[Đề 012] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, có đáp án

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 16 (40%)
Thông hiểu 14 (35%)
Vận dụng 9 (22.5%)
Vận dụng cao 1 (2.5%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Hợp chất chứa nitrogen	·	4	1	·	5	12.5%
Dạng ion lưỡng cực và tính lưỡng tính của amino acid	·	1	·	·	1	2.5%
Enzyme và vai trò xúc tác sinh học	·	1	·	·	1	2.5%
Khái niệm, cấu tạo và phân loại peptide	·	1	·	·	1	2.5%
Phản ứng của aniline với nước bromine	·	·	1	·	1	2.5%
Phản ứng thủy phân và phản ứng màu biuret của peptide	·	1	·	·	1	2.5%
Liên kết hóa học	2	1	1	1	5	12.5%
Liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân cực và độ phân cực của phân tử	·	·	·	1	1	2.5%
Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị theo độ âm điện	·	1	·	·	1	2.5%
Quy tắc octet và sự hình thành cấu hình electron bền	1	·	·	·	1	2.5%
Tính chất chung của hợp chất ion	1	·	·	·	1	2.5%
Tương tác van der Waals và ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi	·	·	1	·	1	2.5%
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn	1	2	·	·	3	7.5%
Dự đoán tính chất nguyên tố và hợp chất từ vị trí trong bảng tuần hoàn	1	·	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide	·	1	·	·	1	2.5%
Xu hướng biến đổi độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim	·	1	·	·	1	2.5%
Cân bằng hóa học	1	1	1	·	3	7.5%
Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier	·	·	1	·	1	2.5%
Nguyên tắc chuẩn độ acid - base	1	·	·	·	1	2.5%
Tính pH của dung dịch acid, base mạnh đơn giản	·	1	·	·	1	2.5%
Pin điện và điện phân	2	·	1	·	3	7.5%
Mạ điện, tinh chế kim loại và các ứng dụng điện phân	1	·	·	·	1	2.5%
Thế điện cực chuẩn và sức điện động chuẩn của pin	1	·	·	·	1	2.5%
Điện phân dung dịch và thứ tự phóng điện ở điện cực	·	·	1	·	1	2.5%
Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất	2	·	1	·	3	7.5%
Số oxi hóa biến đổi, màu sắc hợp chất và khả năng xúc tác	1	·	·	·	1	2.5%
Số phối trí, công thức và cách gọi tên phức chất đơn giản	1	·	·	·	1	2.5%
Ứng dụng phức chất trong phân tích, sinh học, y học và công nghiệp	·	·	1	·	1	2.5%
Ester - Lipid	·	2	·	·	2	5%
Sản xuất xà phòng và chất giặt rửa	·	1	·	·	1	2.5%
Sử dụng chất giặt rửa an toàn và bảo vệ môi trường	·	1	·	·	1	2.5%
Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid	1	1	·	·	2	5%
Phản ứng oxi hóa aldehyde bằng thuốc thử Tollens và copper(II) hydroxide	·	1	·	·	1	2.5%
Thực hành nhận biết, khảo sát tính chất hợp chất carbonyl và carboxylic acid	1	·	·	·	1	2.5%
Nguyên tố nhóm halogen	1	·	1	·	2	5%
Phản ứng của halogen với kim loại, hydrogen và nước	1	·	·	·	1	2.5%
Tính khử của ion halide	·	·	1	·	1	2.5%
Năng lượng hóa học	·	1	1	·	2	5%
Enthalpy tạo thành chuẩn	·	1	·	·	1	2.5%
Phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt	·	·	1	·	1	2.5%
Carbohydrate	·	·	1	·	1	2.5%
Phản ứng thủy phân disaccharide	·	·	1	·	1	2.5%
Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol	1	·	·	·	1	2.5%
Liên kết hydrogen và tính chất vật lí của alcohol	1	·	·	·	1	2.5%
Mở đầu	·	1	·	·	1	2.5%
Phương pháp học tập và nghiên cứu Hóa học	·	1	·	·	1	2.5%
Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA	1	·	·	·	1	2.5%
Điều chế và ứng dụng kim loại kiềm	1	·	·	·	1	2.5%
Nitrogen - Sulfur	1	·	·	·	1	2.5%
An toàn khi sử dụng và xử lí sự cố sulfuric acid	1	·	·	·	1	2.5%
Phản ứng oxi hóa - khử	1	·	·	·	1	2.5%
Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa	1	·	·	·	1	2.5%
Polymer	1	·	·	·	1	2.5%
Phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngưng	1	·	·	·	1	2.5%
Tốc độ phản ứng	·	1	·	·	1	2.5%
Hằng số tốc độ phản ứng	·	1	·	·	1	2.5%
Đại cương về hóa học hữu cơ	·	·	1	·	1	2.5%
Khái niệm hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ	·	·	1	·	1	2.5%
Đại cương về kim loại	1	·	·	·	1	2.5%
Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa	1	·	·	·	1	2.5%

Xem đầy đủ 20 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

Trắc nghiệm

Lớp 10 Liên kết hóa học Quy tắc octet và sự hình thành cấu hình electron bền Nhận biết 0,25 điểm

Câu 1. Nguyên tử lithium

\left(\text{Li}, Z = 3\right)

có

1

electron ở lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, khi tham gia liên kết nguyên tử ấy có xu hướng

A nhận thêm

1

electron B nhường

2

electron C nhường

1

electron D nhường

7

electron

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân cực và độ phân cực của phân tử Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 2. Một lớp học chuyên đề hoá có bốn nhóm dựng bốn mô hình phẳng khác nhau cho cùng một chất thử

X

. Quy ước: moment lưỡng cực phân tử là tổng vectơ các moment liên kết; mỗi moment liên kết cho bằng độ lớn (đơn vị D) và góc phương đo từ trục

Ox

, ngược chiều kim đồng hồ, theo chiều mũi tên của moment. Một loại liên kết kí hiệu

U

có mặt trong các mô hình với moment

u

chưa biết độ lớn nhưng cùng một giá trị ở mọi chỗ.

Mô hình I	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$1{,}2$	$60^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$90^\circ$
liên kết $U$ thứ 2	$u$	$315^\circ$
liên kết $U$ thứ 3	$u$	$0^\circ$

Mô hình II	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$1{,}8$	$300^\circ$
liên kết 2	$1{,}2$	$330^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$270^\circ$
liên kết $U$ thứ 2	$u$	$135^\circ$
liên kết $U$ thứ 3	$u$	$150^\circ$

Mô hình III	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$0{,}8$	$330^\circ$
liên kết 2	$0{,}7$	$0^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$135^\circ$

Mô hình IV	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$1{,}6$	$30^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$180^\circ$
liên kết $U$ thứ 2	$u$	$210^\circ$
liên kết $U$ thứ 3	$u$	$135^\circ$

Thẻ hiệu chuẩn: phân tử chuẩn chỉ gồm hai liên kết

U

đối xứng nhau, góc giữa hai moment là

\varphi = 130^\circ

, nên moment tổng của nó là

\mu_{ref} = 2u\left|\cos\dfrac{\varphi}{2}\right|

; đo được

\mu_{ref}

từ

1{,}01

đến

1{,}19\ \text{D}

.
Moment lưỡng cực đo được của chất thử

X

nằm trong khoảng từ

3{,}05

đến

3{,}27\ \text{D}

(hai khoảng đo đã gồm sai số).
Cho biết: nếu

\vec v\left(u\right) = \vec v_0 + u\,\vec w

thì

\left|\vec v\right|^2 = \left|\vec w\right|^2 u^2 + 2\left(\vec v_0 \cdot \vec w\right)u + \left|\vec v_0\right|^2

, đạt cực tiểu tại

u^* = -\dfrac{\vec v_0 \cdot \vec w}{\left|\vec w\right|^2}

; trên một khoảng của

u

, giá trị lớn nhất và nhỏ nhất của

\left|\vec v\right|

chỉ cần xét hai đầu khoảng và

u^*

nếu

u^*

thuộc khoảng.
Mô hình nào phù hợp đồng thời với thẻ hiệu chuẩn và moment đo được của mẫu?

A Mô hình

II

B Mô hình

III

C Mô hình

IV

D Mô hình

I

Lớp 12 Pin điện và điện phân Thế điện cực chuẩn và sức điện động chuẩn của pin Nhận biết 0,25 điểm

Câu 3. Thế điện cực chuẩn được đo bằng cách so sánh với

A điện cực kẽm chuẩn B điện cực hydrogen chuẩn, quy ước bằng

0{,}00

V C điện cực đồng chuẩn D mặt đất

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa Nhận biết 0,25 điểm

Câu 4. Phản ứng

\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2

là phản ứng oxi hoá - khử. Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hoá - khử là

A phản ứng tạo ra chất khí hoặc chất kết tủa B phản ứng có sự tham gia của oxygen C có ít nhất một nguyên tố thay đổi số oxi hoá D phản ứng toả nhiều nhiệt

Lớp 12 Polymer Phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngưng Nhận biết 0,25 điểm

Câu 5. Monomer tham gia phản ứng trùng ngưng phải có

A ít nhất hai nhóm chức có khả năng phản ứng B một vòng kém bền C một liên kết đôi trong phân tử D nguyên tử nitrogen trong phân tử

Lớp 12 Ester - Lipid Sử dụng chất giặt rửa an toàn và bảo vệ môi trường Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 6. Không được trộn nước tẩy javel với chất tẩy rửa có tính acid vì phản ứng giữa chúng sinh ra

A khí

\text{CO}_2

không màu, không mùi B khí

\text{H}_2

dễ cháy nổ C khí

\text{O}_2

giúp tẩy trắng mạnh hơn D khí

\text{Cl}_2

rất độc

Lớp 12 Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA Điều chế và ứng dụng kim loại kiềm Nhận biết 0,25 điểm

Câu 7. Kim loại kiềm nào được dùng để chế tạo tế bào quang điện?

A sodium B lithium C caesium D potassium

Lớp 11 Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid Thực hành nhận biết, khảo sát tính chất hợp chất carbonyl và carboxylic acid Nhận biết 0,25 điểm

Câu 8. Trong thí nghiệm nhỏ acetic acid lên giấy quỳ tím, hiện tượng quan sát được là

A Kim loại tan dần và có khí không màu thoát ra B Xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch C Có lớp bạc sáng như gương bám vào thành ống nghiệm D Quỳ tím hoá đỏ

Lớp 12 Hợp chất chứa nitrogen Enzyme và vai trò xúc tác sinh học Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 9. Enzyme trypsin xúc tác cho phản ứng chuyển hoá chất nào?

A maltose B protein C chất béo D tinh bột

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Dự đoán tính chất nguyên tố và hợp chất từ vị trí trong bảng tuần hoàn Nhận biết 0,25 điểm

Câu 10. Nguyên tố

\text{X}

nằm ở ô số

35

, chu kì

4

, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử

\text{X}

có

4

lớp electron, lớp ngoài cùng có

7

electron B

4

lớp electron, lớp ngoài cùng có

1

electron C

5

lớp electron, lớp ngoài cùng có

7

electron D

7

lớp electron, lớp ngoài cùng có

4

electron

Lớp 12 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Số phối trí, công thức và cách gọi tên phức chất đơn giản Nhận biết 0,25 điểm

Câu 11. Khi cầu nội mang điện tích âm, tên nguyên tử trung tâm phải

A đổi sang dạng Latin và thêm đuôi *-ate* B bỏ hẳn số oxi hoá trong ngoặc C thêm tiền tố *hexa* D giữ nguyên tên tiếng Anh thông thường

Lớp 11 Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol Liên kết hydrogen và tính chất vật lí của alcohol Nhận biết 0,25 điểm

Câu 12. Chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử của nó?

\text{CH}_3\text{OH}

(methanol) B

\text{C}_2\text{H}_6

(ethane) C

\text{CH}_3\text{OCH}_3

(dimethyl ether) D

\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}

(chloroethane)

Lớp 12 Carbohydrate Phản ứng thủy phân disaccharide Vận dụng 0,25 điểm

Câu 13. Thuỷ phân

171

g saccharose (

M = 342

) với hiệu suất

50\%

. Khối lượng monosaccharide (

M = 180

) thu được là

90\,\text{g}

180\,\text{g}

45\,\text{g}

171\,\text{g}

Lớp 12 Đại cương về kim loại Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa Nhận biết 0,25 điểm

Câu 14. Điều kiện nào sau đây không cần cho ăn mòn điện hoá?

A hai điện cực khác bản chất B cùng nhúng trong dung dịch chất điện li C nhiệt độ phải cao hơn

100\ ^\circ\text{C}

D hai điện cực tiếp xúc nhau

Lớp 11 Cân bằng hóa học Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier Vận dụng 0,25 điểm

Câu 15. Cho cân bằng

\text{PCl}_5\left(g\right) \rightleftharpoons \text{PCl}_3\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right)

với

\Delta_r H = 87

kJ; vế trái có

1

mol khí, vế phải có

2

mol khí. Muốn thu được nhiều sản phẩm hơn, nên

A giảm áp suất và tăng nhiệt độ B giảm áp suất và hạ nhiệt độ C tăng áp suất và tăng nhiệt độ D thêm chất xúc tác

Lớp 12 Pin điện và điện phân Điện phân dung dịch và thứ tự phóng điện ở điện cực Vận dụng 0,25 điểm

Câu 16. Điện phân dung dịch

\text{CuSO}_4

(lượng ion kim loại còn dư trong suốt quá trình) với cường độ

1

A trong

5790

giây (

F = 96\,500

C/mol). Khối lượng

\text{Cu}

(

M = 64

) bám vào cathode là

3{,}8\,\text{g}

2{,}4\,\text{g}

0{,}1\,\text{g}

1{,}9\,\text{g}

Lớp 11 Cân bằng hóa học Nguyên tắc chuẩn độ acid - base Nhận biết 0,25 điểm

Câu 17. Trong phép chuẩn độ acid - base, dung dịch đựng trong buret là

A dung dịch chất chỉ thị B dung dịch chuẩn, tức dung dịch đã biết chính xác nồng độ C nước cất dùng để pha loãng D dung dịch cần xác định nồng độ

Lớp 12 Pin điện và điện phân Mạ điện, tinh chế kim loại và các ứng dụng điện phân Nhận biết 0,25 điểm

Câu 18. Trong mạ điện, anode được làm bằng

A than chì trơ B thép không gỉ C kim loại cần được mạ D chính kim loại dùng để mạ

Lớp 12 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Số oxi hóa biến đổi, màu sắc hợp chất và khả năng xúc tác Nhận biết 0,25 điểm

Câu 19. Vì sao kim loại chuyển tiếp có nhiều số oxi hoá?

A vì chúng đều là kim loại nặng B vì hợp chất của chúng đều có màu C vì phân lớp

3d

và

4s

có năng lượng gần nhau nên electron

3d

cũng tham gia liên kết D vì chúng có bán kính nguyên tử lớn

Lớp 11 Cân bằng hóa học Tính pH của dung dịch acid, base mạnh đơn giản Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 20. Dung dịch

\text{HNO}_3

nồng độ

0{,}01

M có pH bằng

12

3

7

2

Lớp 12 Hợp chất chứa nitrogen Phản ứng thủy phân và phản ứng màu biuret của peptide Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 21. Peptide Ala–Ser–Gly–Val có phản ứng màu biuret hay không, và vì sao?

A Không, vì phân tử chỉ có một liên kết peptide B Có, vì mọi peptide đều cho phản ứng biuret C Không, vì peptide không phản ứng với

\text{Cu}(\text{OH})_2

D Có, vì phân tử có

3

liên kết peptide

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 22. Trong nhóm VIIA, đi từ chlorine

\left(\text{Cl}, Z = 17\right)

xuống iodine

\left(\text{I}, Z = 53\right)

, tính kim loại của các nguyên tố

A tăng dần B không đổi C tăng rồi giảm D giảm dần

Lớp 12 Ester - Lipid Sản xuất xà phòng và chất giặt rửa Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 23. Phụ gia sodium carbonate trong bột giặt có vai trò

A Làm chất độn giúp bột tơi và dễ định lượng B Làm tăng độ kiềm để tách vết dầu mỡ tốt hơn C Phân giải các vết bẩn có bản chất protein D Làm vải trông trắng sáng hơn dưới ánh sáng

Lớp 11 Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid Phản ứng oxi hóa aldehyde bằng thuốc thử Tollens và copper(II) hydroxide Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 24. Đun nóng pentan-3-one (

\text{C}_2\text{H}_5\text{COC}_2\text{H}_5

) với thuốc thử Tollens. Hiện tượng quan sát được là

A Dung dịch chuyển sang màu xanh lam đậm B Không có hiện tượng gì C Xuất hiện kết tủa

\text{Cu}_2\text{O}

màu đỏ gạch D Có lớp bạc sáng bám vào thành ống nghiệm

Lớp 12 Hợp chất chứa nitrogen Dạng ion lưỡng cực và tính lưỡng tính của amino acid Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 25. Dung dịch lysine (

\text{H}_2\text{N}-[\text{CH}_2]_4-\text{CH}(\text{NH}_2)-\text{COOH}

) có tác dụng thế nào với quỳ tím?

A Làm quỳ tím hoá đỏ B Không làm đổi màu quỳ tím C Làm quỳ tím hoá xanh D Làm mất màu quỳ tím

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tính khử của ion halide Vận dụng 0,25 điểm

Câu 26. Cho

6

mol

\text{NaBr}

tác dụng với

\text{H}_2\text{SO}_4

đặc, nóng thì không thu được

\text{HBr}

. Vì sao không điều chế được

\text{HBr}

và

\text{HI}

bằng cách cho muối bromide, iodide tác dụng với

\text{H}_2\text{SO}_4

đặc?

A Vì muối bromide và iodide không tác dụng với

\text{H}_2\text{SO}_4

đặc B Vì

\text{HBr}

và

\text{HI}

không tan trong nước C Vì

\text{H}_2\text{SO}_4

đặc là acid yếu hơn

\text{HBr}

D Vì

\text{Br}^-

và

\text{I}^-

có tính khử mạnh, khử luôn

\text{H}_2\text{SO}_4

đặc thành

\text{SO}_2

hoặc

\text{H}_2\text{S}

Lớp 11 Nitrogen - Sulfur An toàn khi sử dụng và xử lí sự cố sulfuric acid Nhận biết 0,25 điểm

Câu 27. Khi làm thí nghiệm với sulfuric acid đặc, bắt buộc phải

A Đeo kính bảo hộ, găng tay và mặc áo blouse B Chỉ cần đứng xa bình acid một mét C Để tay trần cho dễ thao tác D Đeo khẩu trang vải là đủ

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Phản ứng của halogen với kim loại, hydrogen và nước Nhận biết 0,25 điểm

Câu 28. Đốt kim loại

\text{Mg}

trong khí

\text{Br}_2

thu được sản phẩm là

A oxide của

\text{Mg}

B hỗn hợp

\text{Mg}

và

\text{Br}_2

không phản ứng C hydroxide của

\text{Mg}

D muối

\text{MgBr}_2

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 29. Trong chu kì

3

, đi từ

\text{Na}

đến

\text{P}

theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng

A tăng dần, đồng thời tính acid giảm dần B giảm dần, đồng thời tính acid tăng dần C không đổi D giảm dần, đồng thời tính acid cũng giảm dần

Lớp 10 Liên kết hóa học Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị theo độ âm điện Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 30. Cho độ âm điện của

\text{N}

bằng

3{,}04

. Hiệu độ âm điện trong nitrogen

\left(\text{N}_2\right)

bằng

A B 6,08 C 1 D 0,1

Lớp 10 Liên kết hóa học Tương tác van der Waals và ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi Vận dụng 0,25 điểm

Câu 31. Sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tăng dần độ mạnh?

A liên kết hydrogen, tương tác van der Waals, liên kết cộng hoá trị B tương tác van der Waals, liên kết cộng hoá trị, liên kết hydrogen C tương tác van der Waals, liên kết hydrogen, liên kết cộng hoá trị D liên kết cộng hoá trị, liên kết hydrogen, tương tác van der Waals

Lớp 10 Năng lượng hóa học Enthalpy tạo thành chuẩn Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 32. Enthalpy tạo thành chuẩn của than chì

\left[\text{C}\left(s,\ \text{than chì}\right)\right]

bằng

100\,\text{kJ/mol}

0\,\text{kJ/mol}

-286\,\text{kJ/mol}

-396\,\text{kJ/mol}

Lớp 12 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Ứng dụng phức chất trong phân tích, sinh học, y học và công nghiệp Vận dụng 0,25 điểm

Câu 33. Chuẩn độ

50

mL mẫu nước cứng hết

5

mL dung dịch EDTA

0{,}05

M. Tổng nồng độ ion

\text{Ca}^{2+}

và

\text{Mg}^{2+}

trong mẫu là

0{,}01\,\text{mM}

5\,\text{mM}

12{,}5\,\text{mM}

0{,}25\,\text{mM}

Lớp 10 Tốc độ phản ứng Hằng số tốc độ phản ứng Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 34. Phản ứng đơn giản

\text{CO} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{COCl}_2

có biểu thức tốc độ

v = k \cdot C_{\text{CO}} \cdot C_{\text{Cl}_2}

, tức phản ứng bậc

2

. Đơn vị của hằng số tốc độ

k

là

\text{L}^3 / \left(\text{mol}^3 \cdot \text{s}\right)

\text{L} / \left(\text{mol} \cdot \text{s}\right)

\text{s}^{-1}

\text{L}^2 / \left(\text{mol}^2 \cdot \text{s}\right)

Lớp 10 Mở đầu Phương pháp học tập và nghiên cứu Hóa học Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 35. Trong tiến trình nghiên cứu hóa học, bước ngay sau “thiết kế và tiến hành thí nghiệm” là

A Nêu giả thuyết. B Xử lí số liệu. C Xác định vấn đề nghiên cứu. D Rút ra kết luận.

Lớp 12 Hợp chất chứa nitrogen Khái niệm, cấu tạo và phân loại peptide Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 36. Số liên kết peptide trong phân tử Leu–Val–Gly–Ala là

5

6

3

4

Lớp 12 Hợp chất chứa nitrogen Phản ứng của aniline với nước bromine Vận dụng 0,25 điểm

Câu 37. Cho

65{,}1

g aniline (

M = 93

) tác dụng hết với nước bromine. Số mol

\text{Br}_2

đã phản ứng là

1{,}4\,\text{mol}

4{,}2\,\text{mol}

2{,}1\,\text{mol}

0{,}7\,\text{mol}

Lớp 11 Đại cương về hóa học hữu cơ Khái niệm hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ Vận dụng 0,25 điểm

Câu 38. Chất nào sau đây tuy có chứa nguyên tố carbon nhưng không phải hợp chất hữu cơ?

\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}

\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6

\text{C}_6\text{H}_6

\text{H}_2\text{CO}_3

Lớp 10 Liên kết hóa học Tính chất chung của hợp chất ion Nhận biết 0,25 điểm

Câu 39. Ở điều kiện thường, hợp chất ion aluminium oxide

\left(\text{Al}_2\text{O}_3\right)

tồn tại ở thể

A khí B lỏng C rắn, ở dạng tinh thể D khí hoặc lỏng tuỳ chất

Lớp 10 Năng lượng hóa học Phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt Vận dụng 0,25 điểm

Câu 40. Quá trình nào sau đây là quá trình thu nhiệt?

A nhiệt phân potassium nitrate B đốt cháy hydrogen C đốt cháy methane D đốt cháy carbon

Thời gian còn lại 50:00

Trắc nghiệm 40 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Cấu trúc [Đề 012] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, full trắc nghiệm

•

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

40 câu 0,25 đ/câu

Phạm vi kiến thức

01 Ester - Lipid ~5%
02 Carbohydrate ~3%
03 Hợp chất chứa nitrogen ~13%
04 Polymer ~3%
05 Pin điện và điện phân ~8%
06 Đại cương về kim loại ~3%
07 Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA ~3%
08 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất ~8%
09 Cân bằng hóa học ~8%
10 Nitrogen - Sulfur ~3%
11 Đại cương về hóa học hữu cơ ~3%
12 Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol ~3%
13 Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid ~5%
14 Mở đầu ~3%
15 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn ~8%
16 Liên kết hóa học ~13%
17 Phản ứng oxi hóa - khử ~3%
18 Năng lượng hóa học ~5%
19 Tốc độ phản ứng ~3%
20 Nguyên tố nhóm halogen ~5%

Đề khác cùng khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 12

Đề thi	Câu	Phút	Phát hành
[Đề 018] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, trắc nghiệm + trả lời ngắn	40	50	02/09/2026
[Đề 017] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, trắc nghiệm + trả lời ngắn	40	50	31/08/2026
[Đề 006] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, chuẩn cấu trúc tốt nghiệp	28	50	31/08/2026
[Đề 016] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, trắc nghiệm + trả lời ngắn	40	50	29/08/2026
[Đề 005] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, chuẩn cấu trúc tốt nghiệp	28	50	29/08/2026
[Đề 011] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, full trắc nghiệm	40	50	28/08/2026
[Đề 004] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, chuẩn cấu trúc tốt nghiệp	28	50	27/08/2026
[Đề 015] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, trắc nghiệm + trả lời ngắn	40	50	27/08/2026
[Đề 010] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, full trắc nghiệm	40	50	26/08/2026
[Đề 003] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, chuẩn cấu trúc tốt nghiệp	28	50	25/08/2026
[Đề 014] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, trắc nghiệm + trả lời ngắn	40	50	25/08/2026
[Đề 009] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, full trắc nghiệm	40	50	24/08/2026
[Đề 002] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, chuẩn cấu trúc tốt nghiệp	28	50	23/08/2026
[Đề 013] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, trắc nghiệm + trả lời ngắn	40	50	23/08/2026
[Đề 008] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, full trắc nghiệm	40	50	22/08/2026
[Đề 007] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, full trắc nghiệm	40	50	20/08/2026
[Đề 001] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, chuẩn cấu trúc tốt nghiệp	28	50	20/08/2026

Xem thêm 7 đề Thu gọn

Xem cả bài thi Đề khảo sát cuối năm Hóa học 12 luyện trước tốt nghiệp →

Câu hỏi thường gặp về [Đề 012] Đề thi thử khảo sát cuối năm Hóa học 12, full trắc nghiệm

[Đề 012] có mất phí không?

Không. [Đề 012] miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.

Làm [đề 012] trong bao lâu?

50 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.

Làm lại [đề 012] được không?

Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo khảo sát cuối năm. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.