Đề chính thức tốt nghiệp THPT môn Hóa Học năm 2025 - Mã đề 0310

Nguồn đề

Đề thuộc bản quyền Bộ GD&ĐT

Đề do đơn vị trên tổ chức thi. Đề được kythithpt.com sưu tầm từ các nguồn công khai trên Internet (đề được sưu tầm và soạn lại sau khi đơn vị đã tổ chức thi xong).
Bản trên trang đã được soạn lại bằng LaTeX để làm và chấm trực tuyến — không phải tệp gốc, nên cách trình bày có thể khác bản in.
Lưu Ý: Đây là thi trắc nghiệm do kythithpt.com soạn lại từ đề thi các sở và cho học sinh luyện tập. Không phải là một kỳ thi chính thức do các đơn vị ra đề tổ chức.
Bản quyền nội dung thuộc về đơn vị ra đề. Nếu quý Sở, quý trường không muốn đề của mình xuất hiện tại đây, vui lòng liên hệ với chúng tôi — đề sẽ được gỡ trong vòng 24 giờ. Xem Chính sách & miễn trừ trách nhiệm.

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 10 (35.7%)
Thông hiểu 10 (35.7%)
Vận dụng 6 (21.4%)
Vận dụng cao 2 (7.1%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Chưa phân loại	10	10	6	2	28	100%

Xem đầy đủ 1 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

PHẦN I. Trắc nghiệm

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 1. Phản ứng điều chế ethanol từ ethene theo phương trình hoá học

C_2H_4 + H_2O \xrightarrow{H_3PO_4, t^o} C_2H_5OH

là phản ứng

A hydrogen hoá B hydrate hoá C ester hoá D trùng ngưng

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 2. Cho các phát biểu sau về tính chất của ethylamine:
(a) Ethylamine làm giấy quỳ tím ẩm hoá đỏ.
(b) Ethylamine phản ứng được với HCl trong dung dịch.
(c) Ethylamine phản ứng được với dung dịch

FeCl_3

ở điều kiện thường.
(d) Dung dịch ethylamine phản ứng được với

Cu(OH)_2

.
Số phát biểu đúng là

A 1 B 2 C 3 D 4

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 3. Cho cặp điện cực chuẩn của

Ag^+/Ag

và

Zn^{2+}/Zn

lần lượt là

E^0 = +0{,}799 V

và

E^0 = -0{,}763 V

. Suất điện động chuẩn

E_{pin}

của pin điện hoá

Ag^+/Ag

và

Zn^{2+}/Zn

được tính theo

E_{pin} = E_2^0 - E_1^0

E_{pin} = E_1^0 + E_2^0

E_{pin} = E_1^0 - E_2^0

E_{pin} = -E_2^0 - E_1^0

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 4. Cho phản ứng thuận nghịch:

2HI(g) ⇌ H_2(g) + I_2(g)

. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol L⁻¹) của

H_2(g), I_2(g), HI(g)

được kí hiệu lần lượt là

[H_2], [I_2], [HI]

. Biểu thức hằng số cân bằng

K_C

của phản ứng là

K_c = \dfrac{[H_2][I_2]}{[HI]}

K_c = \dfrac{[H_2][I_2]}{[HI]^2}

K_c = \dfrac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}

K_c = \dfrac{[HI]}{[H_2][I_2]}

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 5. “...(1)... là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm hydroxyl liên kết với nguyên tử carbon no”. Nội dung phù hợp trong chỗ trống (1) là

A Phenol B Aldehyde C Alcohol D Ketone

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 6. Trong các phân tử hữu cơ thường có sự tạo thành các tiểu phân trung gian hoạt động như gốc tự do, carbanion, carbocation. Carbocation là ion mang điện tích dương trên nguyên tử carbon. Có bao nhiêu carbocation trong số các tiểu phân

(CH_3)_3C^+

(CH_3)_2CH^-

CH_3^+

và

(CH_3)_2CH^+

A 1 B 4 C 3 D 2

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, dung dịch chất nào sau đây phù hợp để kiểm tra sự có mặt của ion

Ca^{2+}

(aq)?

Na_2CO_3

HCl

NaCl

NaNO_3

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 8. Từ phổ khối lượng, phân tử khối của ester X được xác định là 88. Công thức phù hợp với X là

HCOOC_2H_5

C_3H_7COOH

CH_3COOC_2H_5

C_5H_{11}OH

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 9. Trong phản ứng tách kim loại Cu từ

CuSO_4

theo phương trình hoá học

Zn(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + Cu(s)

, phương pháp tách kim loại nào sau đây đã được áp dụng?

A Điện phân nóng chảy B Nhiệt luyện C Điện phân dung dịch D Thủy luyện

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 10. Trong phức chất, số liên kết σ (sigma) tạo thành giữa một phối tử với nguyên tử trung tâm được gọi là dung lượng phối trí của phối tử đó. Cấu tạo của phức chất

[Co(NH_3)_6]^{3+}

được cho ở hình bên. Dung lượng phối trí của mỗi phối tử

NH_3

trong phức chất đã cho là

A 2 B 6 C 1 D 3

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 11. Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo

CH_3–NH_2

là

A ethylamine B methylamine C ethanamine D methanamine

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 12. Silicon (Si) là chất bán dẫn quan trọng, được sử dụng rộng rãi trong chế tạo các vi mạch và thiết bị điện tử. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Si (Z = 14) là

1s^2 2s^2 2p^6 3s^3 3p^1

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2

1s^2 2s^2 2p^6 3s^23p^2

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 13. Số lượng phối tử trong phức chất

[Zn(NH_3)_4]^{2+}

là

A 3 B 5 C 4 D 2

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 14. Phát biểu nào sau đây về fructose không đúng?

A Fructose thuộc loại monosaccharide B Fructose làm mất màu nước bromine ở điều kiện thường C Fructose có công thức phân tử

C_6H_{12}O_6

D Fructose phản ứng với

Cu(OH)_2

trong môi trường kiềm ở điều kiện thường

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 15. Nhiệt độ tạo thành chuẩn

\Delta H^o_{f298}

của

MgCO_3(s), MgO(s), CO_2(g)

lần lượt là –602,0 kJ/mol, –1096,0 kJ/mol và –393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn

\Delta H^o_{r298}

của phản ứng

MgO(s) + CO_2(g) \rightarrow MgCO_3(s)

là bao nhiêu?

A 494,0 kJ B 100,5 kJ C –100,5 kJ D –494,0 kJ

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 16. Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?

Au

Zn

Fe

Hg

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 17. Cho các phát biểu sau về ăn mòn điện hoá và phương pháp bảo vệ đối với các công trình bằng thép:
(a) Các khối nhôm hoặc kẽm bảo vệ thép theo phương pháp điện hoá.
(b) Khi thép bị ăn mòn điện hoá, sắt trong thép bị oxi hoá.
(c) Thép bị ăn mòn điện hoá mà không cần tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
(d) Khi được bảo vệ bằng phương pháp điện hoá, sắt đóng vai trò là anode nên không bị ăn mòn.
Số phát biểu đúng là

A 2 B 4 C 1 D 3

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 18. Cho biết thế điện cực chuẩn của

Ca^{2+}/Ca

và

Fe^{2+}/Fe

lần lượt là –2,870 V và –0,440 V. Khi thảo luận về phương pháp bảo vệ các công trình thép nêu trên khỏi sự ăn mòn điện hoá, một học sinh đề xuất: “Có thể sử dụng khối kim loại calciumlcium (calcium) thay thế cho các khối nhôm hoặc kẽm để bảo vệ các công trình bằng thép đó”. Một số nhận định được đưa ra như sau:
(1) Có thể sử dụng kim loại calcium vì có tính khử mạnh hơn sắt.
(2) Có thể sử dụng calcium vì calcium và nhôm đều có khối lượng riêng nhỏ.
(3) Không thể sử dụng calcium do kim loại này dễ phản ứng với nước biển.
(4) Không thể sử dụng calcium do kim loại này có tính khử yếu hơn sắt.
Nhận định đúng là

A nhận định (2) B nhận định (3) C nhận định (1) D nhận định (4)

PHẦN II. Đúng/Sai

Vận dụng 1 điểm

Câu 19. Nylon–6,6 là loại tơ có tính dai, bền, ít thấm nước và được sử dụng để dệt vải may mặc. Nylon–6,6 được tổng hợp từ adipic acid và hexamethylenediamine theo phương trình hoá học:

nHOOC–[CH_2]_4–COOH+nH_2N–[CH_2]_6–NH_2\xrightarrow{t^o}(–CO–[CH_2]_4–CO–NH–[CH_2]_6–NH–)_n+2nH_2O

Mệnh đềĐúngSai

a) Do tơ nylon–6,6 và tơ capron đều có các nhóm –CO–NH– nên hai loại tơ này đều bền với dung dịch kiềm mạnh. Đ S

b) Tơ nylon–6,6 là tơ tổng hợp. Đ S

c) Phản ứng giữa adipic acid và hexamethylenediamine để tạo nylon–6,6 là phản ứng trùng ngưng. Đ S

d) Do tơ nylon–6,6 có các nhóm –CO–NH– nên tơ nylon–6,6 là peptide. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 20. Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine (

Cl_2

) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực trơ theo phương trình hóa học:

2NaCl(aq)+2H_2O(l)\xrightarrow{\text{ điện phân, có màng ngăn }}2NaOH(aq)+H_2(g)+Cl_2(g)

Sodium hydroxide rắn thu được bằng cách cô dặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân.

Mệnh đềĐúngSai

a) Màng ngăn giúp ngăn phản ứng giữa sodium hydroxide và chlorine trong quá trình điện phân. Đ S

b) Sodium hydroxide rắn thu được từ dung dịch chứa NaOH bằng phương pháp kết tinh. Đ S

c) Trong quá trình điện phân, dung dịch ở khu vực cathode có pH > 7. Đ S

d) Tại cathode, khí hydrogen thu được từ phản ứng giữa ion sodium (

Na^+

) và nước. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 21. Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như hình.
Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g/mL) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết

KMnO_4

và

HCl

được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%. Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như bảng dưới

Mệnh đềĐúngSai

a) Trong phản ứng với

KMnO_4

(aq) ở giai đoạn (1), toluene đóng vai trò là chất oxi hóa. Đ S

b) Trong phản ứng ở giai đoạn (2), anion

C_6H_5COO^-

là một base theo thuyết Brønsted–Lowry. Đ S

c) Giá trị của hiệu suất là 60,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười.) Đ S

d) Trên phổ hồng ngoại của benzoic acid, tín hiệu (peak) ở 1690 cm⁻¹ đặc trưng cho liên kết O–H Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 22. Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của thời gian lưu giữ tới nồng độ

FeSO_4

trong dung dịch. Giả thuyết của nhóm học sinh là: “Khi để lâu, nồng độ

FeSO_4

trong dung dịch giảm”. Nhóm học sinh chuẩn bị 250,0 mL dung dịch

FeSO_4

(nồng độ khoảng 0,1 M) đựng trong bình kín (dán nhãn bình là Y) và tiến hành các thí nghiệm ở hai thời điểm khác nhau như sau:
Ngày thứ nhất:
Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch

H_2SO_4

2 M.
Bước 2: Chuẩn độ bằng dung dịch

KMnO_4

2,20.

10^{-2}

M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch

KMnO_4

đã dùng.
Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch

KMnO_4

sau 3 lần chuẩn độ là 10,70 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là

C_1

M.

Ngày thứ tám:
Xác định lại hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Y theo các bước tương tự như ngày thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch

KMnO_4

sau 3 lần chuẩn độ là 9,92 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là

C_2

M.
Nồng độ dung dịch

KMnO_4

như nhau cho các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ Fe(II) (q%) được tính theo công thức:

q\%=\frac{C₁–C₂}{C₁}\times100\%

Mệnh đềĐúngSai

a) Khi chuẩn độ, dung dịch

KMnO_4

được nhỏ trực tiếp vào bình tam giác từ dụng cụ kí hiệu là (B) được minh họa ở hình 1. Đ S

b) Kết quả thu được từ các thí nghiệm phù hợp với giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh. Đ S

c) Giá trị của q là 7,9. (Kết quả có phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười.) Đ S

d) Giá trị của

C_2

là 0,109 M. (Kết quả có phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần trăm.) Đ S

PHẦN III. Trả lời ngắn

Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 23. Luyện thép từ gang là quá trình làm giảm hàm lượng carbon và một số nguyên tố khác có trong gang. Một nhà máy luyện thép sử dụng loại gang nguyên liệu trong đó carbon chiếm 4,60% về khối lượng, còn lại là sắt (coi làm khô, nguyên tố khác không đáng kể). Khi tiến hành luyện thép, một lượng 2,88 tấn khí oxygen được thổi vào 45,0 tấn gang trong lò luyện nóng chảy để oxi hóa carbon thành

CO

và

CO_2

. Hỗn hợp khí thu được có mol

CO

và

CO_2

có số mol bằng nhau. Phần trăm khối lượng carbon trong thép thu được là w%, còn lại là sắt. Coi sắt không bị mất đi trong quá trình luyện thép. Giá trị của w là bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 24. Oleum Z (

H_2SO_4·nSO_3

) được tạo thành khi cho 100 kg dung dịch

H_2SO_4

98% hấp thụ hoàn toàn 30 kg

SO_3

. Phần trăm khối lượng

SO_3

trong Z là b%. Xác định giá trị của b. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười.)

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 25. Trong phân tử peptide cho dưới đây có bao nhiêu liên kết peptit?

Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 26. Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ g⁻¹) được sử dụng để đánh giá mức độ “giàu năng lượng” của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giả sử Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là

Q_E

và

Q_G

. Cho biết: G chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3; nhiệt tỏa thành chuẩn (

ΔH⁰_{298}

) của các chất được cho trong bảng.
Đặt

k = \frac{Q_G} {Q_E}

, giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)

Chất	$C_2H_5OH(l)$	$C_3H_8(g)$	$CH_3(CH_2)_2CH_3(g)$	$CO_2(g)$	$H_2O(l)$	$O_2(g)$
$\Delta_f H^\circ_{298}$ (kJ $mol^{-1}$ )	$-277{,}6$	$-105{,}0$	$-129{,}0$	$-393{,}5$	$-285{,}8$	0

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 27. Phần trăm khối lượng carbon trong benzene là a%. Giá trị của a là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.)

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 28. Có bao nhiêu công thức cấu tạo của aldehyde ứng với công thức phân tử

C_5H_{10}O

Thời gian còn lại 50:00

Phần I 18 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Phần II 4 câu

19 20 21 22

Phần III 6 câu

23 24 25 26 27 28

Cấu trúc Đề chính thức tốt nghiệp THPT môn Hóa Học năm 2025 - Mã đề 0310

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

18 câu 0,25 đ/câu

Đúng/Sai 4 mệnh đề mỗi câu, tính theo số ý đúng

4 câu 1 đ/câu

III

Trả lời ngắn Điền đáp án vào 4 ô

6 câu 0,25 đ/câu

Thi thử online với đề chính thức kỳ thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025

Đây là đề chính thức kỳ thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 của Bộ GD&ĐT, đăng lại nguyên văn từ tờ đề gốc. Đề gồm 28 câu, thời gian làm bài 50 phút, thang điểm 10, mã đề 0310. Đề nằm trong tuyển tập đề thi các trường môn Hóa học năm 2025, cạnh đề của các Sở GD&ĐT và các trường khác trong cả nước.

Cấu trúc đề: 18 câu trắc nghiệm bốn phương án (0,25 điểm mỗi câu), 4 câu đúng/sai (1 điểm mỗi câu) và 6 câu trả lời ngắn (0,25 điểm mỗi câu). Đây đúng là định dạng đề thi tốt nghiệp THPT áp dụng từ năm 2025, nên luyện đề này cũng là làm quen với cách hỏi và cách tính điểm của kỳ thi thật.

Đề luyện miễn phí, không cần đăng ký tài khoản: mở trang trên máy tính hay điện thoại là làm được ngay, và làm lại bao nhiêu lượt cũng được — bài đang làm dở vẫn còn nguyên khi mở lại. Muốn ôn trên giấy thì tải bản PDF của đề và bản PDF đáp án ở đầu trang rồi in ra: bản in đủ 28 câu, trình bày đúng như một tờ đề thi thật.

Đọc tiếpThu gọn

Đề chính thức tốt nghiệp THPT môn Hóa Học năm 2025 - Mã đề 0310

Ma trận đề & độ khó

PHẦN I. Trắc nghiệm

PHẦN II. Đúng/Sai

PHẦN III. Trả lời ngắn

Cấu trúc Đề chính thức tốt nghiệp THPT môn Hóa Học năm 2025 - Mã đề 0310

Thi thử online với đề chính thức kỳ thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025

Đề khác cùng tốt nghiệp THPT môn Hóa học

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 05

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Long 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tuyên Quang 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tuyên Quang 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT TP.HCM năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tiền Giang 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thừa Thiên Huế 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thanh Hóa 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thanh Hóa 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thái Nguyên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thái Bình 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tây Ninh 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Sóc Trăng 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Trị 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Trị 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ninh 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ngãi 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ngãi 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Nam 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Yên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Thọ 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Ninh Bình 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Ninh Bình 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 08

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 07

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 06

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 05

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lào Cai 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lạng Sơn 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lâm Đồng 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Lai Châu năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Khánh Hòa năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Khánh Hòa 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hưng Yên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hòa Bình năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hậu Giang năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hà Tĩnh năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hà Nội năm 2025 - Mã đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nam 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Gia Lai năm 2025