Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 013

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 9 (22.5%)
Thông hiểu 15 (37.5%)
Vận dụng 13 (32.5%)
Vận dụng cao 3 (7.5%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn	2	4	1	·	7	17.5%
Dự đoán tính chất nguyên tố và hợp chất từ vị trí trong bảng tuần hoàn	1	·	·	·	1	2.5%
Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn	·	1	·	·	1	2.5%
Phân loại nguyên tố s, p, d, f; kim loại, phi kim và khí hiếm	1	·	·	·	1	2.5%
Sơ lược lịch sử phát minh bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn	·	·	1	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi thành phần oxide, hydroxide trong một chu kì	·	1	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim	·	1	·	·	1	2.5%
Ô nguyên tố, chu kì và nhóm nguyên tố	·	1	·	·	1	2.5%
Liên kết hóa học	3	1	2	1	7	17.5%
Công thức Lewis của phân tử và ion đơn giản	1	·	·	·	1	2.5%
Liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân cực và độ phân cực của phân tử	·	·	1	·	1	2.5%
Liên kết hydrogen và ảnh hưởng đến tính chất vật lí	1	·	·	·	1	2.5%
Năng lượng liên kết và độ bền liên kết	·	·	·	1	1	2.5%
Tinh thể ion và cấu tạo tinh thể sodium chloride	·	1	·	·	1	2.5%
Tính chất chung của hợp chất ion	·	·	1	·	1	2.5%
Tương tác van der Waals và ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi	1	·	·	·	1	2.5%
Cấu tạo nguyên tử	·	3	3	·	6	15%
Cấu hình electron nguyên tử và biểu diễn ô orbital của 20 nguyên tố đầu	·	·	1	·	1	2.5%
Dự đoán tính kim loại, phi kim hoặc khí hiếm từ cấu hình electron lớp ngoài cùng	·	·	1	·	1	2.5%
Hạt nhân và lớp vỏ electron của nguyên tử	·	1	·	·	1	2.5%
Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund ở mức phù hợp	·	·	1	·	1	2.5%
Orbital nguyên tử; hình dạng orbital s và p	·	1	·	·	1	2.5%
Thành phần của nguyên tử: proton, neutron và electron	·	1	·	·	1	2.5%
Nguyên tố nhóm halogen	1	2	2	·	5	12.5%
Phản ứng của halogen với kim loại, hydrogen và nước	·	·	1	·	1	2.5%
Tính chất vật lí và xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi	·	1	·	·	1	2.5%
Tính khử của ion halide	1	·	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi tính acid của hydrohalic acid	·	1	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi tính oxi hóa của các đơn chất halogen	·	·	1	·	1	2.5%
Năng lượng hóa học	2	·	1	2	5	12.5%
Tính biến thiên enthalpy từ enthalpy tạo thành chuẩn	·	·	·	1	1	2.5%
Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết	1	·	·	·	1	2.5%
Vận dụng năng lượng hóa học trong nhiên liệu, sản xuất và đời sống	·	·	·	1	1	2.5%
Ý nghĩa dấu và độ lớn của biến thiên enthalpy	·	·	1	·	1	2.5%
Điều kiện chuẩn và phương trình nhiệt hóa học	1	·	·	·	1	2.5%
Tốc độ phản ứng	1	2	2	·	5	12.5%
Biểu thức tốc độ của phản ứng đơn giản	·	1	·	·	1	2.5%
Khái niệm tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình	·	·	1	·	1	2.5%
Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng trong bảo quản, sản xuất và đời sống	1	·	·	·	1	2.5%
Ảnh hưởng của nhiệt độ và hệ số nhiệt độ Van't Hoff	·	1	·	·	1	2.5%
Ảnh hưởng của nồng độ và áp suất đến tốc độ phản ứng	·	·	1	·	1	2.5%
Phản ứng oxi hóa - khử	·	2	1	·	3	7.5%
Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa	·	1	·	·	1	2.5%
Số oxi hóa và quy tắc xác định số oxi hóa	·	·	1	·	1	2.5%
Ý nghĩa và ứng dụng của phản ứng oxi hóa - khử trong tự nhiên, đời sống và sản xuất	·	1	·	·	1	2.5%
Mở đầu	·	1	1	·	2	5%
Phương pháp học tập và nghiên cứu Hóa học	·	·	1	·	1	2.5%
Quy tắc an toàn và một số thao tác cơ bản trong phòng thực hành Hóa học	·	1	·	·	1	2.5%

Xem đầy đủ 8 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

PHẦN I. Trắc nghiệm

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tính khử của ion halide Nhận biết 0,25 điểm

Câu 1. So sánh tính khử của

\text{Br}^-

và

\text{I}^-

, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính khử của ion halide?

\text{Cl}^- < \text{F}^- < \text{Br}^- < \text{I}^-

\text{F}^- < \text{Cl}^- < \text{Br}^- < \text{I}^-

\text{I}^- < \text{Br}^- < \text{Cl}^- < \text{F}^-

\text{F}^- < \text{Br}^- < \text{Cl}^- < \text{I}^-

Lớp 10 Liên kết hóa học Tương tác van der Waals và ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi Nhận biết 0,25 điểm

Câu 2. Giữa các phân tử

\text{He}

có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

A sự góp chung electron giữa các phân tử B nguyên tử

\text{H}

của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác C sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng D lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Ảnh hưởng của nồng độ và áp suất đến tốc độ phản ứng Vận dụng 0,25 điểm

Câu 3. Với phản ứng nào sau đây, việc tăng áp suất không làm thay đổi đáng kể tốc độ phản ứng?

2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NO}_2\left(g\right)

\text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HI}\left(g\right)

\text{CO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow \text{COCl}_2\left(g\right)

\text{CaCO}_3\left(s\right) + 2\text{HCl}\left(aq\right) \rightarrow \text{CaCl}_2\left(aq\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right) + \text{CO}_2\left(g\right)

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Dự đoán tính chất nguyên tố và hợp chất từ vị trí trong bảng tuần hoàn Nhận biết 0,25 điểm

Câu 4. Nguyên tố

\text{X}

nằm ở ô số

34

, chu kì

4

, nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử

\text{X}

có

4

lớp electron, lớp ngoài cùng có

2

electron B

5

lớp electron, lớp ngoài cùng có

6

electron C

4

lớp electron, lớp ngoài cùng có

6

electron D

6

lớp electron, lớp ngoài cùng có

4

electron

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Biểu thức tốc độ của phản ứng đơn giản Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 5. Cho phản ứng đơn giản

2\text{NO} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NOCl}

với hằng số tốc độ

k = 20 \cdot 10^{-3}

và nồng độ

C_{\text{NO}} = 2

mol/L,

C_{\text{Cl}_2} = 3

mol/L. Tốc độ phản ứng, theo đơn vị

10^{-3}

mol/(L·s), bằng

480

120

240

20

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund ở mức phù hợp Vận dụng 0,25 điểm

Câu 6. Theo nguyên lí vững bền, trong bốn phân lớp sau, phân lớp nào được electron điền vào sau cùng?

\text{3p}

\text{5p}

\text{1s}

\text{6s}

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 7. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?

\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2

\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3

\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}

\text{NH}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl}

Lớp 10 Năng lượng hóa học Ý nghĩa dấu và độ lớn của biến thiên enthalpy Vận dụng 0,25 điểm

Câu 8. Phản ứng đốt cháy một mol carbon có

\Delta_r H = -394

kJ, còn phản ứng nung một mol đá vôi có

\Delta_r H = 178

kJ. Nhận xét nào sau đây đúng?

A Hai phản ứng thuận lợi như nhau vì đều có

\Delta_r H

xác định B Phản ứng đốt cháy một mol carbon thuận lợi hơn về mặt năng lượng vì sản phẩm nằm ở mức năng lượng thấp hơn chất đầu C Phản ứng toả nhiệt luôn xảy ra nhanh hơn phản ứng thu nhiệt D Phản ứng nung một mol đá vôi thuận lợi hơn về mặt năng lượng vì

\Delta_r H

của nó lớn hơn

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Ô nguyên tố, chu kì và nhóm nguyên tố Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 9. Chu kì

2

của bảng tuần hoàn gồm bao nhiêu nguyên tố?

18

9

4

8

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Phân loại nguyên tố s, p, d, f; kim loại, phi kim và khí hiếm Nhận biết 0,25 điểm

Câu 10. Iron

\left(\text{Fe}\right)

nằm ở ô số

26

, chu kì

4

, nhóm VIIIB. Nguyên tố ấy thuộc khối nào?

A khối

p

B khối

d

C khối

s

D khối

f

Lớp 10 Liên kết hóa học Công thức Lewis của phân tử và ion đơn giản Nhận biết 0,25 điểm

Câu 11. Khi viết công thức Lewis của methyl chloride

\left(\text{CH}_3\text{Cl}\right)

, tổng số electron hoá trị phải dùng là

4

7

16

14

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 12. Trong nhóm IIIA, đi từ boron

\left(\text{B}, Z = 5\right)

xuống aluminium

\left(\text{Al}, Z = 13\right)

, tính kim loại của các nguyên tố

A giảm dần B tăng rồi giảm C tăng dần D không đổi

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết hydrogen và ảnh hưởng đến tính chất vật lí Nhận biết 0,25 điểm

Câu 13. Giữa các phân tử acetic acid

\left(\text{CH}_3\text{COOH}\right)

có liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen hình thành giữa

A hai nguyên tử

\text{H}

của hai phân tử cạnh nhau B nguyên tử

\text{H}

đã liên kết với

\text{F}

\text{O}

hoặc

\text{N}

của phân tử này và cặp electron riêng của

\text{F}

\text{O}

\text{N}

ở phân tử khác C nguyên tử

\text{H}

và hạt nhân nguyên tử bên cạnh trong cùng một phân tử D nguyên tử

\text{H}

và bất kì nguyên tử phi kim nào

Lớp 10 Năng lượng hóa học Điều kiện chuẩn và phương trình nhiệt hóa học Nhận biết 0,25 điểm

Câu 14. Phương trình nhiệt hoá học

\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\left(l\right) + 3\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{CO}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\text{O}\left(l\right)

có

\Delta_r H^0_{298} = -1367

kJ. Kí hiệu

\Delta_r H^0_{298}

cho biết giá trị ấy đo ở

A điều kiện chuẩn, nhiệt độ

298

K B mọi điều kiện nhiệt độ và áp suất C điều kiện chuẩn, nhiệt độ

0\ ^\circ\text{C}

D áp suất

1

atm, nhiệt độ

298\ ^\circ\text{C}

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Ảnh hưởng của nhiệt độ và hệ số nhiệt độ Van't Hoff Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 15. Theo quy tắc Van't Hoff, khi nhiệt độ tăng từ

T_1

lên

T_2

thì tốc độ phản ứng tăng theo công thức

\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma \cdot \dfrac{T_2 - T_1}{10}

\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{T_2 - T_1}

\dfrac{v_2}{v_1} = \dfrac{\gamma}{T_2 - T_1}

\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{\left(T_2 - T_1\right) / 10}

Lớp 10 Liên kết hóa học Tinh thể ion và cấu tạo tinh thể sodium chloride Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 16. Tinh thể

\text{LiF}

(lithium fluoride) gồm các ion

\text{Li}^+

và

\text{F}^-

sắp xếp trật tự theo mạng lập phương tâm diện. Công thức

\text{LiF}

cho biết

A tỉ lệ số ion

\text{Li}^+

và số ion

\text{F}^-

trong tinh thể là

1 : 1

B mỗi ion

\text{Li}^+

chỉ liên kết với đúng

1

ion

\text{F}^-

C trong tinh thể có những phân tử

\text{LiF}

riêng lẻ D khối lượng của một phân tử

\text{LiF}

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi thành phần oxide, hydroxide trong một chu kì Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 17. Lithium

\left(\text{Li}, Z = 3\right)

thuộc chu kì

2

, nhóm IA. Công thức oxide cao nhất của nguyên tố ấy là

\text{Li}_2\text{O}

\text{Li}_2\text{O}_3

\text{Li}_2\text{O}_7

\text{Li}\text{O}

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Xu hướng biến đổi tính oxi hóa của các đơn chất halogen Vận dụng 0,25 điểm

Câu 18. Đơn chất

\text{Br}_2

phản ứng với khí hydrogen trong điều kiện nào?

A Phản ứng khi đun nóng và phản ứng thuận nghịch B Phản ứng ngay trong bóng tối ở nhiệt độ rất thấp, gây nổ C Phản ứng khi đun nóng D Phản ứng khi được chiếu sáng

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng trong bảo quản, sản xuất và đời sống Nhận biết 0,25 điểm

Câu 19. Việc dùng dung dịch hydrochloric acid đặc hơn để tẩy gỉ dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A Nồng độ B Diện tích bề mặt tiếp xúc C Nhiệt độ D Chất xúc tác

Lớp 10 Mở đầu Quy tắc an toàn và một số thao tác cơ bản trong phòng thực hành Hóa học Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 20. Khi pha loãng sulfuric acid đặc, cách làm đúng là

A Xử lí như chất thải, không dùng. B Rót từ từ acid đặc vào nước rồi khuấy đều. C Dùng tay phẩy nhẹ hơi về phía mũi. D Rửa ngay dưới vòi nước chảy nhiều phút rồi báo giáo viên.

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Số oxi hóa và quy tắc xác định số oxi hóa Vận dụng 0,25 điểm

Câu 21. Số oxi hoá của

\text{Cl}

trong ion

\text{ClO}_3^-

bằng

0

5

3

-5

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Ý nghĩa và ứng dụng của phản ứng oxi hóa - khử trong tự nhiên, đời sống và sản xuất Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 22. Phương trình nào sau đây mô tả quá trình đốt than trong lò?

2\text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe}

6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2

\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2

\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O}

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Sơ lược lịch sử phát minh bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn Vận dụng 0,25 điểm

Câu 23. Lothar Meyer vẽ đồ thị thể tích nguyên tử theo khối lượng nguyên tử, làm lộ ra tính tuần hoàn vào năm nào?

1870

1913

1789

2016

Lớp 10 Năng lượng hóa học Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết Nhận biết 0,25 điểm

Câu 24. Cho phản ứng

\text{C}_2\text{H}_4\left(g\right) + \text{H}_2\left(g\right) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6\left(g\right)

với mọi chất đều ở thể khí. Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính theo công thức

\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) + \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})

\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết tạo thành}) - \sum E_b(\text{liên kết bị phá})

\Delta_r H = \sum E_b(\text{sản phẩm}) - \sum E_b(\text{chất đầu})

\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) - \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})

PHẦN II. Trả lời ngắn

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Hạt nhân và lớp vỏ electron của nguyên tử Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 25. Nguyên tử sulfur có hạt nhân gồm

16

proton và

16

neutron. Tính số khối của nguyên tử ấy.

Lớp 10 Liên kết hóa học Tính chất chung của hợp chất ion Vận dụng 0,25 điểm

Câu 26. Cho biết

\text{KBr}

nóng chảy ở

734\ ^\circ\text{C}

\text{Na}_2\text{O}

nóng chảy ở

1132\ ^\circ\text{C}

\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}

nóng chảy ở

-114\ ^\circ\text{C}

\text{P}_4

nóng chảy ở

44\ ^\circ\text{C}

. Nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong số đó bằng bao nhiêu?

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 27. Nguyên tử của nguyên tố

\text{X}

có cấu hình electron

\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{3}

. Nguyên tố

\text{X}

thuộc chu kì nào?

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Xu hướng biến đổi tính acid của hydrohalic acid Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 28. Trong phản ứng ăn mòn thuỷ tinh

\text{SiO}_2 + 4\text{HF} \rightarrow \text{SiF}_4 + 2\text{H}_2\text{O}

, hệ số của

\text{HF}

bằng bao nhiêu?

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân cực và độ phân cực của phân tử Vận dụng 0,25 điểm

Câu 29. Cho các phân tử

\text{CH}_4, \text{CCl}_4, \text{SO}_2, \text{NH}_3

. Trong số đó có bao nhiêu phân tử phân cực?

Lớp 10 Năng lượng hóa học Tính biến thiên enthalpy từ enthalpy tạo thành chuẩn Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 30. Một mẻ phản ứng nạp

n_0 = 460

mol carbon monoxide (

\text{CO(g)}

) cùng lượng dư

\text{H}_2\text{(g)}

. Trong thiết bị, chất đầu đi theo hai phương trình song song, đều đã cân bằng:
(1)

\text{CO(g)} + 2 \text{H}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CH}_3\text{OH(g)}

(sản phẩm mong muốn: methanol);
(2)

\text{CO(g)} + 3 \text{H}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CH}_4\text{(g)} + \text{H}_2\text{O(g)}

(phụ phẩm: methane).
Phân tích cuối mẻ (hai phép đo độc lập): lượng

\text{CO(g)}

còn lại là

233

mol; tổng lượng

\text{H}_2\text{(g)}

đã tiêu thụ là

584{,}5

mol.

Chất	$\Delta_f H^\circ$ (kJ/mol)
$\text{CO(g)}$	$-110{,}5$
$\text{H}_2\text{(g)}$	$0$
$\text{CH}_3\text{OH(g)}$	$-201$
$\text{CH}_4\text{(g)}$	$-74{,}8$
$\text{H}_2\text{O(g)}$	$-241{,}8$

Quy ước

\Delta_r H^\circ = \sum \nu \Delta_f H^\circ(\text{sản phẩm}) - \sum \nu \Delta_f H^\circ(\text{chất phản ứng})

theo hệ số của phương trình đã cân bằng. Toàn bộ nhiệt phản ứng phải được hệ làm mát rút ra trong cửa sổ

\Delta t = 30

phút. Ngoài ra còn tải nhiệt tự thoát qua vỏ thiết bị, tính là

Q_{aux} = -5600\ \text{kJ}

(làm giảm lượng phải rút). Hệ làm mát ghép từ các module giống nhau, công suất hữu dụng thực của mỗi module chỉ biết nằm trong khoảng

[P_{\min}; P_{\max}] = [6; 10]\ \text{kW}

. Thiết kế phải rút được

Q_{design} = s\left(Q_{rxn} + Q_{aux}\right)

với hệ số an toàn

s = 1{,}25

, trong đó

Q_{rxn}

là tổng nhiệt toả ra của hai nhánh, kể cả ở trường hợp bất lợi nhất về công suất module.
Hỏi cần ít nhất bao nhiêu module làm mát?

Lớp 10 Liên kết hóa học Năng lượng liên kết và độ bền liên kết Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 31. Một nhóm học sinh dùng bảng năng lượng liên kết trung bình để dự báo biến thiên enthalpy của ba phản ứng ở thể khí (mọi chất đều ở thể khí, phương trình đã cân bằng):

(1)

\text{C}_2\text{H}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CH}_3\text{CHCl}_2

, đo được

\Delta_r H_1 = -158\ \text{kJ}

;

(2)

\text{C}_2\text{H}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{CHO}

, đo được

\Delta_r H_2 = -151\ \text{kJ}

;

(3)

\text{C}_2\text{H}_2 + \text{H}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_4

, chưa đo.
Công thức cấu tạo của các chất (mỗi nguyên tử H trong các nhóm viết gọn như

\text{CH}_3

\text{CH}_2

\text{NH}_2

\text{OH}

tạo một liên kết đơn với nguyên tử trung tâm của nhóm):

Chất	Công thức cấu tạo
$\text{C}_2\text{H}_2$	$\text{CH} \equiv \text{CH}$
$\text{HCl}$	$\text{H} - \text{Cl}$
$\text{CH}_3\text{CHCl}_2$	$\text{CH}_3 - \text{CHCl}_2$
$\text{H}_2\text{O}$	$\text{H} - \text{O} - \text{H}$
$\text{CH}_3\text{CHO}$	$\text{CH}_3 - \text{CH} = \text{O}$
$\text{H}_2$	$\text{H} - \text{H}$
$\text{C}_2\text{H}_4$	$\text{CH}_2 = \text{CH}_2$

Bảng năng lượng liên kết trung bình đã nhập (kJ/mol):

Liên kết	Năng lượng liên kết
$\text{H} - \text{H}$	$432$
$\text{H} - \text{Cl}$	$427$
$\text{O} - \text{H}$	$464$
$\text{C} - \text{H}$	$413$
$\text{C} - \text{C}$	$347$
$\text{C} = \text{C}$	$614$
$\text{C} \equiv \text{C}$	$825$
$\text{C} = \text{O}$	$745$
$\text{C} - \text{Cl}$	$339$

Khi đối chiếu, bảng này không tái tạo được cả hai giá trị đo ở

(1)

và

(2)

. Người nhập liệu xác nhận các ô

\text{H} - \text{H}

\text{C} - \text{H}

\text{C} - \text{C}

\text{C} = \text{C}

\text{C} = \text{O}

đã được kiểm chắc chắn đúng; trong bốn ô còn lại

\text{H} - \text{Cl}

\text{O} - \text{H}

\text{C} \equiv \text{C}

\text{C} - \text{Cl}

có đúng một ô bị nhập sai đi một số nguyên kJ/mol (sai lệch nhỏ hơn

100

kJ/mol), các ô kia đúng. Quy ước

\Delta_r H \approx \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) - \sum E_b(\text{liên kết hình thành})

; hai giá trị đo ở

(1)

(2)

được coi là chuẩn.
Hãy tìm ô bị nhập sai, sửa lại, rồi tính

\Delta_r H

của phản ứng

(3)

theo kJ (trả lời kèm dấu).

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tính chất vật lí và xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 32. Cho

\text{F}_2

có

M = 38

t_{nc} = -220\ ^\circ\text{C}

t_s = -188\ ^\circ\text{C}

\text{I}_2

có

M = 254

t_{nc} = 114\ ^\circ\text{C}

t_s = 184\ ^\circ\text{C}

. Nhiệt độ sôi của hai chất chênh nhau bao nhiêu độ?

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Phản ứng của halogen với kim loại, hydrogen và nước Vận dụng 0,25 điểm

Câu 33. Cho

1

mol

\text{Mg}

phản ứng hết theo phương trình

\text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2

. Tính số mol

\text{MgCl}_2

thu được.

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Khái niệm tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình Vận dụng 0,25 điểm

Câu 34. Cho phản ứng

2\text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow 4\text{NO}_2 + \text{O}_2

. Trong

10

giây, nồng độ

\text{N}_2\text{O}_5

đổi từ

1

mol/L thành

0{,}2

mol/L. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo đơn vị

10^{-3}

mol/(L·s).

Lớp 10 Năng lượng hóa học Vận dụng năng lượng hóa học trong nhiên liệu, sản xuất và đời sống Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 35. Một xưởng cần cung cấp nhiệt hữu ích

Q = 1870\ \text{MJ}

cho một mẻ sấy và được chọn một trong bốn phương án nhiên liệu – thiết bị dưới đây. Mỗi phương án dùng một thiết bị đốt riêng với hiệu suất

\eta

(phần nhiệt cháy biến thành nhiệt hữu ích); nhiên liệu cháy hoàn toàn trong oxygen dư, sản phẩm chứa carbon đều là

\text{CO}_2

. Thành phần hỗn hợp cho theo phần mol và đã cố định.

Nhiên liệu	Công thức	$M$ (g/mol)	$\Delta_c H$ (kJ/mol)	Giá (nghìn đồng/kg)
methane	$\text{CH}_4$	$16$	$-890$	$25$
ethane	$\text{C}_2\text{H}_6$	$30$	$-1560$	$22$
propane	$\text{C}_3\text{H}_8$	$44$	$-2220$	$32$
methanol	$\text{CH}_3\text{OH}$	$32$	$-726$	$15$
dimethyl ether	$\text{CH}_3\text{OCH}_3$	$46$	$-1460$	$23$

Phương án	Nhiên liệu	Hiệu suất thiết bị $\eta$
$P$	hỗn hợp methane và ethane với phần mol $0{,}3$ : $0{,}7$	$0{,}75$
$Q$	methanol tinh khiết	$0{,}95$
$R$	propane tinh khiết	$0{,}95$
$S$	dimethyl ether tinh khiết	$0{,}75$

Quy định môi trường: mỗi mẻ không được thải quá

131{,}4\ \text{kg}

\text{CO}_2

. Lấy

M_{\text{CO}_2} = 44\ \text{g/mol}

.
Xưởng chọn phương án rẻ nhất trong các phương án đạt quy định. Hỏi chi phí nhiên liệu của phương án ấy đắt hơn phương án rẻ nhất khi không có quy định bao nhiêu nghìn đồng? (làm tròn đến hàng đơn vị).

Lớp 10 Mở đầu Phương pháp học tập và nghiên cứu Hóa học Vận dụng 0,25 điểm

Câu 36. Cho năm phát biểu về phương pháp nghiên cứu hóa học:
(1) Phải đo lặp nhiều lần rồi lấy giá trị trung bình để giảm sai số ngẫu nhiên.
(2) Khi số liệu mâu thuẫn với mô hình thì phải loại bỏ số liệu ấy.
(3) Kết luận khoa học không cần dữ liệu nếu phù hợp trực giác người làm thí nghiệm.
(4) Một lần đo luôn đủ để loại bỏ hoàn toàn sai số ngẫu nhiên.
(5) Giả thuyết càng khó kiểm tra thì càng có giá trị khoa học.
Có bao nhiêu phát biểu không đúng?

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử và biểu diễn ô orbital của 20 nguyên tố đầu Vận dụng 0,25 điểm

Câu 37. Nguyên tử boron có kí hiệu

\text{B}

và số hiệu nguyên tử

Z = 5

. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là

\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{1}

. Tính số electron độc thân của nguyên tử ấy.

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Orbital nguyên tử; hình dạng orbital s và p Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 38. Phân lớp

1s

chứa được tối đa bao nhiêu electron?

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Dự đoán tính kim loại, phi kim hoặc khí hiếm từ cấu hình electron lớp ngoài cùng Vận dụng 0,25 điểm

Câu 39. Nguyên tử aluminium

\left(\text{Al}, Z = 13\right)

có cấu hình electron

\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{1}

. Nguyên tử ấy nhường hoặc nhận bao nhiêu electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất?

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Thành phần của nguyên tử: proton, neutron và electron Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 40. Nguyên tử sodium

^{23}_{11}\text{Na}

trung hòa về điện, có số khối

23

. Tính số proton trong nguyên tử ấy.

Thời gian còn lại 50:00

Phần I 24 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Phần II 16 câu

25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Cấu trúc Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 013

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

24 câu 0,25 đ/câu

Trả lời ngắn Điền đáp án vào 4 ô

16 câu 0,25 đ/câu

Phạm vi kiến thức

01 Mở đầu ~5%
02 Cấu tạo nguyên tử ~15%
03 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn ~18%
04 Liên kết hóa học ~18%
05 Phản ứng oxi hóa - khử ~8%
06 Năng lượng hóa học ~13%
07 Tốc độ phản ứng ~13%
08 Nguyên tố nhóm halogen ~13%

Đề khác cùng khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 018

40 câu · 50′ H10.KSCN.018

04/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 006

28 câu · 50′ H10.KSCN.006

02/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 017

40 câu · 50′ H10.KSCN.017

01/09/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 012

40 câu · 50′ H10.KSCN.012

31/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 005

28 câu · 50′ H10.KSCN.005

31/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 016

40 câu · 50′ H10.KSCN.016

30/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 011

40 câu · 50′ H10.KSCN.011

29/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 004

28 câu · 50′ H10.KSCN.004

29/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 015

40 câu · 50′ H10.KSCN.015

28/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 010

40 câu · 50′ H10.KSCN.010

27/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 003

28 câu · 50′ H10.KSCN.003

27/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 014

40 câu · 50′ H10.KSCN.014

26/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 002

28 câu · 50′ H10.KSCN.002

25/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 009

40 câu · 50′ H10.KSCN.009

25/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 001

28 câu · 50′ H10.KSCN.001

23/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 008

40 câu · 50′ H10.KSCN.008

23/08/2026 Xem đề →

Hóa học 10 Khảo sát cuối năm

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 007

40 câu · 50′ H10.KSCN.007

21/08/2026 Xem đề →

Xem cả bài thi Đề khảo sát cuối năm Hóa học 10: Ôn trọn chương trình →

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 013

Đề số 013 có mất phí không?

Không. Đề số 013 miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.

Làm đề số 013 trong bao lâu?

50 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.

Làm lại đề số 013 được không?

Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo khảo sát cuối năm. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.

Đây là đề luyện tập, không phải đề chính thức của bất kỳ kỳ thi nào. Phạm vi chương trên trang là phương án chuẩn tham chiếu theo chương trình phổ thông hiện hành; đề cương của trường và hướng dẫn của giáo viên vẫn là căn cứ trực tiếp khi ôn kiểm tra định kỳ.

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 013

Ma trận đề & độ khó

PHẦN I. Trắc nghiệm

PHẦN II. Trả lời ngắn

Cấu trúc Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 013

Phạm vi kiến thức

Đề khác cùng khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 018

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 006

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 017

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 012

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 005

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 016

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 011

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 004

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 015

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 010

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 003

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 014

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 002

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 009

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - chuẩn cấu trúc tốt nghiệp - đề 001

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 008

Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - full trắc nghiệm - đề 007

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 - trắc nghiệm + trả lời ngắn - đề 013

Đề số 013 có mất phí không?

Làm đề số 013 trong bao lâu?

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Làm lại đề số 013 được không?

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Ôn thi theo cách mới

Chat là có đề

Mê Cung Tri Thức