Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 014

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 9 (22.5%)
Thông hiểu 15 (37.5%)
Vận dụng 13 (32.5%)
Vận dụng cao 3 (7.5%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn	3	4	1	·	8	20%
Dự đoán tính chất nguyên tố và hợp chất từ vị trí trong bảng tuần hoàn	·	1	·	·	1	2.5%
Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn	1	·	·	·	1	2.5%
Phân loại nguyên tố s, p, d, f; kim loại, phi kim và khí hiếm	·	1	·	·	1	2.5%
Sơ lược lịch sử phát minh bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn	1	·	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim	1	·	·	·	1	2.5%
Xác định vị trí nguyên tố từ cấu hình electron và tính chất hóa học	·	1	·	·	1	2.5%
Ô nguyên tố, chu kì và nhóm nguyên tố	·	1	·	·	1	2.5%
Định luật tuần hoàn	·	·	1	·	1	2.5%
Cấu tạo nguyên tử	1	3	2	2	8	20%
Cấu hình electron nguyên tử và biểu diễn ô orbital của 20 nguyên tố đầu	1	·	·	·	1	2.5%
Hạt nhân và lớp vỏ electron của nguyên tử	·	1	·	·	1	2.5%
Lớp electron, phân lớp electron và số orbital	·	1	·	·	1	2.5%
Nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử	·	·	1	·	1	2.5%
Orbital nguyên tử; hình dạng orbital s và p	·	·	1	·	1	2.5%
Thành phần của nguyên tử: proton, neutron và electron	·	1	·	·	1	2.5%
Xác định nguyên tử khối trung bình từ dữ liệu phổ khối lượng	·	·	·	1	1	2.5%
Đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình	·	·	·	1	1	2.5%
Liên kết hóa học	·	2	4	·	6	15%
Công thức Lewis của phân tử và ion đơn giản	·	·	1	·	1	2.5%
Liên kết cho - nhận	·	1	·	·	1	2.5%
Liên kết cộng hóa trị đơn, đôi và ba	·	·	1	·	1	2.5%
Lắp ráp và sử dụng mô hình phân tử, tinh thể	·	·	1	·	1	2.5%
Năng lượng liên kết và độ bền liên kết	·	1	·	·	1	2.5%
Tinh thể ion và cấu tạo tinh thể sodium chloride	·	·	1	·	1	2.5%
Nguyên tố nhóm halogen	2	2	2	·	6	15%
Cấu tạo, tính chất vật lí của hydrogen halide	·	1	·	·	1	2.5%
Tác động môi trường của hợp chất halogen và sử dụng hóa chất an toàn	1	·	·	·	1	2.5%
Tính chất vật lí và xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi	·	·	1	·	1	2.5%
Tính khử của ion halide	·	1	·	·	1	2.5%
Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của các halogen	·	·	1	·	1	2.5%
Điều chế, ứng dụng và an toàn khi sử dụng halogen	1	·	·	·	1	2.5%
Tốc độ phản ứng	1	1	3	·	5	12.5%
Hằng số tốc độ phản ứng	·	·	1	·	1	2.5%
Thực hành khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng	·	·	1	·	1	2.5%
Vai trò của chất xúc tác	·	·	1	·	1	2.5%
Ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc	·	1	·	·	1	2.5%
Ảnh hưởng của nhiệt độ và hệ số nhiệt độ Van't Hoff	1	·	·	·	1	2.5%
Năng lượng hóa học	·	1	1	1	3	7.5%
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng	·	·	·	1	1	2.5%
Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết	·	1	·	·	1	2.5%
Điều kiện chuẩn và phương trình nhiệt hóa học	·	·	1	·	1	2.5%
Mở đầu	·	2	·	·	2	5%
Phương pháp học tập và nghiên cứu Hóa học	·	1	·	·	1	2.5%
Quy tắc an toàn và một số thao tác cơ bản trong phòng thực hành Hóa học	·	1	·	·	1	2.5%
Phản ứng oxi hóa - khử	2	·	·	·	2	5%
Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa	1	·	·	·	1	2.5%
Sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa và chất khử	1	·	·	·	1	2.5%

Xem đầy đủ 8 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

PHẦN I. Trắc nghiệm

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử Vận dụng 0,25 điểm

Câu 1. Một nguyên tử có

14

proton và

16

neutron. Nguyên tử ấy thuộc nguyên tố nào?

A magnesium. B silicon. C hydrogen. D boron.

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Lớp electron, phân lớp electron và số orbital Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 2. Nguyên tử sulfur

\left(\text{S}, Z = 16\right)

có electron phân bố theo lớp là

2, 8, 6

. Xét lớp electron thứ

1

(lớp

K

) của nguyên tử ấy. Lớp ấy chứa được tối đa bao nhiêu electron?

2

8

1

4

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Vai trò của chất xúc tác Vận dụng 0,25 điểm

Câu 3. Phản ứng tổng hợp ammonia

\left(\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3\right)

có năng lượng hoạt hoá

220

kJ/mol và biến thiên enthalpy

-210

kJ. Khi thêm chất xúc tác

\text{Fe}

, năng lượng hoạt hoá còn

190

kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá đã giảm bao nhiêu kJ/mol?

210\,\text{kJ/mol}

30\,\text{kJ/mol}

190\,\text{kJ/mol}

410\,\text{kJ/mol}

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Hạt nhân và lớp vỏ electron của nguyên tử Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 4. Nguyên tử sodium có hạt nhân gồm

11

proton và

12

neutron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử ấy bằng

12\,\text{+}

11\,\text{+}

23\,\text{+}

22\,\text{+}

Lớp 10 Năng lượng hóa học Điều kiện chuẩn và phương trình nhiệt hóa học Vận dụng 0,25 điểm

Câu 5. Cho

\text{NH}_4\text{NO}_3\left(s\right) \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3\left(aq\right)

có

\Delta_r H^0_{298} = 26

kJ. Nếu viết phương trình ấy với mọi hệ số nhân lên

2

lần thì

\Delta_r H^0_{298}

bằng

-52\,\text{kJ}

26\,\text{kJ}

52\,\text{kJ}

28\,\text{kJ}

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tính chất vật lí và xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi Vận dụng 0,25 điểm

Câu 6. Khi đun nóng bromine

\left(\text{Br}_2\right)

tới nhiệt độ sôi

\left(59\ ^\circ\text{C}\right)

, lực bị thắng là

A tương tác van der Waals giữa các phân tử B liên kết hydrogen giữa các phân tử C liên kết cộng hoá trị

\text{X} - \text{X}

trong phân tử D liên kết ion giữa các nguyên tử halogen

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa và chất khử Nhận biết 0,25 điểm

Câu 7. Trong phản ứng

\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2

, chất khử là chất

A nhường electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng B nhận electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng C không thay đổi số oxi hoá trong phản ứng D nhường electron và có số oxi hoá tăng sau phản ứng

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử và biểu diễn ô orbital của 20 nguyên tố đầu Nhận biết 0,25 điểm

Câu 8. Nguyên tử helium có kí hiệu

\text{He}

và số hiệu nguyên tử

Z = 2

. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là

\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{1}

\text{1s}^{2}

\text{1s}^{1}

\text{2s}^{2}

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị đơn, đôi và ba Vận dụng 0,25 điểm

Câu 9. Phân tử nước

\left(\text{H}_2\text{O}\right)

gồm những liên kết nào?

3

liên kết đơn B

2

liên kết đơn C

1

liên kết đơn D

4

liên kết đơn

Lớp 10 Năng lượng hóa học Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 10. Cho phản ứng

\text{H}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HCl}\left(g\right)

và các năng lượng liên kết (kJ/mol):

E_b\left(\text{H} - \text{H}\right) = 432

E_b\left(\text{Cl} - \text{Cl}\right) = 243

E_b\left(\text{H} - \text{Cl}\right) = 427

. Tổng năng lượng cần để phá các liên kết ở chất đầu bằng

-179\,\text{kJ}

676\,\text{kJ}

854\,\text{kJ}

675\,\text{kJ}

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tác động môi trường của hợp chất halogen và sử dụng hóa chất an toàn Nhận biết 0,25 điểm

Câu 11. Vấn đề bỏng do hydrofluoric acid bắt nguồn từ

A Dung dịch

\text{HF}

bắn ra ngoài B Việc đốt nhựa chứa chlorine ở nhiệt độ thấp C Nước thải công nghiệp không qua xử lí D Các hợp chất CFC dùng làm chất làm lạnh

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết cho - nhận Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 12. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của nitric acid

\left(\text{HNO}_3\right)

, liên kết cho - nhận hình thành do

A nguyên tử

\text{N}

nhường hẳn hai electron cho

\text{O}

B mỗi nguyên tử đóng góp một electron C nguyên tử

\text{N}

đóng góp cặp electron riêng cho

\text{O}

D nguyên tử

\text{O}

đóng góp cặp electron riêng cho

\text{N}

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Thành phần của nguyên tử: proton, neutron và electron Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 13. Nguyên tử chromium

^{52}_{24}\text{Cr}

trung hòa về điện, có số khối

52

. Số proton trong nguyên tử ấy bằng

24

52

76

28

Lớp 10 Liên kết hóa học Năng lượng liên kết và độ bền liên kết Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 14. Cho

E_b\left(\text{H} - \text{H}\right) = 432

kJ/mol và

E_b\left(\text{C} - \text{H}\right) = 413

kJ/mol. Liên kết bền hơn là

\text{Cl} - \text{Cl}

\text{C} - \text{H}

\text{H} - \text{H}

\text{F} - \text{F}

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 15. Lấy cùng khối lượng

\text{Zn}

cho phản ứng kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid. Trường hợp nào phản ứng xảy ra nhanh hơn?

A Kẽm bột B Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng khối lượng C Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng số mol D Kẽm viên

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim Nhận biết 0,25 điểm

Câu 16. Trong chu kì

2

, đi từ carbon

\left(\text{C}, Z = 6\right)

đến oxygen

\left(\text{O}, Z = 8\right)

theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố

A giảm rồi tăng B tăng dần C giảm dần D không đổi

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Điều chế, ứng dụng và an toàn khi sử dụng halogen Nhận biết 0,25 điểm

Câu 17. Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế bằng cách cho hydrochloric acid đặc tác dụng với

\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7

. Vai trò của

\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7

trong phản ứng ấy là

A chất khử B chất xúc tác C chất môi trường D chất oxi hoá

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Phân loại nguyên tố s, p, d, f; kim loại, phi kim và khí hiếm Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 18. Khối

s

của bảng tuần hoàn gồm

A các nhóm IIIA đến VIIIA B họ lanthan và họ actini C các nhóm B D nhóm IA và IIA

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Hằng số tốc độ phản ứng Vận dụng 0,25 điểm

Câu 19. Phản ứng đơn giản

2\text{HI} \rightarrow \text{H}_2 + \text{I}_2

có tốc độ

17 \cdot 10^{-3}

mol/(L·s) khi

C_{\text{HI}} = 1

mol/L. Hằng số tốc độ

k

bằng

21

18

19

17

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn Nhận biết 0,25 điểm

Câu 20. Nguyên tử của nguyên tố

\text{X}

có cấu hình electron

\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}\,\text{3d}^{5}\,\text{4s}^{2}

. Nguyên tố

\text{X}

đứng ở ô số

7

4

25

2

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Sơ lược lịch sử phát minh bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn Nhận biết 0,25 điểm

Câu 21. Đóng góp của Antoine Lavoisier cho bảng tuần hoàn là

A lập bảng liệt kê ba mươi ba chất khi ấy được coi là nguyên tố B vẽ đồ thị thể tích nguyên tử theo khối lượng nguyên tử, làm lộ ra tính tuần hoàn C đặt tên bốn nguyên tố cuối cùng, hoàn tất chu kì bảy của bảng tuần hoàn D công bố bảng tuần hoàn đầu tiên

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa Nhận biết 0,25 điểm

Câu 22. Phản ứng

\text{Cl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}

là phản ứng oxi hoá - khử. Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hoá - khử là

A phản ứng toả nhiều nhiệt B phản ứng tạo ra chất khí hoặc chất kết tủa C có ít nhất một nguyên tố thay đổi số oxi hoá D phản ứng có sự tham gia của oxygen

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Ảnh hưởng của nhiệt độ và hệ số nhiệt độ Van't Hoff Nhận biết 0,25 điểm

Câu 23. Đun nóng hỗn hợp phản ứng magnesium tan trong dung dịch sulfuric acid loãng thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân chính là

A nồng độ các chất phản ứng tăng lên khi đun nóng B năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm khi đun nóng C các tiểu phân chuyển động nhanh hơn nên tỉ lệ va chạm đủ năng lượng vượt rào năng lượng hoạt hoá tăng lên D số mol chất tham gia tăng lên

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Dự đoán tính chất nguyên tố và hợp chất từ vị trí trong bảng tuần hoàn Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 24. Nguyên tố

\text{X}

nằm ở ô số

32

, chu kì

4

, nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Đơn chất

\text{X}

là

A phi kim B hợp chất C khí hiếm D kim loại

PHẦN II. Trả lời ngắn

Lớp 10 Liên kết hóa học Công thức Lewis của phân tử và ion đơn giản Vận dụng 0,25 điểm

Câu 25. Công thức Lewis của acetylene

\left(\text{C}_2\text{H}_2\right)

có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

Lớp 10 Mở đầu Phương pháp học tập và nghiên cứu Hóa học Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 26. Tiến trình nghiên cứu hóa học gồm các bước: xác định vấn đề nghiên cứu, nêu giả thuyết, thiết kế và tiến hành thí nghiệm, xử lí số liệu, rút ra kết luận, viết báo cáo. Bước “xác định vấn đề nghiên cứu” đứng thứ mấy trong tiến trình ấy?

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Orbital nguyên tử; hình dạng orbital s và p Vận dụng 0,25 điểm

Câu 27. Phân lớp

3s

đã có

1

electron. Tính số electron mà phân lớp ấy còn nhận thêm được.

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của các halogen Vận dụng 0,25 điểm

Câu 28. Hai nguyên tố fluorine

\left(\text{F}\right)

\left(Z = 9\right)

và bromine

\left(\text{Br}\right)

\left(Z = 35\right)

cùng thuộc nhóm VIIA. Số hiệu nguyên tử của chúng hơn kém nhau bao nhiêu đơn vị?

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tính khử của ion halide Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 29. Cho

3

mol

\text{NaBr}

tác dụng hết với

\text{H}_2\text{SO}_4

đặc theo phương trình

2\text{NaBr} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{Br}_2 + \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}

. Số mol

\text{Br}_2

thu được bằng bao nhiêu?

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Xác định nguyên tử khối trung bình từ dữ liệu phổ khối lượng Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 30. Một mẫu zinc đã làm giàu đồng vị chỉ chứa ba đồng vị

^{64}\text{Zn}

^{66}\text{Zn}

và

^{70}\text{Zn}

. Phổ khối lượng của mẫu cho ba đỉnh; mọi ion đều mang một đơn vị điện tích dương nên hoành độ mỗi đỉnh chính là số khối của một đồng vị.

Đỉnh $m/z$	Cường độ hiển thị	Trạng thái đầu ghi
$64$	$100$	đã bão hoà, vượt thang đo
$66$	$65$	đọc được
$70$	$78$	đọc được

Đầu ghi chỉ đo tới

100

đơn vị cường độ tương đối: đỉnh nào vượt thang đo thì vẫn hiển thị đúng

100

và bị đánh dấu bão hoà, nên với đỉnh ấy con số hiển thị chỉ là cận dưới của cường độ thật. Ba đỉnh dùng cùng một hệ số đáp ứng, vì thế tỉ số cường độ của hai đỉnh đọc được đúng bằng tỉ số số nguyên tử của hai đồng vị ấy.
Một phép đo độc lập (không dùng phổ khối) cho khối lượng nguyên tử trung bình của chính mẫu ấy bằng

65{,}38

. Quy ước lấy khối lượng nguyên tử của mỗi đồng vị bằng số khối của nó, và độ phổ biến của ba đồng vị là phần trăm số nguyên tử, cộng lại bằng

100\%

.
Bản báo cáo của phòng thí nghiệm ghi độ phổ biến của

^{64}\text{Zn}

trong mẫu bằng

65{,}3\%

.
Hỏi độ phổ biến đúng của

^{64}\text{Zn}

lệch bao nhiêu điểm phần trăm so với con số trong báo cáo?

Lớp 10 Liên kết hóa học Tinh thể ion và cấu tạo tinh thể sodium chloride Vận dụng 0,25 điểm

Câu 31. Tinh thể

\text{KBr}

(potassium bromide) gồm các ion

\text{K}^+

và

\text{Br}^-

sắp xếp trật tự theo mạng lập phương tâm diện. Một mẩu tinh thể chứa

24

ion

\text{K}^+

. Mẩu ấy chứa bao nhiêu ion

\text{Br}^-

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Định luật tuần hoàn Vận dụng 0,25 điểm

Câu 32. Bromine

\left(\text{Br}, Z = 35\right)

và iodine

\left(\text{I}, Z = 53\right)

cùng thuộc nhóm VIIA, ở hai chu kì liên tiếp. Số hiệu nguyên tử của chúng hơn kém nhau bao nhiêu đơn vị?

Lớp 10 Năng lượng hóa học Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 33. Hai mẻ mẫu magnesium lấy từ hai lô khác nhau đều có một lớp

\text{MgO}

phủ ngoài (dày mỏng khác nhau, không biết trước). Mỗi mẻ được cho phản ứng với dung dịch

\text{HCl}

dư trong một nhiệt lượng kế áp suất không đổi; trong điều kiện thí nghiệm chỉ hai phản ứng sau xảy ra và xảy ra hoàn toàn:

(1)\ \text{Mg(s)} + 2\text{HCl(aq)} \rightarrow \text{MgCl}_2\text{(aq)} + \text{H}_2\text{(g)}

;

(2)\ \text{MgO(s)} + 2\text{HCl(aq)} \rightarrow \text{MgCl}_2\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)}

.
Mỗi mẻ dùng

n_0 = 0{,}081

mol

\text{HCl}

. Sau phản ứng, dung dịch được định mức thành

V_{\text{tổng}} = 200

mL; lấy

V_a = 20

mL dung dịch ấy đem chuẩn độ lượng

\text{HCl}

còn dư bằng dung dịch

\text{NaOH}

0{,}2

M (phản ứng

1 : 1

; điểm dừng chọn lọc cho

\text{H}^+

dư, mẫu chứng

\text{MgCl}_2

cùng nền tiêu thụ

\text{NaOH}

đúng bằng thể tích nền nên

\text{Mg}^{2+}

không bị tính là

\text{HCl}

dư). Thể tích nền của phép chuẩn độ là

0{,}38

mL.
Khí

\text{H}_2

được thu và đo ở

25\ ^\circ\text{C}

1

bar (

V_m = 24{,}79

L/mol); thể tích nền của hệ thu khí là

17

mL và hiệu suất thu khí là

\rho_G = 0{,}95

(phần khí sinh ra thực sự đo được).

Đại lượng	Mẻ $1$	Mẻ $2$
Thể tích khí $\text{H}_2$ đọc được $V_{\text{đọc}}$ (mL)	$588$	$506$
Thể tích chuẩn độ tới điểm tương đương $V_{\text{tđ}}$ (mL)	$7{,}91$	$18{,}66$
Nhiệt dung nhiệt lượng kế $C$ (kJ/K)	$2{,}52$	$3{,}11$
Độ tăng nhiệt độ $\Delta T$ (K)	$5{,}22$	$3{,}26$
Nhiệt nền (khuấy, thất thoát) $Q_{\text{nền}}$ (kJ)	$0{,}87$	$0{,}66$

Nhiệt lượng truyền cho nhiệt lượng kế trong mỗi mẻ là

Q = C\,\Delta T - Q_{\text{nền}}

(dương khi phản ứng toả nhiệt), đã quy về

298

K và trạng thái chuẩn. Khối lượng mẫu không được ghi lại.
Tính

\Delta_r H^\circ

của phản ứng

(1)

theo kJ/mol (trả lời kèm dấu).

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Cấu tạo, tính chất vật lí của hydrogen halide Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 34. Xếp bốn hydrogen halide theo thứ tự tính acid tăng dần thì hydrogen bromide

\left(\text{HBr}\right)

đứng thứ mấy?

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xác định vị trí nguyên tố từ cấu hình electron và tính chất hóa học Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 35. Nguyên tử nguyên tố

\text{X}

có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng

30

; số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là

10

. Tính số neutron trong hạt nhân nguyên tử

\text{X}

Lớp 10 Liên kết hóa học Lắp ráp và sử dụng mô hình phân tử, tinh thể Vận dụng 0,25 điểm

Câu 36. Phân tử formaldehyde

\left(\text{CH}_2\text{O}\right)

có bao nhiêu liên kết giữa các nguyên tử? (liên kết đôi tính là một liên kết)

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Thực hành khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Vận dụng 0,25 điểm

Câu 37. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng dung dịch

\text{HCl}

1

M, ống thứ hai dùng

2

M, các điều kiện khác giữ như nhau. Ống thứ nhất đạt dấu hiệu (tốc độ thoát khí hydrogen) sau

52

giây, ống thứ hai sau

13

giây. Phản ứng ở ống thứ hai nhanh gấp bao nhiêu lần ống thứ nhất?

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 38. Nguyên tố

\text{Ag}

có hai đồng vị bền

^{107}\text{Ag}

và

^{109}\text{Ag}

. Một cơ sở nhận nguyên liệu từ hai lô đóng can: lô

A

có

86\%

số nguyên tử là

^{109}\text{Ag}

, lô

B

có

14\%

. Mỗi can của cả hai lô chứa cùng một số nguyên tử

\text{Ag}

. Quy ước lấy nguyên tử khối mỗi đồng vị bằng số khối (bỏ qua độ hụt khối).

Lô	Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị nặng	Giá một can (nghìn đồng)	Tồn kho (can)
$A$	$86\%$	$5$	$10$
$B$	$14\%$	$11$	$6$

Một mẻ phối trộn phải: chỉ trộn nguyên can, dùng ít nhất một can mỗi lô, không vượt tồn kho; gồm ít nhất

8

can; và có nguyên tử khối trung bình

\overline{A}

thoả

108{,}092 \le \overline{A} \le 108{,}172

.
Hỏi chi phí nhỏ nhất của một mẻ thoả mọi yêu cầu là bao nhiêu nghìn đồng?

Lớp 10 Mở đầu Quy tắc an toàn và một số thao tác cơ bản trong phòng thực hành Hóa học Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 39. Cho bốn cặp “tình huống — cách xử lí”:
(1) pha loãng sulfuric acid đặc — rót từ từ acid đặc vào nước rồi khuấy đều.
(2) gặp một lọ hóa chất đã mất nhãn — rửa ngay dưới vòi nước chảy nhiều phút rồi báo giáo viên.
(3) acid loãng bắn vào tay — dùng tay phẩy nhẹ hơi về phía mũi.
(4) nhận biết mùi của khí trong ống nghiệm — xử lí như chất thải, không dùng.
Có bao nhiêu cặp ghép đúng?

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Ô nguyên tố, chu kì và nhóm nguyên tố Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 40. Lead nằm ở chu kì

6

, nhóm IVA. Chu kì

6

gồm bao nhiêu nguyên tố?

Thời gian còn lại 50:00

Phần I 24 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Phần II 16 câu

25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Cấu trúc Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 014

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

24 câu 0,25 đ/câu

Trả lời ngắn Điền đáp án vào 4 ô

16 câu 0,25 đ/câu

Phạm vi kiến thức

01 Mở đầu ~5%
02 Cấu tạo nguyên tử ~20%
03 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn ~20%
04 Liên kết hóa học ~15%
05 Phản ứng oxi hóa - khử ~5%
06 Năng lượng hóa học ~8%
07 Tốc độ phản ứng ~13%
08 Nguyên tố nhóm halogen ~15%

Đề khác cùng khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 018

40 câu · 50′ H10.KSCN.018

04/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 006

28 câu · 50′ H10.KSCN.006

02/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 017

40 câu · 50′ H10.KSCN.017

01/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 012

40 câu · 50′ H10.KSCN.012

31/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 005

28 câu · 50′ H10.KSCN.005

31/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 016

40 câu · 50′ H10.KSCN.016

30/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 011

40 câu · 50′ H10.KSCN.011

29/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 004

28 câu · 50′ H10.KSCN.004

29/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 015

40 câu · 50′ H10.KSCN.015

28/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 010

40 câu · 50′ H10.KSCN.010

27/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 003

28 câu · 50′ H10.KSCN.003

27/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 002

28 câu · 50′ H10.KSCN.002

25/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 009

40 câu · 50′ H10.KSCN.009

25/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 013

40 câu · 50′ H10.KSCN.013

24/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 001

28 câu · 50′ H10.KSCN.001

23/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 008

40 câu · 50′ H10.KSCN.008

23/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 007

40 câu · 50′ H10.KSCN.007

21/08/2026 Xem đề →

Xem cả bài thi Đề khảo sát cuối năm Hóa học 10: Ôn trọn chương trình →

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 014

Đề số 014 có mất phí không?

Không. Đề số 014 miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.

Làm đề số 014 trong bao lâu?

50 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.

Làm lại đề số 014 được không?

Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo khảo sát cuối năm. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.

Đây là đề luyện tập, không phải đề chính thức của bất kỳ kỳ thi nào. Phạm vi chương trên trang là phương án chuẩn tham chiếu theo chương trình phổ thông hiện hành; đề cương của trường và hướng dẫn của giáo viên vẫn là căn cứ trực tiếp khi ôn kiểm tra định kỳ.