Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 002

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 4 (40%)
Thông hiểu 3 (30%)
Vận dụng 2 (20%)
Vận dụng cao 1 (10%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Cấu tạo nguyên tử	3	1	1	·	5	50%
Dự đoán tính kim loại, phi kim hoặc khí hiếm từ cấu hình electron lớp ngoài cùng	1	·	·	·	1	10%
Hạt nhân và lớp vỏ electron của nguyên tử	1	·	·	·	1	10%
Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund ở mức phù hợp	1	·	·	·	1	10%
Orbital nguyên tử; hình dạng orbital s và p	·	1	·	·	1	10%
Đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình	·	·	1	·	1	10%
Liên kết hóa học	·	2	1	1	4	40%
Công thức Lewis của phân tử và ion đơn giản	·	·	·	1	1	10%
Liên kết hydrogen và ảnh hưởng đến tính chất vật lí	·	1	·	·	1	10%
Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị theo độ âm điện	·	·	1	·	1	10%
Sự hình thành ion dương, ion âm và liên kết ion	·	1	·	·	1	10%
Mở đầu	1	·	·	·	1	10%
Đối tượng nghiên cứu của Hóa học	1	·	·	·	1	10%

Xem đầy đủ 3 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

Trắc nghiệm

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Hạt nhân và lớp vỏ electron của nguyên tử Nhận biết 1 điểm

Câu 1. Lớp vỏ nguyên tử được tạo nên từ

A các proton chuyển động quanh hạt nhân. B các electron chuyển động quanh hạt nhân. C các proton và neutron. D các neutron chuyển động quanh hạt nhân.

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund ở mức phù hợp Nhận biết 1 điểm

Câu 2. Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital của phân lớp

\text{2p}

chứa được tối đa bao nhiêu electron?

2

6

3

1

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết hydrogen và ảnh hưởng đến tính chất vật lí Thông hiểu 1 điểm

Câu 3. Giữa các phân tử chất nào sau đây có liên kết hydrogen?

A nitrogen

\left(\text{N}_2\right)

B dimethyl ether

\left(\text{CH}_3\text{OCH}_3\right)

C carbon dioxide

\left(\text{CO}_2\right)

D hydrogen fluoride

\left(\text{HF}\right)

Lớp 10 Liên kết hóa học Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị theo độ âm điện Vận dụng 1 điểm

Câu 4. Chất nào sau đây có liên kết ion?

A methane

\left(\text{CH}_4\right)

B magnesium chloride

\left(\text{MgCl}_2\right)

C nitrogen

\left(\text{N}_2\right)

D ammonia

\left(\text{NH}_3\right)

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình Vận dụng 1 điểm

Câu 5. Một mẫu zinc chỉ chứa hai đồng vị

^{64}\text{Zn}

và

^{66}\text{Zn}

; đồng vị

^{64}\text{Zn}

chiếm

40\%

số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của mẫu ấy bằng

65{,}2

65

64

64{,}8

Lớp 10 Mở đầu Đối tượng nghiên cứu của Hóa học Nhận biết 1 điểm

Câu 6. Hóa học là ngành khoa học nghiên cứu về

A chuyển động và tương tác của các vật thể. B thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất. C hình dạng và kích thước của các thiên thể. D cấu tạo và hoạt động sống của cơ thể sinh vật.

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Dự đoán tính kim loại, phi kim hoặc khí hiếm từ cấu hình electron lớp ngoài cùng Nhận biết 1 điểm

Câu 7. Nguyên tử chlorine

\left(\text{Cl}, Z = 17\right)

có cấu hình electron

\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{5}

. Nguyên tố ấy là

A khí hiếm B nguyên tố chuyển tiếp C kim loại D phi kim

Lớp 10 Liên kết hóa học Sự hình thành ion dương, ion âm và liên kết ion Thông hiểu 1 điểm

Câu 8. Liên kết trong hợp chất

\text{Al}\text{F}_3

được hình thành nhờ

A sự góp chung các cặp electron giữa hai nguyên tử B sự dùng chung electron do một nguyên tử đóng góp C lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu D lực hút giữa hạt nhân nguyên tử này với hạt nhân nguyên tử kia

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Orbital nguyên tử; hình dạng orbital s và p Thông hiểu 1 điểm

Câu 9. Phân lớp

2p

có bao nhiêu orbital?

5

1

6

3

Lớp 10 Liên kết hóa học Công thức Lewis của phân tử và ion đơn giản Vận dụng cao 1 điểm

Câu 10. Một thẻ nhận dạng của một tiểu phân đơn giản dạng

\text{XY}_y

(một nguyên tử trung tâm

\text{X}

y

nguyên tử ngoài cùng loại

\text{Y}

, có thể mang điện) bị mất nét: một nét liên kết và một cặp electron không còn đọc được, kí hiệu nguyên tố mờ — chỉ còn thấy các nguyên tử ngoài nối quanh nguyên tử trung tâm. Ba máy đo độc lập còn lưu số liệu của đúng tiểu phân ấy:

Kênh đo	Số đọc	Quy tắc đọc
Tỉ lệ số nguyên tử ngoài : trung tâm	$2{,}5 \pm 0{,}6$	mọi giá trị nguyên $y$ trong khoảng ấy đều có thể
Độ lớn điện tích của tiểu phân	$\left\|q\right\| = 1$	chưa biết dấu
Tổng số electron hoá trị	$N_{\text{đọc}} = 21$	máy có nền $+4$ : mọi số đọc lớn hơn giá trị thật $4$ electron; sau khi hiệu chỉnh nền, sai số $\pm 1$

Bảng ứng viên (chỉ xét các khung và điện tích dưới đây; số electron hoá trị của nguyên tử tự do:

\text{C}

4

\text{Si}

4

\text{N}

5

\text{O}

6

\text{Cl}

7

\text{F}

7

Khung	Điện tích $q$ được phép xét
$\text{C}\text{O}_{2}$	$0$ , $-1$ , $-2$
$\text{C}\text{Cl}_{4}$	$+1$ , $0$ , $-1$
$\text{O}\text{F}_{2}$	$+1$ , $0$ , $-1$
$\text{Si}\text{O}_{4}$	$-2$ , $-3$ , $-4$
$\text{N}\text{F}_{2}$	$+1$ , $0$ , $-1$

Quy tắc dùng trong đề:

N

bằng tổng electron hoá trị của các nguyên tử, cộng thêm

\left|q\right|

nếu

q < 0

và trừ đi nếu

q > 0

; mỗi liên kết đơn, đôi, ba dùng

2

4

6

electron; mọi nguyên tử (kể cả nguyên tử trung tâm) đều đủ octet, không xét gốc tự do hay octet mở rộng. Điện tích hình thức

FC = V - L - B

với

V

là số electron hoá trị của nguyên tử tự do,

L

là số electron không liên kết,

B

là tổng bậc liên kết quanh nguyên tử (liên kết đơn/đôi/ba góp

1/2/3

); tổng

FC

của mọi nguyên tử bằng

q

. Trong các cách phân bố liên kết thoả octet và đúng

N

, thẻ đúng là cách có tổng

\left|FC\right|

nhỏ nhất; các cách chỉ khác nhau ở vị trí liên kết đôi là một họ cộng hưởng, mô tả như một thẻ.
Bốn thẻ phục hồi được đề xuất, mỗi thẻ ghi công thức kèm dấu điện tích dự báo và cấu trúc Lewis (bậc liên kết của từng nguyên tử ngoài với nguyên tử trung tâm, số cặp electron riêng của từng nguyên tử):
Thẻ

P

\text{N}\text{F}_{2}^{-}

—

\text{N}

ở giữa,

2

cặp riêng;

\text{F}_{(1)}

: liên kết đơn với

\text{N}

3

cặp riêng;

\text{F}_{(2)}

: liên kết đơn với

\text{N}

3

cặp riêng.
Thẻ

Q

\text{N}\text{F}_{2}^{+}

—

\text{N}

ở giữa,

1

cặp riêng;

\text{F}_{(1)}

: liên kết đôi với

\text{N}

2

cặp riêng;

\text{F}_{(2)}

: liên kết đơn với

\text{N}

3

cặp riêng.
Thẻ

R

\text{N}\text{F}_{2}^{+}

—

\text{N}

ở giữa,

2

cặp riêng;

\text{F}_{(1)}

: liên kết đôi với

\text{N}

2

cặp riêng;

\text{F}_{(2)}

: liên kết đơn với

\text{N}

3

cặp riêng.
Thẻ

S

\text{N}\text{F}_{2}^{-}

—

\text{N}

ở giữa,

1

cặp riêng;

\text{F}_{(1)}

: liên kết đôi với

\text{N}

2

cặp riêng;

\text{F}_{(2)}

: liên kết đơn với

\text{N}

3

cặp riêng.
Thẻ nào vừa khôi phục đúng cấu trúc Lewis vừa dự báo đúng dấu điện tích?

A Thẻ

R

B Thẻ

S

C Thẻ

Q

D Thẻ

P

Thời gian còn lại 50:00

Trắc nghiệm 10 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Cấu trúc Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 002

•

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

10 câu 1 đ/câu

Phạm vi kiến thức

01 Mở đầu ~10%
02 Cấu tạo nguyên tử ~50%
03 Liên kết hóa học ~40%

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 002

Ma trận đề & độ khó

Trắc nghiệm

Cấu trúc Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 002

Phạm vi kiến thức

Đề khác cùng cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 010

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 009

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 008

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 007

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 015

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 006

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trả lời ngắn + tự luận - đề 025

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 005

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận nâng cao - đề 030

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 020

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 014

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trả lời ngắn + tự luận - đề 024

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận nâng cao - đề 029

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 004

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 019

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 013

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 003

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trả lời ngắn + tự luận - đề 023

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận nâng cao - đề 028

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 018

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận nâng cao - đề 027

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trả lời ngắn + tự luận - đề 022

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 012

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 017

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 001

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn + tự luận - đề 011

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trả lời ngắn + tự luận - đề 021

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận nâng cao - đề 026

Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + tự luận - đề 016

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 002

Đề số 002 có mất phí không?

Làm đề số 002 trong bao lâu?

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Làm lại đề số 002 được không?

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?