Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 01

Q: Đề số 034 có mất phí không?

Không. Đề số 034 miễn phí hoàn toàn - mở trang là làm được ngay, không cần đăng ký tài khoản và không cần khai báo thẻ.

Q: Làm đề số 034 trong bao lâu?

50 phút, đồng hồ chạy từ lúc vào phòng thi và không tạm dừng được. Hết giờ hệ thống tự khoá bài và chấm phần đã làm.

Q: Nộp bài xong có xem được lời giải không?

Có. Trắc nghiệm, đúng/sai và trả lời ngắn chấm ngay khi nộp; bảng xem lại đặt đáp án của em cạnh đáp án đúng, kèm lời giải từng câu và chương kiến thức của câu đó.

Q: Làm lại đề số 034 được không?

Được, không giới hạn số lần. Bài đang làm dở được giữ ngay trên máy em, đóng trang rồi mở lại vẫn còn nguyên.

Q: Phạm vi của đề này có đúng đề cương trường em không?

Phạm vi chương liệt kê ngay trên trang này là phương án chuẩn tham chiếu theo đề thi các trường. Mỗi trường có thể xê dịch một bài theo kế hoạch dạy học, nên hãy đối chiếu trước khi làm.

Nguồn đề

Đề thuộc bản quyền Sở GD&ĐT Hà Nội

Đề do đơn vị trên tổ chức thi. Đề được kythithpt.com sưu tầm từ các nguồn công khai trên Internet (đề được sưu tầm và soạn lại sau khi đơn vị đã tổ chức thi xong).
Bản trên trang đã được soạn lại bằng LaTeX để làm và chấm trực tuyến — không phải tệp gốc, nên cách trình bày có thể khác bản in.
Lưu Ý: Đây là thi trắc nghiệm do kythithpt.com soạn lại từ đề thi các sở và cho học sinh luyện tập. Không phải là một kỳ thi chính thức do các đơn vị ra đề tổ chức.
Bản quyền nội dung thuộc về đơn vị ra đề. Nếu quý Sở, quý trường không muốn đề của mình xuất hiện tại đây, vui lòng liên hệ với chúng tôi — đề sẽ được gỡ trong vòng 24 giờ. Xem Chính sách & miễn trừ trách nhiệm.

Ma trận đề & độ khó

Nhận biết 4 (14.3%)
Thông hiểu 12 (42.9%)
Vận dụng 10 (35.7%)
Vận dụng cao 2 (7.1%)

Chương & chủ đề	NB	TH	VD	VDC	Câu	Tỉ lệ
Chưa phân loại	4	12	10	2	28	100%

Xem đầy đủ 1 chương và từng chủ đề Thu gọn

Điểm của em

0/10

Tổng	0/0 câu	0/10

PHẦN I. Trắc nghiệm

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 1. Cho biết:

E^\circ_{Al^{3+}/Al} = -1{,}676V

;

E^\circ_{Fe^{2+}/Fe} = -0{,}440V

;

E^\circ_{Cu^{2+}/Cu} = +0{,}340V

. Sự sắp xếp nào đúng với tính oxi hóa của các cation

Al^{3+}

Fe^{2+}

và

Cu^{2+}

Cu^{2+} > Fe^{2+} > Al^{3+}

Fe^{2+} > Cu^{2+} > Al^{3+}

Cu^{2+} > Al^{3+} > Fe^{2+}

Al^{3+} > Fe^{2+} > Cu^{2+}

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 2. Năng lượng hóa học của một số phản ứng được ghi ở các sơ đồ dưới đây. Số phản ứng tỏa nhiệt là:

A 2 B 4 C 1 D 3

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 3. Khi cho khí chlorine vào dung dịch KI dư thì thu được dung dịch X. Nhỏ vài giọt hồ tinh bột vào dung dịch X thì dung dịch chuyển màu gì?

A Vàng lục. B Xanh tím. C Tím đen. D Đỏ nâu.

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng:

\text{2-Chlorobutane} + \text{NaOH/ROH} \rightarrow X + \text{H}_2\text{O}/\text{H}_3\text{PO}_4, t^{\circ} \rightarrow Y

. Trong đó: X là sản phẩm chính của phản ứng. Chất Y là:

CH_3CH_2CH_2CH_2OH

(CH_3)_3COH

và

(CH_3)_2CHCH_2OH

CH_3CH_2CH(OH)CH_3

và

CH_3CH_2CH_2CH_2OH

CH_3CH_2CH(OH)CH_3

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 5. Cho các polymer sau (I → IV). Polymer được điều chế bằng phản ứng trùng hợp methyl acrylate là:

A (I) B (II) C (III) D (IV)

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 6. Chất nào sau đây là thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp?

CH_3[CH_2]_{16}COONa

CH_3[CH_2]_{11}C_6H_4SO_3Na

CH_3[CH_2]_{14}COOK

(CH_3[CH_2]_{16}COO)_2Ca

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 7. Dạng mạch vòng của glucose có cấu tạo như hình dưới. Nhóm -OH hemiacetal ở vị trí của carbon nào?

A số 4. B số 6. C số 1. D số 2.

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 8. Chất nào sau đây có thể điều chế trực tiếp được bằng phản ứng oxi hóa ethylene?

CH_3CHO

B polyethylene C

CH_3CH_3

CH_3CH_2OH

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 9. Trên thực tế, khí thải chứa

SO_2

được dẫn vào dung dịch

Ca(OH)_2

, sản phẩm cuối cùng thu được là

CaSO_4 \cdot 2H_2O

(thạch cao). Hãy cho biết ngoài khí

SO_2

còn có khí nào sau đây tham gia phản ứng?

H_2

H_2S

HCl

O_2

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 10. Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên kết hóa học của nguyên tử nào?

A Oxygen (

^{8}O

) B Nitrogen (

^{7}N

) C Aluminium (

^{13}Al

) D Phosphorus (

^{15}P

)

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 11. Một acid béo có công thức cấu tạo là:

CH_3(CH_2)_7CH=CHCH_2CH=CH(CH_2)_4COOH

. Acid béo này thuộc loại omega nào sau đây?

A Omega-6 B Omega-3 C Omega-9 D Omega-5

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 12. Acetic acid trong giấm ăn có thể được sử dụng để loại bỏ

CaCO_3

bám vào vật dụng. Sử dụng 200 mL dung dịch giấm ăn (D =

1{,}05\ \text{g/mL}

) chứa

CH_3COOH

5% có thể làm sạch tối đa bao nhiêu

CaCO_3

bám vào vật dụng?

8{,}75

gam B

9{,}25

gam C

12{,}00

gam D

6{,}75

gam

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 13. Cho biết suất điện động chuẩn của các pin theo bảng dưới. Sự sắp xếp nào đúng với tính khử của các kim loại X, Y, Z, M?

Pin điện hóa	X - Y	M - Y	M - Z
Sức điện động chuẩn (V)	$0{,}20$	$0{,}60$	$0{,}30$

M < Z < Y < X

Y < X < Z < M

X < Y < M < Z

X < Y < Z < M

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 14. Cho 9,48 gam phèn chua (

K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O

) vào nước thu được 500 mL dung dịch. Nồng độ ion

K^+

trong dung dịch thu được là:

0{,}02

0{,}01

0{,}04

0{,}05

Nhận biết 0,25 điểm

Câu 15. Một amino acid có công thức cấu tạo

CH_3CH(NH_2)COOH

có tên thay thế là:

\alpha

-amino propionic B 2-amino propanoic C 2-amino propionic D alanine

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 16. Glutamic acid có các dạng tồn tại và giá trị pH mà dạng tồn tại đó là chủ yếu (≈ 100%) như hình dưới. Giá trị pH của dung dịch bằng bao nhiêu thì glutamic acid không bị điện di?

11{,}5

3{,}22

1{,}50

6{,}96

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 17. Ở

3000^{\circ}C

, phản ứng:

N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) \quad \Delta H^{\circ}_{298} = 186{,}2\ \text{kJ}

. Tác động nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch về phía thuận?

A Tăng nhiệt độ hệ phản ứng. B Tăng áp suất chung của hệ phản ứng. C Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. D Giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.

Thông hiểu 0,25 điểm

Câu 18. Một phương pháp xử lý nước thải chứa các cation kim loại nặng bằng cách điện phân dung dịch nước thải (pH < 5, mật độ dòng điện khoảng 10 mA/cm²) để tạo ra các chất kết tủa tại khu vực điện cực. Hãy cho biết quá trình kết tủa xảy ra ở khu vực điện cực nào trong điện phân?

A tại cathode. B tại bề mặt dung dịch. C cả anode và cathode. D tại anode.

PHẦN II. Đúng/Sai

Vận dụng 1 điểm

Câu 19. Salbutamol là một hợp chất hữu cơ có hoạt tính sinh học cao. Ngoài công dụng chính trong y học, salbutamol còn bị sử dụng làm doping trong thi đấu thể thao. Trong thi đấu thể thao, vận động viên sử dụng salbutamol với liều lượng vượt quá

20\ \mu\text{g/kg}

trong vòng 24 giờ được coi là sử dụng doping (WADA). Salbutamol có cấu trúc như hình bên.
Salbutamol có công thức cấu tạo như hình bên.
Salbutamol có những tính chất hóa học đặc trưng như sau: 2 nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon no (nhóm chức -OH alcohol) và 1 nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon của vòng benzene (nhóm chức -OH phenol). Sự khác biệt của hai loại nhóm chức này đó là nhóm -OH phenol có lực acid mạnh hơn nhóm -OH alcohol, chúng đều phản ứng với Na kim loại và sản phẩm là sodium alcoholate và sodium phenolate, nhưng phenol còn có khả năng phản ứng với dung dịch

NaOH

còn alcohol không có phản ứng này. Một tính chất khác biệt nữa đó là nhóm -OH alcohol có khả năng bị thay thế với nguyên tử bromine (Br) khi cho tác dụng với acid HBr mà nhóm -OH phenol không có tính chất này. Ngoài ra, cấu tạo của salbutamol còn có một nhóm amine bậc 2 (

R-NH-R'

trong đó R và R' là các gốc hydrocarbon) mang tính chất hóa học của một base, có khả năng tạo muối

R(R')NH_2Br

khi cho tác dụng với acid

HBr

Mệnh đềĐúngSai

a) Salbutamol tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 3. Đ S

b) Một vận động viên thể thao có cân nặng 80 kg thì trong vòng 24h chỉ được sử dụng tối đa là

1600\ \mu\text{g}

salbutamol. Đ S

c) Khi cho salbutamol tác dụng với HBr dư thu được hợp chất có công thức phân tử là

C_{13}H_{22}NO_3Br

Đ S

d) Salbutamol tác dụng với Na theo tỉ lệ mol 1 : 3. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 20. Cho bảng nhiệt độ sôi (°C) ở áp suất 1 atm như bảng dưới. Ethyl acetate được điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp gồm acetic acid, ethanol và dung dịch

H_2SO_4

98%, dựng trong bình cầu cổ nhánh ở

80^\circ C

. Mô hình điều chế và tách ethyl acetate được thực hiện như hình.

Mệnh đềĐúngSai

a) Để tăng hiệu suất chiết ethyl acetate từ bình hứng, ta thêm dung dịch muối ăn bão hòa vào. Đ S

b) Phản ứng điều chế ethyl acetate từ các nguyên liệu trên được gọi là phản ứng ester hóa. Đ S

c) Một trong những vai trò của

H_2SO_4

là hút nước để chuyển dịch cân bằng trong phản ứng ester hóa. Đ S

d) Trong quá trình phản ứng, phần hơi tách ra từ bình cầu cổ nhánh sang bình hứng là ethyl acetate và nước. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 21. Peptide X có công thức cấu tạo như hình dưới.

Mệnh đềĐúngSai

a) Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. Đ S

b) Thủy phân X có thể thu được tối đa 5 dipeptide. Đ S

c) Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH dư đun nóng, thu được tối đa 4 muối. Đ S

d) X là hexapeptide. Đ S

Vận dụng 1 điểm

Câu 22. Có hai miếng sắt (hình hộp chữ nhật) kích thước giống hệt nhau, một miếng là khối sắt đặc (A), một miếng sắt có nhiều lỗ nhỏ li ti bên trong và trên bề mặt (B). Thả hai miếng sắt vào hai cốc đựng dung dịch HCl cùng thể tích và nồng độ, theo dõi thể tích khí hidro thoát ra theo thời gian. Vẽ đồ thị thể tích khí theo thời gian, được hai đường đồ thị sau:
Biết tổng số mol khí

H_2

sinh ra trong 4 phút từ miếng A là

3{,}125 \cdot 10^{-3}

mol. Giả thiết:
Nguyên tử sắt chiếm 74% thể tích vật, còn lại là khe rỗng.

Khối lượng riêng của sắt là

7{,}874\ \text{g/cm}^3

.

Diện tích miếng sắt A là

0{,}4\ \text{cm}^2

.

Bề dày của A là

0{,}056\ \text{cm}

.

Bán kính nguyên tử sắt là

1{,}28\ \text{Å}

Mệnh đềĐúngSai

a) Miếng sắt A có bề dày là

0{,}056\ \text{cm}

(làm tròn đến hàng phần nghìn). Đ S

b) Đường cong số (1) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng A. Đ S

c) Đường cong số (2) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng B. Đ S

d) Bán kính nguyên tử sắt là

1{,}28\ \text{Å}

. Đ S

PHẦN III. Trả lời ngắn

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 23. Ethanol có thể được sản xuất từ cellulose. Loại ethanol này được dùng để sản xuất xăng

E_5

(chứa 5% ethanol về thể tích). Ethanol thu được từ 1 tấn mùn cưa (chứa 50% cellulose, phần còn lại là chất trơ) có thể dùng để pha chế bao nhiêu L xăng

E_5

? Biết hiệu suất quá trình sản xuất ethanol từ cellulose là 60% và ethanol có khối lượng riêng là

0{,}8\ \text{g/mL}

. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 24. Nhôm (Aluminium) được sản xuất bằng phương pháp điện phân

Al_2O_3

tinh khiết. Một loại quặng bauxite gồm

Al_2O_3 \cdot 3H_2O

và 10,0% kaolin

Al_2Si_2O_7 \cdot 2H_2O

được dùng để sản xuất nhôm theo quy trình Bayer. Tính tỉ lệ hao hụt của nhôm trong quá trình tinh chế, biết silic thường được loại bỏ ở dạng bùn aluminosilicat

(Na_8Al_6Si_6O_{22} \cdot 5H_2O)

. (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 25. Hydrogen hóa chất béo lỏng để chuyển thành chất béo rắn là quá trình phá vỡ liên kết

C=C

để tạo liên kết

C-C

. Chất béo E gồm triglyceride no và X (xem hình). Hydrogen hóa hoàn toàn 10 kg E thu được tối đa 10,05 kg chất béo no. Thành phần % theo khối lượng của X có trong E là bao nhiêu? (Làm tròn đến hàng phần mười).

Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 26. Cho sơ đồ: X, Y, Z, T, W là các hợp chất hữu cơ; T chỉ chứa một loại nhóm chức. Xác định phân tử khối của T?

Vận dụng 0,25 điểm

Câu 27. Dùng phương pháp mạ kẽm để bảo vệ các tấm thép có tổng diện tích bề mặt là

2\ \text{m}^2

. Dung dịch chứa phức chất

[Zn(OH)_4]^{2-}

. Mật độ dòng điện:

200\ \text{A/m}^2

, lớp mạ có độ dày

6{,}5\ \mu\text{m}

. Khối lượng riêng của Zn:

7{,}14\ \text{g/cm}^3

. 1 mol e = 1F =

96485\ \text{C}

. Tính thời gian (phút) để hoàn thành lớp mạ. (Làm tròn đến hàng phần trăm).

Vận dụng cao 0,25 điểm

Câu 28. Để xác định hàm lượng oxygen (

O_2

) tan trong nước, người ta lấy 100,0 mL nước rồi cho ngay mangan(II) sulphate (

MnSO_4

) và sodium hydroxide (

NaOH

) vào. Sau khi lắc kỹ (không cho tiếp xúc với không khí),

Mn(OH)_2

bị

O_2

oxi hóa thành

MnO(OH)_2

. Thêm acid và cho tiếp potassium iodide (

KI

), ion iodide (

I^-

) bị oxi hóa thành

I_2

I_2

sinh ra phản ứng với 10,5 mL dung dịch

Na_2S_2O_3

0,01M. Biết các phản ứng:
(1)

Mn^{2+} + OH^- \rightarrow Mn(OH)_2

,
(2)

Mn(OH)_2 + O_2 \rightarrow MnO(OH)_2

,
(3)

MnO(OH)_2 + I^- + H^+ \rightarrow Mn^{2+} + I_2 + H_2O

, (
4)

I_2 + Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6 + NaI

.
Tính hàm lượng

O_2

tan trong nước (mg/L).

Thời gian còn lại 50:00

Phần I 18 câu

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Phần II 4 câu

19 20 21 22

Phần III 6 câu

23 24 25 26 27 28

Cấu trúc Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 01

Trắc nghiệm Chọn 1 trong 4 đáp án

18 câu 0,25 đ/câu

Đúng/Sai 4 mệnh đề mỗi câu, tính theo số ý đúng

4 câu 1 đ/câu

III

Trả lời ngắn Điền đáp án vào 4 ô

6 câu 0,25 đ/câu

Thi thử online với đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025

Đây là đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 của Sở GD&ĐT Hà Nội, đăng lại nguyên văn từ tờ đề gốc. Đề gồm 28 câu, thời gian làm bài 50 phút, thang điểm 10, mã đề 01. Đề nằm trong tuyển tập đề thi các trường môn Hóa học năm 2025, cạnh đề của các Sở GD&ĐT và các trường khác trong cả nước.

Cấu trúc đề: 18 câu trắc nghiệm bốn phương án (0,25 điểm mỗi câu), 4 câu đúng/sai (1 điểm mỗi câu) và 6 câu trả lời ngắn (0,25 điểm mỗi câu). Đây đúng là định dạng đề thi tốt nghiệp THPT áp dụng từ năm 2025, nên luyện đề này cũng là làm quen với cách hỏi và cách tính điểm của kỳ thi thật.

Đề luyện miễn phí, không cần đăng ký tài khoản: mở trang trên máy tính hay điện thoại là làm được ngay, và làm lại bao nhiêu lượt cũng được — bài đang làm dở vẫn còn nguyên khi mở lại. Muốn ôn trên giấy thì tải bản PDF của đề và bản PDF đáp án ở đầu trang rồi in ra: bản in đủ 28 câu, trình bày đúng như một tờ đề thi thật.

Đọc tiếpThu gọn

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 01

Ma trận đề & độ khó

PHẦN I. Trắc nghiệm

PHẦN II. Đúng/Sai

PHẦN III. Trả lời ngắn

Cấu trúc Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 01

Thi thử online với đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025

Đề khác cùng tốt nghiệp THPT môn Hóa học

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 05

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Phúc 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Vĩnh Long 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tuyên Quang 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tuyên Quang 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT TP.HCM năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tiền Giang 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thừa Thiên Huế 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thanh Hóa 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thanh Hóa 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thái Nguyên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Thái Bình 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Tây Ninh 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Sóc Trăng 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Trị 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Trị 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ninh 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ngãi 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Ngãi 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Nam 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Quảng Bình 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Yên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Thọ 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Ninh Bình 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Ninh Bình 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 08

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 07

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 06

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 05

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nghệ An 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Nam Định 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Long An 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lào Cai 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lạng Sơn 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Lâm Đồng 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Lai Châu năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Khánh Hòa năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Khánh Hòa 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hưng Yên 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hòa Bình năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hậu Giang năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Phòng 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hải Dương 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 04

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hà Tĩnh năm 2025 - Mã đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Tĩnh 2025 - Đề 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hà Nội năm 2025 - Mã đề 03

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nội 2025 - Đề 02

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nam 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Gia Lai năm 2025

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Đồng Tháp năm 2025