Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 01

Nguồn đề

Đề thuộc bản quyền Sở GD&ĐT Quảng Bình

Đề do đơn vị trên tổ chức thi. Đề được kythithpt.com sưu tầm từ các nguồn công khai trên Internet (đề được sưu tầm và soạn lại sau khi đơn vị đã tổ chức thi xong).
Bản trên trang đã được soạn lại bằng LaTeX để làm và chấm trực tuyến — không phải tệp gốc, nên cách trình bày có thể khác bản in.
Lưu Ý: Đây là thi trắc nghiệm do kythithpt.com soạn lại từ đề thi các sở và cho học sinh luyện tập. Không phải là một kỳ thi chính thức do các đơn vị ra đề tổ chức.
Bản quyền nội dung thuộc về đơn vị ra đề. Nếu quý Sở, quý trường không muốn đề của mình xuất hiện tại đây, vui lòng liên hệ với chúng tôi — đề sẽ được gỡ trong vòng 24 giờ. Xem Chính sách & miễn trừ trách nhiệm.

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 10 (35.7%)
Thông hiểu 10 (35.7%)
Vận dụng 7 (25%)
Vận dụng cao 1 (3.6%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Chưa phân loại	10	10	7	1	28	100%

Xem đầy đủ 1 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

PHẦN I. Trắc nghiệm

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 1. Trong thực tế, sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?

A Gắn đồng với kim loại sắt. B Ngâm sắt trong dung dịch acid. C Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt. D Để trong không khí ẩm.

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 2. Tro thực vật được sử dụng như một loại phân bón cung cấp nguyên tố potassium cho cây trồng do chứa muối potassium carbonate. Công thức của potassium carbonate là

KCl

KOH

KHCO_3

K_2CO_3

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 3. Polypropylene có công thức là

(-CH_2-CHCl-)_n

(-CH_2-CCl=CH-CH_2-)_n

(-CH_2-CH(CH_3)-)_n

(-CH_2-CH=CH-CH_2-)_n

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 4. Thành phần nào sau đây không có trong mạng tinh thể kim loại?

A Ion kim loại. B Nguyên tử kim loại. C Electron. D Anion.

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 5. Quá trình sản xuất soda bằng phương pháp Solvay không sử dụng nguyên liệu nào sau đây?

A Carbon dioxide. B Muối ăn. C Sodium hydroxide. D Ammonia.

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 6. Ion

Ca^{2+}

(Z = 20) đóng vai trò thiết yếu trong việc phát triển xương, giúp duy trì hoạt động của cơ bắp, kích thích máu lưu thông, điều tiết một số loại hormonhormone. Tổng số proton và electron trong một ion

Ca^{2+}

là

A 40 B 42 C 38 D 18

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 7. Theo quy định, tất cả các loại chất lỏng, tinh dầu được coi là chất lỏng dễ cháy và là hàng hoá nguy hiểm nếu có điểm chớp cháy nhỏ hơn 60°C không được vận chuyển qua đường hàng không. Cho điểm chớp cháy của một số loại tinh dầu thường gặp như bảng.
Trong các tinh dầu trên, theo quy định có bao nhiêu tinh dầu hành khách không được phép mang theo lên máy bay?

Tinh dầu	Trầm hương	Quế	Đinh hương	Tràm gió	Oải hương	Thông
Điểm chớp cháy (°C)	51	87	87	52	68	65

A 2 B 4 C 5 D 6

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 8. Phân đạm cung cấp nguyên tố nitrogen cho cây trồng ở dạng ammonium, nitrate. Độ dinh dưỡng của phân đạm được tính bằng phần trăm khối lượng của nguyên tố nitrogen có trong loại phân bón đó. Loại phân đạm nào sau đây có độ dinh dưỡng thấp nhất?

(NH_4)_2SO_4

CO(NH_2)_2

NH_4NO_3

NH_4Cl

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 9. Kết quả phân tích phổ khối lượng cho thấy phân tử khối của hợp chất hữu cơ X là 59. Chất X có thể là

A acetic acid. B acetone. C vinyl formate. D trimethylamine.

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 10. Phản ứng nào sau đây được gọi là phản ứng ester hóa?

A Thủy phân ester trong môi trường kiềm. B Thủy phân ester trong môi trường acid. C Phản ứng điều chế ester từ carboxylic acid và alcohol. D Phản ứng hydrogen hóa chất béo chứa gốc acid không no.

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 11. Hợp chất

CH_3CH_2NH_2

có tên thay thế là

A ethylamine. B methylamine. C N-methylmethanamine. D ethanamine.

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 12. Chất nào sau đây thuộc loại polysaccharide?

A Maltose. B Glucose. C Fructose. D Amylose.

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 13. Phương trình hóa học của phản ứng nitro hóa benzene để tạo thành nitrobenzene là:

C_6H_6 + HNO_3 \xrightarrow{H_2SO_4} C_6H_5NO_2 + H_2O

.
iai đoạn (2) trong cơ chế của phản ứng trên xảy ra như hình. Nhận định nào sau đây không đúng?

A Phản ứng nitro hóa benzene là phản ứng thế. B Trong giai đoạn (2) có sự hình thành liên kết

\sigma

. C Trong phân tử benzene có 12 liên kết

\sigma

. D X có cùng công thức phân tử với nitrobenzene.

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 14. Công thức cấu tạo thu gọn của ethyl ethanoate là

HCOOCH_3

CH_3COOCH_3

CH_3COOCH_2CH_3

CH_3CH_2COOCH_2CH_3

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 15. “Peptide là những hợp chất hữu cơ được cấu tạo từ các đơn vị … (1) … liên kết với nhau qua liên kết … (2) … ”. Nội dung phù hợp trong (1), (2) lần lượt là

\alpha

-amino acid, peptide (-CO-NH-) B

\beta

-amino acid, amide (-CO-NH-) C

\alpha

-amino acid, amide (-CO-NH-) D

\beta

-amino acid, peptide (-CO-NH-)

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 16. Glutamic acid là một trong những amino acid không thiết yếu đối với cơ thể con người. Với mỗi môi trường có giá trị pH bằng 1,0; 3,2; 12,0, coi glutamic acid chỉ tồn tại ở dạng cho dưới.
Trong quá trình điện di, ion sẽ di chuyển về phía điện cực trái dấu với ion. Cho các nhận định sau về quá trình điện di của glutamic acid :
(a) Với môi trường pH = 1,0 thì dạng (I) di chuyển về cực âm.
(b) Với môi trường pH = 3,2 thì dạng (II) hầu như không dịch chuyển về các điện cực.
(c) Với môi trường pH = 12,0 thì dạng (III) di chuyển về cực âm.
(d) Với môi trường pH = 1,0 thì dạng (I) hầu như không dịch chuyển về các điện cực.
Các nhận định đúng là :

A (a), (b) B (b), (c) C (b), (d) D (c), (d)

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 17. Cho phản ứng:

Cu + 2Fe^{3+} \rightarrow Cu^{2+} + 2Fe^{2+}

. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Cu bị

Fe^{3+}

oxi hoá thành

Cu^{2+}

. B

Cu^{2+}

có tính oxi hoá mạnh hơn

Fe^{3+}

. C

Fe^{3+}

bị Cu khử thành

Fe^{2+}

. D Cu là chất khử,

Fe^{3+}

là chất oxi hoá.

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 18. Pin điện hóa có thể ký hiệu đơn giản: kim loại 1 (anode) - kim loại 2 (cathode). Cho sức điện động chuẩn của các pin điện hoá sau:

E^\circ_{Cu-X} = 0{,}46V; \, E^\circ_{Y-Cu} = 2{,}71V; \, E^\circ_{Z-Cu} = 0{,}78V

. Dãy sắp xếp các kim loại X, Y, Z theo chiều tăng dần tính khử là

A X, Y, Z B X, Z, Y C Y, Z, X D Z, X, Y

PHẦN II. Đúng/Sai

Vận dụng 1 điểm

Câu 19.

Al_2O_3

có nhiệt độ nóng chảy rất cao (2050°C) nên việc điện phân nóng chảy

Al_2O_3

nguyên chất sẽ khó thực hiện. Hiện nay, theo công nghệ Hall-Héroult, người ta hoà tan

Al_2O_3

trong cryolite (

Na_3AlF_6

) nóng chảy được hỗn hợp chất điện phân có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn (khoảng gần 1000°C). Giải pháp này giúp tiết kiệm năng lượng, đồng thời tạo ra chất lỏng có tính dẫn điện tốt, nhẹ hơn Al và nổi lên phía trên lớp Al lỏng, bảo vệ Al không bị oxi hoá bởi không khí.
Quá trình điện phân được tiến hành với dòng điện có hiệu điện thế thấp (U = 5 V) và cường độ dòng điện 100 – 300 kA.
Cho biết: Năng lượng điện tiêu thụ theo lí thuyết:

A_{lt}=\frac{U.m_{Al}.F}{9.3{,}6.10^6}

(kWh). Trong đó mAl là khối lượng Al được điều chế (gam); F là hằng số Faraday (F = 96485 C/mol); U (V) là hiệu điện thế áp đặt vào hai cực của bình điện phân.

Mệnh đềĐúngSai

a) Tại anode xảy ra quá trình oxi hoá

Al^{3+}

. Đ S

b) Cryolite không bị điện phân trong thùng điện phân. Đ S

c) Năng lượng điện tiêu thụ để sản xuất được 1 kg Al theo lí thuyết là 14 kWh (đã làm tròn đến hàng đơn vị). Đ S

d) Bên cạnh nhôm, oxygen tinh khiết cũng thu được trực tiếp từ quy trình này. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 20. “Aspirin 81” là một loại thuốc chống đột quỵ, trong mỗi viên có chứa 81 mg aspirin. Aspirin được tổng hợp bằng cách đun hỗn hợp salicylic acid và anhydride acetic khi có mặt xúc tác sulfuric acid đặc theo phương trình hóa học sau: Hỗn hợp sau phản ứng được làm lạnh để tạo tinh thể aspirin. Sau đó tiến hành lọc, rửa, làm khô sản phẩm.

Mệnh đềĐúngSai

a) Phản ứng tổng hợp aspirin là phản ứng ester hóa. Đ S

b) Sử dụng phương pháp chiết để tách aspirin ra khỏi hỗn hợp sau phản ứng. Đ S

c) 1 mol aspirin tác dụng tối đa với 3 mol NaOH trong dung dịch. Đ S

d) Để tổng hợp aspirin đủ sản xuất 1 triệu viên “aspirin 81” cần dùng ít nhất 621 gam salicylic acid. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 21. Enzyme amylase là một protein có khả năng xúc tác cho phản ứng thủy phân tinh bột. Hoạt tính xúc tác của enzyme càng cao thì phản ứng thủy phân tinh bột diễn ra càng nhanh. Hoạt tính xúc tác của enzyme phụ thuộc vào các yếu tố như nhiệt độ, pH … Một nhóm học sinh đưa ra giả thuyết “nhiệt độ càng tăng thì tốc độ phản ứng thủy phân tinh bột nhờ xúc tác của enzyme amylase xảy ra càng nhanh”. Từ đó, học sinh tiến hành thí nghiệm ở pH không đổi (pH = 7) tại các nhiệt độ 20°C; 30°C; 40°C; 50°C; 60°C; 70°C để kiểm tra dự đoán trên như sau:
Bước 1: Thêm 2 mL dung dịch một loại enzyme amylase vào một ống nghiệm chứa dung dịch có vai trò duy trì pH = 7 ở 20°C.
Bước 2: Thêm tiếp 2 mL dung dịch tinh bột vào ống nghiệm trên, lắc đều.
Bước 3: Sau khoảng mỗi 10 giây, dùng ống hút lấy 1-2 giọt hỗn hợp phản ứng trong ống nghiệm và cho vào đĩa sứ chứa sẵn dung dịch iodine (màu vàng), quan sát để từ đó xác định tinh bột thủy phân hết.
Lặp lại thí nghiệm theo ba bước trên, chỉ thay đổi nhiệt độ trong bước 1 lần lượt là 30°C; 40°C; 50°C; 60°C; 70°C và vẽ đồ thị như hình bên.

Mệnh đềĐúngSai

a) Ở bước 3, dung dịch iodine chuyển sang màu xanh tím nghĩa là tinh bột chưa thủy phân hết. Đ S

b) Theo số liệu phản ứng, phản ứng thủy phân tinh bột ở 40°C diễn ra nhanh hơn ở 50°C. Đ S

c) Ở nhiệt độ bằng nhiệt độ cơ thể (37°), tốc độ phản ứng thủy phân tinh bột nhờ xúc tác enzyme amylase trên xảy ra nhanh nhất. Đ S

d) Kết quả thí nghiệm chứng minh giả thuyết nghiên cứu ở trên của nhóm học sinh trong khoảng từ 20°C đến 70°C là sai. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 22. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 5 mL dung dịch

H_2SO_4

0,5 M (loãng).
Bước 2: Cho lần lượt các miếng kim loại Al, Fe, Zn có kích thước như nhau và đã làm sạch bề mặt vào các ống nghiệm được đánh số tương ứng (1), (2), (3).
Biết:

E^\circ_{Al^{3+}/Al} = -1{,}676V; E^\circ_{Fe^{2+}/Fe} = -0{,}440V; E^\circ_{Zn^{2+}/Zn} = -0{,}762V.

Mệnh đềĐúngSai

a) Ở bước 2, cả ba ống nghiệm đều có khí thoát ra. Đ S

b) Tốc độ khí thoát ra ở ống nghiệm (2) nhanh hơn ở ống nghiệm (1). Đ S

c) Ở bước 2, nếu thêm tiếp 5 mL dung dịch

H_2SO_4

1 M (loãng) vào cả 3 ống nghiệm thì tốc độ thoát khí ở cả ba ống nghiệm sẽ tăng lên. Đ S

d) Ở bước 1, nếu thay dung dịch

H_2SO_4

0,5 M bằng dung dịch

H_2SO_4

98% (đặc) thì sau bước 2, hiện tượng ở các ống nghiệm giống như dùng dung dịch

H_2SO_4

0,5M. Đ S

PHẦN III. Trả lời ngắn

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 23. Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng zinc blende thu được sản phẩm phụ là

SO_2

theo sơ đồ phản ứng:

ZnS + O_2 \rightarrow ZnO + SO_2

.
Đốt cháy 1 tấn quặng zinc blende (chứa 77,6% khối lượng ZnS) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí

SO_2

(đktc). Tính giá trị của V (làm tròn đến hàng đơn vị).

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 24. Khi sử dụng xà phòng trong nước cứng, sẽ có phản ứng tạo thành kết tủa chứa calcium oleate

((C_{17}H_{33}COO)_2Ca)

. Phân tử khối của calcium oleate là bao nhiêu?

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 25. Thuỷ phân một tripeptide X (mạch hở) thu được hỗn hợp glycine, alanine (có tỉ lệ số mol 2 : 1). Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn tính chất trên?

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 26. Tiến hành ghi phổ hồng ngoại (IR) một hợp chất có công thức phân tử

C_3H_6O_2

thu được kết quả như dưới. Số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại của một số liên kết ở bảng dưới.
Gán số thứ tự tương ứng với liên kết đã cho ở bảng trên lần lượt theo các tín hiệu (peak): (X), (Y), (Z) ở phổ hồng ngoại trên thành dãy 3 chữ số.

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 27. Phản ứng nhiệt nhôm tỏa rất nhiều nhiệt nên có thể làm nóng chảy kim loại sinh ra sau phản ứng. Người ta dùng hỗn hợp gồm Al và

Fe_3O_4

(hỗn hợp thermite) để hàn đường ray tàu hỏa, phản ứng sinh ra sắt ở dạng nóng chảy nên lượng sắt này dùng để hàn gắn đường ray và

Al_2O_3

sinh ra nổi lên trên bảo vệ bề mặt trong lúc hàn, hạn chế sự oxi hóa sắt.
Cho biết

\Delta H^\circ_{f}(Al_2O_3) = -1675{,}7\,kJ/mol

;

\Delta H^\circ_{f}(Fe_3O_4) = -1121{,}0\,kJ/mol

.
Khi cho 45,6 gam hỗn hợp Al và

Fe_3O_4

(tỉ lệ mol 8:3) phản ứng hoàn toàn thì lượng nhiệt toả ra bằng bao nhiêu kJ? (làm tròn đến hàng đơn vị).

Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 28. Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối

FeSO_4.7H_2O

bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch loãng chứa 0,05 mol

H_2SO_4

, thu được 100 mL dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với dung dịch Y.
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch

BaCl_2

vào 25,0 mL dung dịch Y, thu được 6,99 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch

H_2SO_4

(loãng, dư) vào 25,0 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch

KMnO_4

0,1M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 30,0 mL. Tính phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí (làm tròn đến hàng phần mười).

Thời gian còn lại 50:00

Phần I 18 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Phần II 4 câu

19 20 21 22

Phần III 6 câu

23 24 25 26 27 28

Cấu trúc Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 01

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

18 câu 0,25 đ/câu

Đúng/Sai 4 mệnh đề mỗi câu, tính theo số ý đúng

4 câu 1 đ/câu

III

Trả lời ngắn Điền đáp án vào 4 ô

6 câu 0,25 đ/câu

Thi thử online với đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025

Đây là đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 của Sở GD&ĐT Quảng Bình, đăng lại nguyên văn từ tờ đề gốc. Đề gồm 28 câu, thời gian làm bài 50 phút, thang điểm 10, mã đề 01. Đề nằm trong tuyển tập đề thi các trường môn Hóa học năm 2025, cạnh đề của các Sở GD&ĐT và các trường khác trong cả nước.

Cấu trúc đề: 18 câu trắc nghiệm bốn phương án (0,25 điểm mỗi câu), 4 câu đúng/sai (1 điểm mỗi câu) và 6 câu trả lời ngắn (0,25 điểm mỗi câu). Đây đúng là định dạng đề thi tốt nghiệp THPT áp dụng từ năm 2025, nên luyện đề này cũng là làm quen với cách hỏi và cách tính điểm của kỳ thi thật.

Đề luyện miễn phí, không cần đăng ký tài khoản: mở trang trên máy tính hay điện thoại là làm được ngay, và làm lại bao nhiêu lượt cũng được — bài đang làm dở vẫn còn nguyên khi mở lại. Muốn ôn trên giấy thì tải bản PDF của đề và bản PDF đáp án ở đầu trang rồi in ra: bản in đủ 28 câu, trình bày đúng như một tờ đề thi thật.

Đọc tiếpThu gọn

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 01

Ma trận đề & độ khó

PHẦN I. Trắc nghiệm

PHẦN II. Đúng/Sai

PHẦN III. Trả lời ngắn

Cấu trúc Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 01

Thi thử online với đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025

Đề khác cùng tốt nghiệp THPT môn Hóa học

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 05

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Long 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tuyên Quang 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tuyên Quang 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT TP.HCM năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tiền Giang 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thừa Thiên Huế 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thanh Hóa 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thanh Hóa 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thái Nguyên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thái Bình 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tây Ninh 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Sóc Trăng 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Trị 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Trị 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ninh 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ngãi 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ngãi 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Nam 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Yên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Thọ 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Ninh Bình 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Ninh Bình 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 08

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 07

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 06

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 05

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lào Cai 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lạng Sơn 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lâm Đồng 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Lai Châu năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Khánh Hòa năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Khánh Hòa 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hưng Yên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hòa Bình năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hậu Giang năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hà Tĩnh năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hà Nội năm 2025 - Mã đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nam 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Gia Lai năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Đồng Tháp năm 2025