Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 019

Ma trận đề & độ khó

Thông hiểu 1 (3.6%)
Vận dụng 18 (64.3%)
Vận dụng cao 9 (32.1%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Lớp 10 · Năng lượng hóa học	·	·	3	·	3	10.7%
Enthalpy tạo thành chuẩn	·	·	1	·	1	3.6%
Phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt	·	·	1	·	1	3.6%
Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 11 · Cân bằng hóa học	·	·	2	1	3	10.7%
Thuyết acid - base Brønsted - Lowry	·	·	1	·	1	3.6%
Thực hành chuẩn độ dung dịch acid mạnh - base mạnh	·	·	·	1	1	3.6%
Ảnh hưởng của nồng độ, nhiệt độ và áp suất đến cân bằng	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất	·	·	2	1	3	10.7%
Khái niệm phức chất, nguyên tử trung tâm và phối tử	·	·	1	·	1	3.6%
Số oxi hóa biến đổi, màu sắc hợp chất và khả năng xúc tác	·	·	·	1	1	3.6%
Số phối trí, công thức và cách gọi tên phức chất đơn giản	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 11 · Đại cương về hóa học hữu cơ	·	·	·	2	2	7.1%
Thực hành tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ	·	·	·	1	1	3.6%
Xác định phân tử khối bằng phổ khối lượng	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 12 · Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA	·	·	2	·	2	7.1%
Tính chất, ứng dụng của sodium hydrogencarbonate và sodium carbonate	·	·	1	·	1	3.6%
Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của nguyên tố nhóm IIA	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Đại cương về kim loại	·	1	·	1	2	7.1%
Khái niệm, cấu tạo và tính chất của hợp kim	·	·	·	1	1	3.6%
Nguyên tắc tách kim loại khỏi hợp chất	·	1	·	·	1	3.6%
Lớp 10 · Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn	·	·	1	·	1	3.6%
Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong chu kì và nhóm A	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 10 · Cấu tạo nguyên tử	·	·	1	·	1	3.6%
Orbital nguyên tử; hình dạng orbital s và p	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 10 · Liên kết hóa học	·	·	1	·	1	3.6%
Quy tắc octet và sự hình thành cấu hình electron bền	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 10 · Nguyên tố nhóm halogen	·	·	1	·	1	3.6%
Tính chất vật lí và xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 10 · Phản ứng oxi hóa - khử	·	·	·	1	1	3.6%
Ý nghĩa và ứng dụng của phản ứng oxi hóa - khử trong tự nhiên, đời sống và sản xuất	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 11 · Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol	·	·	1	·	1	3.6%
Điều chế và ứng dụng của ethanol	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 11 · Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid	·	·	1	·	1	3.6%
Cấu tạo và tính chất vật lí của aldehyde, ketone	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 11 · Nitrogen - Sulfur	·	·	·	1	1	3.6%
Tổng hợp ammonia theo quá trình Haber	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 12 · Carbohydrate	·	·	·	1	1	3.6%
Phản ứng thủy phân, nitrate hóa và hòa tan cellulose trong nước Schweizer	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 12 · Ester - Lipid	·	·	1	·	1	3.6%
Khái niệm, đặc điểm cấu tạo và danh pháp ester đơn giản	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Hợp chất chứa nitrogen	·	·	1	·	1	3.6%
Khái niệm, cấu tạo, danh pháp và tính chất vật lí của amino acid	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Pin điện và điện phân	·	·	·	1	1	3.6%
Dãy điện hóa và dự đoán chiều phản ứng oxi hóa - khử	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 12 · Polymer	·	·	1	·	1	3.6%
Tơ thiên nhiên, tơ bán tổng hợp và tơ tổng hợp	·	·	1	·	1	3.6%

Xem đầy đủ 19 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

PHẦN I. Trắc nghiệm

Lớp 10 Liên kết hóa học Quy tắc octet và sự hình thành cấu hình electron bền Vận dụng 0,25 điểm

Câu 1. Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

\text{BeCl}_2

\text{CO}_2

\text{H}_2\text{O}

\text{CH}_4

Lớp 10 Năng lượng hóa học Enthalpy tạo thành chuẩn Vận dụng 0,25 điểm

Câu 2. Biết

\Delta_f H^0_{298}

của

\text{SO}_3\left(g\right)

bằng

-396

kJ/mol. Tạo thành

2

mol

\text{SO}_3\left(g\right)

từ các đơn chất thì lượng nhiệt toả ra bằng

398\,\text{kJ}

396\,\text{kJ}

792\,\text{kJ}

1188\,\text{kJ}

Lớp 12 Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA Tính chất, ứng dụng của sodium hydrogencarbonate và sodium carbonate Vận dụng 0,25 điểm

Câu 3. Nung

75{,}6

gam

\text{NaHCO}_3

đến khối lượng không đổi. Khối lượng chất rắn thu được là

95{,}4\,\text{gam}

47{,}7\,\text{gam}

75{,}6\,\text{gam}

27{,}9\,\text{gam}

Lớp 12 Carbohydrate Phản ứng thủy phân, nitrate hóa và hòa tan cellulose trong nước Schweizer Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 4. Hồ sơ kiểm soát chất lượng của một mẻ cellulose nitrate có pha thêm phụ gia không chứa nitrogen. Mọi phép xử lí mẫu do phòng chuyên trách làm; đề chỉ đưa lại số liệu lưu trữ.
Mắt xích cellulose có

M = 162

g/mol với ba nhóm

OH

. Mỗi lần thay một

H

bằng

NO_2

làm mắt xích nặng thêm $45$ g/mol và mang thêm

14

g nitrogen, nên mắt xích đã thế trung bình

x

nhóm có khối lượng mol

162 + 45x

, với

0 \le x \le 3

.
Hai kênh phân tích. Kênh nitrogen cho số mol

N

bằng

n_N = \dfrac{m_{N} - m_{blank}}{14\rho_N}

; kênh khung cellulose được phòng phân tích chuyển định lượng mỗi mắt xích thành một mol glucose, nên

n_U = \dfrac{m_{G} - m_{blank}}{180\rho_G}

. Độ thế trung bình là

x = n_N / n_U

Kênh phân tích	Số đọc (g)	Mẫu trắng (g)	Hệ số thu hồi
Nitrogen (quy về $N$ )	$0{,}099$	$0{,}012$	$0{,}949$
Khung cellulose (quy về glucose)	$0{,}585$	$0{,}036$	thẻ $A$ hoặc thẻ $B$

Cả bốn số đọc trên đều hiện theo bước

0{,}001

g, nên mỗi số chỉ cho biết giá trị thật nằm trong khoảng số đọc

\pm 0{,}0005

g.
Nhãn thẻ hiệu suất của kênh glucose bị rơi mất. Chỉ còn biết nó là một trong hai thẻ: thẻ

A

có

\rho_G = 0{,}959

, thẻ

B

có

\rho_G = 0{,}869

.
Hai phép cân độc lập cho khối lượng khô và khối lượng phụ gia:

Phép cân	Giá trị (g)	Độ không đảm bảo (g)
Khối lượng khô của mẫu	$1{,}096$	$\pm 0{,}0005$
Khối lượng phụ gia (không chứa $N$ )	$0{,}287$	$\pm 0{,}0004$

Phần polymer nặng bằng khối lượng khô trừ phụ gia, mà mỗi mắt xích đã thế góp

162 + 45x

gam cho mỗi mol, tức tổng

162n_U + 45n_N

gam. Điều kiện khép kín khối lượng:

P^- \le 162n_U + 45n_N \le P^+

, với

P^- = m_{kho}^- - m_{add}^+

và

P^+ = m_{kho}^+ - m_{add}^-

.
Giao thức báo cáo. Với mỗi thẻ, dựng miền các cặp

(n_N, n_U)

vừa nằm trong hai khoảng của hai kênh vừa thoả điều kiện khép kín. Thẻ hợp lệ là thẻ duy nhất có miền ấy khác rỗng. Trên miền của thẻ hợp lệ, lấy giá trị lớn nhất của

x = n_N / n_U

, rồi báo số nhỏ nhất theo bước $0{,}01$ không thấp hơn giá trị ấy.
Hỏi: thẻ nào hợp lệ và phải báo độ thế bằng bao nhiêu?

A Thẻ

B

, báo

x = 1{,}90

B Thẻ

A

, báo

x = 2{,}09

C Thẻ

A

, báo

x = 2{,}06

D Thẻ

A

, báo

x = 2{,}07

Lớp 12 Hợp chất chứa nitrogen Khái niệm, cấu tạo, danh pháp và tính chất vật lí của amino acid Vận dụng 0,25 điểm

Câu 5. Số amino acid đồng phân của nhau ứng với công thức phân tử

\text{C}_{3}\text{H}_{7}\text{NO}_2

là

4

1

3

2

Lớp 11 Nitrogen - Sulfur Tổng hợp ammonia theo quá trình Haber Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 6. Một dây chuyền Haber chạy theo vòng kín: fresh feed trộn với dòng recycle rồi vào reactor; khí ra khỏi reactor qua condenser tách hết

NH_3

làm sản phẩm; phần khí còn lại chia làm hai — một phần

p

đem purge bỏ đi, phần còn lại quay về điểm trộn.

N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)

. Mỗi chu kì fresh feed có

101

mol

N_2

303

mol

H_2

và

4{,}6

mol khí trơ.
Quy ước đã kiểm: khí trơ không phản ứng và không ngưng tụ; condenser tách

100\%

NH_3

và không tách

N_2

H_2

hay khí trơ; dòng purge có cùng thành phần với dòng khí sau condenser; recycle không thất thoát; hệ đã đạt trạng thái ổn định. Tỉ lệ

N_2 : H_2

giữ đúng

1 : 3

ở mọi chỗ, nên chỉ cần theo dõi

N_2

và khí trơ.
Bốn kế hoạch đang xét —

x

là độ chuyển hoá trên dòng vào reactor,

p

là phân số (không phải phần trăm):

Kế hoạch	Độ chuyển hoá một lượt $x$ của $N_2$	Phần purge $p$	Hệ số năng lượng $e$ (kJ trên mỗi mol khí vào reactor)
$I$	$0{,}33$	$0{,}29$	$8{,}1$
$II$	$0{,}19$	$0{,}29$	$12{,}8$
$III$	$0{,}18$	$0{,}28$	$9{,}7$
$IV$	$0{,}24$	$0{,}28$	$15{,}7$

Năng lượng mỗi chu kì tính theo

E = e \cdot n_{vao} + E_0

với

E_0 = 5300

kJ. Bốn chuẩn phải đạt đồng thời:

Chuẩn công nghệ	Giới hạn
Sản lượng $NH_3$ mỗi chu kì	không dưới $89{,}7$ mol
Phần mol khí trơ trong dòng vào reactor	không quá $1{,}71\%$
Tổng mol khí vào reactor	không quá $985$ mol
Năng lượng mỗi chu kì	không quá $18260$ kJ

Hỏi: kế hoạch nào đạt cả bốn chuẩn?

A Kế hoạch

I

B Kế hoạch

IV

C Kế hoạch

III

D Kế hoạch

II

Lớp 12 Pin điện và điện phân Dãy điện hóa và dự đoán chiều phản ứng oxi hóa - khử Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 7. Ba kim loại

A

B

C

đều tạo ion

M^{2+}

, nhưng thứ tự của chúng trong dãy điện hoá đã bị mất. Phòng thí nghiệm còn giữ một ma trận thử: nhúng lá kim loại vào dung dịch muối của kim loại kia và ghi lại có lớp kim loại mới bám hay không.

Nhúng vào $\to$	dung dịch $A^{2+}$	dung dịch $B^{2+}$	dung dịch $C^{2+}$
lá $A$	—	có lớp kim loại mới	có lớp kim loại mới
lá $B$	không đổi	—	không đổi
lá $C$	không đổi	có lớp kim loại mới	—

Quy tắc dùng cho bài: phản ứng

M + N^{2+} \to M^{2+} + N

tự xảy ra khi

M

hoạt động mạnh hơn

N

; mỗi phản ứng đổi một mol kim loại tan lấy một mol kim loại bám (cả hai ion đều

+2

Kim loại	$A$	$B$	$C$
Khối lượng mol (g/mol)	$56$	$65$	$112$

Dòng nước mô hình.

2{,}5

L nước chứa

1{,}05

mmol/L ion

C^{2+}

và

0{,}35

mmol/L ion

B^{2+}

, cho chảy lần lượt qua cartridge $A$ rồi cartridge $C$ (mỗi cartridge nhồi kim loại tương ứng).
Sau cartridge $A$ . Lấy

30

mL dòng ra, định mức thành

150

mL rồi đo ion

A^{2+}

: được

8{,}86

mg/L, trong đó nền của phép đo là

0{,}47

mg/L và hiệu suất thu hồi của phép đo là

0{,}927

. Cân cartridge trước và sau: khối lượng thay đổi

0{,}0959

g (đã trừ mẫu trắng của phép cân).
Sau cartridge $C$ . Cũng lấy

30

mL, định mức

150

mL rồi đo ion

C^{2+}

: được

10{,}82

mg/L, nền

0{,}48

mg/L, hiệu suất thu hồi

0{,}987

.
Dòng sau hai cartridge được định mức thành

3{,}6

L. Bỏ qua mọi kết tủa, tạo phức và mọi phản ứng khác ngoài các phản ứng thế đã nêu.
Hỏi: tổng nồng độ khối lượng của hai kim loại còn tan trong dòng sau định mức bằng bao nhiêu mg/L?

35{,}8

mg/L B

44{,}4

mg/L C

60{,}5

mg/L D

42{,}0

mg/L

Lớp 12 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Số oxi hóa biến đổi, màu sắc hợp chất và khả năng xúc tác Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 8. Một xúc tác kim loại chuyển tiếp tan trong dung dịch luân phiên giữa trạng thái oxi hoá cao — có màu, hấp thụ mạnh ở bước sóng theo dõi — và trạng thái oxi hoá thấp, gần như không hấp thụ ở bước sóng ấy. Lúc

t = 0

toàn bộ xúc tác ở trạng thái oxi hoá cao, và tổng lượng xúc tác không đổi suốt mẻ: độ hấp thụ đổi chỉ vì hai trạng thái phân bố lại cho nhau.
Cảm biến sản phẩm không phân biệt sản phẩm mong muốn

D

với sản phẩm phụ

Q

— nó chỉ đếm tổng số mol. Chuẩn độ chất oxi hoá thì cho tổng số mol electron đã chuyển. Theo sổ cái electron của mô hình: tạo

1

mol

D

ứng với

2

mol electron, còn tạo

1

mol

Q

chỉ ứng với

1

mol electron.

Phép đo	Giá trị
Thể tích dung dịch phản ứng	$0{,}085$ L
Độ hấp thụ mẫu trắng $A_{nen}$	$0{,}022$
Hệ số hiệu chuẩn $K$	$800$ đơn vị hấp thụ trên mỗi mol/L
Độ hấp thụ lúc $t = 0$	$0{,}355$
Độ hấp thụ giữa mẻ	$0{,}185$
Độ hấp thụ cuối mẻ	$0{,}325$
Tổng số mol sản phẩm cuối mẻ $N_f$ (cả $D$ lẫn $Q$ )	$0{,}00238$ mol
Số mol electron chuẩn độ được $E$	$0{,}00412$ mol

Quan hệ hiệu chuẩn. Nồng độ trạng thái oxi hoá cao là

c_{cao} = \dfrac{A - A_{nen}}{K}

, nên số mol của nó bằng

V \cdot c_{cao}

. Số vòng quay của xúc tác đối với sản phẩm mong muốn là

TON_D = \dfrac{n_D}{n_{xt,0}}

, trong đó

n_{xt,0}

là toàn bộ lượng xúc tác. Dùng số chưa làm tròn ở mọi bước trung gian, chỉ làm tròn

TON_D

ở cuối.
Hỏi: số vòng quay

TON_D

của xúc tác đối với sản phẩm mong muốn bằng bao nhiêu?

116

49

54

67

Lớp 11 Đại cương về hóa học hữu cơ Xác định phân tử khối bằng phổ khối lượng Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 9. Một lát sắc kí chưa tách hết chứa chất hữu cơ

X

lẫn nền đồng lưu. Phân tích nguyên tố độc lập cho biết mỗi phân tử $X$ có đúng một nguyên tử $Cl$ và một nguyên tử $Br$ . Lấy gần đúng độ phổ biến

^{35}Cl : ^{37}Cl = 3 : 1

và

^{79}Br : ^{81}Br = 1 : 1

; mọi ion xét đều mang điện tích

+1

, detector đáp ứng như nhau với các isotopologue, và bỏ qua hiệu ứng đồng vị khi phân mảnh.
Ở chế độ năng lượng cao,

X

có một kênh trội mất mảnh trung hoà khối lượng danh định $18$ u (

H_2O

); mảnh mất không chứa

Cl

hay

Br

nên ion con vẫn giữ cả hai halogen.
Hai lần ghi dùng cùng một trục $m/z$ bị lệch một số nguyên $\delta$ :

m_{that} = m_{doc} + \delta

. Ngay trước khi chạy mẫu, máy được kiểm bằng một chất chuẩn chạy riêng: ion có

m/z

thật

283

thì máy đọc ở

284

. Trục không đổi giữa hai lần ghi.
Bảng 1 — ion hoá mềm. Cường độ đã chuẩn hoá theo peak cao nhất của bảng; sai số cường độ

\pm 1\%

$m/z$ đọc trên máy	$173$	$175$	$177$	$179$	$181$	$194$	$196$	$198$	$202$	$204$	$209$
Cường độ tương đối	$100\%$	$100\%$	$75\%$	$100\%$	$25\%$	$75\%$	$100\%$	$25\%$	$100\%$	$33\%$	$54\%$

Bảng 2 — phân mảnh năng lượng cao. Cùng quy ước chuẩn hoá và cùng trục.

$m/z$ đọc trên máy	$144$	$146$	$158$	$160$	$162$	$169$	$171$	$176$	$178$	$180$	$195$
Cường độ tương đối	$100\%$	$33\%$	$75\%$	$100\%$	$25\%$	$100\%$	$100\%$	$75\%$	$100\%$	$25\%$	$51\%$

Hỏi: phân tử khối danh định của isotopologue

^{35}Cl

–

^{79}Br

của

X

— tức peak nhẹ nhất trong cụm ion phân tử — bằng bao nhiêu?

193

194

175

208

Lớp 12 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Khái niệm phức chất, nguyên tử trung tâm và phối tử Vận dụng 0,25 điểm

Câu 10. Cầu nội của phức chất

[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}

gồm tất cả bao nhiêu nguyên tử?

7

13

6

12

Lớp 12 Đại cương về kim loại Khái niệm, cấu tạo và tính chất của hợp kim Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 11. Một chi tiết đúc được giả thiết chỉ gồm

Al

Mg

Cu

và lỗ rỗng kín. Hai aliquot đồng nhất được cắt ra để hoà tan chọn lọc; lỗ rỗng kín không làm đổi thành phần của aliquot.
Trong

NaOH

dư, chỉ

Al

tan và sinh khí:

2Al + 2NaOH + 6H_2O \to 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow

. Trong

HCl

dư,

Al

và

Mg

đều tan:

2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow

và

Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2 \uparrow

;

Cu

không phản ứng và ở lại làm cặn.

Phép đo	Giá trị
Khối lượng mẫu nguyên	$34{,}8$ g
Thể tích khối của mẫu nguyên	$11{,}462$ cm $^3$
Khối lượng aliquot $A$	$3{,}20$ g
Thể tích $H_2$ khi $A$ tác dụng $NaOH$ dư	$1{,}869$ L
Khối lượng aliquot $B$	$3{,}19$ g
Thể tích $H_2$ khi $B$ tác dụng $HCl$ dư	$2{,}357$ L
Khối lượng cặn $Cu$ cân được từ $B$	$1{,}3046$ g
Hiệu suất thu hồi cặn	$0{,}960$

Hai thể tích khí đều đo ở cùng điều kiện, thể tích mol

24{,}79

L/mol. Cặn

Cu

cân được đã chịu hiệu suất thu hồi ghi trong bảng, nên nó là một phép kiểm độc lập với hai phép đo khí: khối lượng cặn dự báo phải khớp số cân trong phạm vi

0{,}001

g của cân phân tích.

Kim loại	Khối lượng mol (g/mol)	Khối lượng riêng (g/cm $^3$ )
$Al$	$27$	$2{,}70$
$Mg$	$24$	$1{,}74$
$Cu$	$64$	$8{,}96$

Mô hình lỗ rỗng. Thể tích phần đặc là tổng thể tích riêng của ba kim loại,

V_{ran} = \dfrac{m_{Al}}{\rho_{Al}} + \dfrac{m_{Mg}}{\rho_{Mg}} + \dfrac{m_{Cu}}{\rho_{Cu}}

, còn phần thiếu so với thể tích khối chính là lỗ rỗng:

\varphi = 100 \left(1 - \dfrac{V_{ran}}{V_{khoi}}\right)

phần trăm.
Hỏi: lỗ rỗng kín chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích chi tiết?

11{,}7\%

32{,}0\%

26{,}2\%

12{,}3\%

Lớp 12 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Số phối trí, công thức và cách gọi tên phức chất đơn giản Vận dụng 0,25 điểm

Câu 12. Hoà tan

0{,}7

mol

\text{Na}_2[\text{Zn}(\text{OH})_4]

vào nước. Số mol ion

\text{Na}^+

có trong dung dịch là

1{,}4\,\text{mol}

0{,}7\,\text{mol}

2{,}8\,\text{mol}

2\,\text{mol}

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Orbital nguyên tử; hình dạng orbital s và p Vận dụng 0,25 điểm

Câu 13. Lớp electron thứ

3

chứa được tối đa bao nhiêu electron?

18

6

9

14

Lớp 10 Năng lượng hóa học Phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt Vận dụng 0,25 điểm

Câu 14. Quá trình nào sau đây là quá trình thu nhiệt?

A đốt cháy methane B đốt cháy hydrogen C khử iron(III) oxide bằng carbon D đốt cháy carbon

Lớp 12 Đại cương về kim loại Nguyên tắc tách kim loại khỏi hợp chất Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 15. Trong công nghiệp, kim loại sodium được điều chế bằng phương pháp nào?

A chưng cất phân đoạn B nhiệt luyện C điện phân nóng chảy D thuỷ luyện

Lớp 12 Ester - Lipid Khái niệm, đặc điểm cấu tạo và danh pháp ester đơn giản Vận dụng 0,25 điểm

Câu 16. Số ester đồng phân của nhau ứng với công thức phân tử

\text{C}_{3}\text{H}_{6}\text{O}_2

là

3

4

1

2

Lớp 10 Năng lượng hóa học Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết Vận dụng 0,25 điểm

Câu 17. Phản ứng

\text{H}_2\left(g\right) + \text{Br}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HBr}\left(g\right)

có mọi chất ở thể khí nên tính được

\Delta_r H

theo năng lượng liên kết. Vì sao cách tính ấy chỉ áp dụng được cho phản ứng mà mọi chất đều ở thể khí?

A Vì chất lỏng và chất rắn không có liên kết hoá học B Vì phản ứng giữa các chất khí luôn toả nhiệt C Vì năng lượng liên kết được định nghĩa cho chất ở thể khí; với chất lỏng hay rắn còn phải kể thêm năng lượng hoá hơi hoặc năng lượng mạng tinh thể D Vì chỉ chất khí mới có bảng năng lượng liên kết được đo

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Tính chất vật lí và xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi Vận dụng 0,25 điểm

Câu 18. Khi đun nóng fluorine

\left(\text{F}_2\right)

tới nhiệt độ sôi

\left(-188\ ^\circ\text{C}\right)

, lực bị thắng là

A liên kết cộng hoá trị

\text{X} - \text{X}

trong phân tử B tương tác van der Waals giữa các phân tử C liên kết hydrogen giữa các phân tử D liên kết ion giữa các nguyên tử halogen

PHẦN II. Đúng/Sai

Lớp 11 Cân bằng hóa học Thuyết acid - base Brønsted - Lowry Vận dụng 1 điểm

Câu 19. Xét cặp acid - base liên hợp

\text{HF} / \text{F}^-

và các chất

\text{CH}_3\text{COOH}

\text{OH}^-

\text{HCO}_3^-

Mệnh đềĐúngSai

a) Theo Brønsted - Lowry, acid là chất nhận proton

\text{H}^+

. Đ S

b) Base liên hợp của

\text{HF}

là

\text{NH}_3

. Đ S

c) Hai chất trong một cặp acid - base liên hợp khác nhau đúng một proton. Đ S

\text{HCO}_3^-

là chất lưỡng tính. Đ S

Lớp 11 Đại cương về hóa học hữu cơ Thực hành tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ Vận dụng cao 1 điểm

Câu 20. Một mẻ chất rắn hữu cơ thô gồm sản phẩm

P

và hai tạp chất

X

Y

cần được tinh chế bằng kết tinh lại. Phòng thí nghiệm có hai dung môi ứng viên

S_1

(ethyl acetate) và

S_2

(ethanol).

Chất trong mẻ thô	$P$ (sản phẩm)	$X$ (tạp)	$Y$ (tạp)
Khối lượng (g)	$7{,}9$	$2{,}5$	$1{,}4$

Độ tan, tính bằng gam chất tan trong

100

mL dung môi:

s_h

đo ở nhiệt độ sôi của dung môi,

s_c

đo ở

5^\circ C

Chất	$S_1$ : $s_h$	$S_1$ : $s_c$	$S_2$ : $s_h$	$S_2$ : $s_c$
$P$	$31{,}0$	$16{,}3$	$22{,}0$	$3{,}5$
$X$	$38{,}0$	$33{,}0$	$4{,}0$	$1{,}5$
$Y$	$24{,}5$	$21{,}0$	$10{,}5$	$5{,}1$

Mô hình dùng cho mọi tính toán. Với thể tích dung môi

V

(mL): khi đun sôi, mỗi chất tan tối đa

s_h V / 100

gam, phần không tan được lọc nóng bỏ đi; làm nguội về

5^\circ C

, mỗi chất giữ lại trong nước cái tối đa

s_c V / 100

gam, phần vượt kết tinh. Ba chất không tương tác, không kết tinh kèm nhau, không ngậm dung môi; mọi cân bằng đạt hoàn toàn.
Rửa tinh thể bằng

V_w = 5{,}0

mL dung môi lạnh mới: mỗi chất trong tinh thể mất thêm tối đa

s_c V_w / 100

gam. Gọi khối lượng tinh thể sau rửa của mỗi chất là

c'_P

c'_X

c'_Y

; thu hồi

R = c'_P / m_P

, độ tinh khiết

U = c'_P / (c'_P + c'_X + c'_Y)

.
Bốn điều kiện của quy trình.

V

là bội của

5

mL và

10 \le V \le 60

mL; khi đun sôi phải hoà tan được ít nhất

60\%

khối lượng

P

(tức ít nhất

4{,}74

g); sau rửa phải có

R \ge 62\%

và

U \ge 88{,}0\%

. Trong các phương án đạt cả bốn điều ấy, lấy phương án ít dung môi nhất.
Hai phép thử vi mô đã làm. Cân đúng

1/10

khối lượng mỗi chất của mẻ thô rồi lặp lại đúng quy trình trên — hoà tan sôi, lọc nóng, làm nguội

5^\circ C

, lọc lấy tinh thể — nhưng không rửa, với

V_{t1} = 3{,}5

S_1

và

V_{t2} = 2{,}5

S_2

. Mỗi phân đoạn (tinh thể

C

, nước cái

M

) được hoà tan thành đúng

10{,}0

mL rồi chấm

1{,}0\ \mu L

lên bản mỏng, nên mỗi gam chất có trong phân đoạn cho

100\ \mu g

chất ấy trên vết. Vết chỉ hiện khi lượng chất trên vết vượt ngưỡng phát hiện

\tau = 2{,}2\ \mu g

; đậm nhạt của vết không đọc ra được số liệu định lượng.

Lane	$R_f$ của các vết hiện lên
chuẩn $P$	$0{,}50$
chuẩn $X$	$0{,}70$
chuẩn $Y$	$0{,}15$
$C_1$ — tinh thể, thử với $S_1$	$0{,}50$
$M_1$ — nước cái, thử với $S_1$	$0{,}15$ ; $0{,}50$ ; $0{,}70$
$C_2$ — tinh thể, thử với $S_2$	$0{,}50$ ; $0{,}70$
$M_2$ — nước cái, thử với $S_2$	$0{,}15$ ; $0{,}50$ ; $0{,}70$

Thẻ an toàn của hai dung môi.

Dung môi	Nhiệt độ sôi	Nguy hại	Kiểm soát bắt buộc
$S_1$ — ethyl acetate	$77^\circ C$	rất dễ cháy, bay hơi nhanh	đun hồi lưu có sinh hàn, hứng hơi dung môi
$S_2$ — ethanol	$78^\circ C$	dễ cháy, hơi nặng hơn không khí nên tụ xuống mặt bàn	đun cách thuỷ, không để lửa trần trong phòng

Mệnh đềĐúngSai

a) Với

S_2

, thể tích nhỏ nhất hoà tan nổi phần

P

bắt buộc khi đun sôi là

20

mL. Đ S

b) Vẫn dùng

S_2

mà tăng

V

từ

30

mL lên

35

mL thì thu hồi tăng, còn độ tinh khiết giảm. Đ S

c) Lane

C_2

không có vết ở

R_f

của

Y

, nhưng trong tinh thể ấy vẫn có một lượng

Y

nhỏ hơn ngưỡng phát hiện. Đ S

d) Với

S_1

, mọi thể tích hợp lệ đều cho thu hồi sau rửa dưới cận

62\%

. Đ S

Lớp 11 Cân bằng hóa học Ảnh hưởng của nồng độ, nhiệt độ và áp suất đến cân bằng Vận dụng 1 điểm

Câu 21. Cho cân bằng

\text{CO}\left(g\right) + 2\text{H}_2\left(g\right) \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{OH}\left(g\right)

có

\Delta_r H = -90

kJ.

Mệnh đềĐúngSai

a) Thêm

\text{CO}

làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đ S

b) Tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đ S

c) Lấy bớt

\text{CH}_3\text{OH}

ra khỏi hệ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đ S

d) Áp suất ảnh hưởng tới cân bằng trong mọi trường hợp. Đ S

Lớp 11 Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol Điều chế và ứng dụng của ethanol Vận dụng 1 điểm

Câu 22. Lên men

1080

g glucose với hiệu suất

75\%

; riêng phần ethanol thu được đem hoà thành dung dịch có

140

mL ethanol nguyên chất trong

500

mL dung dịch.

Mệnh đềĐúngSai

a) Số mol ethanol thu được từ phản ứng lên men bằng

6

mol. Đ S

b) Khối lượng ethanol thu được bằng

552

g. Đ S

c) Độ rượu của dung dịch bằng

140

. Đ S

d) Methanol

\text{CH}_3\text{OH}

rất độc, chỉ vài chục mililít đã có thể gây mù hoặc tử vong. Đ S

PHẦN III. Trả lời ngắn

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Ý nghĩa và ứng dụng của phản ứng oxi hóa - khử trong tự nhiên, đời sống và sản xuất Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 23. Cần xử lí

4{,}5

L nước thải chứa

\text{Fe}^{2+}

nồng độ

2{,}5

mmol/L. Chất này bị oxi hoá theo bán phản ứng

\text{Fe}^{2+} \to \text{Fe}^{3+} + e^-

.
Nền mẫu cũng tiêu thụ chất oxi hoá. Chuẩn độ một mẫu trắng — cùng thể tích, cùng nền, không chứa

\text{Fe}^{2+}

— hết

7{,}1

mL dung dịch

\text{KMnO}_4

nồng độ

0{,}077

mol/L.
Hai thuốc thử ứng viên:

Thuốc thử	Bán phản ứng nhận electron	$M$ (g/mol)	Độ tinh khiết	Hiệu suất cấp hoạt chất	Bước đóng gói (g)	Giá (đơn vị quy ước / g)
$\text{NaClO}$	$\text{ClO}^- + 2\text{H}^+ + 2e^- \to \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O}$	$74{,}5$	$0{,}964$	$0{,}881$	$0{,}2$	$55$
$\text{KMnO}_4$	$\text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5e^- \to \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O}$	$158$	$0{,}916$	$0{,}875$	$0{,}25$	$60$

Quy ước về liều. Năng lực hữu dụng của một gam thương phẩm bằng số electron nhận được trên mỗi mol, nhân độ tinh khiết, nhân hiệu suất cấp hoạt chất, chia khối lượng mol. Liều phải lấy tròn lên theo đúng bước đóng gói của thuốc thử đó.
Khoảng dư cho phép. Sau khi đã đủ cho cả chất mục tiêu lẫn nền, lượng chất oxi hoá còn dư phải nằm trong khoảng từ

3{,}3

đến

7{,}3

mmol electron: dưới mức đầu thì không an toàn về chuyển hoá, trên mức sau thì dư thừa phải xử lí tiếp.
Hỏi: chi phí quy ước nhỏ nhất của một liều hợp lệ là bao nhiêu?

Lớp 11 Cân bằng hóa học Thực hành chuẩn độ dung dịch acid mạnh - base mạnh Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 24. Một loại giấm ăn ghi trên nhãn hàm lượng acetic acid $78{,}3$ g/L. Hai nhóm kiểm nghiệm cùng làm theo một quy trình:
hút

10{,}00

mL giấm, định mức thành

100{,}0

mL; lấy

25{,}00

mL dung dịch ấy, định mức thành

100{,}0

mL; rồi lấy

20{,}00

mL đem chuẩn độ bằng dung dịch

NaOH

ghi nhãn

0{,}0365

M, chỉ thị phenolphthalein.

CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O

. Cho

M_{CH_3COOH} = 60

.
Số đọc burette của ba lần lặp:

Nhóm	Lần lặp	Số đọc đầu (mL)	Số đọc cuối (mL)
$1$	$1$	$2{,}33$	$22{,}29$
	$2$	$3{,}91$	$23{,}91$
	$3$	$1{,}32$	$21{,}26$
$2$	$1$	$3{,}72$	$22{,}77$
	$2$	$3{,}57$	$22{,}70$
	$3$	$1{,}29$	$20{,}39$

Mẫu trắng, hệ số chuẩn hoá titrant và phép thêm chuẩn:

Nhóm	Mẫu trắng (mL)	Hệ số chuẩn hoá $f$ của titrant	Thêm chuẩn (g/L)	Kết quả mẫu không thêm (g/L)	Kết quả mẫu có thêm (g/L)
$1$	$0{,}23$	$0{,}983$	$2{,}14$	$84{,}98$	$87{,}16$
$2$	$0{,}23$	$0{,}983$	$2{,}14$	$81{,}22$	$83{,}67$

Hai tiêu chí kiểm soát chất lượng, phải đạt đồng thời: khoảng dao động ba lần lặp không quá

0{,}10

mL, và độ thu hồi thêm chuẩn nằm trong

97{,}0\%

–

103{,}0\%

.
Hỏi: chỉ dùng bộ số liệu đạt cả hai tiêu chí, hãy tính độ lệch tương đối có dấu của hàm lượng đo được so với nhãn.

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong chu kì và nhóm A Vận dụng 0,25 điểm

Câu 25. Cho bán kính nguyên tử:

\text{K}

có

Z = 19

và bán kính

227

pm,

\text{Ca}

có

Z = 20

và bán kính

197

pm. Hai nguyên tố cùng thuộc chu kì

4

. Bán kính nguyên tử giảm bao nhiêu picomet khi đi từ

\text{K}

sang

\text{Ca}

Lớp 11 Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid Cấu tạo và tính chất vật lí của aldehyde, ketone Vận dụng 0,25 điểm

Câu 26. Tính phần trăm khối lượng của oxygen trong acetaldehyde (

\text{CH}_3\text{CHO}

), biết

M = 44

Lớp 12 Polymer Tơ thiên nhiên, tơ bán tổng hợp và tơ tổng hợp Vận dụng 0,25 điểm

Câu 27. Một mẫu tơ capron chứa

0{,}7

mol mắt xích (mắt xích

M = 113

). Tính khối lượng mẫu tơ, theo gam.

Lớp 12 Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của nguyên tố nhóm IIA Vận dụng 0,25 điểm

Câu 28. Ion

\text{Sr}^{2+}

có bao nhiêu electron?

Thời gian còn lại 50:00

Phần I 18 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Phần II 4 câu

19 20 21 22

Phần III 6 câu

23 24 25 26 27 28

Cấu trúc Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 019

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

18 câu 0,25 đ/câu

Đúng/Sai 4 mệnh đề mỗi câu, tính theo số ý đúng

4 câu 1 đ/câu

III

Trả lời ngắn Điền đáp án vào 4 ô

6 câu 0,25 đ/câu

Đề khác cùng tốt nghiệp THPT môn Hóa học

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 022

28 câu · 50′ H.BVD.022

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 024

28 câu · 50′ H.BVD.024

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 026

28 câu · 50′ H.BVD.026

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 030

28 câu · 50′ H.BVD.030

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 023

28 câu · 50′ H.BVD.023

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 021

28 câu · 50′ H.BVD.021

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 025

28 câu · 50′ H.BVD.025

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 027

28 câu · 50′ H.BVD.027

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 029

28 câu · 50′ H.BVD.029

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 028

28 câu · 50′ H.BVD.028

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 020

28 câu · 50′ H.BVD.020

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 018

28 câu · 50′ H.BVD.018

09/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 017

28 câu · 50′ H.BVD.017

07/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 016

28 câu · 50′ H.BVD.016

05/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 015

28 câu · 50′ H.BVD.015

03/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 014

28 câu · 50′ H.BVD.014

01/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 013

28 câu · 50′ H.BVD.013

29/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 012

28 câu · 50′ H.BVD.012

27/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 011

28 câu · 50′ H.BVD.011

25/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 010

28 câu · 50′ H.BVD.010

23/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 009

28 câu · 50′ H.BVD.009

21/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 008

28 câu · 50′ H.BVD.008

19/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 007

28 câu · 50′ H.BVD.007

17/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 006

28 câu · 50′ H.BVD.006

15/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 005

28 câu · 50′ H.BVD.005

13/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 004

28 câu · 50′ H.BVD.004

11/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 003

28 câu · 50′ H.BVD.003

09/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 002

28 câu · 50′ H.BVD.002

07/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 001

28 câu · 50′ H.BVD.001

05/09/2026 Xem đề →

Xem cả bài thi Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - Làm bài online có đáp án →

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 019

Đề số 019 có mất phí không?

Không. Đề số 019 miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.

Làm đề số 019 trong bao lâu?

50 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.

Làm lại đề số 019 được không?

Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo bộ đề bán riêng. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.

Đây là đề luyện tập, không phải đề chính thức của bất kỳ kỳ thi nào. Phạm vi chương trên trang là phương án chuẩn tham chiếu theo chương trình phổ thông hiện hành; đề cương của trường và hướng dẫn của giáo viên vẫn là căn cứ trực tiếp khi ôn kiểm tra định kỳ.