Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 01

Nguồn đề

Đề thuộc bản quyền Sở GD&ĐT Long An

Đề do đơn vị trên tổ chức thi. Đề được kythithpt.com sưu tầm từ các nguồn công khai trên Internet (đề được sưu tầm và soạn lại sau khi đơn vị đã tổ chức thi xong).
Bản trên trang đã được soạn lại bằng LaTeX để làm và chấm trực tuyến — không phải tệp gốc, nên cách trình bày có thể khác bản in.
Lưu Ý: Đây là thi trắc nghiệm do kythithpt.com soạn lại từ đề thi các sở và cho học sinh luyện tập. Không phải là một kỳ thi chính thức do các đơn vị ra đề tổ chức.
Bản quyền nội dung thuộc về đơn vị ra đề. Nếu quý Sở, quý trường không muốn đề của mình xuất hiện tại đây, vui lòng liên hệ với chúng tôi — đề sẽ được gỡ trong vòng 24 giờ. Xem Chính sách & miễn trừ trách nhiệm.

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 11 (39.3%)
Thông hiểu 9 (32.1%)
Vận dụng 7 (25%)
Vận dụng cao 1 (3.6%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Chưa phân loại	11	9	7	1	28	100%

Xem đầy đủ 1 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

PHẦN I. Trắc nghiệm

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 1. Chất nào dưới đây là ester?

CH_3-COO-CH_3

C_2H_5-COOH

CH_3-CO-C_2H_5

CH_3-CH_2OH

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 2. “Chất béo là các triester (ester ba chức) của …(1)… và các …(2)… , gọi chung là các triglyceride.” Nội dung phù hợp với các phần còn trống (1), (2) lần lượt là

A glycerol, acid béo B glycerol, carboxylic acid C glucose, acid béo D glucose, carboxylic acid

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 3. Công thức phân tử của maltose là

C_{12}H_{22}O_{11}

C_6H_{12}O_6

C_6H_{10}O_5

C_{12}H_{24}O_{12}

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 4. Chất nào dưới đây là amine bậc một?

CH_3-CH_2-OH

CH_3-NH-CH_3

CH_3-CH_2-NH_2

CH_3-O-CH_3

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 5. Peptide mạch hở X được biểu diễn bằng công thức

Ala-Gly-Val-Ala

. Cho các phát biểu sau:
(a) X là tetrapeptide.
(b) Trong phân tử X có 4 liên kết peptide.
(c) X không bị thuỷ phân trong môi trường acid.
(d) X phản ứng được với

Cu(OH)_2

tạo màu tím buiret.
Số phát biểu đúng là

A 3 B 2 C 1 D 4

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 6. Ở pH = 6, các amino acid: glycine, alanine, glutamic acid và lysine chủ yếu tồn tại ở dạng như hình bên dưới.
Đặt một điện trường vào mỗi dung dịch có pH = 6 chứa một trong các amino acid trên. Cho các nhận định sau:
(a) Glycine di chuyển về phía điện cực dương.
(b) Alanine hầu như không di chuyển về các điện cực.
(c) Glutamic acid di chuyển về phía điện cực âm.
(d) Lysine di chuyển về phía điện cực dương.
Trong các nhận định trên, có bao nhiêu nhận định đúng?

A 4 B 2 C 3 D 1

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 7. Poly(vinyl chloride) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monomer nào dưới đây?

CH_2=CH-Cl

CH_2=CCl-CH=CH_2

CH_2=CH-CH_3

CH_2=CH_2

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 8. Ở điều kiện chuẩn, dãy nào dưới đây sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử của kim loại?

A Ag, Fe, Cu B Fe, Ag, Cu C Ag, Cu, Fe D Fe, Cu, Ag

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 9. Ở điều kiện chuẩn, kim loại nào dưới đây không khử được ion

H^+

trong dung dịch HCl?

A Zn B Fe C Cu D Mg

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 10. Dây chảy, thường làm bằng chì (lead, kí hiệu

Pb

), là một chi tiết trong cầu chì... Khi có sự cố xảy ra làm tăng nhiệt độ, dây chảy bị đứt và ngăn dòng điện, bảo vệ các thiết bị điện. Kim loại chì (lead) được sử dụng làm dây chảy trong cầu chì chủ yếu là do tính chất nào dưới đây?

A Nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp. B Khối lượng riêng tương đối nhỏ. C Độ cứng tương đối thấp. D Độ dẫn điện tương đối thấp.

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 11. Trong công nghiệp, để tách kim loại

Al

khỏi hợp chất

Al_2O_3

thì cần sử dụng phương pháp nào dưới đây?

A Điện phân dung dịch

AlCl_3

. B Điện phân

Al_2O_3

nóng chảy. C Nung

Al_2O_3

với khí

CO

ở

600^\circ C

. D Cho kim loại

Na

tác dụng với dung dịch

AlCl_3

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 12. Nguyên tố

Na

thuộc nhóm IA. Kim loại

Na

được bảo quản bằng cách ngâm trong chất lỏng nào dưới đây?

A Ethanol. B Nước cất. C Dầu hoả. D Acetic acid.

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 13. Đá vôi có thành phần chính là

CaCO_3

. Tên gọi của

CaCO_3

là gì?

A Sodium carbonate. B Calcium carbonate. C Calcium sulfate. D Sodium sulfate.

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 14. Phương pháp nào dưới đây không làm mềm được nước có tính cứng tạm thời?

A Dùng vừa đủ dung dịch

HCl

. B Đun sôi. C Dùng vừa đủ

Ca(OH)_2

. D Dùng vừa đủ

Na_2CO_3

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 15. Kết quả phân tích phổ khối lượng (MS) của một hydrocarbon X cho biết phân tử khối của nó là 58. X có công thức phân tử là

C_5H_8

C_6H_6

C_3H_8

C_4H_{10}

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 16. Propene tác dụng với dung dịch HBr tạo ra hai dẫn xuất bromo là

CH_3–CHBr–CH_3

(sản phẩm chính) và

CH_3–CH_2–CH_2Br

(rất ít). Giai đoạn (1) trong cơ chế phản ứng này có sự tạo thành các tiểu phân trung gian là carbocation I và carbocation II như sau:

CH_3–CH=CH_2 + H^+ \leftrightarrow CH_3–\overset{+}{C}H–CH_3

(carbocation I)

CH_3–CH=CH_2 + H^+ \leftrightarrow CH_3–CH_2–\overset{+}{C}H_2

(carbocation II).
Trong giai đoạn (1) này,

CH_3–CH=CH_2

là chất phản ứng,

H^+

là tác nhân. Ở giai đoạn (2), ion

Br^-

sẽ kết hợp với các tiểu phân trung gian tạo thành sản phẩm.

A Trong giai đoạn (1), khi phân cắt liên kết

\pi

, cặp electron được chia đều cho mỗi nguyên tử carbon. B Ở giai đoạn (2),

Br^-

chỉ kết hợp với carbocation I mà không kết hợp được với carbocation II. C Ion

H^+

là tác nhân giàu electron, có khả năng nhường electron cho liên kết

\pi

. D Carbocation I bền hơn carbocation II.

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 17. Điểm chớp cháy là nhiệt độ thấp nhất mà một chất lỏng hoặc vật liệu dễ bay hơi tạo thành lượng hơi đủ để bốc cháy trong không khí khi tiếp xúc nguồn lửa. Chất lỏng có điểm chớp cháy nhỏ hơn 37,8°C là chất lỏng dễ cháy. Nhiệt độ tự bốc cháy là nhiệt độ mà tại đó chất cháy tự bốc cháy mà không cần nguồn lửa. Nhiệt độ ngọn lửa là nhiệt độ cao nhất có thể tạo ra bởi chất cháy. Áp suất đều bằng áp suất khí quyển. Hexane là chất lỏng (khối lượng riêng 0,66 g/cm³) nhẹ hơn nước.
Hexane có điểm chớp cháy là –22°C, nhiệt độ tự bốc cháy là 259°C và nhiệt độ ngọn lửa là 2040°C. Cho các phát biểu dưới đây (ở áp suất khí quyển):
(a) Hexane là chất lỏng dễ cháy.
(b) Ở 100°C, hexane tự bốc cháy mà không cần nguồn lửa.
(c) Có thể dùng hexane để nấu chảy chì (lead, nhiệt độ nóng chảy là 328°C).
(d) Khi xảy ra đám cháy với lượng lớn hexane nên dùng H₂O để dập tắt.
Trong các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

A 2 B 3 C 1 D 4

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 18. Đối với vùng đất phèn có pH thấp, khi trồng trọt không nên bón loại phân đạm nào dưới đây để tránh làm đất chua hơn?

KNO_3

. B

(NH_2)_2CO

. C

(NH_4)_2SO_4

. D

(NH_4)_2HPO_4

PHẦN II. Đúng/Sai

Vận dụng 1 điểm

Câu 19. Một nhóm học sinh làm thí nghiệm để nghiên cứu sự phụ thuộc của thế điện cực vào nồng độ của ion kim loại. Giả thuyết mà nhóm học sinh này đặt ra là: "khi giảm nồng độ ion kim loại trong dung dịch thì thế điện cực cũng giảm". Để kiểm chứng giả thuyết trên, nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm như sau:
– Bước 1: chuẩn bị 5 cốc chứa dung dịch

CuSO_4

1M; 5 cốc chứa dung dịch

ZnSO_4

có nồng độ lần lượt là 1M; 0,5M; 0,1M; 0,05M; 0,01M; Các thanh điện cực Zn và Cu có kích thước như nhau; cầu muối; điện kế để đo sức điện động.
– Bước 2: Tiến hành lắp các dụng cụ theo sơ đồ như hình vẽ bên dưới.
– Bước 3: Lần lượt thay các cốc chứa

ZnSO_4

có nồng độ khác nhau, tiến hành đo sức điện động của pin.
Kết quả thí nghiệm được học sinh thu thập được theo bảng dưới.

Mệnh đềĐúngSai

a) Trong thí nghiệm trên, Zn là anode còn Cu là cathode. Đ S

b) Cần phải đồng thời thay đổi cả nồng độ

ZnSO_4

và

CuSO_4

mới kiểm định được giả thuyết. Đ S

c) Từ kết quả thí nghiệm, tính được thế điện cực của

Zn^{2+}/Zn

khi nồng độ

Zn^{2+}

bằng 0,01M là –0,819V. Đ S

d) Dựa vào kết quả thí nghiệm, có thể kết luận khi giảm nồng độ ion kim loại thì thế điện cực tăng. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 20. Khi có mặt enzyme lactococcus lactis, glucose lên men thành lactic acid theo phương trình hoá học:

C_6H_{12}O_6 ⟶ 2CH_3–CH(OH)–COOH

.
Để nghiên cứu sự phụ thuộc của phản ứng lên men lactic bằng enzyme lactococcus lactis vào pH của môi trường, một nhóm học sinh nêu giả thuyết như sau: "nếu pH của môi trường càng cao thì hiệu suất phản ứng lên men lactic glucose bằng enzyme lactococcus lactis càng cao." Từ đó nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm như sau:
– Bước 1: Chuẩn bị 5 cốc chứa 50 mL dung dịch glucose 10%, thêm hoá chất để ổn định pH của mỗi cốc lần lượt bằng 4, 5, 6, 7, 8. Hấp ở 110°C trong thời gian 20 phút để khử trùng môi trường rồi để nguội.
– Bước 2: Thêm vào mỗi cốc một lượng bằng nhau enzyme lactococcus lactis, đậy kín, để trong tủ ấm 48 giờ ở nhiệt độ 37°C.
– Bước 3: Phân tích mẫu (bằng phương pháp thích hợp) để xác định hiệu suất.
Nhóm học sinh ghi lại được biểu đồ liên quan giữa pH và hiệu suất phản ứng như hình bên dưới.

Mệnh đềĐúngSai

a) Nếu dùng enzyme khác, glucose có thể lên men tạo thành các sản phẩm khác. Đ S

b) Lactic acid và glucose đều thuộc loại carbohydrate. Đ S

c) Kết quả thí nghiệm chứng minh giả thuyết của nhóm học sinh là đúng. Đ S

d) Trong các môi trường pH đã thử nghiệm, hiệu suất phản ứng đạt cao nhất ở pH=6. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 21. Poly(ethylene terephtalate) (hay còn gọi là PET) là một loại polymer có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống như làm vỏ chai, hộp, vải may quần áo, rèm cửa, vỏ máy móc, linh kiện điện tử, ... PET được điều chế từ terephtalic acid và ethylene glycol theo phản ứng:

Mệnh đềĐúngSai

a) Các mắt xích trong phân tử PET liên kết với nhau bởi nhóm chức ester. Đ S

b) Mỗi phân tử PET có phân tử khối là 194. Đ S

c) Phản ứng điều chế PET từ terephtalic acid và ethylene glycol là phản ứng trùng ngưng. Đ S

d) PET bền cả trong môi trường acid mạnh lẫn môi trường base mạnh. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 22. Nguyên tố copper (Cu) có cấu hình electron nguyên tử là

[Ar]3d^{10}4s^{1}

. Trong tự nhiên có nhiều dạng khoáng của copper như malachite (

CuCO_3.Cu(OH)_2

), chalcocit (

Cu_2S

), … Nước Schweizer có khả năng hoà tan cellulose được điều chế từ

CuSO_4

và dung dịch

NH_3

theo các phản ứng sau:

CuSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O → Cu(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4

;

Cu(OH)_2 + 4NH_3 + 2H_2O → [Cu(NH_3)_4(H_2O)_2](OH)_2

Cu(OH)_2

là chất rắn, màu xanh, không tan trong nước, còn

[Cu(NH_3)_4(H_2O)_2](OH)_2

tồn tại trong dung dịch dưới dạng ion

[Cu(NH_3)_4(H_2O)_2]^{2+}

và ion

OH^{-}

Mệnh đềĐúngSai

a) Copper là nguyên tố kim loại dãy chuyển tiếp thứ nhất. Đ S

b) Trong các hợp chất, copper chỉ thể hiện mức oxi hoá +2. Đ S

c) Nước Schweizer chứa phức của

Cu^{2+}

với các phối tử là

NH_3

và

OH^-

. Đ S

d) Khi cho từ từ

NH_3

vào dung dịch

CuSO_4

thì ban đầu có kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan khi

NH_3

dư. Đ S

PHẦN III. Trả lời ngắn

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 23. Poly(methylmethacrylate) (viết tắt PMMA ‒ còn gọi là plexiglass hay thủy tinh hữu cơ) là một loại vật liệu polymer được ứng dụng sản xuất kính ô tô, thiết bị y tế, đèn LED, … Quy trình hiện đại để sản xuất PMMA từ isobutylene (với các điều kiện thích hợp) như hình.
Hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế là 70% (tính theo isobutylene). Để sản xuất 1,5 tấn PMMA thì cần dùng m kg isobutylene. Tính giá trị của m (lấy đến hàng đơn vị).

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 24. Aspartic acid là một α-amino acid thiên nhiên có công thức cấu tạo như bên dưới. Hãy tính khối lượng mol (gam/mol) của aspartic acid.

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 25. Cho các mệnh đề được đánh số thứ tự như sau:
(1) Khi đặt một hiệu điện thế vào hai đầu kim loại, các electron hoá trị tự do sẽ chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương.
(2) Các cation trong tinh thể kim loại có thể trượt lên nhau mà không tách rời nhau do lực hút tĩnh điện giữa chúng với các electron hoá trị tự do.
(3) Các electron hoá trị tự do trong tinh thể kim loại phản xạ hầu hết những tia sáng mà mắt con người nhìn thấy được.
(4) Các electron ở vùng có nhiệt độ cao có động năng lớn sẽ di chuyển đến vùng có nhiệt độ thấp hơn trong tinh thể kim loại và truyền năng lượng cho các cation ở vùng này.
Hãy gán số thứ tự của các mệnh đề trên tương ứng với nguyên nhân gây ra lần lượt các tính chất: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim của kim loại theo trình tự thành dãy bốn số (Ví dụ 4231).

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 26. Tổng số đồng phân cấu tạo ester có công thức phân tử

C_{5}H_{10}O_{2}

là bao nhiêu?

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 27. Túi gia nhiệt của lẩu tự sôi có thành phần là hỗn hợp gồm

CaO

, Mg, Al, Fe, NaCl. Khi đổ nước vào khay có túi gia nhiệt,

CaO

phản ứng nhanh và tỏa ra một lượng nhiệt lớn làm cho nước lẩu sôi. Phương trình phản ứng hoá học của

CaO

với

H_{2}O

như sau:

CaO_{(s)}+H_{2}O_{(l)}\to Ca(OH)_{2(s)}

.
90% nhiệt sinh ra do phản ứng trên dùng để đun sôi nước. Các kim loại Mg, Al, Fe cũng phản ứng chậm với nước và tỏa nhiệt để duy trì nhiệt độ của phần nước lẩu.
Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau.
Biết rằng để tăng nhiệt độ của 1 L nước lỏng lên 1 °C cần cung cấp năng lượng 4,18 kJ. Một túi gia nhiệt của gói lẩu tự sôi chứa 84 gam

CaO

thì đun được tối đa V L nước từ 25 °C lên 100 °C. Tính giá trị của V (làm tròn đến hàng phần trăm).

Chất	$CaO_{(s)}$	$H_2O_{(l)}$	$Ca(OH)_{2(s)}$
$\Delta_f H^o_{298}$ (kJ/mol)	$-635{,}5$	$-285{,}8$	$-986{,}1$

Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 28. Hàm lượng sắt (iron) trong nước là số miligam nguyên tố sắt có trong 1 lít nước, đơn vị tính là mg/L. Để xác định hàm lượng sắt trong một mẫu nước giếng, một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:
– Bước 1: Lấy 200 mL mẫu nước vào bình tam giác, thêm 1 mL dung dịch

H_{2}SO_{4}

1 M rồi dẫn dư khí

SO_{2}

qua dung dịch hỗn hợp để khử toàn bộ

Fe^{3+}

thành

Fe^{2+}

theo phản ứng:

2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O\to2Fe^{2+}+H_{2}SO_{4}

.
– Bước 2: Đun nhẹ bình chứa dung dịch mẫu ở 60 °C để đuổi hết khí

SO_{2}

dư.
– Bước 3: Chuẩn độ 25,00 mL dung dịch mẫu bằng dung dịch

KMnO_{4}

0,02 M.
Sau 5 lần chuẩn độ, thể tích trung bình

KMnO_{4}

là 8,00 mL. Hãy tính hàm lượng của sắt (mg/L) trong mẫu nước giếng (lấy đến hàng đơn vị).

Thời gian còn lại 50:00

Phần I 18 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Phần II 4 câu

19 20 21 22

Phần III 6 câu

23 24 25 26 27 28

Cấu trúc Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 01

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

18 câu 0,25 đ/câu

Đúng/Sai 4 mệnh đề mỗi câu, tính theo số ý đúng

4 câu 1 đ/câu

III

Trả lời ngắn Điền đáp án vào 4 ô

6 câu 0,25 đ/câu

Thi thử online với đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025

Đây là đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 của Sở GD&ĐT Long An, đăng lại nguyên văn từ tờ đề gốc. Đề gồm 28 câu, thời gian làm bài 50 phút, thang điểm 10, mã đề 01. Đề nằm trong tuyển tập đề thi các trường môn Hóa học năm 2025, cạnh đề của các Sở GD&ĐT và các trường khác trong cả nước.

Cấu trúc đề: 18 câu trắc nghiệm bốn phương án (0,25 điểm mỗi câu), 4 câu đúng/sai (1 điểm mỗi câu) và 6 câu trả lời ngắn (0,25 điểm mỗi câu). Đây đúng là định dạng đề thi tốt nghiệp THPT áp dụng từ năm 2025, nên luyện đề này cũng là làm quen với cách hỏi và cách tính điểm của kỳ thi thật.

Đề luyện miễn phí, không cần đăng ký tài khoản: mở trang trên máy tính hay điện thoại là làm được ngay, và làm lại bao nhiêu lượt cũng được — bài đang làm dở vẫn còn nguyên khi mở lại. Muốn ôn trên giấy thì tải bản PDF của đề và bản PDF đáp án ở đầu trang rồi in ra: bản in đủ 28 câu, trình bày đúng như một tờ đề thi thật.

Đọc tiếpThu gọn

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 01

Ma trận đề & độ khó

PHẦN I. Trắc nghiệm

PHẦN II. Đúng/Sai

PHẦN III. Trả lời ngắn

Cấu trúc Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 01

Thi thử online với đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025

Đề khác cùng tốt nghiệp THPT môn Hóa học

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 05

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Long 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tuyên Quang 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tuyên Quang 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT TP.HCM năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tiền Giang 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thừa Thiên Huế 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thanh Hóa 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thanh Hóa 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thái Nguyên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thái Bình 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tây Ninh 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Sóc Trăng 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Trị 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Trị 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ninh 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ngãi 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ngãi 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Nam 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Yên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Thọ 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Ninh Bình 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Ninh Bình 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 08

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 07

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 06

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 05

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lào Cai 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lạng Sơn 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lâm Đồng 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Lai Châu năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Khánh Hòa năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Khánh Hòa 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hưng Yên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hòa Bình năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hậu Giang năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hà Tĩnh năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hà Nội năm 2025 - Mã đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nam 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Gia Lai năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Đồng Tháp năm 2025