Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 008

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 16 (40%)
Thông hiểu 15 (37.5%)
Vận dụng 9 (22.5%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Liên kết hóa học	5	2	3	·	10	25%
Công thức Lewis của phân tử và ion đơn giản	·	1	·	·	1	2.5%
Liên kết cho - nhận	·	·	1	·	1	2.5%
Liên kết cộng hóa trị đơn, đôi và ba	1	·	·	·	1	2.5%
Liên kết hydrogen và ảnh hưởng đến tính chất vật lí	·	·	1	·	1	2.5%
Năng lượng liên kết và độ bền liên kết	1	·	·	·	1	2.5%
Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị theo độ âm điện	·	1	·	·	1	2.5%
Quy tắc octet và sự hình thành cấu hình electron bền	·	·	1	·	1	2.5%
Sự hình thành ion dương, ion âm và liên kết ion	1	·	·	·	1	2.5%
Tinh thể ion và cấu tạo tinh thể sodium chloride	1	·	·	·	1	2.5%
Tương tác van der Waals và ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi	1	·	·	·	1	2.5%
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn	1	3	2	·	6	15%
Dự đoán tính chất nguyên tố và hợp chất từ vị trí trong bảng tuần hoàn	1	·	·	·	1	2.5%
Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn	·	·	1	·	1	2.5%
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn	·	1	·	·	1	2.5%
Phân loại nguyên tố s, p, d, f; kim loại, phi kim và khí hiếm	·	1	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi thành phần oxide, hydroxide trong một chu kì	·	·	1	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide	·	1	·	·	1	2.5%
Nguyên tố nhóm halogen	2	2	2	·	6	15%
Cấu tạo, tính chất vật lí của hydrogen halide	·	1	·	·	1	2.5%
Tác động môi trường của hợp chất halogen và sử dụng hóa chất an toàn	1	·	·	·	1	2.5%
Tính chất vật lí và xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi	1	·	·	·	1	2.5%
Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của các halogen	·	1	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi tính acid của hydrohalic acid	·	·	1	·	1	2.5%
Ứng dụng của hydrogen halide và muối halide	·	·	1	·	1	2.5%
Tốc độ phản ứng	3	3	·	·	6	15%
Biểu thức tốc độ của phản ứng đơn giản	1	·	·	·	1	2.5%
Hằng số tốc độ phản ứng	1	·	·	·	1	2.5%
Vai trò của chất xúc tác	·	1	·	·	1	2.5%
Ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc	1	·	·	·	1	2.5%
Ảnh hưởng của nhiệt độ và hệ số nhiệt độ Van't Hoff	·	1	·	·	1	2.5%
Ảnh hưởng của nồng độ và áp suất đến tốc độ phản ứng	·	1	·	·	1	2.5%
Cấu tạo nguyên tử	2	2	·	·	4	10%
Dự đoán tính kim loại, phi kim hoặc khí hiếm từ cấu hình electron lớp ngoài cùng	1	·	·	·	1	2.5%
Lớp electron, phân lớp electron và số orbital	·	1	·	·	1	2.5%
Mô hình nguyên tử Rutherford - Bohr và mô hình nguyên tử hiện đại	1	·	·	·	1	2.5%
Đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình	·	1	·	·	1	2.5%
Mở đầu	·	2	1	·	3	7.5%
Phương pháp học tập và nghiên cứu Hóa học	·	1	·	·	1	2.5%
Quy tắc an toàn và một số thao tác cơ bản trong phòng thực hành Hóa học	·	·	1	·	1	2.5%
Đối tượng nghiên cứu của Hóa học	·	1	·	·	1	2.5%
Năng lượng hóa học	1	1	1	·	3	7.5%
Enthalpy tạo thành chuẩn	·	·	1	·	1	2.5%
Sơ đồ năng lượng của phản ứng	1	·	·	·	1	2.5%
Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết	·	1	·	·	1	2.5%
Phản ứng oxi hóa - khử	2	·	·	·	2	5%
Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron	1	·	·	·	1	2.5%
Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa	1	·	·	·	1	2.5%

Xem đầy đủ 8 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

Trắc nghiệm

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 1. Boron

\left(\text{B}\right)

và nitrogen

\left(\text{N}\right)

cùng thuộc chu kì

2

vì hai nguyên tử của chúng có cùng

A số hiệu nguyên tử B số neutron trong hạt nhân C số electron lớp ngoài cùng D số lớp electron

Lớp 10 Liên kết hóa học Sự hình thành ion dương, ion âm và liên kết ion Nhận biết 0,25 điểm

Câu 2. Nguyên tử lithium nhường

1

electron. Ion tạo thành là

\text{Li}^{7-}

\text{Li}^{+}

\text{Li}^{2+}

\text{Li}^{-}

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết hydrogen và ảnh hưởng đến tính chất vật lí Vận dụng 0,25 điểm

Câu 3. Cho

\text{HF}

(khối lượng mol

20

) sôi ở

20\ ^\circ\text{C}

\text{HCl}

(khối lượng mol

36

) sôi ở

-85\ ^\circ\text{C}

. Vì sao

\text{HF}

có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn

\text{HCl}

A Giữa các phân tử

\text{HF}

có liên kết hydrogen, còn giữa các phân tử

\text{HCl}

thì không B Vì phân tử

\text{HF}

nặng hơn phân tử

\text{HCl}

C Vì liên kết cộng hoá trị trong

\text{HF}

bền hơn D Vì

\text{HF}

là hợp chất ion còn

\text{HCl}

là hợp chất cộng hoá trị

Lớp 10 Liên kết hóa học Quy tắc octet và sự hình thành cấu hình electron bền Vận dụng 0,25 điểm

Câu 4. Nguyên tử potassium

\left(\text{K}, Z = 19\right)

có

1

electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử chlorine

\left(\text{Cl}, Z = 17\right)

có

7

electron ở lớp ngoài cùng. Sau khi đạt cấu hình bền theo quy tắc octet, tổng số electron của hai ion

\text{K}^{+}

và

\text{Cl}^{-}

bằng

37

35

18

36

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tác động môi trường của hợp chất halogen và sử dụng hóa chất an toàn Nhận biết 0,25 điểm

Câu 5. Vấn đề tồn dư thuốc trừ sâu chứa chlorine bắt nguồn từ

A Khí

\text{Cl}_2

thoát ra khi làm thí nghiệm B Các hợp chất CFC dùng làm chất làm lạnh C Các thuốc trừ sâu như DDT D Dung dịch

\text{HF}

bắn ra ngoài

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị đơn, đôi và ba Nhận biết 0,25 điểm

Câu 6. Trong phân tử acetylene

\left(\text{C}_2\text{H}_2\right)

, liên kết giữa các nguyên tử được hình thành bằng cách

A hai nguyên tử góp chung electron thành những cặp electron dùng chung B các electron tự do chuyển động trong toàn khối chất C hai hạt nhân nguyên tử hút nhau D một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia

Lớp 10 Liên kết hóa học Công thức Lewis của phân tử và ion đơn giản Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 7. Công thức Lewis của carbon dioxide

\left(\text{CO}_2\right)

có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

16

8

5

4

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Dự đoán tính kim loại, phi kim hoặc khí hiếm từ cấu hình electron lớp ngoài cùng Nhận biết 0,25 điểm

Câu 8. Nguyên tử calcium

\left(\text{Ca}, Z = 20\right)

có cấu hình electron

\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}\,\text{4s}^{2}

. Nguyên tố ấy là

A nguyên tố chuyển tiếp B khí hiếm C phi kim D kim loại

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Ứng dụng của hydrogen halide và muối halide Vận dụng 0,25 điểm

Câu 9. Ứng dụng trộn vào muối ăn để phòng bệnh bướu cổ của

\text{KI}

dựa trên tính chất nào?

A Khả năng tạo men răng bền hơn B Tính acid mạnh C Khả năng cung cấp iodine cho tuyến giáp D Tính bị ánh sáng phân huỷ thành bạc kim loại

Lớp 10 Mở đầu Phương pháp học tập và nghiên cứu Hóa học Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 10. Trong tiến trình nghiên cứu hóa học, bước ngay sau “xử lí số liệu” là

A Rút ra kết luận. B Xác định vấn đề nghiên cứu. C Thiết kế và tiến hành thí nghiệm. D Nêu giả thuyết.

Lớp 10 Liên kết hóa học Tương tác van der Waals và ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi Nhận biết 0,25 điểm

Câu 11. Giữa các phân tử

\text{CH}_4

có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

A sự góp chung electron giữa các phân tử B lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu C sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng D nguyên tử

\text{H}

của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác

Lớp 10 Mở đầu Đối tượng nghiên cứu của Hóa học Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 12. Hiện tượng nào sau đây là biến đổi hóa học?

A Đập nhỏ một viên đá vôi thành bột. B Sữa để lâu ngoài không khí bị chua. C Nước đá trong cốc tan thành nước lỏng. D Kéo sợi dây đồng thành dây mảnh hơn.

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Ảnh hưởng của nhiệt độ và hệ số nhiệt độ Van't Hoff Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 13. Theo quy tắc Van't Hoff, khi nhiệt độ tăng từ

T_1

lên

T_2

thì tốc độ phản ứng tăng theo công thức

\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{\left(T_2 - T_1\right) / 10}

\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{T_2 - T_1}

\dfrac{v_2}{v_1} = \dfrac{\gamma}{T_2 - T_1}

\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma \cdot \dfrac{T_2 - T_1}{10}

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa Nhận biết 0,25 điểm

Câu 14. Phản ứng

\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}

là phản ứng oxi hoá - khử. Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hoá - khử là

A phản ứng toả nhiều nhiệt B có ít nhất một nguyên tố thay đổi số oxi hoá C phản ứng có sự tham gia của oxygen D phản ứng tạo ra chất khí hoặc chất kết tủa

Lớp 10 Năng lượng hóa học Enthalpy tạo thành chuẩn Vận dụng 0,25 điểm

Câu 15. Cho enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol):

\text{H}_2\text{O}\left(g\right)

-242

\text{NO}_2\left(g\right)

33

\text{CaCO}_3\left(s\right)

-1207

\text{Al}_2\text{O}_3\left(s\right)

-1676

. Chất nào bền nhất so với các đơn chất tạo ra nó?

\text{Al}_2\text{O}_3\left(s\right)

\text{CaCO}_3\left(s\right)

\text{H}_2\text{O}\left(g\right)

\text{NO}_2\left(g\right)

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Dự đoán tính chất nguyên tố và hợp chất từ vị trí trong bảng tuần hoàn Nhận biết 0,25 điểm

Câu 16. Nguyên tố

\text{X}

nằm ở ô số

3

, chu kì

2

, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử

\text{X}

có

2

lớp electron, lớp ngoài cùng có

1

electron B

2

lớp electron, lớp ngoài cùng có

7

electron C

1

lớp electron, lớp ngoài cùng có

2

electron D

3

lớp electron, lớp ngoài cùng có

1

electron

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Phân loại nguyên tố s, p, d, f; kim loại, phi kim và khí hiếm Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 17. Khối

f

của bảng tuần hoàn gồm

A nhóm IA và IIA B các nhóm IIIA đến VIIIA C các nhóm B D họ lanthan và họ actini

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Hằng số tốc độ phản ứng Nhận biết 0,25 điểm

Câu 18. Phản ứng đơn giản

2\text{NOBr} \rightarrow 2\text{NO} + \text{Br}_2

có biểu thức tốc độ

v = k \cdot C_{\text{NOBr}}^2

. Hằng số tốc độ

k

có giá trị bằng tốc độ phản ứng khi

A phản ứng vừa bắt đầu, bất kể nồng độ ban đầu là bao nhiêu B nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng

1

M C phản ứng đã kết thúc D nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng

0

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi thành phần oxide, hydroxide trong một chu kì Vận dụng 0,25 điểm

Câu 19. Germanium

\left(\text{Ge}, Z = 32\right)

thuộc chu kì

4

, nhóm IVA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố ấy là

\text{SiH}_4

\text{NH}_3

\text{CH}_4

\text{GeH}_4

Lớp 10 Năng lượng hóa học Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 20. Cho phản ứng

2\text{CO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{CO}_2\left(g\right)

và các năng lượng liên kết (kJ/mol):

E_b\left(\text{C} \equiv \text{O}\right) = 1072

E_b\left(\text{O} = \text{O}\right) = 498

E_b\left(\text{C} = \text{O}\right) = 745

. Tổng năng lượng cần để phá các liên kết ở chất đầu bằng

2642\,\text{kJ}

-338\,\text{kJ}

1570\,\text{kJ}

2980\,\text{kJ}

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron Nhận biết 0,25 điểm

Câu 21. Cân bằng phản ứng

\text{P} + \text{O}_2 \rightarrow \text{P}_2\text{O}_5

bằng phương pháp thăng bằng electron. Nguyên tắc của phương pháp này là

A tổng số nguyên tử ở hai vế phải bằng nhau nên chọn hệ số tuỳ ý B hệ số của chất khử luôn bằng hệ số của chất oxi hoá C số oxi hoá của chất khử phải bằng số oxi hoá của chất oxi hoá D tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hoá nhận

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 22. Hai đồng vị

^{79}\text{Br}

và

^{81}\text{Br}

của bromine khác nhau về

A số electron ở lớp vỏ. B số neutron trong hạt nhân. C số proton trong hạt nhân. D điện tích hạt nhân.

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của các halogen Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 23. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử bromine

\left(\text{Br}\right)

\left(Z = 35\right)

là

4s^2 4p^5

3s^2 3p^5

5s^2 5p^5

2s^2 2p^5

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc Nhận biết 0,25 điểm

Câu 24. Trong phản ứng nhôm tác dụng với dung dịch sodium hydroxide, dùng bột nhôm thay cho lá nhôm thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân là

A nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên khi nghiền B năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống C diện tích bề mặt tiếp xúc giữa hai chất tăng lên D số mol

\text{Al}

tham gia phản ứng tăng lên

Lớp 10 Năng lượng hóa học Sơ đồ năng lượng của phản ứng Nhận biết 0,25 điểm

Câu 25. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như đốt cháy methane, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

A cao hơn, và mũi tên biểu diễn

\Delta_r H

chỉ lên B thấp hơn, và mũi tên biểu diễn

\Delta_r H

chỉ xuống C bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn D cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống

Lớp 10 Liên kết hóa học Năng lượng liên kết và độ bền liên kết Nhận biết 0,25 điểm

Câu 26. Liên kết

\text{O} = \text{O}

có năng lượng liên kết

498

kJ/mol. Con số ấy cho biết

A năng lượng toả ra khi phá vỡ một mol liên kết

\text{O} = \text{O}

B năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một mol liên kết

\text{O} = \text{O}

ở thể khí C năng lượng của một liên kết

\text{O} = \text{O}

riêng lẻ D năng lượng cần để làm nóng chảy một mol chất chứa liên kết

\text{O} = \text{O}

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết cho - nhận Vận dụng 0,25 điểm

Câu 27. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet, chất nào sau đây có liên kết cho - nhận?

A methyl chloride

\left(\text{CH}_3\text{Cl}\right)

B nước

\left(\text{H}_2\text{O}\right)

C sulfur dioxide

\left(\text{SO}_2\right)

D nitrogen

\left(\text{N}_2\right)

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn Vận dụng 0,25 điểm

Câu 28. Nguyên tử của nguyên tố

\text{X}

có cấu hình electron

\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{2}

. Nguyên tố

\text{X}

thuộc nhóm

A IIIA B IVB C IVA D VA

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Vai trò của chất xúc tác Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 29. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhiệt phân potassium chlorate bằng cách

A làm giảm biến thiên enthalpy của phản ứng B nâng năng lượng của các chất đầu lên cao hơn C làm tăng nồng độ các chất tham gia D hạ năng lượng hoạt hoá của phản ứng

Lớp 10 Mở đầu Quy tắc an toàn và một số thao tác cơ bản trong phòng thực hành Hóa học Vận dụng 0,25 điểm

Câu 30. Phát biểu nào sau đây đúng về an toàn trong phòng thực hành hóa học?

A Phải đeo kính bảo hộ khi làm việc với hóa chất ăn mòn. B Có thể ngửi trực tiếp mọi hóa chất để nhận biết chúng. C Pha loãng sulfuric acid đặc an toàn nhất bằng cách rót nhanh nước vào acid. D Khi đun ống nghiệm nên hướng miệng ống về phía mình để dễ quan sát.

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 31. Trong chu kì

3

, đi từ

\text{Si}

đến

\text{Cl}

theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng

A giảm dần, đồng thời tính acid cũng giảm dần B không đổi C giảm dần, đồng thời tính acid tăng dần D tăng dần, đồng thời tính acid giảm dần

Lớp 10 Liên kết hóa học Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị theo độ âm điện Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 32. Cho độ âm điện của

\text{Li}

bằng

0{,}98

và của

\text{F}

bằng

3{,}98

. Hiệu độ âm điện trong lithium fluoride

\left(\text{LiF}\right)

bằng

A 1,5 B 4,96 C 4 D 3

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Cấu tạo, tính chất vật lí của hydrogen halide Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 33. Cho

\text{HBr}

có

M = 81

và sôi ở

-67\ ^\circ\text{C}

\text{HI}

có

M = 128

và sôi ở

-35\ ^\circ\text{C}

. Đi từ

\text{HCl}

đến

\text{HI}

, nhiệt độ sôi của các hydrogen halide biến đổi thế nào?

A không đổi B giảm rồi tăng C tăng dần D giảm dần

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tính chất vật lí và xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi Nhận biết 0,25 điểm

Câu 34. Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine

\left(\text{Cl}_2\right)

tồn tại ở trạng thái nào và có màu gì?

A rắn, màu tím đen B khí, màu vàng lục C khí, màu lục nhạt D lỏng, màu nâu đỏ

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Mô hình nguyên tử Rutherford - Bohr và mô hình nguyên tử hiện đại Nhận biết 0,25 điểm

Câu 35. Thí nghiệm bắn hạt alpha vào lá vàng mỏng của Rutherford cho kết luận nào?

A Electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn xác định. B Hạt nhân nguyên tử mang điện âm. C Nguyên tử có hạt nhân rất nhỏ mang điện dương, phần còn lại gần như rỗng. D Nguyên tử là một khối cầu đặc, điện tích phân bố đều.

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Ảnh hưởng của nồng độ và áp suất đến tốc độ phản ứng Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 36. Cho phản ứng đơn giản

\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\left(aq\right) + \text{H}_2\text{SO}_4\left(aq\right) \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4\left(aq\right) + \text{S}\left(s\right) + \text{SO}_2\left(g\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right)

. Tăng nồng độ

\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3

lên

2

lần, giữ nguyên các chất khác, thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

2

4

3

6

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Lớp electron, phân lớp electron và số orbital Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 37. Nguyên tử carbon

\left(\text{C}, Z = 6\right)

có electron phân bố theo lớp là

2, 4

. Xét lớp electron thứ

1

(lớp

K

) của nguyên tử ấy. Lớp ấy chứa được tối đa bao nhiêu electron?

8

2

4

1

Lớp 10 Liên kết hóa học Tinh thể ion và cấu tạo tinh thể sodium chloride Nhận biết 0,25 điểm

Câu 38. Tinh thể

\text{ZnS}

(zinc sulfide) gồm các ion

\text{Zn}^{2+}

và

\text{S}^{2-}

sắp xếp trật tự theo mạng kiểu sphalerite. Mỗi ion

\text{Zn}^{2+}

trong tinh thể ấy được bao nhiêu ion

\text{S}^{2-}

gần nhất bao quanh?

5

4

2

8

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Xu hướng biến đổi tính acid của hydrohalic acid Vận dụng 0,25 điểm

Câu 39. Một lọ thuỷ tinh chứa lượng

\text{SiO}_2

đủ phản ứng với

16

mol

\text{HF}

. Vì sao không đựng dung dịch

\text{HF}

trong lọ thuỷ tinh?

A Vì

\text{HF}

phản ứng với không khí trong lọ B Vì

\text{HF}

bay hơi làm nứt lọ thuỷ tinh C Vì

\text{HF}

là acid mạnh nhất dãy D Vì

\text{HF}

ăn mòn thuỷ tinh theo phản ứng

\text{SiO}_2 + 4\text{HF} \rightarrow \text{SiF}_4 + 2\text{H}_2\text{O}

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Biểu thức tốc độ của phản ứng đơn giản Nhận biết 0,25 điểm

Câu 40. Cho phản ứng đơn giản

2\text{NO} + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O}

. Biểu thức tốc độ của phản ứng là

v = k \cdot C_{\text{NO}}^2

v = k \cdot C_{\text{NO}} \cdot C_{\text{H}_2}

v = k \cdot C_{\text{NO}}^2 \cdot C_{\text{H}_2}^2

v = k \cdot C_{\text{NO}}^3 \cdot C_{\text{H}_2}^3

Thời gian còn lại 50:00

Trắc nghiệm 40 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Cấu trúc Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 008

•

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

40 câu 0,25 đ/câu

Phạm vi kiến thức

01 Mở đầu ~8%
02 Cấu tạo nguyên tử ~10%
03 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn ~15%
04 Liên kết hóa học ~25%
05 Phản ứng oxi hóa - khử ~5%
06 Năng lượng hóa học ~8%
07 Tốc độ phản ứng ~15%
08 Nguyên tố nhóm halogen ~15%

Đề khác cùng khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 018

40 câu · 50′ H10.KSCN.018

04/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 006

28 câu · 50′ H10.KSCN.006

02/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 017

40 câu · 50′ H10.KSCN.017

01/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 012

40 câu · 50′ H10.KSCN.012

31/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 005

28 câu · 50′ H10.KSCN.005

31/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 016

40 câu · 50′ H10.KSCN.016

30/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 011

40 câu · 50′ H10.KSCN.011

29/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 004

28 câu · 50′ H10.KSCN.004

29/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 015

40 câu · 50′ H10.KSCN.015

28/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 010

40 câu · 50′ H10.KSCN.010

27/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 003

28 câu · 50′ H10.KSCN.003

27/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 014

40 câu · 50′ H10.KSCN.014

26/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 002

28 câu · 50′ H10.KSCN.002

25/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 009

40 câu · 50′ H10.KSCN.009

25/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 013

40 câu · 50′ H10.KSCN.013

24/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 001

28 câu · 50′ H10.KSCN.001

23/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 007

40 câu · 50′ H10.KSCN.007

21/08/2026 Xem đề →

Xem cả bài thi Đề khảo sát cuối năm Hóa học 10: Ôn trọn chương trình →

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 008

Đề số 008 có mất phí không?

Không. Đề số 008 miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.

Làm đề số 008 trong bao lâu?

50 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.

Làm lại đề số 008 được không?

Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo khảo sát cuối năm. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.

Đây là đề luyện tập, không phải đề chính thức của bất kỳ kỳ thi nào. Phạm vi chương trên trang là phương án chuẩn tham chiếu theo chương trình phổ thông hiện hành; đề cương của trường và hướng dẫn của giáo viên vẫn là căn cứ trực tiếp khi ôn kiểm tra định kỳ.

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 008

Ma trận đề & độ khó

Trắc nghiệm

Cấu trúc Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 008

Phạm vi kiến thức

Đề khác cùng khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 018

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 006

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 017

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 012

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 005

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 016

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 011

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 004

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 015

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 010

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 003

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 014

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 002

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 009

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 013

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 001

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 007

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 008

Đề số 008 có mất phí không?

Làm đề số 008 trong bao lâu?

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Làm lại đề số 008 được không?

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Ôn thi theo cách mới

Chat là có đề

Mê Cung Tri Thức