Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 003

Ma trận đề & độ khó

Thông hiểu 1 (3.6%)
Vận dụng 18 (64.3%)
Vận dụng cao 9 (32.1%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Lớp 10 · Liên kết hóa học	·	1	1	2	4	14.3%
Liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân cực và độ phân cực của phân tử	·	·	·	1	1	3.6%
Năng lượng liên kết và độ bền liên kết	·	·	·	1	1	3.6%
Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị theo độ âm điện	·	1	·	·	1	3.6%
Tinh thể ion và cấu tạo tinh thể sodium chloride	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 11 · Cân bằng hóa học	·	·	3	1	4	14.3%
Cân bằng của nước và khái niệm pH	·	·	·	1	1	3.6%
Nguyên tắc chuẩn độ acid - base	·	·	1	·	1	3.6%
Sự điện li, chất điện li và chất không điện li	·	·	1	·	1	3.6%
Tính pH của dung dịch acid, base mạnh đơn giản	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Pin điện và điện phân	·	·	2	2	4	14.3%
Thế điện cực chuẩn và sức điện động chuẩn của pin	·	·	1	·	1	3.6%
Điện cực, cầu muối, anode và cathode trong pin điện	·	·	1	·	1	3.6%
Điện phân dung dịch và thứ tự phóng điện ở điện cực	·	·	·	1	1	3.6%
Định luật Faraday và tính toán điện phân	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 12 · Hợp chất chứa nitrogen	·	·	2	1	3	10.7%
Cấu trúc và tính chất của protein	·	·	1	·	1	3.6%
Enzyme và vai trò xúc tác sinh học	·	·	·	1	1	3.6%
Điều chế, ứng dụng và an toàn khi sử dụng amine	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 10 · Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn	·	·	2	·	2	7.1%
Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn	·	·	1	·	1	3.6%
Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 10 · Nguyên tố nhóm halogen	·	·	2	·	2	7.1%
Cấu tạo, tính chất vật lí của hydrogen halide	·	·	1	·	1	3.6%
Điều chế, ứng dụng và an toàn khi sử dụng halogen	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 11 · Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid	·	·	·	2	2	7.1%
Phản ứng ester hóa	·	·	·	1	1	3.6%
Thực hành nhận biết, khảo sát tính chất hợp chất carbonyl và carboxylic acid	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 10 · Cấu tạo nguyên tử	·	·	1	·	1	3.6%
Hạt nhân và lớp vỏ electron của nguyên tử	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 11 · Nitrogen - Sulfur	·	·	1	·	1	3.6%
Trạng thái tự nhiên, dạng thù hình và tính chất của sulfur	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Ester - Lipid	·	·	·	1	1	3.6%
Sử dụng chất giặt rửa an toàn và bảo vệ môi trường	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 12 · Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA	·	·	1	·	1	3.6%
Tính chất, ứng dụng của sodium hydrogencarbonate và sodium carbonate	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Polymer	·	·	1	·	1	3.6%
Keo dán và vật liệu polymer khác	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất	·	·	1	·	1	3.6%
Đặc điểm cấu tạo nguyên tử và ion kim loại chuyển tiếp	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Đại cương về kim loại	·	·	1	·	1	3.6%
Cấu tạo nguyên tử kim loại và liên kết kim loại	·	·	1	·	1	3.6%

Xem đầy đủ 14 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

PHẦN I. Trắc nghiệm

Lớp 11 Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid Phản ứng ester hóa Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 1. Một dây pilot ester hoá acetic acid

\left(A\right)

bằng butan-

1

-ol

\left(B\right)

để được butyl acetate

\left(E\right)

A + B \rightleftharpoons E + H_2O

, tỉ lệ

1 : 1 : 1 : 1

. Dây chạy hai lượt theo đúng trình tự sau.
Lượt $1$ nạp

A

và

B

rồi phản ứng. Thiết bị tách lấy toàn bộ

E

và

H_2O

ra khỏi dòng, phần

E

không thu hồi được coi là mất hẳn — không quay lại phản ứng. Toàn bộ

A

và

B

chưa phản ứng được hồi lưu nguyên lượng sang lượt

2

; dòng hồi lưu không còn

E

hay

H_2O

.
Trước lượt $2$ được bổ sung

x

thùng

P

và

y

thùng

Q

(số thùng là số nguyên, không chiết lẻ thùng). Hai loại thùng đều chứa cả acid lẫn alcohol, chỉ khác tỉ lệ. Lượt $2$ phản ứng tiếp rồi lại tách như trên.

Thông số của mỗi lượt	Lượt $1$	Lượt $2$
Độ chuyển hoá $h$ — tính trên chất giới hạn của lượt ấy	$65\%$	$75\%$
Hiệu suất thu hồi ester bán được $r$	$92\%$	$88\%$

Đại lượng	Giá trị
Acid $A$ nạp cho lượt $1$	$3{,}33$ mol
Alcohol $B$ nạp cho lượt $1$	$2{,}68$ mol
Mỗi thùng $P$ — dòng giàu acid	$1{,}42$ mol $A$ và $0{,}29$ mol $B$ , chi phí $91$ đơn vị
Mỗi thùng $Q$ — dòng giàu alcohol	$0{,}39$ mol $A$ và $1{,}11$ mol $B$ , chi phí $81$ đơn vị
Tồn kho cho phép	nhiều nhất $5$ thùng $P$ và $5$ thùng $Q$

Thiết bị tách chỉ chịu được một lượng nước nhất định cho cả chiến dịch, và lượng

A

B

còn lại sau lượt

2

phải nằm dưới trần tồn dư:

Yêu cầu của cả chiến dịch hai lượt	Cận
Ester bán được, tổng cả hai lượt	$\ge 3{,}42$ mol
Acid $A$ còn lại sau lượt $2$	$\le 4{,}47$ mol
Alcohol $B$ còn lại sau lượt $2$	$\le 1{,}05$ mol
Nước tích luỹ cả hai lượt mà thiết bị tách chịu được	$\le 4{,}71$ mol

Hỏi: cặp

(x, y)

nào là phương án chi phí nhỏ nhất thoả cả bốn yêu cầu?

x = 2

thùng

P

và

y = 2

thùng

Q

— chi phí

344

đơn vị B

x = 1

thùng

P

và

y = 2

thùng

Q

— chi phí

253

đơn vị C

x = 0

thùng

P

và

y = 3

thùng

Q

— chi phí

243

đơn vị D

x = 1

thùng

P

và

y = 1

thùng

Q

— chi phí

172

đơn vị

Lớp 11 Cân bằng hóa học Tính pH của dung dịch acid, base mạnh đơn giản Vận dụng 0,25 điểm

Câu 2. Dung dịch

\text{LiOH}

nồng độ

0{,}001

M có pH bằng

11

10

3

7

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Cấu tạo, tính chất vật lí của hydrogen halide Vận dụng 0,25 điểm

Câu 3. Cho

\text{HF}

có

M = 20

và sôi ở

20\ ^\circ\text{C}

\text{HBr}

có

M = 81

và sôi ở

-67\ ^\circ\text{C}

. Vì sao

\text{HF}

có nhiệt độ sôi cao nhất dãy hydrogen halide dù khối lượng phân tử nhỏ nhất?

A Vì giữa các phân tử

\text{HF}

có liên kết hydrogen, mạnh hơn hẳn tương tác van der Waals B Vì liên kết

\text{H} - \text{F}

trong phân tử bền nhất dãy C Vì phân tử

\text{HF}

có kích thước lớn nhất D Vì

\text{HF}

là hợp chất ion còn các chất kia là hợp chất cộng hoá trị

Lớp 12 Pin điện và điện phân Điện phân dung dịch và thứ tự phóng điện ở điện cực Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 4. Điện phân

0{,}7

L dung dịch chỉ chứa

CuSO_4

và

NaCl

bằng hai điện cực trơ. Dòng điện được lập trình theo thời gian như bảng dưới; trong đoạn

2

dòng đổi tuyến tính từ giá trị đầu đoạn tới giá trị cuối đoạn.

Đoạn	Khoảng thời gian (s)	Dòng đầu đoạn (A)	Dòng cuối đoạn (A)
$1$	$0 \to 900$	$8{,}5$	$8{,}5$
$2$	$900 \to 1680$	$8{,}5$	$5{,}5$
$3$	$1680 \to 2700$	$5{,}5$	$5{,}5$

Giả thiết của mô hình (đề cho, không phải thứ cần suy). Ở cathode,

Cu^{2+}

bị khử hết rồi nước mới bị khử thành

H_2

; ở anode,

Cl^-

bị oxi hoá hết rồi nước mới bị oxi hoá thành

O_2

. Ion

Na^+

và

SO_4^{2-}

không phóng điện. Điện cực trơ, hiệu suất dòng

100\%

, khí không tan lại và không phản ứng, thể tích dung dịch coi như không đổi. Lấy

F = 96500

C/mol.
Hai máy đo khí ghi tổng số mol khí tích luỹ ở hai điện cực, nhưng nhãn ghi máy nào cắm vào điện cực nào đã mất. Hai đường ghi được như sau.

Kênh đo	Tổng số mol khí tích luỹ của kênh ấy
$(1)$	tăng ngay từ $t = 0$ , đổi độ dốc tại $t = 2220$ s rồi lại tăng đều
$(2)$	bằng $0$ cho tới $t = 750$ s, sau đó tăng đều theo điện lượng

Ngắt điện ở

t_f = 2700

s, rồi trộn hoàn toàn hai vùng điện cực;

H^+

và

OH^-

trung hoà nhau theo tỉ lệ

1 : 1

.
Hỏi: tổng số mol khí thoát ra ở cả hai điện cực tính tới

t_f

bằng bao nhiêu mmol?

112

mmol B

194

mmol C

154

mmol D

79

mmol

Lớp 12 Ester - Lipid Sử dụng chất giặt rửa an toàn và bảo vệ môi trường Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 5. Hai chất giặt rửa

A

và

B

được thử trong các bể nước mô phỏng có cùng lượng sinh khối, cùng nhiệt độ và cùng chế độ chiếu sáng. Mỗi bể được cân một lượng chất giặt rửa rồi lấy mẫu đo phosphate; vì hai mẫu đậm nhạt khác nhau nên phòng thí nghiệm pha loãng khác nhau trước khi đo.

Công thức	Khối lượng chất giặt rửa (g)	Thể tích bể (L)	Hệ số pha loãng	Số đọc phosphate (mg P/L)	Nền (mg P/L)
$A$	$1{,}7$	$9{,}0$	$20$	$0{,}61$	$0{,}05$
$B$	$2{,}8$	$9{,}5$	$50$	$0{,}54$	$0{,}06$

Tải phosphate chuẩn hoá được tính bằng đúng một công thức:

L_P = \dfrac{(C_{doc} - C_{nen}) \times D \times V}{m}

, đơn vị mg P trên mỗi gam chất giặt rửa.
Cùng lúc ấy, oxygen hoà tan được theo dõi ở cả hai bể và ở một bể đối chứng không có chất giặt rửa. Mỗi số dưới đây là trung bình của ba lần lặp.

Ngày	Bể đối chứng (mg/L)	Bể $A$ (mg/L)	Bể $B$ (mg/L)
$2$	$8{,}34$	$8{,}16$	$7{,}41$
$4$	$8{,}19$	$7{,}59$	$7{,}13$
$6$	$8{,}07$	$6{,}65$	$6{,}93$
$8$	$7{,}96$	$7{,}52$	$7{,}49$

Độ lặp lại (nửa bề rộng khoảng) của mỗi chuỗi: đối chứng

\pm 0{,}14

, bể

A

\pm 0{,}09

, bể

B

\pm 0{,}15

mg/L. Mức hụt oxygen của một bể trong một ngày là

\Delta DO = DO_{doi\ chung} - DO_{be}

; khoảng của

\Delta DO

có nửa bề rộng bằng tổng hai nửa bề rộng ấy, và hiệu ứng chỉ được coi là đã phân giải khi khoảng đó không chứa

0

.
Thẻ đánh giá. Một công thức đạt khi thoả đồng thời:

L_P \le 75{,}2

mg P/g và mức hụt oxygen lớn nhất trong bốn ngày

\le 1{,}8

mg/L. Thẻ ghi thêm: kết quả bể mô phỏng chỉ là bằng chứng hỗ trợ trong phạm vi mô hình, không phải chứng minh cho mọi hệ sông hồ.
Nhóm nghiên cứu công bố: *“

B

thân thiện với môi trường hơn

A

, vì số đọc phosphate của nó thấp hơn.”*
Hỏi: tải phosphate chuẩn hoá

L_P

của công thức

B

bằng bao nhiêu mg P/g?

1{,}6

mg P/g B

91{,}6

mg P/g C

81{,}4

mg P/g D

59{,}3

mg P/g

Lớp 11 Cân bằng hóa học Nguyên tắc chuẩn độ acid - base Vận dụng 0,25 điểm

Câu 6. Chuẩn độ

20

mL dung dịch

\text{HCl}

chưa biết nồng độ bằng dung dịch

\text{NaOH}

0{,}25

M, thấy dùng hết

8

mL dung dịch chuẩn. Nồng độ dung dịch acid bằng

0{,}05\,\text{M}

0{,}1\,\text{M}

0{,}25\,\text{M}

0{,}2\,\text{M}

Lớp 10 Liên kết hóa học Tinh thể ion và cấu tạo tinh thể sodium chloride Vận dụng 0,25 điểm

Câu 7. So sánh tinh thể

\text{KBr}

và tinh thể

\text{CaF}_2

, phát biểu nào sau đây đúng?

A Số phối trí của

\text{K}^+

trong

\text{KBr}

là

6

, còn của

\text{Ca}^{2+}

trong

\text{CaF}_2

là

8

B Cả hai tinh thể đều có số phối trí

8

C Số phối trí của hai tinh thể bằng nhau vì cùng là hợp chất ion D Trong

\text{KBr}

tồn tại các phân tử riêng lẻ, còn trong

\text{CaF}_2

thì không

Lớp 12 Pin điện và điện phân Điện cực, cầu muối, anode và cathode trong pin điện Vận dụng 0,25 điểm

Câu 8. Trong pin điện hoá, anode và cathode lần lượt mang dấu gì?

A Cả hai điện cực đều mang dấu âm B Anode mang dấu dương, cathode mang dấu âm C Anode mang dấu âm, cathode mang dấu dương D Cả hai điện cực đều mang dấu dương

Lớp 11 Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid Thực hành nhận biết, khảo sát tính chất hợp chất carbonyl và carboxylic acid Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 9. Một mẫu chỉ gồm một aldehyde đơn chức no, mạch hở và một acid carboxylic đơn chức no, mạch hở. Hoà tan hết mẫu thành dung dịch mẹ trong bình định mức, lắc đều, rồi lấy hai phần của cùng dung dịch ấy để phân tích theo hai đường khác nhau.
Phần A cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn với thuốc thử Tollens dùng dư — dư đủ để trung hoà hết acid trong phần A mà vẫn còn thừa thuốc thử: chỉ aldehyde bị oxi hoá và mỗi mol aldehyde cho đúng

2

mol

Ag

, acid không cho bạc. Bạc thu được đem lọc, rửa, sấy rồi cân — bước này hao, và đề chỉ cho biết hiệu suất thu hồi nằm trong một khoảng.
Phần B cho qua cột giữ toàn bộ aldehyde; acid đi qua định lượng, không bị giữ lại cũng không bị trung hoà. Dịch qua cột đem chuẩn độ bằng

NaOH

với phenolphthalein. Chạy mẫu trắng đúng quy trình ấy nhưng không có mẫu thì vẫn tốn một ít

NaOH

.
Mọi cận sai số dưới đây là cận chắc chắn: giá trị thật nằm trong khoảng, không phải sai số thống kê.

Đại lượng	Giá trị	Cận sai số
Khối lượng mẫu cân	$3{,}348$ g	$\pm 0{,}002$ g
Thể tích bình định mức	$250{,}0$ mL	bỏ qua
Phần A đem tráng bạc	$25{,}0$ mL	bỏ qua
Khối lượng $Ag$ thu được	$0{,}718$ g	$\pm 0{,}003$ g
Hiệu suất thu hồi $Ag$ của quy trình lọc–rửa–sấy	$73{,}5\%$ đến $79{,}2\%$	đã là khoảng
Phần B đem chuẩn độ	$100{,}0$ mL	bỏ qua
Nồng độ dung dịch $NaOH$	$0{,}350$ mol/L	$\pm 0{,}001$ mol/L
Thể tích $NaOH$ chuẩn độ phần B	$27{,}06$ mL	$\pm 0{,}05$ mL
Thể tích $NaOH$ cho mẫu trắng của quy trình	$5{,}12$ mL	$\pm 0{,}08$ mL

Bốn cặp chất ứng viên:

Cặp ứng viên	Aldehyde đơn chức	Acid đơn chức
$(1)$	ethanal $\left(CH_3CHO,\ M = 44\right)$	propanoic acid $\left(C_2H_5COOH,\ M = 74\right)$
$(2)$	propanal $\left(C_2H_5CHO,\ M = 58\right)$	propanoic acid $\left(C_2H_5COOH,\ M = 74\right)$
$(3)$	ethanal $\left(CH_3CHO,\ M = 44\right)$	acetic acid $\left(CH_3COOH,\ M = 60\right)$
$(4)$	propanal $\left(C_2H_5CHO,\ M = 58\right)$	acetic acid $\left(CH_3COOH,\ M = 60\right)$

Hỏi: cặp nào là cặp duy nhất còn đứng được với các khoảng đo trên?

A Cặp

(3)

— ethanal

\left(CH_3CHO,\ M = 44\right)

và acetic acid

\left(CH_3COOH,\ M = 60\right)

B Cặp

(2)

— propanal

\left(C_2H_5CHO,\ M = 58\right)

và propanoic acid

\left(C_2H_5COOH,\ M = 74\right)

C Cặp

(1)

— ethanal

\left(CH_3CHO,\ M = 44\right)

và propanoic acid

\left(C_2H_5COOH,\ M = 74\right)

D Cặp

(4)

— propanal

\left(C_2H_5CHO,\ M = 58\right)

và acetic acid

\left(CH_3COOH,\ M = 60\right)

Lớp 11 Cân bằng hóa học Cân bằng của nước và khái niệm pH Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 10. Dung dịch

X

là một acid mạnh đơn chức đã pha loãng nhưng mất nhãn nồng độ. Dung dịch

NaOH

chuẩn có nồng độ

1{,}829 \times 10^{-3}

M.
Điện cực pH của phòng thí nghiệm bị lệch: máy luôn hiện

r = pH + b

với cùng một hằng số

b

chưa biết cho mọi lần đo, và máy chỉ hiện tới

0{,}001

đơn vị pH.

Phép đo	Cách pha	Máy hiện
Lần $1$	đo thẳng dung dịch acid $X$	$2{,}597$
Lần $2$	trộn $40{,}0$ mL $X$ với $21{,}0$ mL dung dịch $NaOH$ chuẩn	$3{,}291$
Lần $3$	trộn $25{,}0$ mL $X$ với $38{,}5$ mL dung dịch $NaOH$ chuẩn	chưa đo

Quy ước của đề: acid và base đều phân li hoàn toàn; phản ứng

H^+ + OH^- \to H_2O

xảy ra hết trước khi tính pH; thể tích cộng được; thay hoạt độ bằng nồng độ. Thí nghiệm chạy ở

60^\circ C

, tại đó

pK_w = 13{,}02

.
Hỏi: pH thật của hỗn hợp ở lần

3

bằng bao nhiêu?

pH = 10{,}75

pH = 9{,}07

pH = 3{,}25

pH = 9{,}77

Lớp 12 Đại cương về kim loại Cấu tạo nguyên tử kim loại và liên kết kim loại Vận dụng 0,25 điểm

Câu 11. Khi bị oxi hoá, mỗi nguyên tử nhôm nhường bao nhiêu electron?

4

2

1

3

Lớp 12 Hợp chất chứa nitrogen Điều chế, ứng dụng và an toàn khi sử dụng amine Vận dụng 0,25 điểm

Câu 12. Khử

61{,}5

g nitrobenzene (

M = 123

) thành aniline với hiệu suất

100\%

. Số mol aniline thu được là

0{,}5\,\text{mol}

61{,}5\,\text{mol}

0{,}6\,\text{mol}

1{,}5\,\text{mol}

Lớp 12 Hợp chất chứa nitrogen Cấu trúc và tính chất của protein Vận dụng 0,25 điểm

Câu 13. Một protein có phân tử khối trung bình bằng

82500

. Biết khối lượng trung bình mỗi mắt xích là

110

, số gốc amino acid trong phân tử ước tính bằng

645

4583

82500

750

Lớp 11 Cân bằng hóa học Sự điện li, chất điện li và chất không điện li Vận dụng 0,25 điểm

Câu 14. Hoà tan

\text{HNO}_3

vào nước được dung dịch nồng độ

0{,}85

M. Chất ấy là chất điện li mạnh, phương trình điện li:

\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^-

. Nồng độ ion

\text{H}^+

trong dung dịch bằng

5{,}85\,\text{mol/L}

0{,}85\,\text{mol/L}

1{,}85\,\text{mol/L}

2{,}85\,\text{mol/L}

Lớp 10 Liên kết hóa học Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị theo độ âm điện Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 15. Cho độ âm điện của

\text{Cl}

bằng

3{,}16

. Hiệu độ âm điện trong chlorine

\left(\text{Cl}_2\right)

bằng

A 0,1 B C 1 D 6,32

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide Vận dụng 0,25 điểm

Câu 16. Chất nào sau đây là hydroxide lưỡng tính?

\text{Al}\left(\text{OH}\right)_3

\text{HClO}_4

\text{H}_2\text{SO}_4

\text{H}_2\text{CO}_3

Lớp 12 Polymer Keo dán và vật liệu polymer khác Vận dụng 0,25 điểm

Câu 17. Keo epoxy được pha với tỉ lệ khối lượng nhựa : chất đóng rắn là

2 : 1

. Với

60

g nhựa thì cần bao nhiêu gam chất đóng rắn?

60\,\text{g}

120\,\text{g}

90\,\text{g}

30\,\text{g}

Lớp 10 Liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân cực và độ phân cực của phân tử Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 18. Một câu lạc bộ khoa học có bốn nhóm dựng bốn mô hình phẳng khác nhau cho cùng một hợp chất

Y

. Quy ước: moment lưỡng cực phân tử là tổng vectơ các moment liên kết; mỗi moment liên kết cho bằng độ lớn (đơn vị D) và góc phương đo từ trục

Ox

, ngược chiều kim đồng hồ, theo chiều mũi tên của moment. Một loại liên kết kí hiệu

U

có mặt trong các mô hình với moment

u

chưa biết độ lớn nhưng cùng một giá trị ở mọi chỗ.

Mô hình I	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$2$	$300^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$60^\circ$
liên kết $U$ thứ 2	$u$	$0^\circ$
liên kết $U$ thứ 3	$u$	$60^\circ$

Mô hình II	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$0{,}9$	$315^\circ$
liên kết 2	$0{,}8$	$300^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$150^\circ$

Mô hình III	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$1{,}7$	$120^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$90^\circ$

Mô hình IV	Moment (D)	Góc phương
liên kết 1	$1{,}3$	$45^\circ$
liên kết $U$ thứ 1	$u$	$45^\circ$
liên kết $U$ thứ 2	$u$	$180^\circ$

Thẻ hiệu chuẩn: phân tử chuẩn chỉ gồm hai liên kết

U

đối xứng nhau, góc giữa hai moment là

\varphi = 120^\circ

, nên moment tổng của nó là

\mu_{ref} = 2u\left|\cos\dfrac{\varphi}{2}\right|

; đo được

\mu_{ref}

từ

1{,}49

đến

1{,}71\ \text{D}

.
Moment lưỡng cực đo được của hợp chất

Y

nằm trong khoảng từ

2

đến

2{,}2\ \text{D}

(hai khoảng đo đã gồm sai số).
Cho biết: nếu

\vec v\left(u\right) = \vec v_0 + u\,\vec w

thì

\left|\vec v\right|^2 = \left|\vec w\right|^2 u^2 + 2\left(\vec v_0 \cdot \vec w\right)u + \left|\vec v_0\right|^2

, đạt cực tiểu tại

u^* = -\dfrac{\vec v_0 \cdot \vec w}{\left|\vec w\right|^2}

; trên một khoảng của

u

, giá trị lớn nhất và nhỏ nhất của

\left|\vec v\right|

chỉ cần xét hai đầu khoảng và

u^*

nếu

u^*

thuộc khoảng.
Mô hình nào phù hợp đồng thời với thẻ hiệu chuẩn và moment đo được của mẫu?

A Mô hình

I

B Mô hình

II

C Mô hình

IV

D Mô hình

III

PHẦN II. Đúng/Sai

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Hạt nhân và lớp vỏ electron của nguyên tử Vận dụng 1 điểm

Câu 19. Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng

16

, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là

4

Mệnh đềĐúngSai

a) Lớp vỏ nguyên tử chứa các electron. Đ S

b) Trong nguyên tử trung hòa, số electron bằng số neutron. Đ S

c) Nguyên tử ấy có

6

proton. Đ S

d) Nguyên tố đó là neon. Đ S

Lớp 12 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Đặc điểm cấu tạo nguyên tử và ion kim loại chuyển tiếp Vận dụng 1 điểm

Câu 20. Xét ion

\text{V}^{2+}

, nguyên tử manganese (

\text{Mn}

) và ion

\text{V}^{3+}

trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất.

Mệnh đềĐúngSai

a) Bán kính nguyên tử của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất giảm rất mạnh vì điện tích hạt nhân tăng nhanh. Đ S

b) Ion không có electron độc thân trong dãy này là

\text{Fe}^{2+}

. Đ S

c) Ion

\text{V}^{3+}

có

3

electron ở phân lớp

3d

. Đ S

d) Ion

\text{V}^{2+}

có

3

electron độc thân. Đ S

Lớp 12 Pin điện và điện phân Thế điện cực chuẩn và sức điện động chuẩn của pin Vận dụng 1 điểm

Câu 21. Ghép hai cặp oxi hoá – khử

\text{K}^{+}/\text{K}

(

E^\circ = -2{,}93

V) và

\text{Al}^{3+}/\text{Al}

(

E^\circ = -1{,}66

V) thành pin điện hoá.

Mệnh đềĐúngSai

a) Sức điện động chuẩn của pin hoạt động tự phát luôn dương. Đ S

b) Cặp oxi hoá – khử có thế điện cực chuẩn càng nhỏ thì dạng khử của nó càng khó nhường electron. Đ S

c) Sức điện động chuẩn của pin bằng

4{,}59

V. Đ S

d) Trong pin trên, dạng khử của cặp

\text{Al}^{3+}/\text{Al}

bị oxi hoá. Đ S

Lớp 12 Hợp chất chứa nitrogen Enzyme và vai trò xúc tác sinh học Vận dụng cao 1 điểm

Câu 22. Một enzyme được dùng cho mẻ chuyển hoá thực phẩm. Nóng hơn thì hoạt tính ban đầu cao hơn, nhưng enzyme cũng mất hoạt tính nhanh hơn; pH cũng làm đổi hoạt tính. Hai bảng dưới cho hai hệ số ấy.

Nhiệt độ ( $^\circ C$ )	Hệ số hoạt tính $f_T$	Thời gian bán huỷ $t_{1/2}$ (phút)
$35$	$0{,}55$	$80$
$40$	$0{,}71$	$60$
$45$	$0{,}84$	$35$
$50$	$0{,}92$	$27$
$55$	$1{,}04$	$19$
$60$	$1{,}17$	$14$

pH	$4{,}5$	$5{,}0$	$5{,}5$	$6{,}0$	$6{,}5$	$7{,}0$	$7{,}5$
Hệ số hoạt tính $f_{pH}$	$0{,}44$	$0{,}73$	$1{,}00$	$0{,}73$	$0{,}50$	$0{,}39$	$0{,}30$

Mô hình. Hoạt tính riêng ban đầu là

f_0 = k_0 f_T f_{pH}

với

k_0 = 0{,}92

g sản phẩm trên mỗi gam enzyme mỗi phút. Hoạt tính còn lại sau thời gian

t

là

f(t) = 2^{-t/t_{1/2}}

(tính theo phần của hoạt tính ban đầu). Tiến độ tích luỹ của cả mẻ là tích phân của hoạt tính đang suy giảm:

P = m_E f_0 \displaystyle\int_0^{t} 2^{-u/t_{1/2}}\,du = m_E f_0 \dfrac{t_{1/2}}{\ln 2}\left(1 - 2^{-t/t_{1/2}}\right)

gam sản phẩm.
Lấy

\dfrac{1}{\ln 2} = 1{,}4427

. Bốn lịch được đề xuất; thời gian mỗi mẻ đều là một số nguyên lần thời gian bán huỷ ở nhiệt độ của lịch ấy.

Lịch	Nhiệt độ ( $^\circ C$ )	pH	Thời gian mẻ (phút)	Lượng enzyme (g)	Năng lượng (kWh)
$A$	$45$	$6{,}0$	$35$	$7{,}3$	$31{,}5$
$B$	$45$	$6{,}0$	$70$	$7{,}8$	$30{,}5$
$C$	$60$	$6{,}0$	$28$	$12{,}8$	$32{,}3$
$D$	$35$	$5{,}0$	$320$	$10{,}6$	$13{,}6$

Bốn cổng phải đạt đồng thời. Tiến độ

P \ge 125

g; hoạt tính còn lại cuối mẻ

f(t) \ge 0{,}14

(để mẻ sau còn dùng lại được enzyme); và miền chất lượng của sản phẩm đòi nhiệt độ không quá

55\ ^\circ C

cùng pH trong đoạn

[5{,}0;\ 6{,}0]

.
Quy tắc chọn. Trong các lịch qua đủ cổng, lấy lịch dùng ít enzyme nhất; nếu hoà thì lấy lịch tốn ít năng lượng hơn.

Mệnh đềĐúngSai

a) Lịch

D

có hoạt tính riêng ban đầu

0{,}369

g mỗi gam enzyme mỗi phút. Đ S

b) Lịch chạy lâu nhất là

D

, và vì tiến độ của nó lớn nhất nên nó đạt mọi cổng. Đ S

c) Lịch

A

bị loại vì hoạt tính cuối mẻ của nó dưới ngưỡng độ bền. Đ S

d) Lịch nên chọn là

A

. Đ S

PHẦN III. Trả lời ngắn

Lớp 12 Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA Tính chất, ứng dụng của sodium hydrogencarbonate và sodium carbonate Vận dụng 0,25 điểm

Câu 23. Nung

67{,}2

gam

\text{NaHCO}_3

đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được.

Lớp 11 Nitrogen - Sulfur Trạng thái tự nhiên, dạng thù hình và tính chất của sulfur Vận dụng 0,25 điểm

Câu 24. Tính khối lượng sulfur cần dùng để phản ứng vừa đủ với

3

mol

\text{Fe}

theo phương trình

\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}

Lớp 12 Pin điện và điện phân Định luật Faraday và tính toán điện phân Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 25. Điện phân một dung dịch muối với điện cực trơ: dòng không đổi

3{,}61

A trong

6043

s. Điện lượng kế của máy có offset

694

C — tức điện lượng thực sự đi qua bình điện phân bằng

It

trừ đi lượng ấy.
Sau thí nghiệm cân được

9{,}81

g kim loại bám ở cathode, và thu

1{,}33

L khí ở anode (đkc,

1

mol khí chiếm

24{,}79

L). Cho

F = 96500

C/mol;

Cu = 64

Ag = 108

Zn = 65

Ni = 59

Fe = 56

Sn = 119

.
Sáu cặp bán phản ứng đang được xét:

Cặp	Chất điện phân	Bán phản ứng ở cathode	Bán phản ứng ở anode
$(1)$	$CuSO_4$	$Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$	$2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$
$(2)$	$AgNO_3$	$Ag^+ + 1e^- \rightarrow Ag$	$2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$
$(3)$	$ZnSO_4$	$Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn$	$2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$
$(4)$	$NiCl_2$	$Ni^{2+} + 2e^- \rightarrow Ni$	$2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$
$(5)$	$FeCl_2$	$Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe$	$2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$
$(6)$	$SnCl_2$	$Sn^{2+} + 2e^- \rightarrow Sn$	$2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$

Hai dữ kiện kiểm soát: một phép đo riêng cho biết hiệu suất dòng ở cathode là $75{,}3\%$ (sai số

\pm 0{,}3

điểm phần trăm), và quy trình chỉ được công nhận khi hiệu suất dòng ở cả hai điện cực đều nằm trong khoảng

30\%

–

100\%

.
Hỏi: hiệu suất dòng ở anode bằng bao nhiêu phần trăm?

Lớp 10 Liên kết hóa học Năng lượng liên kết và độ bền liên kết Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 26. Một nhóm học sinh dùng bảng năng lượng liên kết trung bình để dự báo biến thiên enthalpy của ba phản ứng ở thể khí (mọi chất đều ở thể khí, phương trình đã cân bằng):

(1)

\text{CH}_3\text{CHO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}

, đo được

\Delta_r H_1 = -58\ \text{kJ}

;

(2)

\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}

, đo được

\Delta_r H_2 = -698\ \text{kJ}

;

(3)

2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}

, chưa đo.
Công thức cấu tạo của các chất (mỗi nguyên tử H trong các nhóm viết gọn như

\text{CH}_3

\text{CH}_2

\text{NH}_2

\text{OH}

tạo một liên kết đơn với nguyên tử trung tâm của nhóm):

Chất	Công thức cấu tạo
$\text{CH}_3\text{CHO}$	$\text{CH}_3 - \text{CH} = \text{O}$
$\text{H}_2$	$\text{H} - \text{H}$
$\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$	$\text{CH}_3 - \text{CH}_2 - \text{OH}$
$\text{CH}_4$	$\text{CH}_4$
$\text{O}_2$	$\text{O} = \text{O}$
$\text{CO}_2$	$\text{O} = \text{C} = \text{O}$
$\text{H}_2\text{O}$	$\text{H} - \text{O} - \text{H}$

Bảng năng lượng liên kết trung bình đã nhập (kJ/mol):

Liên kết	Năng lượng liên kết
$\text{H} - \text{H}$	$432$
$\text{O} = \text{O}$	$498$
$\text{O} - \text{H}$	$413$
$\text{C} - \text{H}$	$413$
$\text{C} - \text{C}$	$347$
$\text{C} - \text{O}$	$358$
$\text{C} = \text{O}$	$745$

Khi đối chiếu, bảng này không tái tạo được cả hai giá trị đo ở

(1)

và

(2)

. Người nhập liệu xác nhận các ô

\text{C} - \text{C}

\text{C} - \text{O}

\text{C} = \text{O}

đã được kiểm chắc chắn đúng; trong bốn ô còn lại

\text{H} - \text{H}

\text{O} = \text{O}

\text{O} - \text{H}

\text{C} - \text{H}

có đúng một ô bị nhập sai đi một số nguyên kJ/mol (sai lệch nhỏ hơn

100

kJ/mol), các ô kia đúng. Quy ước

\Delta_r H \approx \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) - \sum E_b(\text{liên kết hình thành})

; hai giá trị đo ở

(1)

(2)

được coi là chuẩn.
Hãy tìm ô bị nhập sai, sửa lại, rồi tính

\Delta_r H

của phản ứng

(3)

theo kJ (trả lời kèm dấu).

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn Vận dụng 0,25 điểm

Câu 27. Nguyên tử của nguyên tố

\text{X}

có cấu hình electron

\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}

. Nguyên tử

\text{X}

có bao nhiêu electron hoá trị?

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Điều chế, ứng dụng và an toàn khi sử dụng halogen Vận dụng 0,25 điểm

Câu 28. Cho

1

mol

\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7

phản ứng hết theo phương trình

\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 14\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{CrCl}_3 + 3\text{Cl}_2 + 7\text{H}_2\text{O}

. Tính thể tích khí chlorine thu được ở điều kiện chuẩn, biết một mol khí chiếm

24{,}79

lít (làm tròn đến hàng đơn vị).

Thời gian còn lại 50:00

Phần I 18 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Phần II 4 câu

19 20 21 22

Phần III 6 câu

23 24 25 26 27 28

Cấu trúc Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 003

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

18 câu 0,25 đ/câu

Đúng/Sai 4 mệnh đề mỗi câu, tính theo số ý đúng

4 câu 1 đ/câu

III

Trả lời ngắn Điền đáp án vào 4 ô

6 câu 0,25 đ/câu

Đề khác cùng tốt nghiệp THPT môn Hóa học

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 019

28 câu · 50′ H.BVD.019

11/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 022

28 câu · 50′ H.BVD.022

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 024

28 câu · 50′ H.BVD.024

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 026

28 câu · 50′ H.BVD.026

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 030

28 câu · 50′ H.BVD.030

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 023

28 câu · 50′ H.BVD.023

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 021

28 câu · 50′ H.BVD.021

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 025

28 câu · 50′ H.BVD.025

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 027

28 câu · 50′ H.BVD.027

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 029

28 câu · 50′ H.BVD.029

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 028

28 câu · 50′ H.BVD.028

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 020

28 câu · 50′ H.BVD.020

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 018

28 câu · 50′ H.BVD.018

09/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 017

28 câu · 50′ H.BVD.017

07/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 016

28 câu · 50′ H.BVD.016

05/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 015

28 câu · 50′ H.BVD.015

03/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 014

28 câu · 50′ H.BVD.014

01/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 013

28 câu · 50′ H.BVD.013

29/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 012

28 câu · 50′ H.BVD.012

27/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 011

28 câu · 50′ H.BVD.011

25/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 010

28 câu · 50′ H.BVD.010

23/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 009

28 câu · 50′ H.BVD.009

21/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 008

28 câu · 50′ H.BVD.008

19/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 007

28 câu · 50′ H.BVD.007

17/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 006

28 câu · 50′ H.BVD.006

15/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 005

28 câu · 50′ H.BVD.005

13/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 004

28 câu · 50′ H.BVD.004

11/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 002

28 câu · 50′ H.BVD.002

07/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 001

28 câu · 50′ H.BVD.001

05/09/2026 Xem đề →

Xem cả bài thi Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - Làm bài online có đáp án →

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 003

Đề số 003 có mất phí không?

Không. Đề số 003 miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.

Làm đề số 003 trong bao lâu?

50 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.

Làm lại đề số 003 được không?

Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo bộ đề bán riêng. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.

Đây là đề luyện tập, không phải đề chính thức của bất kỳ kỳ thi nào. Phạm vi chương trên trang là phương án chuẩn tham chiếu theo chương trình phổ thông hiện hành; đề cương của trường và hướng dẫn của giáo viên vẫn là căn cứ trực tiếp khi ôn kiểm tra định kỳ.