Ma trận đề & độ khó
- Nhận biết 3 (30%)
- Thông hiểu 3 (30%)
- Vận dụng 3 (30%)
- Vận dụng cao 1 (10%)
| Chương & chủ đề | NB | TH | VD | VDC | Câu | Tỉ lệ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn | 3 | 1 | · | · | 4 | 40% |
| Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn | · | 1 | · | · | 1 | 10% |
| Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong chu kì và nhóm A | 1 | · | · | · | 1 | 10% |
| Xác định vị trí nguyên tố từ cấu hình electron và tính chất hóa học | 1 | · | · | · | 1 | 10% |
| Định luật tuần hoàn | 1 | · | · | · | 1 | 10% |
| Cấu tạo nguyên tử | · | 2 | 2 | · | 4 | 40% |
| Cấu hình electron nguyên tử và biểu diễn ô orbital của 20 nguyên tố đầu | · | 1 | · | · | 1 | 10% |
| Mô hình nguyên tử Rutherford - Bohr và mô hình nguyên tử hiện đại | · | 1 | · | · | 1 | 10% |
| Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund ở mức phù hợp | · | · | 1 | · | 1 | 10% |
| Orbital nguyên tử; hình dạng orbital s và p | · | · | 1 | · | 1 | 10% |
| Liên kết hóa học | · | · | 1 | 1 | 2 | 20% |
| Công thức Lewis của phân tử và ion đơn giản | · | · | · | 1 | 1 | 10% |
| Sự xen phủ orbital; liên kết sigma và liên kết pi | · | · | 1 | · | 1 | 10% |
Đang chấm phần tự luận
Điểm của em
0/10
| Tổng | 0/0 câu | 0/10 |
|---|
PHẦN I. Trắc nghiệm
Câu 1.
Theo định luật tuần hoàn, tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó
Câu 2.
Một thẻ nhận dạng của một tiểu phân đơn giản dạng (một nguyên tử trung tâm , nguyên tử ngoài cùng loại , có thể mang điện) bị mất nét: một nét liên kết và một cặp electron không còn đọc được, kí hiệu nguyên tố mờ — chỉ còn thấy các nguyên tử ngoài nối quanh nguyên tử trung tâm. Ba máy đo độc lập còn lưu số liệu của đúng tiểu phân ấy:
Bảng ứng viên (chỉ xét các khung và điện tích dưới đây; số electron hoá trị của nguyên tử tự do: : , : , : , : , : , : ):
Quy tắc dùng trong đề: bằng tổng electron hoá trị của các nguyên tử, cộng thêm nếu và trừ đi nếu ; mỗi liên kết đơn, đôi, ba dùng , , electron; mọi nguyên tử (kể cả nguyên tử trung tâm) đều đủ octet, không xét gốc tự do hay octet mở rộng. Điện tích hình thức với là số electron hoá trị của nguyên tử tự do, là số electron không liên kết, là tổng bậc liên kết quanh nguyên tử (liên kết đơn/đôi/ba góp ); tổng của mọi nguyên tử bằng . Trong các cách phân bố liên kết thoả octet và đúng , thẻ đúng là cách có tổng nhỏ nhất; các cách chỉ khác nhau ở vị trí liên kết đôi là một họ cộng hưởng, mô tả như một thẻ.
Bốn thẻ phục hồi được đề xuất, mỗi thẻ ghi công thức kèm dấu điện tích dự báo và cấu trúc Lewis (bậc liên kết của từng nguyên tử ngoài với nguyên tử trung tâm, số cặp electron riêng của từng nguyên tử):
Thẻ : — ở giữa, cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng.
Thẻ : — ở giữa, cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng.
Thẻ : — ở giữa, cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng.
Thẻ : — ở giữa, cặp riêng; : liên kết đôi với , cặp riêng; : liên kết đôi với , cặp riêng.
Thẻ nào vừa khôi phục đúng cấu trúc Lewis vừa dự báo đúng dấu điện tích?
| Kênh đo | Số đọc | Quy tắc đọc |
|---|---|---|
| Tỉ lệ số nguyên tử ngoài : trung tâm | mọi giá trị nguyên trong khoảng ấy đều có thể | |
| Độ lớn điện tích của tiểu phân | chưa biết dấu | |
| Tổng số electron hoá trị | máy có nền : mọi số đọc nhỏ hơn giá trị thật electron; sau khi hiệu chỉnh nền, sai số |
Bảng ứng viên (chỉ xét các khung và điện tích dưới đây; số electron hoá trị của nguyên tử tự do: : , : , : , : , : , : ):
| Khung | Điện tích được phép xét |
|---|---|
| , , | |
| , , | |
| , , | |
| , , | |
| , , |
Quy tắc dùng trong đề: bằng tổng electron hoá trị của các nguyên tử, cộng thêm nếu và trừ đi nếu ; mỗi liên kết đơn, đôi, ba dùng , , electron; mọi nguyên tử (kể cả nguyên tử trung tâm) đều đủ octet, không xét gốc tự do hay octet mở rộng. Điện tích hình thức với là số electron hoá trị của nguyên tử tự do, là số electron không liên kết, là tổng bậc liên kết quanh nguyên tử (liên kết đơn/đôi/ba góp ); tổng của mọi nguyên tử bằng . Trong các cách phân bố liên kết thoả octet và đúng , thẻ đúng là cách có tổng nhỏ nhất; các cách chỉ khác nhau ở vị trí liên kết đôi là một họ cộng hưởng, mô tả như một thẻ.
Bốn thẻ phục hồi được đề xuất, mỗi thẻ ghi công thức kèm dấu điện tích dự báo và cấu trúc Lewis (bậc liên kết của từng nguyên tử ngoài với nguyên tử trung tâm, số cặp electron riêng của từng nguyên tử):
Thẻ : — ở giữa, cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng.
Thẻ : — ở giữa, cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng.
Thẻ : — ở giữa, cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng; : liên kết đơn với , cặp riêng.
Thẻ : — ở giữa, cặp riêng; : liên kết đôi với , cặp riêng; : liên kết đôi với , cặp riêng.
Thẻ nào vừa khôi phục đúng cấu trúc Lewis vừa dự báo đúng dấu điện tích?
Câu 3.
Phân tử methanol có bao nhiêu liên kết ?
Câu 4.
Phát biểu nào sau đây đúng về các mô hình nguyên tử?
Câu 5.
Lớp electron thứ chứa được tối đa bao nhiêu electron?
Câu 6.
Nguyên tử của nguyên tố có cấu hình electron . Nguyên tố thuộc chu kì
PHẦN II. Trả lời ngắn
Câu 7.
Nguyên tử nguyên tố có lớp electron, lớp ngoài cùng có electron. Số hiệu nguyên tử của bằng bao nhiêu?
Câu 8.
Nguyên tử calcium có kí hiệu và số hiệu nguyên tử . Viết cấu hình electron rồi cho biết nguyên tử ấy có bao nhiêu lớp electron.
Câu 9.
Nguyên tử helium có cấu hình electron . Phân lớp của nguyên tử ấy đang giữ electron. Tính số electron độc thân của nguyên tử ấy.
Câu 10.
Bốn nguyên tố có số hiệu nguyên tử , , , cùng thuộc chu kì . Nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất mang số hiệu nguyên tử bằng bao nhiêu?
Mở khoá đề
Đang mở…
Đang chấm phần tự luận
Phần trắc nghiệm đã chấm xong. Điểm hiện ngay tại đây khi chấm xong.
Đã nộp bài
Bài của em đã chấm xong. Điểm và lời giải công bố khi ca thi kết thúc, cùng lúc cho tất cả.
—
tới giờ công bố kết quả
Điểm của em
0/10
Đúng 0/0 câu
Nộp bài
Cấu trúc [Đề 067] Đề thi thử cuối kỳ 1 Hóa học 10, trắc nghiệm + trả lời ngắn
I
Trắc nghiệm
Chọn 1 trong 4 đáp án
6 câu
1 đ/câu
II
Trả lời ngắn
Điền đáp án vào 4 ô
4 câu
1 đ/câu
Phạm vi kiến thức
- 01 Cấu tạo nguyên tử
- 02 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
- 03 Liên kết hóa học
Đề khác cùng cuối kỳ 1 môn Hóa học lớp 10
Xem cả bài thi Đề thi học kỳ 1 Hóa học 10 online nguyên tử, liên kết →
Câu hỏi thường gặp về [Đề 067] Đề thi thử cuối kỳ 1 Hóa học 10, trắc nghiệm + trả lời ngắn
[Đề 067] có mất phí không?
Không. [Đề 067] miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.
Làm [đề 067] trong bao lâu?
50 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.
Nộp bài xong có xem được lời giải không?
Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.
Làm lại [đề 067] được không?
Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.
Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?
Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo cuối kỳ 1. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.