}

C

7{,}84\,\text{g}

D

0{,}28\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 21. Cho

106{,}4

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.
Tính khối lượng Cu tạo thành trừ khối lượng Fe đã tan.

A

121{,}6\,\text{g}

B

106{,}4\,\text{g}

C

228\,\text{g}

D

15{,}2\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 22. Kim loại X đẩy Y khỏi dung dịch muối Y; kim loại Y đẩy Z khỏi dung dịch muối Z. Cả ba không phản ứng với nước trong điều kiện thí nghiệm, các phản ứng thế đã được xác nhận.
Suy thứ tự hoạt động hóa học của ba kim loại.
I) Kết luận “X hoạt động mạnh hơn Y, Y mạnh hơn Z.” cần bị bác bỏ trong tình huống trên.
II) Phản ứng X đẩy Y cho quan hệ X hoạt động mạnh hơn Y.
III) Từ X đẩy Y và Y đẩy Z phải suy Z hoạt động mạnh hơn X.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Sai – Đúng – Sai

B Đúng – Đúng – Sai

C Sai – Đúng – Đúng

D Sai – Sai – Sai

Vận dụng

Câu 23. Hỗn hợp chỉ gồm Mg và Zn khối lượng

13{,}79

g tan hết trong HCl dư, tạo

6{,}1975

L H₂ ở 25°C, 1 bar.

Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2

;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

.

M(Mg)=24

,

M(Zn)=65

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(MgCl_2)=95

,

M(ZnCl_2)=136

g/mol,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính khối lượng Mg ban đầu.

A

6\,\text{g}

B

4{,}56\,\text{g}

C

1{,}44\,\text{g}

D

13{,}79\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 24. Một kim loại phản ứng mãnh liệt với nước được đưa vào dung dịch muối. Có khí và hydroxide tạo ra; sau đó có kết tủa.
Đánh giá việc kết luận kết tủa chắc chắn là kim loại bị đẩy ra.
I) Kết luận “Phải xét phản ứng với nước và khả năng hydroxide kết tủa trước khi kết luận.” cần bị bác bỏ trong tình huống trên.
II) Hydroxide của kim loại trong muối có thể là chất rắn kết tủa.
III) Có bọt khí chứng minh muối đã bị thay thế thành kim loại.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Đúng – Đúng – Sai

B Sai – Sai – Sai

C Sai – Đúng – Đúng

D Sai – Đúng – Sai

Thông hiểu

Câu 25. Cho

33{,}6

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.

a) Số mol Fe phản ứng bằng

0{,}6\ \text{mol}

.

b) Khối lượng Cu tạo thành bằng

38{,}4\ \text{g}

.

c) Khối lượng CuSO4 đã phản ứng bằng

96\ \text{g}

.

d) Độ tăng khối lượng chất rắn bằng

72\ \text{g}

.

Vận dụng

Câu 26. Một tấm Fe nguyên chất được ngâm trong CuSO₄ dư:

Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu

. Sau rửa, làm khô đúng quy trình, khối lượng tấm tăng

1{,}2

g; Cu bám không bong. Cho toàn tấm sau ngâm vào HCl loãng dư, toàn Fe còn lại phản ứng theo

Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2

, thu

3{,}2227

L H₂; Cu không phản ứng.

M(Fe)=56

,

M(Cu)=64

g/mol. Khí đo ở 25°C, 1 bar,

V_m=24{,}79

L/mol. Không hao hụt Fe hoặc Cu ngoài các phản ứng đã nêu.

a) Khối lượng Cu bám trên tấm bằng

1{,}2\ \text{g}

.

b) Khối lượng Fe nguyên chất của tấm ban đầu bằng

7{,}28\ \text{g}

.

c) Khối lượng toàn tấm sau ngâm CuSO₄ bằng

16{,}88\ \text{g}

.

d) Phần trăm khối lượng Cu của tấm sau ngâm bằng khoảng

56{,}87\ \text{\%}

.

Vận dụng

Câu 27. Mẫu hợp kim

32{,}35

g chỉ gồm Fe, Zn và Cu. Cho toàn mẫu phản ứng hoàn toàn với HCl loãng dư, thu

7{,}6849

L H₂ và

14{,}72

g Cu rắn. Fe tạo FeCl₂, Zn tạo ZnCl₂; Cu không phản ứng. Các phản ứng kim loại đều có tỉ lệ một mol kim loại tạo một mol H₂ và dùng hai mol HCl. Khí đo ở 25°C, 1 bar,

V_m=24{,}79

L/mol.

M(Fe)=56

,

M(Zn)=65

,

M(Cu)=64

,

M(FeCl_2)=127

,

M(ZnCl_2)=136

g/mol; không hao hụt rắn.

a) Phần trăm khối lượng Cu trong mẫu hợp kim bằng khoảng

45{,}5\ \text{\%}

.

b) Phần trăm khối lượng Zn trong mẫu hợp kim bằng khoảng

6{,}03\ \text{\%}

.

c) Khối lượng Fe trong mẫu hợp kim bằng

15{,}68\ \text{g}

.

d) Tổng khối lượng FeCl₂ và ZnCl₂ tạo ra bằng

17{,}63\ \text{g}

.

Thông hiểu

Câu 28. Cho

112

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư theo

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M(\mathrm{Fe})=56

,

M(\mathrm{Cu})=64

,

M(\mathrm{FeSO_4})=152

g/mol.

a) Số mol iron phản ứng bằng

1{,}75

mol.

b) Khối lượng copper tạo thành bằng

128

g.

c) Khối lượng FeSO₄ tạo thành bằng

304

g.

d) Hiệu khối lượng copper tạo ra và iron phản ứng bằng

16

g.

Nhận biết

Câu 29. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết dãy hoạt động và phản ứng kim loại.

a) Mg đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học.

b) Cu đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.

c) Zn phản ứng với HCl loãng giải phóng H₂.

d) Fe phản ứng với HCl loãng tạo FeCl₃.

Thông hiểu

Câu 30. Dùng dãy hoạt động để dự đoán thí nghiệm. Xét các nhận định trong những tình huống sau.

a) Nhúng Cu vào dung dịch FeSO₄, Cu đẩy được Fe ra khỏi muối.

b) Cu đứng sau H nên không tạo H₂ với HCl loãng.

c) Zn đẩy Cu ra khỏi dung dịch CuSO₄ do Zn hoạt động yếu hơn Cu.

d) Nhúng Cu vào dung dịch AgNO₃ không tạo Ag do Cu hoạt động yếu hơn Ag.

Thông hiểu

Câu 31. Cho

123{,}2

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.
Tính số mol Fe phản ứng.

Thông hiểu

Câu 32. Cho

179{,}2

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.
Tính khối lượng Cu tạo thành (làm tròn đến hàng đơn vị).

Thông hiểu

Câu 33. Cho

25{,}76

g

\mathrm{Fe}

phản ứng hoàn toàn với dung dịch

\mathrm{CuSO_4}

dư. Cho

M(\mathrm{Fe})=56

,

M(\mathrm{Cu})=64

g/mol. Tính khối lượng

\mathrm{Cu}

tạo thành theo g (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 34. Cho

11{,}2

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.
Tính khối lượng Cu tạo thành trừ khối lượng Fe đã tan.

Thông hiểu

Câu 35. Cho

151{,}2

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.
Tính khối lượng CuSO₄ đã phản ứng.

Nhận biết

Câu 36. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết dãy hoạt động và phản ứng kim loại.

Thông hiểu

Câu 37. Cho

173{,}6

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư theo

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M(\mathrm{Fe})=56

,

M(\mathrm{Cu})=64

,

M(\mathrm{FeSO_4})=152

g/mol.

Thông hiểu

Câu 38. Có hai mẫu Mg và MgO. Cho riêng vào HCl loãng dư; Mg tạo H₂, MgO tạo muối và nước; cả hai đều tan hết. Chọn dấu hiệu phân biệt trong phép thử đã cho.

Vận dụng

Câu 39. Tấm Fe tinh khiết ban đầu 80 g nhúng vào CuSO₄ dư:

Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu

. Toàn Cu tạo thành bám lên tấm, không rơi, không chất khác bám. Tấm rửa và làm khô tăng

2

g; Fe vẫn còn.

M(Fe)=56

,

M(Cu)=64

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng Fe đã tan.

Vận dụng

Câu 40. Mẫu hợp kim

22

g chỉ gồm Fe, Zn và Cu. Cho toàn mẫu phản ứng hoàn toàn với HCl loãng dư, thu

3{,}4706

L H₂ và

13{,}44

g Cu rắn. Fe tạo FeCl₂, Zn tạo ZnCl₂; Cu không phản ứng. Các phản ứng kim loại đều có tỉ lệ một mol kim loại tạo một mol H₂ và dùng hai mol HCl. Khí đo ở 25°C, 1 bar,

V_m=24{,}79

L/mol.

M(Fe)=56

,

M(Zn)=65

,

M(Cu)=64

,

M(FeCl_2)=127

,

M(ZnCl_2)=136

g/mol; không hao hụt rắn.

Vận dụng

Câu 41. Một tấm Fe nguyên chất được ngâm trong CuSO₄ dư:

Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu

. Sau rửa, làm khô đúng quy trình, khối lượng tấm tăng

1{,}12

g; Cu bám không bong. Cho toàn tấm sau ngâm vào HCl loãng dư, toàn Fe còn lại phản ứng theo

Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2

, thu

2{,}9748

L H₂; Cu không phản ứng.

M(Fe)=56

,

M(Cu)=64

g/mol. Khí đo ở 25°C, 1 bar,

V_m=24{,}79

L/mol. Không hao hụt Fe hoặc Cu ngoài các phản ứng đã nêu.

Vận dụng

Câu 42. Cho

18{,}56

g Cu vào 200 g dung dịch AgNO₃ vừa đủ:

Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2Ag

. Cu phản ứng hết, lọc tách toàn Ag; không mất nước.

M(Cu)=64

,

M(Ag)=108

,

M(AgNO_3)=170

,

M(Cu(NO_3)_2)=188

g/mol.
Tính khối lượng dung dịch sau lọc Ag.

Thông hiểu

Câu 43. Cho

31{,}92

g

\mathrm{Fe}

phản ứng hoàn toàn với dung dịch

\mathrm{CuSO_4}

dư. Cho

M(\mathrm{Fe})=56

,

M(\mathrm{Cu})=64

g/mol. Tính khối lượng

\mathrm{Cu}

tạo thành theo g (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 44. Cho

330{,}4

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.
Tính số mol Fe phản ứng.

Vận dụng

Câu 45. Mẫu chỉ gồm Fe và Cu khối lượng

12{,}48

g. Cho HCl loãng dư, chỉ Fe phản ứng:

Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2

, khí tạo ra

1{,}9832

L ở 25°C, 1 bar; Cu không phản ứng.

M(Fe)=56

,

M(FeCl_2)=127

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính phần trăm khối lượng Fe của mẫu (làm tròn đến hàng phần trăm).

Vận dụng

Câu 46. Mẫu chỉ gồm Fe và Cu khối lượng

15{,}96

g. Cho HCl loãng dư, chỉ Fe phản ứng:

Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2

, khí tạo ra

3{,}9664

L ở 25°C, 1 bar; Cu không phản ứng.

M(Fe)=56

,

M(FeCl_2)=127

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính khối lượng Cu còn trên lọc sau phản ứng.

Thông hiểu

Câu 47. Một kim loại phản ứng mãnh liệt với nước được đưa vào dung dịch muối. Có khí và hydroxide tạo ra; sau đó có kết tủa. Đánh giá việc kết luận kết tủa chắc chắn là kim loại bị đẩy ra.

Thông hiểu

Câu 48. Kim loại X đẩy Y khỏi dung dịch muối Y; kim loại Y đẩy Z khỏi dung dịch muối Z. Cả ba không phản ứng với nước trong điều kiện thí nghiệm, các phản ứng thế đã được xác nhận. Suy thứ tự hoạt động hóa học của ba kim loại.

Vận dụng

Câu 49. Tấm Fe tinh khiết ban đầu 80 g nhúng vào CuSO₄ dư:

Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu

. Toàn Cu tạo thành bám lên tấm, không rơi, không chất khác bám. Tấm rửa và làm khô tăng

4{,}5

g; Fe vẫn còn.

M(Fe)=56

,

M(Cu)=64

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng CuSO₄ đã phản ứng.

Thông hiểu

Câu 50. Cho

252

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.

Thông hiểu

Câu 51. Mẫu chỉ gồm Fe và Cu khối lượng

23{,}44

g. Cho HCl loãng dư, chỉ Fe phản ứng:

Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2

, khí tạo ra

5{,}9496

L ở 25°C, 1 bar; Cu không phản ứng.

M(Fe)=56

,

M(FeCl_2)=127

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Mẫu khác cùng thành phần muốn tạo thể tích H₂ gấp đôi phép thử đầu, tính khối lượng mẫu cần dùng.

Vận dụng

Câu 52. Cho

7{,}04

g Cu vào 200 g dung dịch AgNO₃ vừa đủ:

Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2Ag

. Cu phản ứng hết, lọc tách toàn Ag; không mất nước.

M(Cu)=64

,

M(Ag)=108

,

M(AgNO_3)=170

,

M(Cu(NO_3)_2)=188

g/mol.
Tính nồng độ phần trăm Cu(NO₃)₂ dung dịch cuối (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 53. Hỗn hợp chỉ gồm Mg và Zn khối lượng

11{,}84

g tan hết trong HCl dư, tạo

5{,}4538

L H₂ ở 25°C, 1 bar.

Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2

;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

.

M(Mg)=24

,

M(Zn)=65

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(MgCl_2)=95

,

M(ZnCl_2)=136

g/mol,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính tổng khối lượng MgCl₂ và ZnCl₂ khan tạo thành.

Vận dụng

Câu 54. Tấm Fe tinh khiết ban đầu 80 g nhúng vào CuSO₄ dư:

Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu

. Toàn Cu tạo thành bám lên tấm, không rơi, không chất khác bám. Tấm rửa và làm khô tăng

3{,}6

g; Fe vẫn còn.

M(Fe)=56

,

M(Cu)=64

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng Cu bám trên tấm.

Vận dụng

Câu 55. Hỗn hợp chỉ gồm Mg và Zn khối lượng

16{,}15

g tan hết trong HCl dư, tạo

6{,}9412

L H₂ ở 25°C, 1 bar.

Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2

;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

.

M(Mg)=24

,

M(Zn)=65

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(MgCl_2)=95

,

M(ZnCl_2)=136

g/mol,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính phần trăm khối lượng Zn (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 56. Cho

16{,}8

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.
Tính khối lượng Cu tạo thành.

Vận dụng

Câu 57. Hỗn hợp chỉ gồm Mg và Zn khối lượng

8{,}53

g tan hết trong HCl dư, tạo

6{,}6933

L H₂ ở 25°C, 1 bar.

Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2

;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

.

M(Mg)=24

,

M(Zn)=65

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(MgCl_2)=95

,

M(ZnCl_2)=136

g/mol,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính khối lượng Mg ban đầu.

Vận dụng

Câu 58. Tấm Fe tinh khiết ban đầu 80 g nhúng vào CuSO₄ dư:

Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu

. Toàn Cu tạo thành bám lên tấm, không rơi, không chất khác bám. Tấm rửa và làm khô tăng

9{,}9

g; Fe vẫn còn.

M(Fe)=56

,

M(Cu)=64

,

M(CuSO_4)=160

g/mol.
Tính khối lượng Fe nguyên chất còn trong tấm sau phản ứng.

Vận dụng

Câu 59. Cho

16{,}64

g Cu vào 200 g dung dịch AgNO₃ vừa đủ:

Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2Ag

. Cu phản ứng hết, lọc tách toàn Ag; không mất nước.

M(Cu)=64

,

M(Ag)=108

,

M(AgNO_3)=170

,

M(Cu(NO_3)_2)=188

g/mol.
Tính độ giảm khối lượng dung dịch so với dung dịch AgNO₃ ban đầu.

Thông hiểu

Câu 60. Dùng dãy hoạt động để dự đoán thí nghiệm.

Thông hiểu

Câu 61. Hỗn hợp chỉ gồm Mg và Zn khối lượng

10{,}17

g tan hết trong HCl dư, tạo

6{,}6933

L H₂ ở 25°C, 1 bar.

Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2

;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

.

M(Mg)=24

,

M(Zn)=65

,

M(HCl)=36{,}5

,

M(MgCl_2)=95

,

M(ZnCl_2)=136

g/mol,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính khối lượng HCl nguyên chất đã tiêu hao.

Thông hiểu

Câu 62. Dùng dãy hoạt động để dự đoán thí nghiệm.

Thông hiểu

Câu 63. Dùng dãy hoạt động để dự đoán thí nghiệm.

Thông hiểu

Câu 64. Mẫu chỉ gồm Fe và Cu khối lượng

17{,}08

g. Cho HCl loãng dư, chỉ Fe phản ứng:

Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2

, khí tạo ra

4{,}4622

L ở 25°C, 1 bar; Cu không phản ứng.

M(Fe)=56

,

M(FeCl_2)=127

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính khối lượng FeCl₂ tạo thành trong phần dung dịch lọc.

Thông hiểu

Câu 65. Fe phản ứng với CuSO₄. Một phần Cu sinh ra rơi khỏi tấm. Học sinh dùng độ tăng khối lượng tấm như trường hợp toàn Cu bám để suy Fe tan. Chọn điều kiện thiếu trong phép suy từ độ tăng khối lượng.

Thông hiểu

Câu 66. Cho

61{,}6

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.
Tính khối lượng Cu tạo thành trừ khối lượng Fe đã tan.

Thông hiểu

Câu 67. Cho

67{,}2

g Fe phản ứng hết với dung dịch CuSO₄ dư:

\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Cu}

. Cho

M_{Fe}=56

,

M_{Cu}=64

,

M_{CuSO_4}=160

g/mol.
Tính khối lượng CuSO₄ đã phản ứng.

Thông hiểu

Câu 68. Một mẫu đồng thau 30 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 67% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 29 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.
Tính tổng khối lượng Cu sau khi thêm Cu nguyên chất.

A

49{,}1\,\text{g}

B

20{,}1\,\text{g}

C

59\,\text{g}

D

29\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 69. Hợp kim chỉ gồm Cu và Zn, khối lượng

25

kg, chứa

85

% Cu theo khối lượng. Nấu cùng

7

kg Cu nguyên chất, không hao hụt.
Tính khối lượng hợp kim sau khi thêm Cu.

A

25\,\text{kg}

B

32\,\text{kg}

C

39\,\text{kg}

D

18\,\text{kg}

Vận dụng

Câu 70. Hợp kim Cu–Zn 40 g phản ứng với HCl loãng dư, Zn tan hết còn Cu không phản ứng. Thu

3{,}4706

L H₂ ở 25°C, 1 bar;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

,

M(Zn)=65

,

M(ZnCl_2)=136

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Muốn thu đúng 1 mol ZnCl₂ từ hợp kim cùng thành phần bằng HCl dư, cần bao nhiêu gam hợp kim? (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

285{,}71\,\text{g}

B

65\,\text{g}

C

9{,}1\,\text{g}

D

84{,}14\,\text{g}

Vận dụng

Câu 71. Quặng 200 kg chứa 70% Fe₂O₃. Theo mô hình khử, mỗi 160 kg Fe₂O₃ có thể cho 112 kg Fe. Giai đoạn khử thu 72% Fe lí thuyết; khâu tách chỉ thu 78% lượng Fe đã tạo ra. Tạp không chứa Fe.
Tính khối lượng Fe thu cuối cùng.

A

70{,}56\,\text{kg}

B

76{,}44\,\text{kg}

C

147\,\text{kg}

D

55{,}0368\,\text{kg}

Vận dụng

Câu 72. Mẫu thép 99 g chỉ gồm Fe và C. Trong phép phân tích giả định, toàn bộ C được chuyển chọn lọc thành CO₂ và đo

6{,}897

g CO₂; phép đo không bị Fe ảnh hưởng.

C+O_2\rightarrow CO_2

,

M(C)=12

,

M(CO_2)=44

,

M(O_2)=32

g/mol.
Tính khối lượng carbon trong 1 tấn thép cùng thành phần.

A

69{,}67\,\text{kg}

B

1881\,\text{kg}

C

19\,\text{kg}

D

981\,\text{kg}

Vận dụng

Câu 73. Hợp kim Cu–Zn 20 g phản ứng với HCl loãng dư, Zn tan hết còn Cu không phản ứng. Thu

2{,}7269

L H₂ ở 25°C, 1 bar;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

,

M(Zn)=65

,

M(ZnCl_2)=136

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính khối lượng Cu rắn còn lại.

A

5{,}04\,\text{g}

B

20\,\text{g}

C

12{,}85\,\text{g}

D

7{,}15\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 74. Khử

27{,}2

g Fe₂O₃ tinh khiết bằng CO dư ở nhiệt độ cao:

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

. Thu

13{,}5184

g Fe. Chỉ một phần oxide phản ứng, không hao hụt Fe;

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

,

M(CO)=28

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính khối lượng CO₂ thực tế tạo ra.

A

10{,}6216\,\text{g}

B

5{,}3108\,\text{g}

C

22{,}44\,\text{g}

D

15{,}9324\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 75. Khử hoàn toàn

3680

g

\mathrm{Fe_2O_3}

bằng CO dư ở nhiệt độ thích hợp:

\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{CO}\rightarrow2\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO_2}

. Cho

M(\mathrm{Fe_2O_3})=160

,

M(\mathrm{Fe})=56

g/mol. Tính khối lượng iron theo g.

A

2576\,\text{g}

B

5152\,\text{g}

C

1288\,\text{g}

D

3680\,\text{g}

Vận dụng

Câu 76. Hợp kim Cu–Zn 100 g có 27% Zn theo khối lượng. Trong quá trình mô hình hóa, chỉ Zn bị mất bằng 25% lượng Zn ban đầu; toàn bộ Cu giữ lại, không tạo hợp chất hay chất thêm.
Tính phần trăm khối lượng Cu của hợp kim còn lại (làm tròn đến hàng phần mười).

A

78{,}3\,\text{\%}

B

21{,}7\,\text{\%}

C

68{,}4\,\text{\%}

D

73\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 77. Mẫu thép 99 g chỉ gồm Fe và C. Trong phép phân tích giả định, toàn bộ C được chuyển chọn lọc thành CO₂ và đo

5{,}445

g CO₂; phép đo không bị Fe ảnh hưởng.

C+O_2\rightarrow CO_2

,

M(C)=12

,

M(CO_2)=44

,

M(O_2)=32

g/mol.
Tính phần trăm khối lượng carbon trong thép.

A

98{,}5\,\text{\%}

B

5{,}5\,\text{\%}

C

0{,}125\,\text{\%}

D

1{,}5\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 78. Hợp kim Cu–Zn 50 g phản ứng với HCl loãng dư, Zn tan hết còn Cu không phản ứng. Thu

7{,}1891

L H₂ ở 25°C, 1 bar;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

,

M(Zn)=65

,

M(ZnCl_2)=136

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính phần trăm khối lượng Zn trong hợp kim.

A

62{,}3\,\text{\%}

B

0{,}58\,\text{\%}

C

78{,}88\,\text{\%}

D

37{,}7\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 79. Đun

28{,}8

g CuO với

0{,}6

g C theo mô hình chỉ có

2CuO+C\rightarrow2Cu+CO_2

khi nung nóng. Phản ứng đến hết một chất, không phản ứng phụ;

M(CuO)=80

,

M(C)=12

,

M(Cu)=64

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính tổng khối lượng chất rắn sau phản ứng, CO₂ thoát hết.

A

6{,}4\,\text{g}

B

20{,}8\,\text{g}

C

27{,}2\,\text{g}

D

29{,}4\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 80. Mẫu thép 21 g chỉ gồm Fe và C. Trong phép phân tích giả định, toàn bộ C được chuyển chọn lọc thành CO₂ và đo

1{,}232

g CO₂; phép đo không bị Fe ảnh hưởng.

C+O_2\rightarrow CO_2

,

M(C)=12

,

M(CO_2)=44

,

M(O_2)=32

g/mol.
Tính khối lượng O₂ phản ứng riêng với C trong phép phân tích mẫu đầu.

A

0{,}336\,\text{g}

B

0{,}448\,\text{g}

C

1{,}232\,\text{g}

D

0{,}896\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 81. Phân biệt hợp kim và lựa chọn cách tách kim loại. Chọn nhận định đúng.

A Đồng thau gồm chủ yếu copper và tin.

B Người ta tạo hợp kim để giảm độ cứng và độ bền so với kim loại nguyên chất.

C Aluminium được tách bằng cách khử aluminium oxide với CO.

D Để tính khối lượng một thành phần hợp kim, dùng phần trăm khối lượng của thành phần đó.

Vận dụng

Câu 82. Đun

26{,}4

g CuO với

0{,}6

g C theo mô hình chỉ có

2CuO+C\rightarrow2Cu+CO_2

khi nung nóng. Phản ứng đến hết một chất, không phản ứng phụ;

M(CuO)=80

,

M(C)=12

,

M(Cu)=64

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính khối lượng CuO còn dư.

A

18{,}4\,\text{g}

B

22{,}4\,\text{g}

C

8\,\text{g}

D

20\,\text{g}

Vận dụng

Câu 83. Đun

27{,}2

g CuO với

0{,}6

g C theo mô hình chỉ có

2CuO+C\rightarrow2Cu+CO_2

khi nung nóng. Phản ứng đến hết một chất, không phản ứng phụ;

M(CuO)=80

,

M(C)=12

,

M(Cu)=64

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính phần trăm CuO ban đầu đã phản ứng (làm tròn đến hàng phần mười).

A

23{,}5\,\text{\%}

B

70{,}6\,\text{\%}

C

29{,}4\,\text{\%}

D

14{,}7\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 84. Mô hình luyện quặng: quặng chứa 67% Fe₂O₃, phần còn lại không chứa Fe. Hiệu suất thu Fe so với lượng Fe tối đa của quặng là 80%. Cần thu 60 kg Fe.

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

ở nhiệt độ cao,

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

g/mol; CO đủ.
Tính khối lượng Fe₂O₃ trong lượng quặng phải dùng (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

75\,\text{kg}

B

107{,}14\,\text{kg}

C

85{,}71\,\text{kg}

D

159{,}91\,\text{kg}

Thông hiểu

Câu 85. Hợp kim copper-zinc có khối lượng

135

kg, chứa

67\%

copper theo khối lượng. Tính khối lượng copper theo kg (làm tròn đến hàng phần mười).

A

9045\,\text{kg}

B

44{,}6\,\text{kg}

C

90{,}5\,\text{kg}

D

201{,}5\,\text{kg}

Thông hiểu

Câu 86. Khử

48

g Fe₂O₃ tinh khiết bằng CO dư ở nhiệt độ cao:

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

. Thu

30{,}912

g Fe. Chỉ một phần oxide phản ứng, không hao hụt Fe;

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

,

M(CO)=28

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính khối lượng CO thực tế đã phản ứng.

A

7{,}728\,\text{g}

B

15{,}456\,\text{g}

C

25{,}2\,\text{g}

D

23{,}184\,\text{g}

Vận dụng

Câu 87. Hợp kim chỉ gồm Cu và Zn, khối lượng

23

kg, chứa

75

% Cu theo khối lượng. Nấu cùng

4

kg Cu nguyên chất, không hao hụt.
Tính phần trăm Cu trong hợp kim mới (làm tròn đến hàng phần mười).

A

75\,\text{\%}

B

63{,}9\,\text{\%}

C

78{,}7\,\text{\%}

D

92{,}4\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 88. Khử

9{,}6

g Fe₂O₃ tinh khiết bằng CO dư ở nhiệt độ cao:

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

. Thu

5{,}7792

g Fe. Chỉ một phần oxide phản ứng, không hao hụt Fe;

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

,

M(CO)=28

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính hiệu suất chuyển hóa Fe₂O₃ theo sản lượng Fe.

A

86\,\text{\%}

B

60{,}2\,\text{\%}

C

14\,\text{\%}

D

37{,}58\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 89. Quặng 200 kg chứa 70% Fe₂O₃. Theo mô hình khử, mỗi 160 kg Fe₂O₃ có thể cho 112 kg Fe. Giai đoạn khử thu 80% Fe lí thuyết; khâu tách chỉ thu 87% lượng Fe đã tạo ra. Tạp không chứa Fe.
Tính khối lượng Fe đã tạo ra nhưng mất ở khâu tách.

A

12{,}74\,\text{kg}

B

29{,}792\,\text{kg}

C

19{,}6\,\text{kg}

D

10{,}192\,\text{kg}

Thông hiểu

Câu 90. Quặng 200 kg chứa 70% Fe₂O₃. Theo mô hình khử, mỗi 160 kg Fe₂O₃ có thể cho 112 kg Fe. Giai đoạn khử thu 81% Fe lí thuyết; khâu tách chỉ thu 94% lượng Fe đã tạo ra. Tạp không chứa Fe.
Tính hiệu suất tổng từ Fe lí thuyết đến Fe cuối.

A

76{,}14\,\text{\%}

B

87{,}5\,\text{\%}

C

81\,\text{\%}

D

94\,\text{\%}

Thông hiểu

Câu 91. Phân biệt hợp kim và lựa chọn cách tách kim loại. Chọn nhận định sai.

A Tách kim loại khỏi oxide cần phản ứng hóa học như khử bằng CO.

B Người ta tạo hợp kim để tăng độ cứng và độ bền so với kim loại nguyên chất.

C Thép cứng hơn sắt tinh khiết, tính chất hợp kim khác kim loại thành phần.

D Đồng thau gồm chủ yếu copper và tin.

Vận dụng

Câu 92. Đun

30{,}4

g CuO với

0{,}6

g C theo mô hình chỉ có

2CuO+C\rightarrow2Cu+CO_2

khi nung nóng. Phản ứng đến hết một chất, không phản ứng phụ;

M(CuO)=80

,

M(C)=12

,

M(Cu)=64

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính khối lượng Cu tạo thành.

A

6{,}4\,\text{g}

B

24{,}32\,\text{g}

C

8\,\text{g}

D

3{,}2\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 93. Mô hình luyện quặng: quặng chứa 89% Fe₂O₃, phần còn lại không chứa Fe. Hiệu suất thu Fe so với lượng Fe tối đa của quặng là 80%. Cần thu 50 kg Fe.

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

ở nhiệt độ cao,

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

g/mol; CO đủ.
Tính khối lượng Fe có khả năng thu theo lí thuyết nhưng không thu hồi.

A

10\,\text{kg}

B

62{,}5\,\text{kg}

C

12{,}5\,\text{kg}

D

50\,\text{kg}

Thông hiểu

Câu 94. Hợp kim Cu–Zn 20 g phản ứng với HCl loãng dư, Zn tan hết còn Cu không phản ứng. Thu

2{,}479

L H₂ ở 25°C, 1 bar;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

,

M(Zn)=65

,

M(ZnCl_2)=136

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính khối lượng ZnCl₂ được tạo ra.

A

7{,}3\,\text{g}

B

13{,}6\,\text{g}

C

6{,}5\,\text{g}

D

41{,}85\,\text{g}

Vận dụng

Câu 95. Mô hình luyện quặng: quặng chứa 61% Fe₂O₃, phần còn lại không chứa Fe. Hiệu suất thu Fe so với lượng Fe tối đa của quặng là 80%. Cần thu 40 kg Fe.

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

ở nhiệt độ cao,

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

g/mol; CO đủ.
Tính khối lượng quặng cần theo mô hình (làm tròn đến hàng phần trăm).

A

93{,}68\,\text{kg}

B

117{,}1\,\text{kg}

C

71{,}43\,\text{kg}

D

74{,}94\,\text{kg}

Vận dụng

Câu 96. Hợp kim Cu–Zn 100 g có 26% Zn theo khối lượng. Trong quá trình mô hình hóa, chỉ Zn bị mất bằng 25% lượng Zn ban đầu; toàn bộ Cu giữ lại, không tạo hợp chất hay chất thêm.
Tính phần trăm khối lượng hợp kim còn giữ lại.

A

19{,}5\,\text{\%}

B

75\,\text{\%}

C

93{,}5\,\text{\%}

D

6{,}5\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 97. Một mẫu đồng thau 13 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 67% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 37 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.
Tính phần trăm khối lượng Cu trong hợp kim mới (làm tròn đến hàng phần mười).

A

67\,\text{\%}

B

91{,}4\,\text{\%}

C

10\,\text{\%}

D

17{,}4\,\text{\%}

Vận dụng

Câu 98. Quặng 200 kg chứa 70% Fe₂O₃. Theo mô hình khử, mỗi 160 kg Fe₂O₃ có thể cho 112 kg Fe. Giai đoạn khử thu 78% Fe lí thuyết; khâu tách chỉ thu 93% lượng Fe đã tạo ra. Tạp không chứa Fe.
Tính lượng Fe thiếu so với lí thuyết riêng do khâu khử.

A

21{,}56\,\text{kg}

B

26{,}9108\,\text{kg}

C

5{,}3508\,\text{kg}

D

76{,}44\,\text{kg}

Thông hiểu

Câu 99. Một mẫu đồng thau 35 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 68% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 8 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.
Tính khối lượng Cu trong mẫu đồng thau ban đầu.

A

2380\,\text{g}

B

35\,\text{g}

C

11{,}2\,\text{g}

D

23{,}8\,\text{g}

Vận dụng

Câu 100. Khử

41{,}6

g Fe₂O₃ tinh khiết bằng CO dư ở nhiệt độ cao:

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

. Thu

20{,}384

g Fe. Chỉ một phần oxide phản ứng, không hao hụt Fe;

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

,

M(CO)=28

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính khối lượng Fe₂O₃ chưa phản ứng.

A

12{,}48\,\text{g}

B

27{,}04\,\text{g}

C

21{,}216\,\text{g}

D

29{,}12\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 101. Hợp kim Cu–Zn 100 g có 17% Zn theo khối lượng. Trong quá trình mô hình hóa, chỉ Zn bị mất bằng 25% lượng Zn ban đầu; toàn bộ Cu giữ lại, không tạo hợp chất hay chất thêm.
Tính khối lượng Zn còn lại.

A

75\,\text{g}

B

12{,}75\,\text{g}

C

17\,\text{g}

D

4{,}25\,\text{g}

Thông hiểu

Câu 102. Quặng chứa oxide kim loại và tạp không chứa kim loại. Hiệu suất khử được tính theo kim loại lí thuyết của phần oxide tinh khiết.
Chọn cách dùng đồng thời hai tỉ lệ.
I) Kết luận “Tính phần oxide theo độ giàu quặng, đổi thành kim loại lí thuyết rồi áp hiệu suất.” cần bị bác bỏ trong tình huống trên.
II) Chỉ dùng hiệu suất là đủ, coi toàn quặng là oxide.
III) Cộng độ giàu với hiệu suất rồi nhân quặng.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Sai – Sai – Sai

B Đúng – Sai – Sai

C Sai – Sai – Đúng

D Sai – Đúng – Sai

Nhận biết

Câu 103. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết hợp kim và nguyên tắc tách kim loại.

a) Hợp kim là một đơn chất gồm một nguyên tố kim loại.

b) Gang và thép là iron tinh khiết, không chứa carbon.

c) Điện phân là phương pháp nung hợp chất với carbon và không dùng dòng điện.

d) Phương pháp tách kim loại phụ thuộc mức độ hoạt động và hợp chất chứa kim loại.

Thông hiểu

Câu 104. Phân biệt hợp kim và lựa chọn cách tách kim loại. Xét các nhận định trong những tình huống sau.

a) Thép cứng hơn sắt tinh khiết, tính chất hợp kim khác kim loại thành phần.

b) Người ta tạo hợp kim để tăng độ cứng và độ bền so với kim loại nguyên chất.

c) Tách kim loại khỏi oxide cần phản ứng hóa học như khử bằng CO.

d) Để tính khối lượng một thành phần hợp kim, dùng phần trăm số nguyên tử của thành phần đó.

Vận dụng

Câu 105. Mẫu brass

5{,}81

g chỉ gồm Zn và Cu. Đốt trong O₂ dư theo mô hình toàn Zn thành ZnO, toàn Cu thành CuO; rắn khô tăng

1{,}44

g so với mẫu đầu. Thu giữ toàn bộ oxide khô, không hao hụt kim loại hoặc rắn; không có tạp hay phản ứng phụ. Xét riêng một mẫu brass ban đầu giống hệt với HCl loãng dư: chỉ Zn phản ứng, một mol Zn tạo một mol H₂.

M(Zn)=65

,

M(Cu)=64

,

M(ZnO)=81

,

M(CuO)=80

,

M(O)=16

g/mol. Các oxide đều có một nguyên tử oxygen trên một nguyên tử kim loại.

a) Tổng số mol Zn và Cu trong mẫu bằng

0{,}045\ \text{mol}

.

b) Phần trăm khối lượng Zn trong brass bằng khoảng

55{,}56\ \text{\%}

.

c) Khối lượng CuO tạo sau đốt bằng

3{,}2\ \text{g}

.

d) Số mol H₂ thu từ mẫu brass ban đầu với HCl loãng bằng

0{,}05\ \text{mol}

.

Vận dụng

Câu 106. Hợp kim chỉ gồm Cu và Zn, khối lượng

29

kg, chứa

50

% Cu theo khối lượng. Nấu cùng

3

kg Cu nguyên chất, không hao hụt.

a) Khối lượng Cu ban đầu bằng

29\ \text{kg}

.

b) Khối lượng Zn ban đầu bằng

17{,}5\ \text{kg}

.

c) Khối lượng hợp kim mới bằng

29\ \text{kg}

.

d) Phần trăm Cu sau khi thêm bằng

54{,}7\ \text{\%}

(làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 107. Một mẫu đồng thau 71 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 78% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 7 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.

a) Đồng ban đầu bằng

71\ \text{g}

(làm tròn đến hàng phần mười).

b) Kẽm ban đầu bằng

15{,}6\ \text{g}

(làm tròn đến hàng phần mười).

c) Đồng sau trộn bằng

62{,}4\ \text{g}

(làm tròn đến hàng phần mười).

d) Phần trăm Cu cuối bằng

80\ \text{\%}

(làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 108. Mẫu

25{,}6

g chỉ gồm CuO và Fe₂O₃. Khử hoàn toàn bằng CO dư ở nhiệt độ cao theo

CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2

và

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

, tạo

17{,}6

g CO₂. Không có phản ứng phụ. Cho toàn hỗn hợp kim loại sau khử vào HCl loãng 0,5 mol/L vừa đủ cho Fe, Cu không phản ứng.

M(CuO)=80

,

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Cu)=64

,

M(Fe)=56

,

M(CO_2)=44

g/mol. Fe tạo FeCl₂ và H₂, dùng hai mol HCl trên một mol Fe.

a) Số mol CO đã phản ứng bằng khoảng

0{,}63\ \text{mol}

.

b) Phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong mẫu bằng khoảng

50\ \text{\%}

.

c) Phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp kim loại bằng khoảng

53{,}33\ \text{\%}

.

d) Thể tích HCl vừa đủ để hòa tan Fe sau khử bằng

0{,}32\ \text{L}

.

Thông hiểu

Câu 109. Hợp kim copper-zinc có khối lượng

90

kg, chứa

68\%

copper theo khối lượng. Tính khối lượng copper theo kg.

Thông hiểu

Câu 110. Một mẫu đồng thau 26 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 68% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 26 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.
Tính khối lượng Cu trong mẫu đồng thau ban đầu (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 111. Hợp kim chỉ gồm Cu và Zn, khối lượng

27

kg, chứa

75

% Cu theo khối lượng. Nấu cùng

1

kg Cu nguyên chất, không hao hụt.
Tính khối lượng hợp kim sau khi thêm Cu.

Vận dụng

Câu 112. Một mẫu đồng thau 46 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 78% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 39 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.
Tính phần trăm khối lượng Cu trong hợp kim mới (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 113. Hợp kim chỉ gồm Cu và Zn, khối lượng

28

kg, chứa

70

% Cu theo khối lượng. Nấu cùng

9

kg Cu nguyên chất, không hao hụt.
Tính phần trăm Cu trong hợp kim mới (làm tròn đến hàng phần mười).

Thông hiểu

Câu 114. Hợp kim chỉ gồm Cu và Zn, khối lượng

11

kg, chứa

40

% Cu theo khối lượng. Nấu cùng

8

kg Cu nguyên chất, không hao hụt.
Tính khối lượng Cu trong hợp kim ban đầu.

Thông hiểu

Câu 115. Khử hoàn toàn

5120

g

\mathrm{Fe_2O_3}

bằng CO dư ở nhiệt độ thích hợp:

\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{CO}\rightarrow2\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO_2}

. Cho

M(\mathrm{Fe_2O_3})=160

,

M(\mathrm{Fe})=56

g/mol. Tính khối lượng iron theo g.

Thông hiểu

Câu 116. Một mẫu đồng thau 11 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 53% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 48 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.
Tính khối lượng Zn trong mẫu đồng thau ban đầu.

Thông hiểu

Câu 117. Một mẫu đồng thau 84 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 80% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 33 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.
Tính tổng khối lượng Cu sau khi thêm Cu nguyên chất (làm tròn đến hàng đơn vị).

Thông hiểu

Câu 118. Hợp kim chỉ gồm Cu và Zn, khối lượng

14

kg, chứa

55

% Cu theo khối lượng. Nấu cùng

5

kg Cu nguyên chất, không hao hụt.
Tính khối lượng Zn ban đầu.

Nhận biết

Câu 119. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết hợp kim và nguyên tắc tách kim loại.

Thông hiểu

Câu 120. Một mẫu đồng thau 35 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 82% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 28 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.
Tính tổng khối lượng Cu sau khi thêm Cu nguyên chất.

Thông hiểu

Câu 121. Quặng 200 kg chứa 70% Fe₂O₃. Theo mô hình khử, mỗi 160 kg Fe₂O₃ có thể cho 112 kg Fe. Giai đoạn khử thu 90% Fe lí thuyết; khâu tách chỉ thu 80% lượng Fe đã tạo ra. Tạp không chứa Fe.
Tính hiệu suất tổng từ Fe lí thuyết đến Fe cuối.

Vận dụng

Câu 122. Hợp kim Cu–Zn 50 g phản ứng với HCl loãng dư, Zn tan hết còn Cu không phản ứng. Thu

5{,}4538

L H₂ ở 25°C, 1 bar;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

,

M(Zn)=65

,

M(ZnCl_2)=136

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính khối lượng Cu rắn còn lại.

Vận dụng

Câu 123. Hợp kim chỉ gồm Cu và Zn, khối lượng

24

kg, chứa

50

% Cu theo khối lượng. Nấu cùng

6

kg Cu nguyên chất, không hao hụt.

Vận dụng

Câu 124. Mẫu thép 33 g chỉ gồm Fe và C. Trong phép phân tích giả định, toàn bộ C được chuyển chọn lọc thành CO₂ và đo

1{,}089

g CO₂; phép đo không bị Fe ảnh hưởng.

C+O_2\rightarrow CO_2

,

M(C)=12

,

M(CO_2)=44

,

M(O_2)=32

g/mol.
Tính khối lượng carbon trong 1 tấn thép cùng thành phần.

Vận dụng

Câu 125. Hợp kim Cu–Zn 50 g phản ứng với HCl loãng dư, Zn tan hết còn Cu không phản ứng. Thu

6{,}9412

L H₂ ở 25°C, 1 bar;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

,

M(Zn)=65

,

M(ZnCl_2)=136

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Muốn thu đúng 1 mol ZnCl₂ từ hợp kim cùng thành phần bằng HCl dư, cần bao nhiêu gam hợp kim? (làm tròn đến hàng phần trăm).

Thông hiểu

Câu 126. Khử hoàn toàn

9280

g

\mathrm{Fe_2O_3}

bằng CO dư ở nhiệt độ thích hợp:

\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{CO}\rightarrow2\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO_2}

. Cho

M(\mathrm{Fe_2O_3})=160

,

M(\mathrm{Fe})=56

g/mol. Tính khối lượng iron theo g.

Thông hiểu

Câu 127. Phân biệt hợp kim và lựa chọn cách tách kim loại.

Vận dụng

Câu 128. Quặng 200 kg chứa 70% Fe₂O₃. Theo mô hình khử, mỗi 160 kg Fe₂O₃ có thể cho 112 kg Fe. Giai đoạn khử thu 89% Fe lí thuyết; khâu tách chỉ thu 91% lượng Fe đã tạo ra. Tạp không chứa Fe.
Tính khối lượng Fe thu cuối cùng.

Vận dụng

Câu 129. Khử

19{,}2

g Fe₂O₃ tinh khiết bằng CO dư ở nhiệt độ cao:

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

. Thu

12{,}3648

g Fe. Chỉ một phần oxide phản ứng, không hao hụt Fe;

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

,

M(CO)=28

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính hiệu suất chuyển hóa Fe₂O₃ theo sản lượng Fe.

Thông hiểu

Câu 130. Phân biệt hợp kim và lựa chọn cách tách kim loại.

Thông hiểu

Câu 131. Hợp kim chỉ gồm Cu và Zn, khối lượng

14

kg, chứa

35

% Cu theo khối lượng. Nấu cùng

7

kg Cu nguyên chất, không hao hụt.
Tính khối lượng Cu trong hợp kim ban đầu.

Vận dụng

Câu 132. Hợp kim chỉ gồm Cu và Zn, khối lượng

9

kg, chứa

25

% Cu theo khối lượng. Nấu cùng

6

kg Cu nguyên chất, không hao hụt.
Tính phần trăm Cu trong hợp kim mới.

Vận dụng

Câu 133. Quặng 200 kg chứa 70% Fe₂O₃. Theo mô hình khử, mỗi 160 kg Fe₂O₃ có thể cho 112 kg Fe. Giai đoạn khử thu 75% Fe lí thuyết; khâu tách chỉ thu 88% lượng Fe đã tạo ra. Tạp không chứa Fe.
Tính khối lượng Fe đã tạo ra nhưng mất ở khâu tách.

Vận dụng

Câu 134. Mẫu

31{,}2

g chỉ gồm CuO và Fe₂O₃. Khử hoàn toàn bằng CO dư ở nhiệt độ cao theo

CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2

và

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

, tạo

21{,}56

g CO₂. Không có phản ứng phụ. Cho toàn hỗn hợp kim loại sau khử vào HCl loãng 0,5 mol/L vừa đủ cho Fe, Cu không phản ứng.

M(CuO)=80

,

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Cu)=64

,

M(Fe)=56

,

M(CO_2)=44

g/mol. Fe tạo FeCl₂ và H₂, dùng hai mol HCl trên một mol Fe.

Vận dụng

Câu 135. Mẫu thép 60 g chỉ gồm Fe và C. Trong phép phân tích giả định, toàn bộ C được chuyển chọn lọc thành CO₂ và đo

1{,}32

g CO₂; phép đo không bị Fe ảnh hưởng.

C+O_2\rightarrow CO_2

,

M(C)=12

,

M(CO_2)=44

,

M(O_2)=32

g/mol.
Tính phần trăm khối lượng carbon trong thép.

Thông hiểu

Câu 136. Hợp kim Cu–Zn 100 g có 18% Zn theo khối lượng. Trong quá trình mô hình hóa, chỉ Zn bị mất bằng 25% lượng Zn ban đầu; toàn bộ Cu giữ lại, không tạo hợp chất hay chất thêm.
Tính khối lượng Zn còn lại.

Thông hiểu

Câu 137. Một mẫu đồng thau 74 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 56% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 36 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.
Tính khối lượng Zn trong mẫu đồng thau ban đầu (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 138. Quặng 200 kg chứa 70% Fe₂O₃. Theo mô hình khử, mỗi 160 kg Fe₂O₃ có thể cho 112 kg Fe. Giai đoạn khử thu 88% Fe lí thuyết; khâu tách chỉ thu 75% lượng Fe đã tạo ra. Tạp không chứa Fe.
Tính lượng Fe thiếu so với lí thuyết riêng do khâu khử.

Vận dụng

Câu 139. Mô hình luyện quặng: quặng chứa 70% Fe₂O₃, phần còn lại không chứa Fe. Hiệu suất thu Fe so với lượng Fe tối đa của quặng là 80%. Cần thu 50 kg Fe.

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

ở nhiệt độ cao,

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

g/mol; CO đủ.
Tính khối lượng quặng cần theo mô hình (làm tròn đến hàng phần trăm).

Vận dụng

Câu 140. Mẫu brass

10{,}94

g chỉ gồm Zn và Cu. Đốt trong O₂ dư theo mô hình toàn Zn thành ZnO, toàn Cu thành CuO; rắn khô tăng

2{,}72

g so với mẫu đầu. Thu giữ toàn bộ oxide khô, không hao hụt kim loại hoặc rắn; không có tạp hay phản ứng phụ. Xét riêng một mẫu brass ban đầu giống hệt với HCl loãng dư: chỉ Zn phản ứng, một mol Zn tạo một mol H₂.

M(Zn)=65

,

M(Cu)=64

,

M(ZnO)=81

,

M(CuO)=80

,

M(O)=16

g/mol. Các oxide đều có một nguyên tử oxygen trên một nguyên tử kim loại.

Thông hiểu

Câu 141. Hợp kim Cu–Zn 100 g có 23% Zn theo khối lượng. Trong quá trình mô hình hóa, chỉ Zn bị mất bằng 25% lượng Zn ban đầu; toàn bộ Cu giữ lại, không tạo hợp chất hay chất thêm.
Nếu chỉ bổ sung Zn tinh khiết để khôi phục cả khối lượng và thành phần ban đầu, tính lượng cần thêm.

Thông hiểu

Câu 142. Khử

6{,}4

g Fe₂O₃ tinh khiết bằng CO dư ở nhiệt độ cao:

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

. Thu

2{,}7328

g Fe. Chỉ một phần oxide phản ứng, không hao hụt Fe;

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

,

M(CO)=28

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính khối lượng CO thực tế đã phản ứng.

Vận dụng

Câu 143. Hợp kim Cu–Zn 100 g có 15% Zn theo khối lượng. Trong quá trình mô hình hóa, chỉ Zn bị mất bằng 25% lượng Zn ban đầu; toàn bộ Cu giữ lại, không tạo hợp chất hay chất thêm.
Tính phần trăm khối lượng Cu của hợp kim còn lại (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 144. Đun

30{,}4

g CuO với

0{,}36

g C theo mô hình chỉ có

2CuO+C\rightarrow2Cu+CO_2

khi nung nóng. Phản ứng đến hết một chất, không phản ứng phụ;

M(CuO)=80

,

M(C)=12

,

M(Cu)=64

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính khối lượng Cu tạo thành.

Thông hiểu

Câu 145. Khử

46{,}4

g Fe₂O₃ tinh khiết bằng CO dư ở nhiệt độ cao:

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

. Thu

30{,}856

g Fe. Chỉ một phần oxide phản ứng, không hao hụt Fe;

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

,

M(CO)=28

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính khối lượng CO₂ thực tế tạo ra.

Vận dụng

Câu 146. Một mẫu đồng thau 87 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 51% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 28 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.

Vận dụng

Câu 147. Hợp kim Cu–Zn 100 g có 37% Zn theo khối lượng. Trong quá trình mô hình hóa, chỉ Zn bị mất bằng 25% lượng Zn ban đầu; toàn bộ Cu giữ lại, không tạo hợp chất hay chất thêm.
Tính phần trăm khối lượng hợp kim còn giữ lại.

Thông hiểu

Câu 148. Một mẫu đồng thau 84 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 83% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 10 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.
Tính khối lượng Cu trong mẫu đồng thau ban đầu (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 149. Mô hình luyện quặng: quặng chứa 80% Fe₂O₃, phần còn lại không chứa Fe. Hiệu suất thu Fe so với lượng Fe tối đa của quặng là 80%. Cần thu 70 kg Fe.

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

ở nhiệt độ cao,

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

g/mol; CO đủ.
Tính khối lượng Fe₂O₃ trong lượng quặng phải dùng.

Vận dụng

Câu 150. Mô hình luyện quặng: quặng chứa 83% Fe₂O₃, phần còn lại không chứa Fe. Hiệu suất thu Fe so với lượng Fe tối đa của quặng là 80%. Cần thu 100 kg Fe.

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

ở nhiệt độ cao,

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

g/mol; CO đủ.
Tính khối lượng tạp chất đi cùng lượng quặng cần dùng (làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng

Câu 151. Đun

30{,}4

g CuO với

0{,}48

g C theo mô hình chỉ có

2CuO+C\rightarrow2Cu+CO_2

khi nung nóng. Phản ứng đến hết một chất, không phản ứng phụ;

M(CuO)=80

,

M(C)=12

,

M(Cu)=64

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính khối lượng CuO còn dư.

Vận dụng

Câu 152. Hợp kim Cu–Zn 25 g phản ứng với HCl loãng dư, Zn tan hết còn Cu không phản ứng. Thu

1{,}4874

L H₂ ở 25°C, 1 bar;

Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2

,

M(Zn)=65

,

M(ZnCl_2)=136

,

V_m=24{,}79

L/mol.
Tính phần trăm khối lượng Zn trong hợp kim.

Vận dụng

Câu 153. Một mẫu đồng thau 24 g chỉ gồm Cu và Zn, chứa 50% Cu theo khối lượng. Nấu trộn thêm 26 g Cu nguyên chất. Giả sử hai kim loại không phản ứng, không hao hụt và hỗn hợp đồng đều sau làm nguội.
Tính phần trăm khối lượng Cu trong hợp kim mới.

Thông hiểu

Câu 154. Phân biệt hợp kim và lựa chọn cách tách kim loại.

Thông hiểu

Câu 155. Mô hình luyện quặng: quặng chứa 85% Fe₂O₃, phần còn lại không chứa Fe. Hiệu suất thu Fe so với lượng Fe tối đa của quặng là 80%. Cần thu 60 kg Fe.

Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2

ở nhiệt độ cao,

M(Fe_2O_3)=160

,

M(Fe)=56

g/mol; CO đủ.
Tính khối lượng Fe có khả năng thu theo lí thuyết nhưng không thu hồi.

Thông hiểu

Câu 156. Hợp kim chỉ gồm Cu và Zn, khối lượng

7

kg, chứa

55

% Cu theo khối lượng. Nấu cùng

7

kg Cu nguyên chất, không hao hụt.
Tính khối lượng Zn ban đầu.

Vận dụng

Câu 157. Mẫu thép 75 g chỉ gồm Fe và C. Trong phép phân tích giả định, toàn bộ C được chuyển chọn lọc thành CO₂ và đo

4{,}4

g CO₂; phép đo không bị Fe ảnh hưởng.

C+O_2\rightarrow CO_2

,

M(C)=12

,

M(CO_2)=44

,

M(O_2)=32

g/mol.
Tính khối lượng Fe của mẫu theo giả thiết chỉ có Fe và C.

Thông hiểu

Câu 158. Hai mẫu hợp kim Cu–Zn có phần trăm khối lượng Zn khác nhau nhưng đều chỉ gồm Cu và Zn. Không cho hợp chất có tỉ lệ nguyên tử cố định. Chọn kết luận về cách mô tả thành phần.

Vận dụng

Câu 159. Đun

24

g CuO với

0{,}6

g C theo mô hình chỉ có

2CuO+C\rightarrow2Cu+CO_2

khi nung nóng. Phản ứng đến hết một chất, không phản ứng phụ;

M(CuO)=80

,

M(C)=12

,

M(Cu)=64

,

M(CO_2)=44

g/mol.
Tính tổng khối lượng chất rắn sau phản ứng, CO₂ thoát hết.

Thông hiểu

Câu 160. Tài liệu cho biết Fe₂O₃ có thể khử bằng CO khi nung; Al₂O₃ rất bền và trong phương pháp được xét cần điện phân nóng chảy. Học sinh đề xuất dùng cùng lò CO cho cả hai. Chọn nhận xét về đề xuất.

Thông hiểu

Câu 161. Giải thích lựa chọn kim loại trong đời sống. Chọn nhận định đúng.

A Lớp sơn kín trên sắt làm đổi màu sắt, còn tốc độ gỉ giữ nguyên.

B Dùng kim loại làm đáy nồi là tận dụng tính cách nhiệt tốt.

C Sắt bị gỉ trong điều kiện thích hợp là sự biến đổi vật lí, không tạo chất mới.

D Đồng và nhôm cùng dẫn điện tốt mà khối lượng riêng khác nhau.

Thông hiểu

Câu 162. Muốn so khả năng dẫn điện của Cu và Fe qua điện trở dây. Hai dây hiện có độ dài và tiết diện khác nhau; nhiệt độ như nhau.
Chọn điều kiện cần để phép so chỉ phản ánh vật liệu.
I) So dây có cùng độ dài, tiết diện và nhiệt độ.
II) Màu dây không kiểm soát tác động của chiều dài và tiết diện lên điện trở.
III) Dây dài hơn luôn là vật liệu dẫn điện kém hơn.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Đúng – Đúng – Sai

B Đúng – Đúng – Đúng

C Sai – Đúng – Sai

D Đúng – Sai – Sai

Thông hiểu

Câu 163. Cho

6{,}5

g

\mathrm{Zn}

phản ứng hết với

\mathrm{HCl}

dư. Cho

M(\mathrm{Zn})=65

g/mol. Tính số mol

\mathrm{H_2}

thu được.

A

0{,}2\,\text{mol}

B

0{,}1\,\text{mol}

C

3{,}25\,\text{mol}

D

0{,}05\,\text{mol}

Thông hiểu

Câu 164. Giải thích lựa chọn kim loại trong đời sống. Chọn nhận định sai.

A Dùng đồng làm lõi dây điện dựa vào tính dẫn điện tốt của đồng.

B Lớp sơn kín trên sắt ngăn sắt tiếp xúc với không khí ẩm, làm chậm gỉ.

C Sắt bị gỉ trong điều kiện thích hợp là sự biến đổi vật lí, không tạo chất mới.

D Aluminium có khối lượng riêng nhỏ hơn sắt nên cùng thể tích có khối lượng nhỏ hơn.

Nhận biết

Câu 165. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết tính chất vật lí của kim loại.

a) Nhiều kim loại kéo được thành sợi nhờ tính dẫn điện.

b) Copper được dùng làm dây dẫn nhờ dẫn điện kém.

c) Bề mặt sạch của nhiều kim loại có ánh kim.

d) Mercury là kim loại ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường.

Thông hiểu

Câu 166. Giải thích lựa chọn kim loại trong đời sống. Xét các nhận định trong những tình huống sau.

a) Dùng kim loại làm đáy nồi là tận dụng tính cách nhiệt tốt.

b) Sắt bị gỉ trong điều kiện thích hợp là sự biến đổi hóa học tạo chất mới.

c) Lớp sơn kín trên sắt ngăn sắt tiếp xúc với không khí ẩm, làm chậm gỉ.

d) Aluminium có khối lượng riêng nhỏ hơn sắt nên cùng thể tích có khối lượng lớn hơn.

Thông hiểu

Câu 167. Cho

18{,}85

g

\mathrm{Zn}

phản ứng hết với

\mathrm{HCl}

dư. Cho

M(\mathrm{Zn})=65

g/mol. Tính số mol

\mathrm{H_2}

thu được.

Nhận biết

Câu 168. Xét những kiến thức cơ bản sau về nhận biết tính chất vật lí của kim loại.

Thông hiểu

Câu 169. Giải thích lựa chọn kim loại trong đời sống.

Thông hiểu

Câu 170. Giải thích lựa chọn kim loại trong đời sống.

Thông hiểu

Câu 171. Muốn so khả năng dẫn điện của Cu và Fe qua điện trở dây. Hai dây hiện có độ dài và tiết diện khác nhau; nhiệt độ như nhau. Chọn điều kiện cần để phép so chỉ phản ánh vật liệu.

Thông hiểu

Câu 172. Cho

44{,}2

g

\mathrm{Zn}

phản ứng hết với

\mathrm{HCl}

dư. Cho

M(\mathrm{Zn})=65

g/mol. Tính số mol

\mathrm{H_2}

thu được.

Thông hiểu

Câu 173. Giải thích lựa chọn kim loại trong đời sống.

Nhận biết

Câu 174. Xét tính chất điển hình và ngoại lệ của kim loại, phi kim. Chọn phát biểu đúng.

A Nhiều kim loại có tính dẻo, dát mỏng được.

B Kim loại thường cách điện.

C Copper là phi kim, dẫn điện kém.

D Than chì là phi kim không dẫn điện.

Thông hiểu

Câu 175. Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau.

A Bề mặt kim loại sạch thường có ánh kim, phản xạ ánh sáng mạnh.

B Kim loại thường cách điện.

C Copper là kim loại, dẫn điện tốt.

D Phi kim thường dẫn điện kém.

Thông hiểu

Câu 176. Graphite dẫn điện nhưng là dạng của carbon phi kim. Một học sinh dùng dẫn điện làm tiêu chuẩn duy nhất để phân loại kim loại.
Chọn cách sửa tiêu chuẩn.
I) Kết luận “Không phân loại kim loại chỉ từ dẫn điện; phải xét bản chất và các tính chất khác.” cần bị bác bỏ trong tình huống trên.
II) Graphite bắt buộc là kim loại vì dẫn điện.
III) Mọi phi kim đều dẫn điện tốt như graphite.
Chọn bộ đánh giá đúng–sai theo thứ tự I, II, III.

A Sai – Đúng – Sai

B Sai – Sai – Đúng

C Sai – Sai – Sai

D Đúng – Sai – Sai

Thông hiểu

Câu 177. Giải thích tính chất và ứng dụng của phi kim. Chọn nhận định sai.

A Hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh chưa phản ứng, dùng nam châm tách được sắt.

B Khi đốt than, than là nhiên liệu, oxygen là chất duy trì sự cháy.

C Graphite dẫn điện, còn lưu huỳnh là phi kim dẫn điện kém.

D Kim cương và graphite cùng là carbon nên có độ cứng bằng nhau.

Thông hiểu

Câu 178. Giải thích tính chất và ứng dụng của phi kim. Chọn nhận định đúng.

A Hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh chưa phản ứng, dùng nam châm tách được sắt.

B Lưu huỳnh là phi kim ở thể khí tại điều kiện thường.

C FeS thu được vẫn là hỗn hợp sắt và lưu huỳnh ban đầu.

D Đốt carbon trong oxygen dư tạo CO.

Thông hiểu

Câu 179. Giải thích tính chất và ứng dụng của phi kim. Xét các nhận định trong những tình huống sau.

a) Kim cương và graphite cùng là carbon mà có độ cứng khác nhau.

b) Khi đốt than, oxygen là nhiên liệu, than là chất duy trì sự cháy.

c) Đốt carbon trong oxygen dư tạo CO₂.

d) Hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh chưa phản ứng, dùng nam châm tách được sắt.

Thông hiểu

Câu 180. Xét tính chất điển hình và ngoại lệ của kim loại, phi kim.

a) Oxygen là phi kim ở thể rắn trong điều kiện thường.

b) Bề mặt kim loại sạch thường có ánh kim, phản xạ ánh sáng mạnh.

c) Nhiều kim loại có tính dẻo, dát mỏng được.

d) Than chì là phi kim dẫn điện được.

Nhận biết

Câu 181. Xét tính chất điển hình và ngoại lệ của kim loại, phi kim.

Thông hiểu

Câu 182. Giải thích tính chất và ứng dụng của phi kim.

Thông hiểu

Câu 183. Giải thích tính chất và ứng dụng của phi kim.

Thông hiểu

Câu 184. Hai phát biểu sau đều sai. Giải thích vì sao và sửa lại cho đúng.

Thông hiểu

Câu 185. Graphite dẫn điện nhưng là dạng của carbon phi kim. Một học sinh dùng dẫn điện làm tiêu chuẩn duy nhất để phân loại kim loại. Chọn cách sửa tiêu chuẩn.

Thông hiểu

Câu 186. Xét tính chất điển hình và ngoại lệ của kim loại, phi kim.

Thông hiểu

Câu 187. Giải thích tính chất và ứng dụng của phi kim.

Kim loại và phi kim — ôn luyện Khoa học tự nhiên lớp 9

Dãy hoạt động hóa học 67 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 24 câu

Câu đúng / sai 6 câu

Trả lời ngắn 5 câu

Tự luận 32 câu

Tách kim loại và hợp kim 93 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 35 câu

Câu đúng / sai 6 câu

Trả lời ngắn 10 câu

Tự luận 42 câu

Tính chất chung của kim loại 13 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 4 câu

Câu đúng / sai 2 câu

Trả lời ngắn 1 câu

Tự luận 6 câu

Sự khác nhau giữa phi kim và kim loại 14 câu

Trắc nghiệm nhiều phương án 5 câu

Câu đúng / sai 2 câu

Tự luận 7 câu

Ôn tập chương Kim loại và phi kim — Khoa học tự nhiên lớp 9

Ôn thi theo cách mới

Chat là có đề

Mê Cung Tri Thức