Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 008

Ma trận đề & độ khó

Thông hiểu 1 (3.6%)
Vận dụng 18 (64.3%)
Vận dụng cao 9 (32.1%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Lớp 11 · Cân bằng hóa học	·	·	3	1	4	14.3%
Chất chỉ thị acid - base và xác định môi trường dung dịch	·	·	·	1	1	3.6%
Cân bằng thủy phân của một số ion và ý nghĩa thực tiễn	·	·	1	·	1	3.6%
Nguyên tắc chuẩn độ acid - base	·	·	1	·	1	3.6%
Thuyết acid - base Brønsted - Lowry	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 10 · Phản ứng oxi hóa - khử	·	·	2	1	3	10.7%
Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa	·	·	1	·	1	3.6%
Số oxi hóa và quy tắc xác định số oxi hóa	·	·	·	1	1	3.6%
Sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa và chất khử	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Pin điện và điện phân	·	·	1	2	3	10.7%
Dãy điện hóa và dự đoán chiều phản ứng oxi hóa - khử	·	·	·	1	1	3.6%
Nguồn điện hóa học: pin sơ cấp, pin thứ cấp và pin nhiên liệu	·	·	·	1	1	3.6%
Điều chế kim loại bằng điện phân	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 10 · Nguyên tố nhóm halogen	·	·	2	·	2	7.1%
Cấu tạo, tính chất vật lí của hydrogen halide	·	·	1	·	1	3.6%
Muối halide và phản ứng nhận biết ion halide	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Hợp chất chứa nitrogen	·	1	1	·	2	7.1%
Cấu tạo, tính chất vật lí và tính base của amine	·	·	1	·	1	3.6%
Ứng dụng của amine, amino acid, peptide, protein và enzyme	·	1	·	·	1	3.6%
Lớp 12 · Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA	·	·	2	·	2	7.1%
Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của nguyên tố nhóm IA	·	·	1	·	1	3.6%
Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của nguyên tố nhóm IIA	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Polymer	·	·	1	1	2	7.1%
Cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp	·	·	1	·	1	3.6%
Tác động môi trường của chất thải polymer và giải pháp sử dụng bền vững	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 10 · Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn	·	·	1	·	1	3.6%
Phân loại nguyên tố s, p, d, f; kim loại, phi kim và khí hiếm	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 10 · Cấu tạo nguyên tử	·	·	1	·	1	3.6%
Thành phần của nguyên tử: proton, neutron và electron	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 10 · Liên kết hóa học	·	·	1	·	1	3.6%
Tính chất chung của hợp chất ion	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 10 · Năng lượng hóa học	·	·	·	1	1	3.6%
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 11 · Hydrocarbon	·	·	·	1	1	3.6%
Điều chế ethylene, acetylene và nhận biết liên kết bội	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 11 · Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid	·	·	1	·	1	3.6%
Phản ứng khử hợp chất carbonyl	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 11 · Đại cương về hóa học hữu cơ	·	·	·	1	1	3.6%
Xác định phân tử khối bằng phổ khối lượng	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 12 · Carbohydrate	·	·	·	1	1	3.6%
Tính chất của glucose, fructose với copper(II) hydroxide, nước bromine và thuốc thử Tollens	·	·	·	1	1	3.6%
Lớp 12 · Ester - Lipid	·	·	1	·	1	3.6%
Phản ứng thủy phân ester trong môi trường acid và base	·	·	1	·	1	3.6%
Lớp 12 · Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất	·	·	1	·	1	3.6%
Liên kết cho - nhận trong phức chất	·	·	1	·	1	3.6%

Xem đầy đủ 17 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

PHẦN I. Trắc nghiệm

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Nhận diện phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa Vận dụng 0,25 điểm

Câu 1. Bài toán truy đồng vị trên giấy: hydride

\mathrm{NaD}

gồm ion kim loại đơn hóa trị và ion hydride, phản ứng hết với

\mathrm{D_2O}

dư. D là deuterium có cùng hóa trị với H. Không trao đổi H/D trước hay sau phản ứng, không tạo khí khác: mỗi phân tử khí lấy một nguyên tử hydrogen từ hydride và một từ nước, nhóm hydroxide còn lại giữ hydrogen của nước. Ban đầu

0{,}081\,\mathrm{mol}

hydride. Kết quả nào đúng?

\mathrm{NaD+D_2O\rightarrow NaOD+D_2}

; mỗi sản phẩm

0{,}081\,\mathrm{mol}

. Hydrogen hydride

-1

, nước

+1

, khí

0

; giữ cả hai nguồn đồng vị. B Hydrogen trong hydride có số oxi hóa

+1

. C Khí chỉ gồm hai nguyên tử lấy từ nước. D Không tạo muối hydroxide vì tất cả hydrogen thành khí.

Lớp 11 Đại cương về hóa học hữu cơ Xác định phân tử khối bằng phổ khối lượng Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 2. Một lát sắc kí chưa tách hết chứa chất hữu cơ

X

lẫn nền đồng lưu. Phân tích nguyên tố độc lập cho biết mỗi phân tử $X$ có đúng một nguyên tử $Cl$ và một nguyên tử $Br$ . Lấy gần đúng độ phổ biến

^{35}Cl : ^{37}Cl = 3 : 1

và

^{79}Br : ^{81}Br = 1 : 1

; mọi ion xét đều mang điện tích

+1

, detector đáp ứng như nhau với các isotopologue, và bỏ qua hiệu ứng đồng vị khi phân mảnh.
Ở chế độ năng lượng cao,

X

có một kênh trội mất mảnh trung hoà khối lượng danh định $30$ u (

CH_2O

); mảnh mất không chứa

Cl

hay

Br

nên ion con vẫn giữ cả hai halogen.
Hai lần ghi dùng cùng một trục $m/z$ bị lệch một số nguyên $\delta$ :

m_{that} = m_{doc} + \delta

. Ngay trước khi chạy mẫu, máy được kiểm bằng một chất chuẩn chạy riêng: ion có

m/z

thật

317

thì máy đọc ở

319

. Trục không đổi giữa hai lần ghi.
Bảng 1 — ion hoá mềm. Cường độ đã chuẩn hoá theo peak cao nhất của bảng; sai số cường độ

\pm 1\%

$m/z$ đọc trên máy	$184$	$186$	$216$	$218$	$220$	$221$	$223$	$225$	$227$	$229$	$234$
Cường độ tương đối	$100\%$	$33\%$	$75\%$	$100\%$	$25\%$	$75\%$	$100\%$	$25\%$	$100\%$	$100\%$	$47\%$

Bảng 2 — phân mảnh năng lượng cao. Cùng quy ước chuẩn hoá và cùng trục.

$m/z$ đọc trên máy	$152$	$154$	$156$	$158$	$160$	$171$	$173$	$186$	$188$	$190$	$209$
Cường độ tương đối	$100\%$	$33\%$	$75\%$	$100\%$	$25\%$	$100\%$	$100\%$	$75\%$	$100\%$	$25\%$	$88\%$

Hỏi: phân tử khối danh định của isotopologue

^{35}Cl

–

^{79}Br

của

X

— tức peak nhẹ nhất trong cụm ion phân tử — bằng bao nhiêu?

184

232

216

214

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Cấu tạo, tính chất vật lí của hydrogen halide Vận dụng 0,25 điểm

Câu 3. Cho

\text{HF}

có

M = 20

và sôi ở

20\ ^\circ\text{C}

\text{HCl}

có

M = 36.5

và sôi ở

-85\ ^\circ\text{C}

. Vì sao

\text{HF}

có nhiệt độ sôi cao nhất dãy hydrogen halide dù khối lượng phân tử nhỏ nhất?

A Vì giữa các phân tử

\text{HF}

có liên kết hydrogen, mạnh hơn hẳn tương tác van der Waals B Vì

\text{HF}

là hợp chất ion còn các chất kia là hợp chất cộng hoá trị C Vì liên kết

\text{H} - \text{F}

trong phân tử bền nhất dãy D Vì phân tử

\text{HF}

có kích thước lớn nhất

Lớp 11 Cân bằng hóa học Nguyên tắc chuẩn độ acid - base Vận dụng 0,25 điểm

Câu 4. Chuẩn độ

25

mL dung dịch

\text{HCl}

0{,}5

M bằng dung dịch

\text{KOH}

0{,}25

M. Thể tích dung dịch chuẩn cần dùng để tới điểm tương đương bằng

50\,\text{mL}

100\,\text{mL}

25\,\text{mL}

200\,\text{mL}

Lớp 11 Cân bằng hóa học Chất chỉ thị acid - base và xác định môi trường dung dịch Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 5. Chỉ thị giả định

\mathrm{HIn}\rightleftharpoons\mathrm{H}^++\mathrm{In}^-

có

pK_a=5{,}9

; cho

pH=pK_a+\log_{10}([\mathrm{In}^-]/[\mathrm{HIn}])

trong dung dịch lí tưởng. Cùng dung dịch đo trong cuvet

\ell=0{,}5

cm; cho

A=\varepsilon\ell c

. Tại

\lambda_1

chỉ HIn hấp thụ với

\varepsilon_1=15000

L·mol⁻¹·cm⁻¹,

A_1=0{,}24

. Tại

\lambda_2

chỉ In⁻ hấp thụ với

\varepsilon_2=10000

cùng đơn vị,

A_2=0{,}16

. Không chất hấp thụ khác, không kết tập/phân hủy; có thể dùng

\log_{10}(1)\approx 0

. Tính pH đến hai chữ số thập phân.

6{,}9

5{,}9

5{,}4

6{,}4

Lớp 12 Carbohydrate Tính chất của glucose, fructose với copper(II) hydroxide, nước bromine và thuốc thử Tollens Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 6. Một mẫu thực phẩm nặng

15{,}80

g chứa đúng ba loại đường: glucose, fructose và saccharose. Phòng phân tích chia mẫu thành các phần bằng nhau rồi làm ba phép thử:

Phép thử	Aliquot	Số đọc	Hiệu suất của phép thử
Nước bromine trung tính	$1/10$ mẫu	$0{,}00266$ mol $Br_2$ đã phản ứng	$0{,}986$
Tollens, trước thuỷ phân	$1/10$ mẫu	$0{,}681$ g $Ag$	$0{,}911$
Tollens, sau thuỷ phân hoàn toàn	$1/10$ mẫu	$1{,}820$ g $Ag$	$0{,}930$

Quy ước phản ứng trong đúng điều kiện của đề. Nước bromine trung tính chỉ oxi hoá glucose (một mol glucose ứng một mol

Br_2

); fructose và saccharose không phản ứng. Thuốc thử Tollens cho hai mol

Ag

từ mỗi mol glucose hoặc fructose; saccharose không tráng bạc. Thuỷ phân hoàn toàn biến mỗi mol saccharose thành một mol glucose và một mol fructose.
Hiệu suất của phép thử là tỉ số giữa lượng đo được và lượng đáng lẽ thu được; chia cho nó để về lượng thật.
Lấy

M

: glucose và fructose

180

, saccharose

342

Ag

108

g/mol.
Hỏi: saccharose chiếm bao nhiêu phần trăm khối lượng mẫu?

75{,}5\%

60{,}6\%

44{,}7\%

61{,}4\%

Lớp 12 Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của nguyên tố nhóm IIA Vận dụng 0,25 điểm

Câu 7. Phần trăm khối lượng

\text{Be}

trong

\text{Be}_3\text{Al}_2\text{Si}_6\text{O}_{18}

(khoáng beryl) là

1{,}7\,\%

5\,\%

1988{,}9\,\%

95\,\%

Lớp 10 Liên kết hóa học Tính chất chung của hợp chất ion Vận dụng 0,25 điểm

Câu 8. Cho biết

\text{KCl}

nóng chảy ở

770\ ^\circ\text{C}

\text{NH}_3

nóng chảy ở

-78\ ^\circ\text{C}

. Nhận xét nào sau đây đúng?

\text{KCl}

là hợp chất ion nên nhiệt độ nóng chảy cao hơn hẳn

\text{NH}_3

B Hai chất có nhiệt độ nóng chảy chênh nhau vì khối lượng mol khác nhau C

\text{NH}_3

là hợp chất ion nên nhiệt độ nóng chảy thấp hơn

\text{KCl}

D Cả hai đều là hợp chất ion vì đều nóng chảy được

Lớp 12 Hợp chất chứa nitrogen Ứng dụng của amine, amino acid, peptide, protein và enzyme Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 9. Mescaline là chất gây ảo giác có trong một loài xương rồng, có công thức cấu tạo thu gọn là

(\text{CH}_3\text{O})_3\text{C}_6\text{H}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{NH}_2

(nhóm viết ngay trước

\text{C}_6\text{H}_n

và nhóm trong ngoặc ngay sau nó gắn trực tiếp vào vòng benzene). Công thức phân tử của mescaline là

\text{C}_{12}\text{H}_{17}\text{N}\text{O}_3

\text{C}_{11}\text{H}_{15}\text{N}\text{O}_3

\text{C}_{11}\text{H}_{17}\text{N}\text{O}_3

\text{C}_{11}\text{H}_{19}\text{N}\text{O}_3

Lớp 11 Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid Phản ứng khử hợp chất carbonyl Vận dụng 0,25 điểm

Câu 10. Khử acetaldehyde (

\text{CH}_3\text{CHO}

) bằng

\text{NaBH}_4

thu được alcohol bậc

2

4

3

1

Lớp 10 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Phân loại nguyên tố s, p, d, f; kim loại, phi kim và khí hiếm Vận dụng 0,25 điểm

Câu 11. Lead

\left(\text{Pb}\right)

nằm ở ô số

82

, chu kì

6

, nhóm IVA. Lớp ngoài cùng của nguyên tử ấy có

4

electron. Nguyên tố ấy là

A nguyên tố phóng xạ B khí hiếm C phi kim D kim loại

Lớp 12 Pin điện và điện phân Điều chế kim loại bằng điện phân Vận dụng 0,25 điểm

Câu 12. Điện phân điều chế

\text{Cu}

(

A = 64

n = 2

) với cường độ

2

A trong

965

giây, hiệu suất dòng điện

80\%

. Khối lượng kim loại thu được là

1\,\text{g}

0{,}5\,\text{g}

0{,}6\,\text{g}

1{,}5\,\text{g}

Lớp 11 Cân bằng hóa học Thuyết acid - base Brønsted - Lowry Vận dụng 0,25 điểm

Câu 13. Vì sao

\text{H}_2\text{PO}_4^-

được gọi là chất lưỡng tính?

A Vì nó vừa tan trong nước vừa tan trong dầu B Vì nó phân li ra cả

\text{H}^+

và

\text{OH}^-

cùng lúc C Vì nó không phản ứng với acid cũng không phản ứng với base D Vì nó vừa cho được proton vừa nhận được proton, tuỳ chất phản ứng cùng

Lớp 12 Pin điện và điện phân Dãy điện hóa và dự đoán chiều phản ứng oxi hóa - khử Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 14. Ba kim loại

A

B

C

đều tạo ion

M^{2+}

, nhưng thứ tự của chúng trong dãy điện hoá đã bị mất. Phòng thí nghiệm còn giữ một ma trận thử: nhúng lá kim loại vào dung dịch muối của kim loại kia và ghi lại có lớp kim loại mới bám hay không.

Nhúng vào $\to$	dung dịch $A^{2+}$	dung dịch $B^{2+}$	dung dịch $C^{2+}$
lá $A$	—	không đổi	không đổi
lá $B$	có lớp kim loại mới	—	không đổi
lá $C$	có lớp kim loại mới	có lớp kim loại mới	—

Quy tắc dùng cho bài: phản ứng

M + N^{2+} \to M^{2+} + N

tự xảy ra khi

M

hoạt động mạnh hơn

N

; mỗi phản ứng đổi một mol kim loại tan lấy một mol kim loại bám (cả hai ion đều

+2

Kim loại	$A$	$B$	$C$
Khối lượng mol (g/mol)	$65$	$112$	$119$

Dòng nước mô hình.

3{,}0

L nước chứa

0{,}37

mmol/L ion

B^{2+}

và

1{,}37

mmol/L ion

A^{2+}

, cho chảy lần lượt qua cartridge $C$ rồi cartridge $B$ (mỗi cartridge nhồi kim loại tương ứng).
Sau cartridge $C$ . Lấy

30

mL dòng ra, định mức thành

150

mL rồi đo ion

C^{2+}

: được

18{,}67

mg/L, trong đó nền của phép đo là

0{,}79

mg/L và hiệu suất thu hồi của phép đo là

0{,}978

. Cân cartridge trước và sau: khối lượng thay đổi

-0{,}1031

g (đã trừ mẫu trắng của phép cân).
Sau cartridge $B$ . Cũng lấy

30

mL, định mức

150

mL rồi đo ion

B^{2+}

: được

14{,}27

mg/L, nền

0{,}45

mg/L, hiệu suất thu hồi

0{,}931

.
Dòng sau hai cartridge được định mức thành

4{,}2

L. Bỏ qua mọi kết tủa, tạo phức và mọi phản ứng khác ngoài các phản ứng thế đã nêu.
Hỏi: tổng nồng độ khối lượng của hai kim loại còn tan trong dòng sau định mức bằng bao nhiêu mg/L?

94{,}3

mg/L B

66{,}6

mg/L C

67{,}4

mg/L D

31{,}8

mg/L

Lớp 12 Pin điện và điện phân Nguồn điện hóa học: pin sơ cấp, pin thứ cấp và pin nhiên liệu Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 15. Ba cell mắc nối tiếp thành một pack. Khi nạp, mạch cân bằng dẫn một phần dòng vòng qua riêng từng cell, nên dòng thực nạp cell

i

ở mỗi đoạn bằng dòng pack trừ dòng bypass của chính cell ấy:

Đoạn nạp	Dòng pack (A)	Thời lượng (phút)	Bypass $C_1$ (A)	Bypass $C_2$ (A)	Bypass $C_3$ (A)
$1$	$2{,}4$	$40$	$0{,}2$	$0{,}7$	$0{,}5$
$2$	$3{,}2$	$45$	$0{,}7$	$0{,}0$	$0{,}5$
$3$	$2{,}7$	$50$	$0{,}3$	$0{,}5$	$0{,}6$

Sau khi nạp, pack nghỉ một thời gian rồi mới cấp tải. Thông số riêng của từng cell:

Cell	Điện lượng ban đầu (Ah)	Hiệu suất nạp	Hệ số còn lại sau chờ	Hiệu suất phóng	Dung lượng nhãn (Ah)
$C_1$	$0{,}64$	$0{,}97$	$0{,}958$	$0{,}93$	$3{,}0$
$C_2$	$0{,}57$	$0{,}98$	$0{,}995$	$0{,}99$	$2{,}1$
$C_3$	$0{,}27$	$0{,}99$	$0{,}957$	$0{,}99$	$4{,}0$

Lịch tải lặp lại theo block:

1{,}9

A trong

4

phút, rồi

1{,}2

A trong

13

phút, rồi lặp lại từ đầu. Vì ba cell mắc nối tiếp nên cùng chịu một dòng tải; điện lượng cell

i

phải bỏ ra trong một đoạn tải bằng

\dfrac{I \cdot \Delta t}{\eta_{xa,i}}

.
Quy ước tính:

Q(Ah) = I(A) \cdot t(h)

; điện lượng sau khi nạp nhân thêm hệ số còn lại để ra điện lượng lúc bắt đầu phóng; pack ngừng ngay khi một cell bất kì hết điện lượng hữu dụng. Bỏ qua thay đổi điện áp và mọi dòng khác ngoài các dòng đã cho.
Hỏi: pack cấp được trọn lịch tải trong bao nhiêu phút nguyên?

252

phút B

218

phút C

261

phút D

227

phút

Lớp 12 Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA Vị trí, cấu hình electron và trạng thái tự nhiên của nguyên tố nhóm IA Vận dụng 0,25 điểm

Câu 16. Ion

\text{Cs}^+

có bao nhiêu electron?

56

55

54

1

Lớp 12 Polymer Tác động môi trường của chất thải polymer và giải pháp sử dụng bền vững Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 17. Một căng tin phải cung cấp đúng $7500$ lượt phục vụ đồ uống cùng dung tích, và chọn một trong bốn hệ bao bì polymer. Hội đồng đã khoá phạm vi đánh giá từ sản xuất hạt nhựa tới thu gom cuối vòng đời; kết luận chỉ là phương án tốt nhất theo mô hình và biên đã công bố, không phải tuyên bố rằng một polymer luôn ưu việt trong mọi vòng đời.

Chiến lược	Khối lượng polymer mỗi bao bì (g)	Số vòng dùng tối đa	Tỉ lệ hoàn trả — thuận lợi	Tỉ lệ hoàn trả — bất lợi	Tỉ lệ thu gom	Hiệu suất tái chế	Hệ số thay thế
$A$	$10$	$1$	$0{,}83$	$0{,}74$	$0{,}56$	$0{,}87$	$0{,}54$
$B$	$52$	$8$	$0{,}82$	$0{,}74$	$0{,}62$	$0{,}95$	$0{,}75$
$C$	$38$	$6$	$0{,}87$	$0{,}81$	$0{,}70$	$0{,}75$	$0{,}90$
$D$	$42$	$28$	$0{,}88$	$0{,}85$	$0{,}65$	$0{,}76$	$0{,}54$

Mô hình kế hoạch theo kì vọng. Coi xác suất một bao bì sống sót để quay lại ở mỗi vòng là

r

, không đổi và độc lập giữa các vòng, cho tới tối đa

L

vòng. Khi ấy số lượt phục vụ kì vọng trên một bao bì mới là

U = 1 + r + \dots + r^{L-1}

(lấy tới bốn chữ số thập phân). Số bao bì mới cần là

N_{moi} = \lceil N / U \rceil

, số lượt tái sử dụng là

N_{rua} = N - N_{moi}

, và khối lượng polymer đưa vào là

P_{vao} = m \cdot N_{moi}

. Đây là con số kế hoạch, không phải cam kết rằng một mẻ vận hành ngẫu nhiên luôn đạt đúng từng ấy lượt.
Tín chỉ tái chế, tính đúng một lần.

P_{tin} = \alpha \cdot c \cdot y \cdot P_{vao}

và polymer nguyên sinh ròng

P_{rong} = P_{vao} - P_{tin}

. Không được trừ tín chỉ lần thứ hai ở chỗ khác.
Biên năng lượng và phát thải đã công bố.

E = e_{sx} P_{vao} + e_{rua} N_{rua} + e_{vc} N + e_{tc}\, c\, P_{vao}

và

C = f_E E - f_{tin} P_{tin}

. Nước chỉ gồm

W = w_{rua} N_{rua}

Hệ số chung cho cả bốn chiến lược	Giá trị
Số lượt phục vụ cần cung cấp	$7500$ lượt
Nước mỗi lượt rửa	$1{,}2$ L
Năng lượng sản xuất hạt nhựa	$96$ MJ/kg
Năng lượng mỗi lượt rửa	$0{,}029$ MJ
Năng lượng vận chuyển mỗi lượt phục vụ	$0{,}009$ MJ
Năng lượng tái chế	$20$ MJ/kg thu gom
Hệ số phát thải của năng lượng	$0{,}082$ kg $CO_2$ /MJ
Tín chỉ phát thải của polymer thay thế	$1{,}6$ kg $CO_2$ /kg
Trần polymer nguyên sinh ròng	$89$ kg
Trần nước	$7410$ L

Quy tắc quyết định. Ở cả hai kịch bản phải đạt

P_{rong} \le P_{max}

và

W \le W_{max}

. Trong các chiến lược còn lại, chọn chiến lược có

\max(C_{thuan\ loi},\ C_{bat\ loi})

nhỏ nhất; nếu hoà thì so

P_{rong}

trường hợp xấu nhất, rồi tới mã chiến lược.
Hỏi: nên chọn chiến lược nào?

A Chiến lược

C

B Chiến lược

D

C Chiến lược

A

D Chiến lược

B

Lớp 12 Polymer Cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp Vận dụng 0,25 điểm

Câu 18. Khối lượng một mắt xích của cao su thiên nhiên bằng bao nhiêu?

54

107

68

158

PHẦN II. Đúng/Sai

Lớp 11 Hydrocarbon Điều chế ethylene, acetylene và nhận biết liên kết bội Vận dụng cao 1 điểm

Câu 19. Một thiết bị kín ghép hai nhánh điều chế vào cùng một bình đệm: nhánh thứ nhất tách nước ethanol cho

C_2H_4

, nhánh thứ hai cho calcium carbide tác dụng với nước cho

C_2H_2

. Dòng khí đi qua bẫy làm khô và bẫy khử tạp acid, rồi vào buồng thu gom đo thể tích.
Toàn bộ dòng khí ấy — không chia nhỏ, không lấy aliquot — tiếp tục đi qua bình nước bromine dư, ở đó máy ghi một số đọc tỉ lệ với lượng

Br_2

đã phản ứng.
Quy ước của đề. Sau khi làm sạch, dòng khí chỉ còn

C_2H_4

và

C_2H_2

. Khí đo ở điều kiện có thể tích mol

24{,}79

L/mol, và

n_{HC} = \dfrac{V_{read} - V_{dead}}{V_m}

. Ở kênh bromine,

n_\pi = k_B\left(B_{sample} - B_{blank}\right)

; trong điều kiện bromine dư của đề, một mol

C_2H_4

tiêu thụ một mol

Br_2

, còn một mol

C_2H_2

tiêu thụ hai mol

Br_2

; không có phản ứng phụ.
Mỗi nhánh theo tỉ lượng

1 : 1

— một mol ethanol cho nhiều nhất một mol

C_2H_4

, một mol

CaC_2

cho nhiều nhất một mol

C_2H_2

— và hai nhánh dùng hai tiền chất riêng.

Đại lượng	Giá trị
Số đọc thể tích ở buồng thu gom	$1879{,}1$ mL
Thể tích chết của buồng	$13{,}4$ mL
Số đọc kênh $Br_2$	$339{,}39$ đơn vị
Nền của kênh $Br_2$ (mẫu trắng)	$15{,}80$ đơn vị
Hệ số kênh $Br_2$ ( $k_B$ )	$0{,}000340$ mol $Br_2$ trên một đơn vị
Ethanol dùng cho nhánh ethylene	$0{,}045$ mol
Calcium carbide dùng cho nhánh acetylene	$0{,}044$ mol

Tiêu chí mẻ đạt (phải đúng cả hai): phần mol

C_2H_2

nằm trong

\left[43{,}6\%;\ 48{,}6\%\right]

, và cả hai hiệu suất nhánh không dưới

80{,}5\%

.
Xét các mệnh đề sau.

Mệnh đềĐúngSai

a) Tổng số mol hydrocarbon trong mẻ khí bằng

0{,}0753

mol. Đ S

b) Số mol

C_2H_2

trong mẻ bằng

0{,}0405

mol. Đ S

c) Hiệu suất nhánh acetylene cao hơn hiệu suất nhánh ethylene. Đ S

d) Mẻ khí này đạt tiêu chí đã nêu. Đ S

Lớp 12 Hợp chất chứa nitrogen Cấu tạo, tính chất vật lí và tính base của amine Vận dụng 1 điểm

Câu 20. Cho

36

g ethylamine (

\text{C}_2\text{H}_5\text{NH}_2

M = 45

) tác dụng vừa đủ với dung dịch

\text{HCl}

; xét thêm butylamine và cặp chất methylamine — ammonia.

Mệnh đềĐúngSai

a) Dung dịch butylamine không làm đổi màu quỳ tím. Đ S

b) Trong hai chất methylamine và ammonia, chất có tính base mạnh hơn là methylamine. Đ S

c) Số mol

\text{HCl}

đã phản ứng bằng

1{,}6

mol. Đ S

d) Khối lượng muối thu được bằng

36

g. Đ S

Lớp 10 Nguyên tố nhóm halogen Muối halide và phản ứng nhận biết ion halide Vận dụng 1 điểm

Câu 21. Cho dung dịch chứa

1{,}2

mol

\text{Cl}^-

tác dụng với dung dịch

\text{AgNO}_3

dư.

Mệnh đềĐúngSai

a) Phần lớn muối halide của kim loại kiềm không tan trong nước. Đ S

b) Kết tủa ấy có màu vàng nhạt. Đ S

c) Khối lượng kết tủa bằng

172

gam. Đ S

d) Ion

\text{F}^-

nhận biết được bằng dung dịch

\text{AgNO}_3

nhờ kết tủa trắng. Đ S

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa và chất khử Vận dụng 1 điểm

Câu 22. Cho phản ứng

4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3

Mệnh đềĐúngSai

a) Chất khử là chất bị oxi hoá. Đ S

\text{Al}

là chất oxi hoá. Đ S

c) Mỗi nguyên tử

\text{Al}

nhường

4

electron. Đ S

d) Mỗi nguyên tử

\text{O}

nhận

3

electron. Đ S

PHẦN III. Trả lời ngắn

Lớp 12 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Liên kết cho - nhận trong phức chất Vận dụng 0,25 điểm

Câu 23. Trong

0{,}8

mol phức chất

[\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}

có bao nhiêu mol liên kết cho — nhận?

Lớp 10 Năng lượng hóa học Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 24. Hai mẻ mẫu magnesium lấy từ hai lô khác nhau đều có một lớp

\text{MgO}

phủ ngoài (dày mỏng khác nhau, không biết trước). Mỗi mẻ được cho phản ứng với dung dịch

\text{HCl}

dư trong một nhiệt lượng kế áp suất không đổi; trong điều kiện thí nghiệm chỉ hai phản ứng sau xảy ra và xảy ra hoàn toàn:

(1)\ \text{Mg(s)} + 2\text{HCl(aq)} \rightarrow \text{MgCl}_2\text{(aq)} + \text{H}_2\text{(g)}

;

(2)\ \text{MgO(s)} + 2\text{HCl(aq)} \rightarrow \text{MgCl}_2\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)}

.
Mỗi mẻ dùng

n_0 = 0{,}073

mol

\text{HCl}

. Sau phản ứng, dung dịch được định mức thành

V_{\text{tổng}} = 100

mL; lấy

V_a = 25

mL dung dịch ấy đem chuẩn độ lượng

\text{HCl}

còn dư bằng dung dịch

\text{NaOH}

0{,}5

M (phản ứng

1 : 1

; điểm dừng chọn lọc cho

\text{H}^+

dư, mẫu chứng

\text{MgCl}_2

cùng nền tiêu thụ

\text{NaOH}

đúng bằng thể tích nền nên

\text{Mg}^{2+}

không bị tính là

\text{HCl}

dư). Thể tích nền của phép chuẩn độ là

0{,}36

mL.
Khí

\text{H}_2

được thu và đo ở

25\ ^\circ\text{C}

1

bar (

V_m = 24{,}79

L/mol); thể tích nền của hệ thu khí là

13

mL và hiệu suất thu khí là

\rho_G = 0{,}98

(phần khí sinh ra thực sự đo được).

Đại lượng	Mẻ $1$	Mẻ $2$
Thể tích khí $\text{H}_2$ đọc được $V_{\text{đọc}}$ (mL)	$471$	$420$
Thể tích chuẩn độ tới điểm tương đương $V_{\text{tđ}}$ (mL)	$15{,}75$	$11{,}73$
Nhiệt dung nhiệt lượng kế $C$ (kJ/K)	$2{,}08$	$2{,}48$
Độ tăng nhiệt độ $\Delta T$ (K)	$4{,}31$	$3{,}69$
Nhiệt nền (khuấy, thất thoát) $Q_{\text{nền}}$ (kJ)	$0{,}36$	$0{,}47$

Nhiệt lượng truyền cho nhiệt lượng kế trong mỗi mẻ là

Q = C\,\Delta T - Q_{\text{nền}}

(dương khi phản ứng toả nhiệt), đã quy về

298

K và trạng thái chuẩn. Khối lượng mẫu không được ghi lại.
Tính

\Delta_r H^\circ

của phản ứng

(1)

theo kJ/mol (trả lời kèm dấu).

Lớp 11 Cân bằng hóa học Cân bằng thủy phân của một số ion và ý nghĩa thực tiễn Vận dụng 0,25 điểm

Câu 25. Cho các dung dịch

\text{Na}_2\text{CO}_3

\text{NaBr}

\text{CH}_3\text{COONa}

\text{AlCl}_3

. Có bao nhiêu dung dịch có môi trường base?

Lớp 10 Cấu tạo nguyên tử Thành phần của nguyên tử: proton, neutron và electron Vận dụng 0,25 điểm

Câu 26. Nguyên tử silicon

^{28}_{14}\text{Si}

trung hòa về điện, có số khối

28

. Tính tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử ấy.

Lớp 12 Ester - Lipid Phản ứng thủy phân ester trong môi trường acid và base Vận dụng 0,25 điểm

Câu 27. Thuỷ phân hoàn toàn

37

g ethyl formate (

M = 74

) bằng dung dịch

\text{NaOH}

vừa đủ. Tính khối lượng sodium formate (

M = 68

) thu được, theo gam.

Lớp 10 Phản ứng oxi hóa - khử Số oxi hóa và quy tắc xác định số oxi hóa Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 28. Một mẫu rắn chỉ gồm

FeO

Fe_2O_3

và tạp trơ được hoà tan hoàn toàn, định mức, rồi phân tích trên hai aliquot lấy từ cùng dung dịch đồng nhất.
— Aliquot $A$ : chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn có nồng độ đương lượng electron

C_e

. Mỗi mol

Fe(+2) \to Fe(+3)

nhường đúng một mol electron, nên số mol electron bằng

C_e

nhân hiệu thể tích dung dịch chuẩn (số đọc trừ mẫu trắng) — không phải nhân thể tích aliquot.
— Aliquot $B$ : oxi hoá hoàn toàn về

Fe(+3)

, kết tủa rồi đốt thành

Fe_2O_3

. Số mol

Fe

trong aliquot bằng

\dfrac{2(m_{doc} - m_{blank})}{\rho_P\,M_{Fe_2O_3}}

Đại lượng	Giá trị
Khối lượng mẫu $m_0$	$19{,}0313$ g
Khối lượng tạp trơ $m_I$ (xác định độc lập)	$0{,}4152$ g
Thể tích định mức $V_{tot}$	$250$ mL
Thể tích aliquot $A$	$25$ mL
Thể tích aliquot $B$	$25$ mL
Nồng độ đương lượng electron $C_e$	$0{,}2$ mol e/L
Thể tích chuẩn độ aliquot $A$ (số đọc)	$14{,}84$ mL
Thể tích chuẩn độ mẫu trắng	$0{,}88$ mL
Khối lượng $Fe_2O_3$ sau đốt, aliquot $B$ (số đọc)	$1{,}8605$ g
Khối lượng mẫu trắng của phép cân ấy	$0{,}0067$ g

Thẻ hiệu suất thu hồi của kênh kết tủa bị lạc, chỉ còn hai khả năng:

\rho_P = 0{,}984

hoặc

\rho_P = 0{,}949

.
Cho

M_{FeO} = 72

g/mol,

M_{Fe_2O_3} = 160

g/mol, oxygen có số oxi hoá

-2

. Cân của phòng có dung sai

0{,}002

g.
Hỏi: số oxi hoá trung bình của

Fe

trong phần oxide phản ứng bằng bao nhiêu? Làm tròn đến hàng phần trăm.

Thời gian còn lại 50:00

Phần I 18 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Phần II 4 câu

19 20 21 22

Phần III 6 câu

23 24 25 26 27 28

Cấu trúc Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 008

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

18 câu 0,25 đ/câu

Đúng/Sai 4 mệnh đề mỗi câu, tính theo số ý đúng

4 câu 1 đ/câu

III

Trả lời ngắn Điền đáp án vào 4 ô

6 câu 0,25 đ/câu

Đề khác cùng tốt nghiệp THPT môn Hóa học

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 019

28 câu · 50′ H.BVD.019

11/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 022

28 câu · 50′ H.BVD.022

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 024

28 câu · 50′ H.BVD.024

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 026

28 câu · 50′ H.BVD.026

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 030

28 câu · 50′ H.BVD.030

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 023

28 câu · 50′ H.BVD.023

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 021

28 câu · 50′ H.BVD.021

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 025

28 câu · 50′ H.BVD.025

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 027

28 câu · 50′ H.BVD.027

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 029

28 câu · 50′ H.BVD.029

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 028

28 câu · 50′ H.BVD.028

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 020

28 câu · 50′ H.BVD.020

10/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 018

28 câu · 50′ H.BVD.018

09/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 017

28 câu · 50′ H.BVD.017

07/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 016

28 câu · 50′ H.BVD.016

05/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 015

28 câu · 50′ H.BVD.015

03/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 014

28 câu · 50′ H.BVD.014

01/10/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 013

28 câu · 50′ H.BVD.013

29/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 012

28 câu · 50′ H.BVD.012

27/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 011

28 câu · 50′ H.BVD.011

25/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 010

28 câu · 50′ H.BVD.010

23/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 009

28 câu · 50′ H.BVD.009

21/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 007

28 câu · 50′ H.BVD.007

17/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 006

28 câu · 50′ H.BVD.006

15/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 005

28 câu · 50′ H.BVD.005

13/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 004

28 câu · 50′ H.BVD.004

11/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 003

28 câu · 50′ H.BVD.003

09/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 002

28 câu · 50′ H.BVD.002

07/09/2026 Xem đề →

Hóa học THPT Bộ đề bán riêng

Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 001

28 câu · 50′ H.BVD.001

05/09/2026 Xem đề →

Xem cả bài thi Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - Làm bài online có đáp án →

Câu hỏi thường gặp về Đề thi thử online bộ 30 đề vận dụng và vận dụng cao môn hóa học - vận dụng và vận dụng cao - đề 008

Đề số 008 có mất phí không?

Không. Đề số 008 miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.

Làm đề số 008 trong bao lâu?

50 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.

Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.

Làm lại đề số 008 được không?

Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.

Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo bộ đề bán riêng. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.

Đây là đề luyện tập, không phải đề chính thức của bất kỳ kỳ thi nào. Phạm vi chương trên trang là phương án chuẩn tham chiếu theo chương trình phổ thông hiện hành; đề cương của trường và hướng dẫn của giáo viên vẫn là căn cứ trực tiếp khi ôn kiểm tra định kỳ.