Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 007

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 16 (40%)
Thông hiểu 14 (35%)
Vận dụng 8 (20%)
Vận dụng cao 2 (5%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Liên kết hóa học	2	5	1	2	10	25%
Công thức Lewis của phân tử và ion đơn giản	·	·	·	1	1	2.5%
Liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân cực và độ phân cực của phân tử	·	·	·	1	1	2.5%
Liên kết cộng hóa trị đơn, đôi và ba	·	1	·	·	1	2.5%
Liên kết hydrogen và ảnh hưởng đến tính chất vật lí	·	1	·	·	1	2.5%
Lắp ráp và sử dụng mô hình phân tử, tinh thể	·	1	·	·	1	2.5%
Năng lượng liên kết và độ bền liên kết	·	1	·	·	1	2.5%
Quy tắc octet và sự hình thành cấu hình electron bền	1	·	·	·	1	2.5%
Sự hình thành ion dương, ion âm và liên kết ion	·	1	·	·	1	2.5%
Sự xen phủ orbital; liên kết sigma và liên kết pi	·	·	1	·	1	2.5%
Tính chất chung của hợp chất ion	1	·	·	·	1	2.5%
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn	5	2	·	·	7	17.5%
Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn	·	1	·	·	1	2.5%
Phân loại nguyên tố s, p, d, f; kim loại, phi kim và khí hiếm	1	·	·	·	1	2.5%
Sơ lược lịch sử phát minh bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn	1	·	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi thành phần oxide, hydroxide trong một chu kì	·	1	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide	1	·	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim	1	·	·	·	1	2.5%
Xác định vị trí nguyên tố từ cấu hình electron và tính chất hóa học	1	·	·	·	1	2.5%
Nguyên tố nhóm halogen	3	2	2	·	7	17.5%
Muối halide và phản ứng nhận biết ion halide	·	·	1	·	1	2.5%
Phản ứng của halogen với kim loại, hydrogen và nước	·	·	1	·	1	2.5%
Tác động môi trường của hợp chất halogen và sử dụng hóa chất an toàn	·	1	·	·	1	2.5%
Tính chất vật lí và xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi	·	1	·	·	1	2.5%
Tính khử của ion halide	1	·	·	·	1	2.5%
Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của các halogen	1	·	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi tính oxi hóa của các đơn chất halogen	1	·	·	·	1	2.5%
Cấu tạo nguyên tử	3	2	1	·	6	15%
Cấu hình electron nguyên tử và biểu diễn ô orbital của 20 nguyên tố đầu	·	·	1	·	1	2.5%
Lớp electron, phân lớp electron và số orbital	1	·	·	·	1	2.5%
Mô hình nguyên tử Rutherford - Bohr và mô hình nguyên tử hiện đại	·	1	·	·	1	2.5%
Orbital nguyên tử; hình dạng orbital s và p	1	·	·	·	1	2.5%
Thành phần của nguyên tử: proton, neutron và electron	·	1	·	·	1	2.5%
Xác định nguyên tử khối trung bình từ dữ liệu phổ khối lượng	1	·	·	·	1	2.5%
Năng lượng hóa học	2	·	2	·	4	10%
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng	·	·	1	·	1	2.5%
Tính biến thiên enthalpy từ enthalpy tạo thành chuẩn	1	·	·	·	1	2.5%
Vận dụng năng lượng hóa học trong nhiên liệu, sản xuất và đời sống	1	·	·	·	1	2.5%
Ý nghĩa dấu và độ lớn của biến thiên enthalpy	·	·	1	·	1	2.5%
Tốc độ phản ứng	·	3	1	·	4	10%
Biểu thức tốc độ của phản ứng đơn giản	·	1	·	·	1	2.5%
Khái niệm tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình	·	1	·	·	1	2.5%
Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng trong bảo quản, sản xuất và đời sống	·	1	·	·	1	2.5%
Ảnh hưởng của nhiệt độ và hệ số nhiệt độ Van't Hoff	·	·	1	·	1	2.5%
Mở đầu	·	·	1	·	1	2.5%
Đối tượng nghiên cứu của Hóa học	·	·	1	·	1	2.5%
Phản ứng oxi hóa - khử	1	·	·	·	1	2.5%
Ý nghĩa và ứng dụng của phản ứng oxi hóa - khử trong tự nhiên, đời sống và sản xuất	1	·	·	·	1	2.5%

Xem đầy đủ 8 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

Trắc nghiệm

Lớp 10 Liên kết hóa học Sự hình thành ion dương, ion âm và liên kết ion Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 1. Liên kết trong hợp chất

\text{Li}\text{Br}

được hình thành nhờ

A lực hút giữa hạt nhân nguyên tử này với hạt nhân nguyên tử kia B sự góp chung các cặp electron giữa hai nguyên tử C sự dùng chung electron do một nguyên tử đóng góp D lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Lớp 10 Mở đầu Đối tượng nghiên cứu của Hóa học Vận dụng 0,25 điểm

Câu 2. Phát biểu nào sau đây đúng về đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

A Hóa học chỉ nghiên cứu những chất do con người tổng hợp. B Không thể dự đoán tính chất của chất khi đã biết cấu trúc của nó. C Hóa học không nghiên cứu vật liệu hay quá trình trong sản xuất. D Biến đổi hóa học tạo ra chất mới, còn biến đổi vật lí thì không.

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Phản ứng của halogen với kim loại, hydrogen và nước Vận dụng 0,25 điểm

Câu 3. Cho

\text{Br}_2

tác dụng với nước. Nhận định nào sau đây đúng?

A Phản ứng thuận nghịch nhưng yếu hơn chlorine nhiều B Hầu như không phản ứng với nước C Phản ứng thuận nghịch, tạo hỗn hợp hydrochloric acid và hypochlorous acid D Oxi hoá nước ngay ở nhiệt độ thường, giải phóng khí oxygen

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Xu hướng biến đổi tính oxi hóa của các đơn chất halogen Nhận biết 0,25 điểm

Câu 4. So sánh tính oxi hoá của

\text{Cl}_2

và

\text{I}_2

, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần tính oxi hoá của các đơn chất halogen?

\text{I}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{F}_2

\text{Cl}_2 > \text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2

\text{F}_2 > \text{Cl}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2

\text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{I}_2

Lớp 10 Liên kết hóa học Năng lượng liên kết và độ bền liên kết Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 5. Cho

E_b\left(\text{I} - \text{I}\right) = 151

kJ/mol và

E_b\left(\text{O} = \text{O}\right) = 498

kJ/mol. Liên kết bền hơn là

\text{O} = \text{O}

\text{I} - \text{I}

\text{F} - \text{F}

\text{H} - \text{H}

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tính chất vật lí và xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 6. Cho

\text{F}_2

có

M = 38

t_{nc} = -220\ ^\circ\text{C}

t_s = -188\ ^\circ\text{C}

\text{Cl}_2

có

M = 71

t_{nc} = -101\ ^\circ\text{C}

t_s = -34\ ^\circ\text{C}

. Đi từ

\text{F}_2

đến

\text{I}_2

, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen biến đổi thế nào?

A tăng rồi giảm B tăng dần C giảm dần D không đổi

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Mô hình nguyên tử Rutherford - Bohr và mô hình nguyên tử hiện đại Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 7. Phát biểu nào sau đây đúng về các mô hình nguyên tử?

A Thí nghiệm tán xạ hạt alpha cho thấy nguyên tử có hạt nhân rất nhỏ mang điện dương. B Theo mô hình hiện đại, electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn cố định. C Mô hình Bohr giải thích tốt quang phổ của mọi nguyên tử nhiều electron. D Thí nghiệm tán xạ hạt alpha chứng tỏ nguyên tử là khối cầu đặc.

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng trong bảo quản, sản xuất và đời sống Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 8. Việc dùng vanadium(V) oxide trong sản xuất sulfuric acid nhằm làm cho phản ứng xảy ra

A chậm hơn B đổi chiều phản ứng C nhanh hơn D không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tác động môi trường của hợp chất halogen và sử dụng hóa chất an toàn Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 9. Hậu quả của bỏng do hydrofluoric acid là

A Ăn mòn da rất sâu và khó chữa B Tia tử ngoại xuống mặt đất nhiều hơn, gây ung thư da C Chất rất bền, tích luỹ trong cơ thể và gây dị tật D Kích ứng mắt và đường hô hấp, nặng có thể gây phù phổi

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide Nhận biết 0,25 điểm

Câu 10. Selenium

\left(\text{Se}, Z = 34\right)

thuộc chu kì

4

, nhóm VIA. Hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của nguyên tố ấy là

\text{H}_2\text{SeO}_4

. Chất này có tính

A lưỡng tính B base C acid D trung tính

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Xác định nguyên tử khối trung bình từ dữ liệu phổ khối lượng Nhận biết 0,25 điểm

Câu 11. Trên phổ khối lượng của một nguyên tố, hoành độ mỗi tín hiệu cho biết

A số proton của nguyên tố. B nguyên tử khối trung bình của nguyên tố. C phần trăm số nguyên tử của đồng vị ấy. D tỉ số

m/z

, ứng với số khối của một đồng vị khi ion mang một đơn vị điện tích.

Lớp 10 Liên kết hóa học Lắp ráp và sử dụng mô hình phân tử, tinh thể Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 12. Mô hình rỗng của phân tử hydrogen chloride

\left(\text{HCl}\right)

gồm bao nhiêu quả cầu?

1

3

2

4

Lớp 10 Liên kết hóa học Công thức Lewis của phân tử và ion đơn giản Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 13. Một thẻ nhận dạng của một tiểu phân đơn giản dạng

\text{XY}_y

(một nguyên tử trung tâm

\text{X}

y

nguyên tử ngoài cùng loại

\text{Y}

, có thể mang điện) bị mất nét: một nét liên kết và một cặp electron không còn đọc được, kí hiệu nguyên tố mờ — chỉ còn thấy các nguyên tử ngoài nối quanh nguyên tử trung tâm. Ba máy đo độc lập còn lưu số liệu của đúng tiểu phân ấy:

Kênh đo	Số đọc	Quy tắc đọc
Tỉ lệ số nguyên tử ngoài : trung tâm	$2 \pm 0{,}5$	mọi giá trị nguyên $y$ trong khoảng ấy đều có thể
Độ lớn điện tích của tiểu phân	$\left\|q\right\| = 1$	chưa biết dấu
Tổng số electron hoá trị	$N_{\text{đọc}} = 21$	máy có nền $+4$ : mọi số đọc lớn hơn giá trị thật $4$ electron; sau khi hiệu chỉnh nền, sai số $\pm 1$

Bảng ứng viên (chỉ xét các khung và điện tích dưới đây; số electron hoá trị của nguyên tử tự do:

\text{Al}

3

\text{B}

3

\text{O}

6

\text{S}

6

\text{Br}

7

\text{Cl}

7

\text{F}

7

Khung	Điện tích $q$ được phép xét
$\text{S}\text{O}_{2}$	$+1$ , $0$ , $-1$
$\text{B}\text{O}_{2}$	$0$ , $-1$ , $-2$
$\text{Al}\text{Cl}_{4}$	$0$ , $-1$ , $-2$
$\text{Br}\text{F}_{2}$	$+1$ , $0$ , $-1$
$\text{B}\text{Cl}_{3}$	$0$ , $-1$ , $-2$

Quy tắc dùng trong đề:

N

bằng tổng electron hoá trị của các nguyên tử, cộng thêm

\left|q\right|

nếu

q < 0

và trừ đi nếu

q > 0

; mỗi liên kết đơn, đôi, ba dùng

2

4

6

electron; mọi nguyên tử (kể cả nguyên tử trung tâm) đều đủ octet, không xét gốc tự do hay octet mở rộng. Điện tích hình thức

FC = V - L - B

với

V

là số electron hoá trị của nguyên tử tự do,

L

là số electron không liên kết,

B

là tổng bậc liên kết quanh nguyên tử (liên kết đơn/đôi/ba góp

1/2/3

); tổng

FC

của mọi nguyên tử bằng

q

. Trong các cách phân bố liên kết thoả octet và đúng

N

, thẻ đúng là cách có tổng

\left|FC\right|

nhỏ nhất; các cách chỉ khác nhau ở vị trí liên kết đôi là một họ cộng hưởng, mô tả như một thẻ.
Bốn thẻ phục hồi được đề xuất, mỗi thẻ ghi công thức kèm dấu điện tích dự báo và cấu trúc Lewis (bậc liên kết của từng nguyên tử ngoài với nguyên tử trung tâm, số cặp electron riêng của từng nguyên tử):
Thẻ

P

\text{B}\text{O}_{2}^{+}

—

\text{B}

ở giữa,

0

cặp riêng;

\text{O}_{(1)}

: liên kết đôi với

\text{B}

2

cặp riêng;

\text{O}_{(2)}

: liên kết đôi với

\text{B}

2

cặp riêng.
Thẻ

Q

\text{B}\text{O}_{2}^{-}

—

\text{B}

ở giữa,

0

cặp riêng;

\text{O}_{(1)}

: liên kết đôi với

\text{B}

2

cặp riêng;

\text{O}_{(2)}

: liên kết đôi với

\text{B}

2

cặp riêng.
Thẻ

R

\text{Br}\text{F}_{2}^{+}

—

\text{Br}

ở giữa,

2

cặp riêng;

\text{F}_{(1)}

: liên kết đơn với

\text{Br}

3

cặp riêng;

\text{F}_{(2)}

: liên kết đơn với

\text{Br}

3

cặp riêng.
Thẻ

S

\text{B}\text{O}_{2}^{-}

—

\text{B}

ở giữa,

0

cặp riêng;

\text{O}_{(1)}

: liên kết đôi với

\text{B}

1

cặp riêng;

\text{O}_{(2)}

: liên kết đôi với

\text{B}

2

cặp riêng.
Thẻ nào vừa khôi phục đúng cấu trúc Lewis vừa dự báo đúng dấu điện tích?

A Thẻ

R

B Thẻ

S

C Thẻ

P

D Thẻ

Q

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Lớp electron, phân lớp electron và số orbital Nhận biết 0,25 điểm

Câu 14. Nguyên tử silicon

\left(\text{Si}, Z = 14\right)

có electron phân bố theo lớp là

2, 8, 4

. Nguyên tử ấy có bao nhiêu lớp electron?

4

3

14

6

Lớp 10 Liên kết hóa học Sự xen phủ orbital; liên kết sigma và liên kết pi Vận dụng 0,25 điểm

Câu 15. So sánh liên kết

\sigma

và liên kết

\pi

, phát biểu nào sau đây đúng?

A Liên kết

\sigma

bền hơn vì vùng xen phủ lớn hơn và nằm trên đường nối hai hạt nhân B Hai loại liên kết bền như nhau vì đều là liên kết cộng hoá trị C Liên kết

\pi

hình thành do xen phủ trục,

\sigma

do xen phủ bên D Liên kết

\pi

bền hơn vì có hai vùng xen phủ ở hai phía

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xác định vị trí nguyên tố từ cấu hình electron và tính chất hóa học Nhận biết 0,25 điểm

Câu 16. Nguyên tử nguyên tố

\text{X}

có

3

lớp electron và lớp ngoài cùng có

5

electron. Vị trí của

\text{X}

trong bảng tuần hoàn là

A ô số

15

, chu kì

3

, nhóm IIIA B ô số

8

, chu kì

3

, nhóm VA C ô số

15

, chu kì

3

, nhóm VA D ô số

15

, chu kì

5

, nhóm IIIA

Lớp 10 Năng lượng hóa học Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng Vận dụng 0,25 điểm

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn

9

mol methanol

\left(\text{CH}_3\text{OH}\right)

trong nhiệt lượng kế thu được

6534

kJ. Lượng nhiệt toả ra khi đốt một mol nhiên liệu ấy là

726\,\text{kJ}

735\,\text{kJ}

6534\,\text{kJ}

58806\,\text{kJ}

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Khái niệm tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 18. Cho phản ứng

2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2

. Trong

10

giây, nồng độ

\text{H}_2\text{O}_2

đổi từ

1{,}2

mol/L thành

0{,}8

mol/L. Độ lớn biến thiên nồng độ

\left|\Delta C\right|

bằng

0{,}4\,\text{mol/L}

0{,}8\,\text{mol/L}

2\,\text{mol/L}

0{,}2\,\text{mol/L}

Lớp 10 Năng lượng hóa học Tính biến thiên enthalpy từ enthalpy tạo thành chuẩn Nhận biết 0,25 điểm

Câu 19. Cho phản ứng

2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NO}_2\left(g\right)

. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức

\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm})

\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) + \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})

\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})

\Delta_r H = \sum \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum \Delta_f H(\text{chất đầu})

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết hydrogen và ảnh hưởng đến tính chất vật lí Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 20. Giữa các phân tử chất nào sau đây có liên kết hydrogen?

A hydrogen bromide

\left(\text{HBr}\right)

B ammonia

\left(\text{NH}_3\right)

C dimethyl ether

\left(\text{CH}_3\text{OCH}_3\right)

D carbon dioxide

\left(\text{CO}_2\right)

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi thành phần oxide, hydroxide trong một chu kì Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 21. Aluminium

\left(\text{Al}, Z = 13\right)

thuộc chu kì

3

, nhóm IIIA. Công thức oxide cao nhất của nguyên tố ấy là

\text{Al}_2\text{O}_3

\text{Al}\text{O}_2

\text{Al}_2\text{O}_5

\text{Al}\text{O}

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Thành phần của nguyên tử: proton, neutron và electron Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 22. Nguyên tử copper

^{63}_{29}\text{Cu}

trung hòa về điện, có số khối

63

. Số proton trong nguyên tử ấy bằng

34

63

92

29

Lớp 10 Liên kết hóa học Quy tắc octet và sự hình thành cấu hình electron bền Nhận biết 0,25 điểm

Câu 23. Nguyên tử bromine

\left(\text{Br}, Z = 35\right)

có

7

electron ở lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, khi tham gia liên kết nguyên tử ấy có xu hướng

A nhường

1

electron B nhận thêm

1

electron C nhường

8

electron D nhận thêm

7

electron

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân cực và độ phân cực của phân tử Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 24. Một câu lạc bộ khoa học có bốn nhóm dựng bốn mô hình phẳng khác nhau cho cùng một hợp chất

Y

. Quy ước: moment lưỡng cực phân tử là tổng vectơ các moment liên kết; mỗi moment liên kết cho bằng độ lớn (đơn vị D) và góc phương đo từ trục

Ox

, ngược chiều kim đồng hồ, theo chiều mũi tên của moment. Một loại liên kết kí hiệu

U

có mặt trong các mô hình với moment

u

chưa biết độ lớn nhưng cùng một giá trị ở mọi chỗ.

Mô hình I	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$1{,}5$	$270^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$210^\circ$

Mô hình II	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$0{,}5$	$90^\circ$
liên kết 2	$0{,}7$	$120^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$90^\circ$
liên kết $U$ thứ 2	$u$	$225^\circ$

Mô hình III	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$1{,}4$	$60^\circ$
liên kết 2	$1{,}3$	$330^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$270^\circ$
liên kết $U$ thứ 2	$u$	$330^\circ$
liên kết $U$ thứ 3	$u$	$45^\circ$

Mô hình IV	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$1{,}8$	$180^\circ$
liên kết 2	$1{,}5$	$315^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$45^\circ$
liên kết $U$ thứ 2	$u$	$150^\circ$
liên kết $U$ thứ 3	$u$	$330^\circ$

Thẻ hiệu chuẩn: phân tử chuẩn chỉ gồm hai liên kết

U

đối xứng nhau, góc giữa hai moment là

\varphi = 60^\circ

, nên moment tổng của nó là

\mu_{ref} = 2u\left|\cos\dfrac{\varphi}{2}\right|

; đo được

\mu_{ref}

từ

2{,}18

đến

2{,}32\ \text{D}

.
Moment lưỡng cực đo được của hợp chất

Y

nằm trong khoảng từ

2{,}34

đến

2{,}52\ \text{D}

(hai khoảng đo đã gồm sai số).
Cho biết: nếu

\vec v\left(u\right) = \vec v_0 + u\,\vec w

thì

\left|\vec v\right|^2 = \left|\vec w\right|^2 u^2 + 2\left(\vec v_0 \cdot \vec w\right)u + \left|\vec v_0\right|^2

, đạt cực tiểu tại

u^* = -\dfrac{\vec v_0 \cdot \vec w}{\left|\vec w\right|^2}

; trên một khoảng của

u

, giá trị lớn nhất và nhỏ nhất của

\left|\vec v\right|

chỉ cần xét hai đầu khoảng và

u^*

nếu

u^*

thuộc khoảng.
Mô hình nào phù hợp đồng thời với thẻ hiệu chuẩn và moment đo được của mẫu?

A Mô hình

II

B Mô hình

I

C Mô hình

III

D Mô hình

IV

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Ý nghĩa và ứng dụng của phản ứng oxi hóa - khử trong tự nhiên, đời sống và sản xuất Nhận biết 0,25 điểm

Câu 25. Quá trình sự gỉ của sắt ngoài không khí xảy ra theo phương trình

4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3

. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

A nghiên cứu lí thuyết thuần tuý B tự nhiên C sản xuất D đời sống

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Sơ lược lịch sử phát minh bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn Nhận biết 0,25 điểm

Câu 26. Đóng góp của John Newlands cho bảng tuần hoàn là

A nêu quy luật tính chất lặp lại sau mỗi ba nguyên tố B lập bảng liệt kê ba mươi ba chất khi ấy được coi là nguyên tố C nêu quy luật bát bộ: xếp theo khối lượng nguyên tử tăng dần thì tính chất lặp lại sau mỗi tám nguyên tố D phát hiện các khí hiếm và thêm một nhóm mới vào bảng tuần hoàn

Lớp 10 Liên kết hóa học Tính chất chung của hợp chất ion Nhận biết 0,25 điểm

Câu 27. Ở điều kiện thường, hợp chất ion caesium chloride

\left(\text{CsCl}\right)

tồn tại ở thể

A lỏng B khí hoặc lỏng tuỳ chất C khí D rắn, ở dạng tinh thể

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Ảnh hưởng của nhiệt độ và hệ số nhiệt độ Van't Hoff Vận dụng 0,25 điểm

Câu 28. Phản ứng thuỷ phân ester trong môi trường kiềm

\left(\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\right)

có hệ số nhiệt độ Van't Hoff

\gamma = 4

. Ở

30\ ^\circ\text{C}

phản ứng kết thúc sau

12

phút. Ở

40\ ^\circ\text{C}

phản ứng kết thúc sau bao lâu?

4\,\text{phút}

48\,\text{phút}

3\,\text{phút}

12\,\text{phút}

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử và biểu diễn ô orbital của 20 nguyên tố đầu Vận dụng 0,25 điểm

Câu 29. Nguyên tử neon có kí hiệu

\text{Ne}

và số hiệu nguyên tử

Z = 10

. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là

\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}

. Nguyên tử ấy có bao nhiêu lớp electron?

8

10

3

2

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị đơn, đôi và ba Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 30. Phân tử ammonia

\left(\text{NH}_3\right)

có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

6

3

4

5

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tính khử của ion halide Nhận biết 0,25 điểm

Câu 31. So sánh tính khử của

\text{F}^-

và

\text{Br}^-

, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính khử của ion halide?

\text{F}^- < \text{Cl}^- < \text{Br}^- < \text{I}^-

\text{I}^- < \text{Br}^- < \text{Cl}^- < \text{F}^-

\text{F}^- < \text{Br}^- < \text{Cl}^- < \text{I}^-

\text{Cl}^- < \text{F}^- < \text{Br}^- < \text{I}^-

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 32. Nguyên tử của nguyên tố

\text{X}

có cấu hình electron

\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{1}

. Nguyên tố

\text{X}

thuộc chu kì

1

3

4

5

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Phân loại nguyên tố s, p, d, f; kim loại, phi kim và khí hiếm Nhận biết 0,25 điểm

Câu 33. Calcium

\left(\text{Ca}\right)

nằm ở ô số

20

, chu kì

4

, nhóm IIA. Nguyên tố ấy thuộc khối nào?

A khối

d

B khối

p

C khối

s

D khối

f

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Biểu thức tốc độ của phản ứng đơn giản Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 34. Cho phản ứng đơn giản

2\text{NO} + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O}

với hằng số tốc độ

k = 4 \cdot 10^{-3}

và nồng độ

C_{\text{NO}} = 2

mol/L,

C_{\text{H}_2} = 2

mol/L. Tốc độ phản ứng, theo đơn vị

10^{-3}

mol/(L·s), bằng

64

4

128

16

Lớp 10 Năng lượng hóa học Ý nghĩa dấu và độ lớn của biến thiên enthalpy Vận dụng 0,25 điểm

Câu 35. Cho tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen có

\Delta_r H = -92

kJ; đốt cháy một mol carbon monoxide có

\Delta_r H = -283

kJ; tôi vôi có

\Delta_r H = -65

kJ. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều giảm dần lượng nhiệt toả ra?

A đốt cháy một mol carbon monoxide > tôi vôi > tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen B đốt cháy một mol carbon monoxide > tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen > tôi vôi C tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen > đốt cháy một mol carbon monoxide > tôi vôi D tôi vôi > tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen > đốt cháy một mol carbon monoxide

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim Nhận biết 0,25 điểm

Câu 36. Trong chu kì

4

, đi từ calcium

\left(\text{Ca}, Z = 20\right)

đến bromine

\left(\text{Br}, Z = 35\right)

theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố

A không đổi B giảm rồi tăng C giảm dần D tăng dần

Lớp 10 Năng lượng hóa học Vận dụng năng lượng hóa học trong nhiên liệu, sản xuất và đời sống Nhận biết 0,25 điểm

Câu 37. Thiết bị pin và ắc quy hoạt động dựa trên

A sự bay hơi của nước B phản ứng thu nhiệt C phản ứng oxi hoá - khử toả nhiệt D phản ứng toả nhiệt

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Muối halide và phản ứng nhận biết ion halide Vận dụng 0,25 điểm

Câu 38. Vì sao không nhận biết được ion

\text{F}^-

bằng dung dịch

\text{AgNO}_3

A Vì kết tủa

\text{AgF}

tan ngay trong

\text{AgNO}_3

dư B Vì

\text{AgF}

tan trong nước nên không tạo kết tủa C Vì

\text{F}^-

bị oxi hoá thành

\text{F}_2

trước khi kết tủa D Vì

\text{F}^-

không phản ứng với

\text{Ag}^+

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Orbital nguyên tử; hình dạng orbital s và p Nhận biết 0,25 điểm

Câu 39. Orbital nguyên tử là

A vùng không gian chứa hạt nhân nguyên tử. B lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử. C quỹ đạo tròn mà electron chuyển động quanh hạt nhân. D vùng không gian quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của các halogen Nhận biết 0,25 điểm

Câu 40. Nguyên tố bromine

\left(\text{Br}\right)

\left(Z = 35\right)

thuộc nhóm nào của bảng tuần hoàn?

A VIA B VIIIA C IA D VIIA

Thời gian còn lại 50:00

Trắc nghiệm 40 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Cấu trúc Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 007

•

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

40 câu 0,25 đ/câu

Phạm vi kiến thức

01 Mở đầu ~3%
02 Cấu tạo nguyên tử ~15%
03 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn ~18%
04 Liên kết hóa học ~25%
05 Phản ứng oxi hóa - khử ~3%
06 Năng lượng hóa học ~10%
07 Tốc độ phản ứng ~10%
08 Nguyên tố nhóm halogen ~18%

Đề khác cùng khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 018

40 câu · 50′ H10.KSCN.018

04/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 006

28 câu · 50′ H10.KSCN.006

02/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 017

40 câu · 50′ H10.KSCN.017

01/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 012

40 câu · 50′ H10.KSCN.012

31/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 005

28 câu · 50′ H10.KSCN.005

31/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 016

40 câu · 50′ H10.KSCN.016

30/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 011

40 câu · 50′ H10.KSCN.011

29/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 004

28 câu · 50′ H10.KSCN.004

29/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 015

40 câu · 50′ H10.KSCN.015

28/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 010

40 câu · 50′ H10.KSCN.010

27/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 003

28 câu · 50′ H10.KSCN.003

27/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 014

40 câu · 50′ H10.KSCN.014

26/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 002

28 câu · 50′ H10.KSCN.002

25/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 009

40 câu · 50′ H10.KSCN.009

25/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 013

40 câu · 50′ H10.KSCN.013

24/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 001

28 câu · 50′ H10.KSCN.001

23/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 008

40 câu · 50′ H10.KSCN.008

23/08/2026 Xem đề →

Xem cả bài thi Đề khảo sát cuối năm Hóa học 10: Ôn trọn chương trình →

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 007

Đề số 007 có mất phí không?

Không. Đề số 007 miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.

Làm đề số 007 trong bao lâu?

50 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.

Làm lại đề số 007 được không?

Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo khảo sát cuối năm. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.

Đây là đề luyện tập, không phải đề chính thức của bất kỳ kỳ thi nào. Phạm vi chương trên trang là phương án chuẩn tham chiếu theo chương trình phổ thông hiện hành; đề cương của trường và hướng dẫn của giáo viên vẫn là căn cứ trực tiếp khi ôn kiểm tra định kỳ.

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 007

Ma trận đề & độ khó

Trắc nghiệm

Cấu trúc Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 007

Phạm vi kiến thức

Đề khác cùng khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 018

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 006

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 017

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 012

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 005

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 016

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 011

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 004

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 015

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 010

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 003

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 014

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 002

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 009

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 013

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 001

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 008

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 007

Đề số 007 có mất phí không?

Làm đề số 007 trong bao lâu?

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Làm lại đề số 007 được không?

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Ôn thi theo cách mới

Chat là có đề

Mê Cung Tri Thức