Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 02

Nguồn đề

Đề thuộc bản quyền Sở GD&ĐT Long An

Đề do đơn vị trên tổ chức thi. Đề được kythithpt.com sưu tầm từ các nguồn công khai trên Internet (đề được sưu tầm và soạn lại sau khi đơn vị đã tổ chức thi xong).
Bản trên trang đã được soạn lại bằng LaTeX để làm và chấm trực tuyến — không phải tệp gốc, nên cách trình bày có thể khác bản in.
Lưu Ý: Đây là thi trắc nghiệm do kythithpt.com soạn lại từ đề thi các sở và cho học sinh luyện tập. Không phải là một kỳ thi chính thức do các đơn vị ra đề tổ chức.
Bản quyền nội dung thuộc về đơn vị ra đề. Nếu quý Sở, quý trường không muốn đề của mình xuất hiện tại đây, vui lòng liên hệ với chúng tôi — đề sẽ được gỡ trong vòng 24 giờ. Xem Chính sách & miễn trừ trách nhiệm.

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 10 (35.7%)
Thông hiểu 11 (39.3%)
Vận dụng 6 (21.4%)
Vận dụng cao 1 (3.6%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Chưa phân loại	10	11	6	1	28	100%

Xem đầy đủ 1 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

PHẦN I. Trắc nghiệm

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 1. Tên gọi của ester là

A methyl acetate B ethyl acetate C methyl propionate D ethyl formate

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 2. Chất nào dưới đây là chất béo?

(C_{15}H_{31}COO)_2C_3H_6

(C_{17}H_{35}COO)_3C_3H_5

C_{17}H_{33}COOH

(CH_3COO)_3C_3H_5

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 3. Một loại carbohydrate X không bị thủy phân trong môi trường acid và không làm mất màu nước bromine. X là chất nào dưới đây?

A tinh bột B glucose C fructose D saccharose

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 4. Công thức cấu tạo thu gọn của methylamine là

CH_3NHCH_3

. B

CH_3NHCH_2CH_3

. C

CH_3CH_2NH_2

. D

CH_3NH_2

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 5. Cho các phát biểu sau:
(1) Trong dung dịch,

C_2H_5NH_2

phản ứng với nước tạo ion

C_2H_5NH_3^+

và ion

OH^–

.
(2) Khi cho ethylamine phản ứng với

FeCl_3

cho kết tủa nâu đỏ.
(3) Aniline có tính base và làm xanh quỳ tím ẩm.
(4) Tính base của aniline mạnh hơn ethylamine.
Các phát biểu đúng là

A (1),(2) B (1),(4) C (1),(2),(3) D (2),(3),(4)

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 6. Lysine đóng vai trò chính trong quá trình tổng hợp protein, sản xuất hormone,... Với mỗi môi trường có
giá trị pH bằng 2,2; 10,5; 11,5, coi lysine chỉ tồn tại ở dạng cho trong bảng dưới.
Cho các nhận định sau về quá trình điện di của lysine:
(a) Với môi trường pH = 2,2 thì dạng (I) di chuyển về phía cực âm.
(b) Với môi trường pH = 10,5 thì dạng (II) hầu như không dịch chuyển về các điện cực.
(c) Với môi trường pH = 11,5 thì dạng (III) di chuyển về phía cực dương.
(d) Với môi trường pH = 10,5 thì dạng (II) di chuyển về phía cực âm.
Số nhận định đúng là

A 3 B 2 C 1 D 4

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 7. Polyethylene được trùng hợp từ monomer nào?

CH_2=CH-CN

. B

C_6H_5-CH=CH_2

. C

CH_2=CHCl

. D

CH_2=CH_2

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 8. Trong số Li, Mg, Zn, Ag ở đk chuẩn kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

A Zn B Ag C Li D Mg

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 9. Ở điều chuẩn, Fe khử được ion kim loại nào sau đây?

Mg^{2+}

Ag^{+}

Li^{+}

Zn^{2+}

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 10. “Trong tinh thể kim loại, liên kết kim loại do lực hút giữa (1)... và các ion (2)... kim loại ở nút mạng”. Điền vào (1),(2)

A electron hóa trị chuyển động tự do, dương B electron ở lớp ngoài cùng, âm C electron hóa trị chuyển động tự do, âm D electron ở lớp ngoài cùng, dương

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 11. Trong các kim loại sau, kim loại nào có tính dẻo cao, có thể kéo sợi, dát mỏng để tạo ra các đồ vật với
nhiều hình dáng và mẫu mã đẹp?

A Au B Cr C Fe D Hg

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 12. Cấu hình electron cơ bản của Mg (Z=12) là

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}

1s^{2}2s^{2}2p^{6}

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 13. Công thức của sodium carbonate là

Na_2CO_3

. B

K_2CO_3

. C

KHCO_3

. D

NaHCO_3

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 14. Phân tích một mẫu nước tự nhiên thấy chứa nhiều các ion:

Na^+

Ca^{2+}

HCO_3^{–}

Cl^–

và

SO_4^{2–}

. Chất nào sau đây không sử dụng để làm mềm mẫu nước trên?

KCl

K_2CO_3

. C

Na_3PO_4

. D

Na_2CO_3

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 15. Số chất có đồng phân hình học trong dãy:

CH_2=CH–CH_2–CH=CH_2

CH_2=CH–CH=CH–CH_3

CH_3–C(CH_3)=CH–CH_3

CH_2=CH–CH_3

A 3 B 2 C 1 D 4

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 16. Phản ứng

CH_2=CH_2 + Br_2 \to CH_2Br–CH_2Br

.
Cơ chế của phản ứng trên xảy ra theo 2 giai đoạn như hình.
Cho các phát biểu sau:
(a) Giai đoạn 1, liên kết đôi phản ứng với tác nhân

Br^+

tạo thành phần tử mang điện dương.
(b) Giai đoạn 2, phần tử mang điện dương kết hợp với anion

Br^–

tạo thành sản phẩm.
(c) Hiện tượng của phản ứng là nước bromine bị nhạt màu.
(d) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.
Số phát biểu đúng là

A 1 B 4 C 3 D 2

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 17. Điểm chớp cháy là nhiệt độ thấp nhất ở áp suất của khí quyển mà một chất lỏng hoặc vật liệu dễ bay hơi tạo thành lượng hơi đủ để bốc cháy trong không khí khi tiếp xúc nguồn lửa. Chất lỏng có điểm chớp cháy nhỏ hơn 37,8 °C là chất lỏng dễ cháy. Trong khi chất lỏng có điểm chớp cháy lớn hơn 37,8 °C là chất lỏng có thể gây cháy. Cho điểm chớp cháy của một số nhiên liệu lỏng như bảng dưới.
Cho các phát biểu:
(a) Nguy cơ gây hỏa hoạn của ethanol cao hơn acetone và xăng.
(b) Xăng dễ bắt cháy hơn dầu hỏa.
(c) Biodiesel là nhiên liệu có nguy cơ gây hỏa hoạn thấp hơn xăng.
(d) Xăng, ethanol và dầu hỏa là chất lỏng dễ cháy, trong khi biodiesel là chất lỏng có thể gây cháy.
Số phát biểu đúng là

A 3 B 2 C 4 D 1

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 18. Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen là khởi đầu tạo loại phân bón nào?

A Phân đạm ammonium B Phân lân C Phân kali D Phân đạm nitrate

PHẦN II. Đúng/Sai

Vận dụng 1 điểm

Câu 19. Một học sinh tiến hành tổng hợp isoamyl acetate (thành phần chính của dầu chuối, khối lượng riêng 0,88
gam/mL) từ acetic acid và isoamyl alcohol với xúc tác

H_2SO_4

đặc, ở nhiệt độ khoảng 145°C.
Trước tiên, cho vào bình cầu 5 mL isoamyl alcohol 90%, 6 mL acetic acid 99% và vài giọt

H_2SO_4

đặc làm xúc tác. Sau đó, lắp ống sinh hàn và đun hỗn hợp ở khoảng 145°C trong vòng 30–45 phút để phản ứng diễn ra. Khi phản ứng kết thúc, để nguội hỗn hợp rồi rót vào phễu chiết có chứa khoảng 20 mL nước cất. Tiến hành chiết để thu lấy isoamyl acetate theo mô hình thí nghiệm dưới.
Cho biết nhiệt độ sôi của các chất như bảng.

Mệnh đềĐúngSai

a) Phản ứng tổng hợp trong thí nghiệm trên là phản ứng ester hóa. Đ S

b) Không dùng được phương pháp chưng cất phân đoạn để tách các chất lỏng trong hỗn hợp sau phản ứng. Đ S

c) Chất lỏng sinh ra có mùi dầu chuối nên trong bình hứng chỉ có isoamyl acetate. Đ S

d) Bộ dụng cụ chiết (được mô tả ở hình trên) dùng để tách các chất lỏng không tan vào nhau.Trong trường
hợp này, isoamyl acetate là lớp chất lỏng nhẹ hơn và được thu sau cùng. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 20. Rỉ đường là sản phẩm phụ trong quá trình sản xuất và tinh luyện đường mía. Việc tận dụng rỉ đường làm môi trường nuôi cấy lactic acid có tiềm năng giảm thiểu ô nhiễm môi trường và góp phần phát triển bền vững.
Một nhóm học sinh đã nghiên cứu quá trình sử dụng vi khuẩn Lactobacillus để lên men rỉ đường tạo lactic acid ở nhiệt độ 37°C, trong môi trường có pH = 6,0. Giả thuyết được đưa ra là: “với tỉ lệ rỉ đường càng cao (hàm lượng glucose càng lớn), lượng lactic acid thu được càng nhiều.”
Thí nghiệm được tiến hành như sau:
Chuẩn bị dung dịch rỉ đường với các nồng độ: 5%, 10%, 15% và 20%. Mỗi mẫu được bổ sung 10% vi khuẩn Lactobacillus, sau đó thêm nước cất đến đủ 200 mL.

Dùng hóa chất thích hợp để điều chỉnh pH môi trường đạt 6,0.

Ủ các mẫu ở nhiệt độ 37°C trong vòng 30 giờ. Trong đó: mẫu 1: rỉ đường 5%, mẫu 2: rỉ đường 10%, mẫu 3: rỉ đường 15%, mẫu 4: rỉ đường 20%, mẫu trắng: rỉ đường 5% không bổ sung vi khuẩn Lactobacillus.

Sau thời gian ủ, thể tích dung dịch các mẫu gần như không đổi. Mỗi mẫu được lấy 5 mL, pha loãng đến 100 mL, sau đó tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1M với chỉ thị phenolphthalein. Kết quả thu được như bảng.

Mệnh đềĐúngSai

a) Dựa trên kết quả thí nghiệm, giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh là sai. Đ S

b) Trong mẫu trắng, lượng lactic acid tạo thành rất nhiều nên không xác định bằng phương pháp chuẩn độ với NaOH. Đ S

c) Quá trình lên men tạo lactic acid đạt cao nhất ở tỷ lệ rỉ đường 15%. Đ S

d) Phương pháp thí nghiệm này được ứng dụng để sản xuất lactic acid từ rỉ đường mà không cần sử dụng vi khuẩn Lactobacillus. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 21. Một nhóm học sinh nhận thấy rằng thép (hợp kim của sắt và carbon với một số nguyên tố khác) dễ bị gỉ khi tiếp xúc với không khí ẩm, trong khi thiếc (Sn) lại có khả năng chống ăn mòn hiệu quả. Từ quan sát đó, nhóm đưa ra giả thuyết: “có thể mạ thiếc lên bề mặt thép bằng phương pháp điện phân để tạo thành lớp phủ bảo vệ”.
Để kiểm tra giả thuyết này, nhóm học sinh đã thực hiện thí nghiệm như sau:

Nối vật bằng thép với một điện cực và thanh thiếc với điện cực còn lại của nguồn điện một chiều.

Nhúng cả hai điện cực vào dung dịch

SnCl_2

.

Tiến hành điện phân với hiệu điện thế phù hợp trong thời gian 20 phút.

Sau khi điện phân, lấy vật thép ra và quan sát bề mặt thép thấy có lớp thiết mỏng, sáng bóng.

Mệnh đềĐúngSai

a) Trong thí nghiệm trên, vật bằng thép được nối với cực dương, thanh Sn được nối với cực âm của nguồn
điện. Đ S

b) Ở anode,Sn bị oxi hóa thành

Sn^{2+}

và ở cathode,

Sn^{2+}

bị khử thành Sn. Đ S

c) Kết quả thí nghiệm chứng minh giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh là đúng. Đ S

d) Phương pháp mạ thiếc này được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất vỏ hộp đựng thực phẩm, giúp thép không
bị gỉ vì thiếc có tính khử mạnh hơn sắt nên bị ăn mòn trước. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 22. Muối

CuSO_4

có màu trắng. Hòa tan

CuSO_4

vào nước thu được dung dịch X có màu xanh. Khi cho thêm vài giọt dung dịch

NH_3

vào X, sẽ tạo thành kết tủa màu xanh nhạt

Cu(OH)_2

. Tiếp tục nhỏ đến dư

NH_3

, kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam chứa ion phức

[Cu(NH_3)_4(H_2O)_2]^{2+}

Mệnh đềĐúngSai

a) Màu xanh của dung dịch X gây ra do phức chất

[Cu(H_2O)_6]^{2+}

. Đ S

b) Trong ion phức

[Cu(NH_3)_4(H_2O)_2]^{2+}

thì

Cu^{2+}

là phối tử. Đ S

c) Liên kết hoá học trong ion phức

[Cu(NH_3)_4(H_2O)_2] ^{2+}

là liên kết ion. Đ S

CuSO_4

là hợp chất của kim loại chuyển tiếp. Đ S

PHẦN III. Trả lời ngắn

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 23. Paracetamol còn được gọi là acetaminophen, là một loại thuốc có tác dụng hạ sốt và giảm đau. Paracetamol
có thể tổng hợp trực tiếp từ 4-aminophenol và acetic anhydride theo phương trình như hình.
Để sản xuất 10000 hộp paracetamol (quy cách 10 vỉ × 10 viên mỗi hộp, mỗi viên hàm lượng 500 mg) với hiệu
suất cả quá trình đạt 70% cần sử dụng m tấn 4-aminophenol (độ tinh khiết 98%). Tính giá trị của m. (làm tròn
đến hàng phần trăm)

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 24. Cho aniline tác dụng với nước bromine, sản phẩm thu được có chứa 2,4,6-tribromoaniline. Khối lượng
mol (g/mol) của 2,4,6-tribromoaniline là bao nhiêu?

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 25. Cho phương trình hóa học của các phản ứng được đánh số thứ tự từ 1 đến 4 dưới.
Gán số thứ tự phương trình hóa học của các phản ứng theo tên gọi: phản ứng cắt mạch polymer, phản ứng giữ nguyên mạch polymer, phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số (ví dụ: 1234,4321,...).

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 26. Có tổng số bao nhiêu đồng phân cấu tạo alcohol bậc 1 và bậc 2 ứng với công thức phân tử là

C_4H_{10}O

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 27. Calcium oxide (CaO) còn được gọi là vôi sống, phần lớn được dùng làm vật liệu xây dựng. Ở một lò nung vôi, vôi sống được sản xuất bằng cách đun đá vôi (CaCO3) theo phương trình hóa học (1) như sau:

CaCO_3 (s) \rightarrow CaO(s) +CO_2(g)

(1)
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy nhiên liệu than đá theo
phương trình hóa học (2):

C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)

(2)
Xét các phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, biết rằng:
Than đá chứa 84% carbon về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ.

Có 50% lượng nhiệt tỏa ra từ nhiên liệu được hấp thụ để phân huỷ đá vôi.

Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được cho trong bảng dưới.
Tính khối lượng than đá làm nhiên liệu (theo kg, làm tròn đến hàng đơn vị) cần thiết để sản xuất được 1000 kg vôi sống trong giai đoạn trên.

Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 28. Sự gia tăng hàm lượng nitrate trong nước là một trong những nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng. Một trong những quy trình xác định hàm lượng nitrate trong nước được thực hiện như sau:
Thí nghiệm 1: Lấy 10,0 mL dung dịch muối Mohr (

FeSO_4.(NH_4)_2SO_4.6H_2O

), chuẩn độ bằng dung dịch

KMnO_4

(trong môi trường sulfuric acid loãng, dư).

Thí nghiệm 2: Lấy 10,0 mL dung dịch muối Mohr cho vào 100 mL nước chứa ion nitrate, sau đó thêm NaOH(s) vào để đạt 28%, khi đó muối Mohr khử nitrate thành ammonia theo các phản ứng:

NO_3^{-} (aq) + 2Fe(OH)_2 + H_2O \rightarrow NO_2^{-} + 2Fe(OH)_3

(1)

NO_2^{-} (aq) + 6Fe(OH)_2 + 5H_2O \rightarrow NH_3 + 6Fe(OH)_3 + OH^{-}

(2)
Sau khi các phản ứng (1) và (2) xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, acid hoá dung dịch bằng dung dịch

H_2SO_4

1 M và chuẩn độ lượng

Fe^{2+}

dư bằng dung dịch

KMnO_4

(các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với

KMnO_4

). Hãy cho biết mỗi mmol

KMnO_4

chênh lệch giữa thí nghiệm 1 với thí nghiệm 2 sẽ tương ứng với bao nhiêu mg

NO_3^{-}

trong nước. (Làm tròn đến hàng phần mười)

Thời gian còn lại 50:00

Phần I 18 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Phần II 4 câu

19 20 21 22

Phần III 6 câu

23 24 25 26 27 28

Cấu trúc Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 02

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

18 câu 0,25 đ/câu

Đúng/Sai 4 mệnh đề mỗi câu, tính theo số ý đúng

4 câu 1 đ/câu

III

Trả lời ngắn Điền đáp án vào 4 ô

6 câu 0,25 đ/câu

Thi thử online với đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025

Đây là đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 của Sở GD&ĐT Long An, đăng lại nguyên văn từ tờ đề gốc. Đề gồm 28 câu, thời gian làm bài 50 phút, thang điểm 10, mã đề 02. Đề nằm trong tuyển tập đề thi các trường môn Hóa học năm 2025, cạnh đề của các Sở GD&ĐT và các trường khác trong cả nước.

Cấu trúc đề: 18 câu trắc nghiệm bốn phương án (0,25 điểm mỗi câu), 4 câu đúng/sai (1 điểm mỗi câu) và 6 câu trả lời ngắn (0,25 điểm mỗi câu). Đây đúng là định dạng đề thi tốt nghiệp THPT áp dụng từ năm 2025, nên luyện đề này cũng là làm quen với cách hỏi và cách tính điểm của kỳ thi thật.

Đề luyện miễn phí, không cần đăng ký tài khoản: mở trang trên máy tính hay điện thoại là làm được ngay, và làm lại bao nhiêu lượt cũng được — bài đang làm dở vẫn còn nguyên khi mở lại. Muốn ôn trên giấy thì tải bản PDF của đề và bản PDF đáp án ở đầu trang rồi in ra: bản in đủ 28 câu, trình bày đúng như một tờ đề thi thật.

Đọc tiếpThu gọn

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 02

Ma trận đề & độ khó

PHẦN I. Trắc nghiệm

PHẦN II. Đúng/Sai

PHẦN III. Trả lời ngắn

Cấu trúc Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 02

Thi thử online với đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025

Đề khác cùng tốt nghiệp THPT môn Hóa học

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 05

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Long 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tuyên Quang 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tuyên Quang 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT TP.HCM năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tiền Giang 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thừa Thiên Huế 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thanh Hóa 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thanh Hóa 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thái Nguyên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thái Bình 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tây Ninh 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Sóc Trăng 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Trị 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Trị 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ninh 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ngãi 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ngãi 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Nam 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Yên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Thọ 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Ninh Bình 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Ninh Bình 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 08

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 07

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 06

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 05

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lào Cai 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lạng Sơn 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lâm Đồng 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Lai Châu năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Khánh Hòa năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Khánh Hòa 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hưng Yên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hòa Bình năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hậu Giang năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hà Tĩnh năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hà Nội năm 2025 - Mã đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nam 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Gia Lai năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Đồng Tháp năm 2025